Sulfacetato de alumínio - Aluminium sulfacetate

O sulfacetato de alumínio é uma mistura de sais de alumínio dissolvidos em água com fórmula Al
2 TÃO
4 (CH
3 CO
2 )
4 .

Usos

É uma mistura equilibrada de sulfato de alumínio e acetato de alumínio . Pode ser usado como mordente , que é uma substância usada para fixar tintas em tecidos que normalmente contêm um íon metálico polivalente como alumínio ou ferro. Em misturas com diacetato de alumínio básico ou sulfacetato de alumínio, triacetato de alumínio tem sido usado como mordente com alizarina corante. Em 1899, Albert Ganswindt recomendou que o uso de sulfacetatos impuros que são líquidos empireumáticos "deveria ser abandonado" em favor de preparações puras. Empireuma é um termo químico e médico obsoleto que se refere ao "cheiro e sabor associados à queima de matéria vegetal e animal", e provavelmente resulta, neste caso, do uso de ácido pirolenhoso (ácido de madeira) ou cal ácida de madeira na preparação do mordente .

Preparação

Uma abordagem comum para preparar sulfacetato de alumínio é pela reação do sulfato de alumínio com acetato de chumbo (II) . A quantidade relativa de cada reagente controla a composição da mistura resultante. Quando a razão estequiométrica de acetato de chumbo para sulfato de alumínio excede 3: 1, o processo é teoricamente conduzido à conclusão e o triacetato de alumínio é o único produto. Com menos acetato de chumbo, resulta uma mistura de triacetato de alumínio e sulfacetato de alumínio que se torna cada vez mais rica no último à medida que a proporção molar do reagente se aproxima de 2: 1. Esta abordagem é usada para formar várias misturas para aplicações de mordentes:

Al
2 (TÃO
4 )
3   + 3 Pb (CH
3 CO
2 )
2   → 2 Al (CH
3 CO
2 )
3   + 3 PbSO
4

Sulfacetatos básicos de alumínio também podem ser preparados, Al
2 TÃO
4 (CH
3 CO
2 )
4 - n (OH)
n , com ânions hidróxido substituindo alguns íons acetato . Os casos extremos são o próprio sulfacetato de alumínio ( n  = 0) e o sal duplo de sulfato de alumínio e hidróxido de alumínio ( n  = 4 caso, Al
2 TÃO
4 (OH)
4 ) O sulfacetato de alumínio é feito de hidratos de sulfato de alumínio e acetato de chumbo:

Al
2 (TÃO
4 )
3 • 18H
2 O   + 2 Pb (CH
3 CO
2 )
2 • 3H
2 O   →   Al
2 TÃO
4 (CH
3 CO
2 )
4   + 2 PbSO
4   + 24 H
2 O

Os casos n  = 1 e n  = 2, ambos os quais são sulfacetatos de alumínio básicos, são preparados usando bicarbonato de sódio junto com os regentes:

2 Al
2 (TÃO
4 )
3 • 18H
2 O   + 3 Pb (CH
3 CO
2 )
2 • 3H
2 O   + 2 NaHCO
3   →   Al
2 TÃO
4 (CH
3 CO
2 )
3 OH   + 3 PbSO
4   +   Na
2 TÃO
4   + 2 CO
2   + 45 H
2 O
Al
2 (TÃO
4 )
3 • 18H
2 O   +   Pb (CH
3 CO
2 )
2 • 3H
2 O   + 2 NaHCO
3   →   Al
2 TÃO
4 (CH
3 CO
2 )
2 (OH)
2   +   PbSO
4   +   Na
2 TÃO
4   + 2 CO
2   + 21 H
2 O

O  caso n = 3, também um sulfacetato de alumínio básico, é preparado usando ácido acético em vez de acetato de chumbo, juntamente com bicarbonato de sódio:

Al
2 (TÃO
4 )
3 • 18H
2 O   +   CH
3 COOH   + 4 NaHCO
3   →   Al
2 TÃO
4 (CH
3 CO
2 )(OH)
3   + 2 Na
2 TÃO
4   +   CO
2   + 19 H
2 O

Referências

Halogenetos de acetil e sais do íon acetato
AcOH Ele
LiOAc Be (OAc) 2
BeAcOH 		B (OAc) 3 AcOAc
ROAc 		NH 4 OAc AcOOH FAc Ne
NaOAc Mg (OAc) 2 Al (OAc) 3
ALSOL
Al (OAc) 2 OH
Al 2 SO 4 (OAc) 4 		Si P S ClAc Ar
KOAc Ca (OAc) 2 Sc (OAc) 3 Ti (OAc) 4 VO (OAc) 3 Cr (OAc) 2
Cr (OAc) 3 		Mn (OAc) 2
Mn (OAc) 3 		Fe (OAc) 2
Fe (OAc) 3 		Co (OAc) 2 Ni (OAc) 2 Cu (OAc) 2 Zn (OAc) 2 Ga (OAc) 3 Ge As (OAc) 3 Se BrAc Kr
RbOAc Sr (OAc) 2 Y (OAc) 3 Zr (OAc) 4 Nb Mo (OAc) 2 Tc Ru 2 (OAc) 4 Cl
Ru (OAc) 3 		Rh 2 (OAc) 4 Pd (OAc) 2 AgOAc Cd (OAc) 2 Dentro Sn (OAc) 2
Sn (OAc) 4 		Sb (OAc) 3 Te IAc Xe
CsOAc Ba (OAc) 2 * Lu (OAc) 3 Hf Ta C Ré Os Ir Pt (OAc) 2 Au Hg 2 (OAc) 2 ,
Hg (OAc) 2 		TlOAc
Tl (OAc) 3 		Pb (OAc) 2
Pb (OAc) 4 		Bi (OAc) 3 Po No Rn
Fr Ra ** Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
* La (OAc) 3 Ce (OAc) x Pr WL PM Sm (OAc) 3 Eu (OAc) 3 Gd (OAc) 3 Tb Dy (OAc) 3 Ho (OAc) 3 Er Tm Yb (OAc) 3
** Ac º Pa UO 2 (OAc) 2 Np Pu Sou Cm Bk Cf Es Fm Md Não