Carbonato de amônio - Ammonium carbonate
Nomes | |
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Nome IUPAC
Carbonato de amônio
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Outros nomes | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100,007,326 |
Número EC | |
Número E | E503 (i) (reguladores de acidez, ...) |
PubChem CID
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UNII | |
Número ONU | 3077 |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
(NH 4 ) 2 CO 3 | |
Massa molar | 96,09 g / mol |
Aparência | pó branco |
Densidade | 1,50 g / cm 3 |
Ponto de fusão | 58 ° C (136 ° F; 331 K) (se decompõe) |
100 g / 100 ml (15 ° C) 25 g / 100 ml (20 ° C) |
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-42,50 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Perigos | |
Riscos principais | Irritante |
Ficha de dados de segurança | MSDS externo |
Pictogramas GHS | |
Palavra-sinal GHS | Aviso |
H302 , H319 | |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Bicarbonato de amônio carbamato de amônio |
Outros cátions
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Carbonato de sódio carbonato de potássio |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O carbonato de amônio é um sal com a fórmula química (NH 4 ) 2 CO 3 . Uma vez que se degrada rapidamente em amônia gasosa e dióxido de carbono com o aquecimento, é usado como agente de fermentação e também como sal aromático . É também conhecido como amônia de padeiro e foi um antecessor dos agentes de fermento mais modernos, bicarbonato de sódio e fermento em pó . É um componente do que antes era conhecido como sal volatile e sal de hartshorn , e produz um cheiro pungente quando cozido.
Produção
O carbonato de amônio é produzido pela combinação de dióxido de carbono e amônia aquosa. Cerca de 80.000 toneladas / ano foram produzidas a partir de 1997.
Um monohidrato ortorrômbico é conhecido. Ele se cristaliza em uma solução de amônia exposta em uma atmosfera rica em dióxido de carbono.
Decomposição
O carbonato de amônio decompõe-se lentamente à temperatura e pressão padrão por meio de duas vias. Assim, qualquer amostra inicialmente pura de carbonato de amônio logo se tornará uma mistura incluindo vários subprodutos.
O carbonato de amônio pode se decompor espontaneamente em bicarbonato de amônio e amônia :
- (NH 4 ) 2 CO 3 → NH 4 HCO 3 + NH 3
Que se decompõem ainda mais em dióxido de carbono , água e outra molécula de amônia :
- NH 4 HCO 3 → H 2 O + CO 2 + NH 3
Usos
Agente fermentador
O carbonato de amónio pode ser utilizado como um agente de fermentação em receitas tradicionais, particularmente aqueles do norte da Europa e Escandinávia (por exemplo Speculoos , tunnbröd ou Lebkuchen ). Foi o precursor do fermento em pó mais comumente usado hoje em dia.
Originalmente feito de chifre de veado moído e chamado de hartshorn, hoje é chamado de amônia de padeiro. É preparado pela sublimação de uma mistura de sulfato de amônio e carbonato de cálcio e apresenta-se como um pó branco ou uma massa dura, branca ou translúcida. Ele atua como um agente de fermento ativado pelo calor e se decompõe em dióxido de carbono (fermento), amônia (que precisa se dissipar) e água. Às vezes é combinado com bicarbonato de sódio para imitar um fermento em pó de dupla ação e para ajudar a mascarar qualquer cheiro de amônia não cozido.
Também atua como regulador de acidez e possui o número E E503. Ele pode ser substituído por fermento em pó, mas isso pode afetar o sabor e a textura do produto acabado. A amônia de padeiro deve ser usada para criar produtos finos e secos, como biscoitos e biscoitos. Isso permite que o forte cheiro de amônia seja eliminado. Não deve ser usado para fazer itens assados úmidos, como bolos, pois a amônia é hidrofílica e deixa um sabor forte e amargo.
Seu uso como agente fermentador, com polêmica associada, remonta a séculos:
No terceiro tipo de pão , uma aparência vesicular é dada a ele pela adição à massa de algum sal amoniacal, (geralmente o subcarbonato ,) que se torna totalmente convertido em uma substância gasosa durante o processo de cozimento, fazendo com que a massa a inchar em pequenos recipientes de ar, que finalmente estouram, permitem que o gás escape e deixe o pão extremamente poroso. O Sr. Accum, em seu Tratado sobre Venenos Culinários , estigmatizou esse processo como "fraudulento", mas, em nossa opinião, da forma mais injusta. Os padeiros nunca o adotariam senão por necessidade: quando o bom fermento não pode ser obtido, ele constitui um substituto admirável e perfeitamente inofensivo; custando mais ao padeiro, diminui seu lucro, enquanto o consumidor é beneficiado pelo pão retendo a matéria sólida, que pelo processo de fermentação é dissipada na forma de álcool e gás carbônico .
Outros usos
O carbonato de amônio é o principal componente dos sais aromáticos , embora a escala comercial de sua produção seja pequena. O xarope para tosse de Buckley do Canadá hoje usa carbonato de amônio como ingrediente ativo para ajudar a aliviar os sintomas da bronquite. Também é usado como emético . Também é encontrado em produtos de tabaco sem fumaça, como Skoal, e é usado em solução aquosa como um agente de limpeza de lentes fotográficas, como o "Kodak Lens Cleaner" da Eastman Kodak.
Ele também é usado para atrair larvas de maçã no estado de Washington , para monitorar a propagação da infestação e ajustar as fronteiras da área de quarentena de larvas de maçã .
Veja também
- Bicarbonato de amônio
- Nitrato de amônio
- Sal ammoniac , a forma mineralógica do cloreto de amônio
Referências
- ^ John Rumble (18 de junho de 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99ª ed.). CRC Press. pp. 4-40. ISBN 1138561630.
- ^ a b Karl-Heinz Zapp (2012). "Compostos de amônio". Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a02_243 . ISBN 978-3527306732.
- ^ Fortes, AD; Wood, IG; Alfè, D .; ER ndez; Gutmann, MJ; Sparkes, HA (01-12-2014). "Estrutura, ligação de hidrogênio e expansão térmica do monohidrato de carbonato de amônio" . Acta Crystallographica Section B . 70 (6): 948–962. doi : 10.1107 / S205252061402126X . ISSN 2052-5206 . PMC 4468514 . Recuperado em 2021-08-20 .
- ^ "CFR - Código do Título 21 dos Regulamentos Federais" . www.accessdata.fda.gov . Página visitada em 07/02/2018 .
- ^ "Pão". A Enciclopédia do Engenheiro e do Mecânico . 1 . Luke Hebert. 1849. p. 239.
- ^ Sim, L pequenino; Nash, Meralee J .; Goughnour, Robert B .; Cha, Dong H .; Linn, Charles E .; Feder, Jeffrey L. (2014). "Carbonato de amônio é mais atraente do que iscas voláteis de frutas de maçã e espinheiro para Rhagoletis pomonella (Diptera: Tephritidae) no estado de Washington". Entomologia Ambiental . 43 (4): 957–968. doi : 10.1603 / en14038 . PMID 24915519 . S2CID 31174719 .