Bicarbonato de amônio - Ammonium bicarbonate
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Nomes | |||
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Nome IUPAC
Hidrogenocarbonato de amônio
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Outros nomes
Bicarbonato de amônia, hidrogenocarbonato de amônio, hartshorn, AmBic, amônia em pó para fermento
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.012.647 | ||
Número EC | |||
Número E | E503 (ii) (reguladores de acidez, ...) | ||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Número ONU | 3077 | ||
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
NH 4 HCO 3 | |||
Massa molar | 79,056 g / mol | ||
Densidade | 1,586 g / cm 3 | ||
Ponto de fusão | 41,9 ° C (107,4 ° F; 315,0 K) se decompõe | ||
11,9 g / 100 mL (0 ° C) 21,6 g / 100 mL (20 ° C) 24,8 g / 100 mL (25 ° C) 36,6 g / 100 mL (40 ° C) |
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Solubilidade | insolúvel em metanol | ||
Perigos | |||
Riscos principais | Decompõe-se para liberar amônia | ||
Ficha de dados de segurança | ICSC 1333 | ||
Pictogramas GHS | |||
Palavra-sinal GHS | Aviso | ||
H302 | |||
P264 , P270 , P301 + 312 , P330 , P501 | |||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Ponto de inflamação | Não inflamável | ||
Compostos relacionados | |||
Outros ânions
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Carbonato de amônio | ||
Outros cátions
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Bicarbonato de sódio Bicarbonato de potássio |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
O bicarbonato de amônio é um composto inorgânico com a fórmula (NH 4 ) HCO 3 , simplificado para NH 5 CO 3 . O complexo tem muitos nomes, refletindo sua longa história. Quimicamente falando, é o sal bicarbonato do íon amônio . É um sólido incolor que se degrada rapidamente em dióxido de carbono, água e amônia.
Produção
O bicarbonato de amônio é produzido pela combinação de dióxido de carbono e amônia:
- CO 2 + NH 3 + H 2 O → (NH 4 ) HCO 3
Como o bicarbonato de amônio é termicamente instável, a solução de reação é mantida fria, o que permite a precipitação do produto como um sólido branco. Cerca de 100.000 toneladas foram produzidas dessa forma em 1997.
O gás amônia passado para uma solução aquosa forte do sesquicarbonato (uma mistura 2: 1: 1 de (NH 4 ) HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 e H 2 O) converte-o em carbonato de amônio normal ((NH 4 ) 2 CO 3 ), que pode ser obtido na condição cristalina a partir de uma solução preparada a cerca de 30 ° C. Este composto quando exposto ao ar libera amônia e se reverte em bicarbonato de amônio.
Sal de Hartshorn
As composições contendo carbonato de amônio são conhecidas há muito tempo. Eles já foram produzidos comercialmente, anteriormente conhecidos como sal volatile ou sal de hartshorn . Foi obtido por destilação a seco de matéria orgânica nitrogenada como cabelo, chifre, couro. Além do bicarbonato de amônio, este material contém carbamato de amônio (NH 4 CO 2 NH 2 ) e carbonato de amônio ((NH 4 ) 2 CO 3 ). Às vezes é chamado de sesquicarbonato de amônio. Possui um forte cheiro amoniacal e, na digestão com álcool, o carbamato é dissolvido deixando um resíduo de bicarbonato de amônio.
Uma decomposição semelhante ocorre quando o sesquicarbonato é exposto ao ar.
