Nitrato de alumínio - Aluminium nitrate
Nomes | |
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Nome IUPAC
Nitrato de alumínio
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Outros nomes
Sal de
alumínio nítrico nitrato de alumínio nitrato de alumínio (III) |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.033.396 |
Número EC | |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
Número ONU | 1438 |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
Al (NO 3 ) 3 | |
Massa molar | 212,996 g / mol (anidro) 375,134 g / mol (não hidratado) |
Aparência | Cristais brancos, higroscópicos sólidos |
Odor | inodoro |
Densidade | 1,72 g / cm 3 (não hidratado) |
Ponto de fusão | 66 ° C (151 ° F; 339 K) (anidro) 73,9 ° C (165,0 ° F; 347,0 K) (nona-hidratado) |
Ponto de ebulição | 150 ° C (302 ° F; 423 K) (não hidratado) se decompõe |
anidro: 60,0 g / 100ml (0 ° C) 73,9 g / 100ml (20 ° C) 160 g / 100ml (100 ° C) nona-hidratado: 67,3 g / 100 mL |
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Solubilidade em metanol | 14,45 g / 100ml |
Solubilidade em etanol | 8,63 g / 100ml |
Solubilidade em etilenoglicol | 18,32 g / 100ml |
Índice de refração ( n D )
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1,54 |
Perigos | |
Ficha de dados de segurança | MSDS externo |
Pictogramas GHS | |
Palavra-sinal GHS | Perigo |
H271 , H272 , H301 , H315 , H318 , H319 , H361 | |
P201 , P202 , P210 , P220 , P221 , P264 , P270 , P280 , P281 , P283 , P301 + 310 , P302 + 352 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P308 + 313 , P310 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P370 + 378 , P371 + 380 + 375 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | 35 ° C (95 ° F; 308 K) (não hidratado) |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
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4280 mg / kg, oral (rato) |
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |
PEL (permitido)
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Nenhum |
REL (recomendado)
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2 mg / m 3 |
IDLH (perigo imediato)
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WL |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O nitrato de alumínio é um sal branco e solúvel em água de alumínio e ácido nítrico , mais comumente existindo como hidrato cristalino , nitrato de alumínio nonahidratado, Al (NO 3 ) 3 · 9H 2 O.
Preparação
O nitrato de alumínio não pode ser sintetizado pela reação do alumínio com o ácido nítrico concentrado, pois o alumínio forma uma camada de passivação .
Em vez disso, o nitrato de alumínio pode ser preparado pela reação de ácido nítrico com cloreto de alumínio (III) . O cloreto de nitrosila é produzido como um subproduto; ele sai da solução como um gás. Mais convenientemente, o sal pode ser feito pela reação de ácido nítrico com hidróxido de alumínio .
O nitrato de alumínio também pode ser preparado uma reação de metátese entre sulfato de alumínio e um sal de nitrato com um cátion adequado, como bário, estrôncio, cálcio, prata ou chumbo. por exemplo, Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 Ba (NO 3 ) 2 → 2 Al (NO 3 ) 3 + 3 BaSO 4 .
Usos
O nitrato de alumínio é um forte agente oxidante. É utilizado no curtimento de couro, antitranspirantes , inibidores de corrosão , extração de urânio , refino de petróleo e como agente nitretante .
O nonaidrato e outros nitratos de alumínio hidratado têm muitas aplicações. Esses sais são usados para produzir alumina para a preparação de papéis isolantes , em elementos de aquecimento de tubo de raios catódicos e em laminados de núcleo de transformador . Os sais hidratados também são usados para a extração de elementos actinídeos .
É usado no laboratório e na sala de aula, como na reação
- Al (NO 3 ) 3 + 3 NaOH → Al (OH) 3 + 3 NaNO 3
É, no entanto, encontrado com muito menos frequência do que o cloreto de alumínio e o sulfato de alumínio.