Acetato de amónio - Ammonium acetate

Acetato de amónio

Nomes
Nome IUPAC Etanoato de amônio
Identificadores
Número CAS
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.010.149
Número E	E264 (conservantes)
PubChem CID
Número RTECS
UNII
Painel CompTox ( EPA )
InChI InChI = 1S / C2H4O2.H3N / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); 1H3   Y Chave: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N   Y InChI = 1 / C2H4O2.H3N / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); 1H3 Chave: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYAY
SORRISO o = c ([o -]) C. [N + H4]
Propriedades
Fórmula química	C 2 H 7 N O 2
Massa molar	77,083  g · mol −1
Aparência	Cristais sólidos brancos, deliquescentes
Odor	Ligeiramente acético
Densidade	1,17 g / cm 3 (20 ° C) 1,073 g / cm 3 (25 ° C)
Ponto de fusão	113 ° C (235 ° F; 386 K)
Solubilidade em Água	102 g / 100 mL (0 ° C) 148 g / 100 mL (4 ° C) 143 g / 100 mL (20 ° C) 533 g / 100 mL (80 ° C)
Solubilidade	Solúvel em álcool , SO 2 , acetona , amônia líquida
Solubilidade em metanol	7,89 g / 100 mL (15 ° C) 131,24 g / 100 g (94,2 ° C)
Solubilidade em dimetilformamida	0,1 g / 100 g
Acidez (p K a )	9,9
Basicidade (p K b )	33
Suscetibilidade magnética (χ)	-41,1 · 10 −6 cm 3 / mol
Viscosidade	21
Estrutura
Estrutura de cristal	Ortorrômbico
Termoquímica
Entalpia padrão de formação (Δ f H ⦵ 298 )	-615 kJ / mol
Perigos
Riscos principais	Irritante
Ficha de dados de segurança	JT Baker
Pictogramas GHS
Palavra-sinal GHS	Atenção
Declarações de perigo GHS	H303 , H316 , H320 , H333
Declarações de precaução GHS	P281 , P335
NFPA 704 (diamante de fogo)	1 1 1
Ponto de inflamação	136 ° C (277 ° F; 409 K)
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )	386 mg / kg (ratos, intravenosa)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O acetato de amônio , também conhecido como espírito de Mindererus em solução aquosa , é um composto químico com a fórmula NH ₄ CH ₃ CO ₂ . É um branco, higroscópico sólido e pode ser derivada a partir da reacção de amoníaco e de ácido acético . Ele está disponível comercialmente.

Usos

É o principal precursor da acetamida :

NH ₄ CH ₃ CO ₂ → CH ₃ C (O) NH ₂ + H ₂ O

Também é usado como diurético.

Amortecedor

Como o sal de um ácido fraco e de uma base fraca, o acetato de amônio é freqüentemente usado com o ácido acético para criar uma solução tampão . O acetato de amônio é volátil em baixas pressões. Por causa disso, tem sido usado para substituir os tampões celulares por sais não voláteis na preparação de amostras para espectrometria de massa. Também é popular como um buffer para fases móveis para HPLC com detecção ELSD por esse motivo. Outros sais voláteis que têm sido usados ​​para isso incluem formato de amônio .

De outros

• um agente de degelo biodegradável.
• um catalisador na condensação Knoevenagel e como uma fonte de amônia na reação de Borch em síntese orgânica .
• um reagente de precipitação de proteína em diálise para remover contaminantes por difusão.
• um reagente em química agrícola para determinação de CEC do solo ( capacidade de troca catiônica ) e determinação do potássio disponível no solo em que o íon amônio atua como um cátion substituto para o potássio.

Aditivo alimentar

O acetato de amônio também é usado como aditivo alimentar, como regulador de acidez; Número INS 264. É aprovado para uso na Austrália e na Nova Zelândia.

Produção

O acetato de amônio é produzido pela neutralização do ácido acético com carbonato de amônio ou pela saturação do ácido acético glacial com amônia . A obtenção do acetato de amônio cristalino é difícil devido à sua natureza higroscópica.

Referências

links externos