Usos
O bicarbonato de amônio é usado na indústria de alimentos como um agente de fermentação para produtos de panificação planos, como biscoitos e bolachas. Era comumente usado em casa antes de o fermento em pó moderno ser disponibilizado. Muitos livros de receitas de panificação, especialmente de países escandinavos, ainda podem se referir a ele como hartshorn ou hornsalt, embora seja conhecido como "hirvensarvisuola" em finlandês, "hjortetakksalt" em norueguês, "hjortetakssalt" em dinamarquês, "hjorthornssalt" em sueco e " Hirschhornsalz "em alemão (lit.," sal de chifre de cervo "). Embora exista um leve cheiro de amônia durante o cozimento, ele se dissipa rapidamente, sem deixar sabor. É usado, por exemplo, em biscoitos "drömmar" suecos e em biscoitos de Natal "brunkager" dinamarqueses e em Lebkuchen alemães. Em muitos casos, pode ser substituído por bicarbonato de sódio ou fermento em pó, ou uma combinação de ambos, dependendo da composição da receita e dos requisitos de fermento. Comparado ao bicarbonato de sódio ou potássio , o hartshorn tem a vantagem de produzir mais gás com a mesma quantidade de agente e de não deixar nenhum sabor salgado ou ensaboado no produto acabado, pois se decompõe completamente em água e produtos gasosos que evaporam durante o cozimento. No entanto, não pode ser usado para produtos assados úmidos e volumosos, como pães ou bolos normais, uma vez que um pouco de amônia ficará presa dentro e causará um sabor desagradável. Foi atribuído o número E E503 para uso como aditivo alimentar na União Europeia .
É comumente usado como um fertilizante de nitrogênio barato na China, mas agora está sendo eliminado em favor da ureia para sua qualidade e estabilidade. Este composto é utilizado como componente na produção de compostos extintores de incêndio, fármacos, corantes , pigmentos, além de ser um fertilizante básico, sendo fonte de amônia. O bicarbonato de amônio ainda é amplamente utilizado na indústria de plásticos e borracha, na fabricação de cerâmicas , no curtimento de couro cromo e na síntese de catalisadores .
Ele também é usado para soluções tampão para torná-los ligeiramente alcalinos durante a purificação química, como cromatografia líquida de alto desempenho . Como se decompõe inteiramente em compostos voláteis, isso permite a recuperação rápida do composto de interesse por liofilização .
O bicarbonato de amônio também é um componente chave do xarope expectorante para tosse " Senega e Amônia".
Reações
Ele se dissolve em água para dar uma solução ligeiramente alcalina . É insolúvel em acetona e álcoois .
O bicarbonato de amônio se decompõe acima de cerca de 36 ° C em amônia , dióxido de carbono e água em um processo endotérmico e, portanto, causa uma queda na temperatura da água:
- NH 4 HCO 3 → NH 3 + H 2 O + CO 2 .
Quando tratados com ácidos , os sais de amônio também são produzidos:
- NH 4 HCO 3 + HCl → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O.
A reação com a base produz amônia.
Reage com sulfatos de metais alcalino-terrosos precipitando seus carbonatos:
- CaSO 4 + 2 NH 4 HCO 3 → CaCO 3 + (NH 4 ) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.
Ele também reage com haletos de metal alcalino, dando bicarbonato de metal alcalino e haleto de amônio:
- NH 4 HCO 3 + NaCl → NH 4 Cl + NaHCO 3 ;
- NH 4 HCO 3 + KI → NH 4 I + KHCO 3 ;
- NH 4 HCO 3 + NaBr → NH 4 Br + NaHCO 3 .
Ocorrência natural
O composto ocorre na natureza como uma teschemacherita mineral extremamente rara.
Segurança
O bicarbonato de amônio é irritante para a pele , os olhos e o sistema respiratório . Efeitos de saúde em curto prazo podem ocorrer imediatamente ou logo após a exposição ao bicarbonato de amônio. A respiração de bicarbonato de amônio pode irritar o nariz, a garganta e os pulmões, causando tosse, respiração ofegante e / ou falta de ar. A exposição repetida pode causar bronquite com tosse e / ou falta de ar. Os efeitos na saúde podem ocorrer algum tempo após a exposição ao bicarbonato de amônio e durar meses ou anos.
Sempre que possível, as operações devem ser fechadas e o uso de ventilação de exaustão local no local de liberação do produto químico é recomendado. Se a ventilação de exaustão local ou o invólucro não forem usados, respiradores são necessários. Use roupas de trabalho de proteção, troque de roupa e lave-se bem imediatamente após a exposição ao bicarbonato de amônio.
Descobriu-se que o bicarbonato de amônio da China usado para fazer biscoitos estava contaminado com melamina , e as importações foram proibidas na Malásia após o escândalo do leite chinês em 2008 .