Fosfato de alumínio - Aluminium phosphate
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| Nomes | |
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| Outros nomes
Fosfato de
alumínio Monofosfato de alumínio Ácido fosfórico, sal de alumínio (1: 1) |
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| ECHA InfoCard |
100.029.142 
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| Número EC | |
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
| Número ONU | 1760 |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| AlPO 4 | |
| Massa molar | 121,9529 g / mol |
| Aparência | Pó branco e cristalino |
| Densidade | 2,566 g / cm 3 , sólido |
| Ponto de fusão | 1.800 ° C (3.270 ° F; 2.070 K) |
| Ponto de ebulição | Decompõe-se |
| 1,89 × 10 −9 g / 100 ml | |
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Produto de solubilidade ( K sp )
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9,84 × 10 −21 |
| Solubilidade | Muito ligeiramente solúvel em HCl e HNO 3 |
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Índice de refração ( n D )
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1.546 |
| Farmacologia | |
| A02AB03 ( OMS ) | |
| Perigos | |
| Pictogramas GHS |
 
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| Palavra-sinal GHS | Aviso |
| H314 , H315 , H319 , H332 , H335 | |
| P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
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LD 50 ( dose mediana )
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4640 mg / kg (rato, oral) > 4640 mg / kg (coelho, pele) |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O fosfato de alumínio é um composto químico . Na natureza, ocorre como o mineral berlinita . Muitas formas sintéticas de fosfato de alumínio são conhecidas. Eles têm estruturas estruturais semelhantes às zeólitas e alguns são usados como catalisadores , trocadores de íons ou peneiras moleculares . Gel de fosfato de alumínio comercial está disponível.
Berlinita
AlPO 4 é isoeletrônico com Si 2 O 4 , dióxido de silício . Berlinita parece quartzo e tem uma estrutura semelhante ao quartzo com silício substituído por Al e P. Os tetraedros AlO 4 e PO 4 alternam. Como o quartzo, o AlPO 4 exibe propriedades quirais e piezoelétricas . Quando aquecido, o AlPO 4 cristalino (berlinita) se converte em formas de tridimita e cristobalita , e isso reflete o comportamento do dióxido de silício .
Usos
Peneiras moleculares
Existem muitos tipos de peneiras moleculares de fosfato de alumínio , genericamente conhecidas como "ALPOs". Os primeiros foram relatados em 1982. Todos eles compartilham a mesma composição química do AlPO 4 e têm estruturas estruturais com cavidades microporosas. As estruturas são compostas por tetraedros AlO 4 e PO 4 alternados . A berlinita cristalina , mais densa, sem cavidades , compartilha os mesmos tetraedros alternados de AlO 4 e PO 4 . As estruturas da estrutura de aluminofosfato variam uma da outra na orientação dos tetraedros AlO 4 e tetraedros PO 4 para formar cavidades de tamanhos diferentes e, nesse aspecto, são semelhantes às zeólitas de aluminossilicato , que diferem por possuírem estruturas carregadas eletricamente. Uma preparação típica de um aluminofosfato envolve a reação hidrotérmica de ácido fosfórico e alumínio na forma de hidróxido , um sal de alumínio como o sal de nitrato de alumínio ou alcóxido sob pH controlado na presença de aminas orgânicas . Essas moléculas orgânicas atuam como modelos (agora chamados de agentes direcionadores de estrutura, SDAs) para direcionar o crescimento da estrutura porosa.
Outro
Junto com o hidróxido de alumínio , o fosfato de alumínio é um dos adjuvantes imunológicos (intensificadores de eficiência) mais comuns nas vacinações . O uso de adjuvante de alumínio é amplamente difundido devido ao seu preço barato, longa história de uso, segurança e eficiência com a maioria dos antígenos . Não se sabe como esses sais funcionam como adjuvantes.
Semelhante ao hidróxido de alumínio, o AlPO 4 é usado como antiácido . Ele neutraliza o ácido do estômago ( HCl ), formando AlCl 3 com ele. Até 20% do alumínio dos sais de antiácido ingeridos podem ser absorvidos pelo trato gastrointestinal - apesar de algumas preocupações não verificadas sobre os efeitos neurológicos do alumínio , os sais de fosfato e hidróxido de alumínio são considerados seguros como antiácidos em uso normal, mesmo durante a gravidez e amamentação .
Os usos adicionais do AlPO 4 em combinação com ou sem outros compostos são corantes brancos para pigmentos, inibidores de corrosão, cimentos e cimentos dentais . Os compostos relacionados também têm utilizações semelhantes. Por exemplo, Al (H 2 PO 4 ) 3 é usado em cimentos dentais, revestimentos de metal, composições de esmalte e ligantes refratários ; e Al (H 2 PO 4 ) (HPO 4 ) é usado cimento e ligantes e adesivos refratários.
Compostos relacionados
AlPO 4 · 2H 2 O di-hidratado é encontrado como os minerais variscita e meta-variscita . O fosfato de alumínio di-hidratado (variscita e metavariscita) tem uma estrutura que pode ser considerada como um conjunto de unidades tetra e octaédricas de ânions fosfato, cátions de alumínio e água. Os íons Al 3+ têm 6 coordenadas e os íons PO 4 3- são 4 coordenadas.
Uma forma hidratada sintética, AlPO 4 · 1,5H 2 O também é conhecida.
Veja também
Referências
- DEC, Corbridge. (2013). Fósforo: química, bioquímica e tecnologia (6ª ed.). CRC Press. ISBN 9781439840894.