Carbonato de amônio - Ammonium carbonate

Carbonato de amônio
Carbonato de amônio.svg
Modelo ball-and-stick de dois cátions de amônio e um ânion de carbonato
Uhličitan amonný.JPG
Nomes
Nome IUPAC
Carbonato de amônio
Outros nomes
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100,007,326 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número E E503 (i) (reguladores de acidez, ...)
UNII
Número ONU 3077
  • InChI = 1S / CH2O3.2H3N / c2-1 (3) 4 ;; / h (H2,2,3,4); 2 * 1H3 VerificaY
    Chave: PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N VerificaY
  • InChI = 1 / CH2O3.2H3N / c2-1 (3) 4 ;; / h (H2,2,3,4); 2 * 1H3
    Chave: PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYAQ
  • O = C (O) ONN
  • [NH4 +]. [NH4 +]. [O-] C (= O) [O-]
Propriedades
(NH 4 ) 2 CO 3
Massa molar 96,09 g / mol
Aparência pó branco
Densidade 1,50 g / cm 3
Ponto de fusão 58 ° C (136 ° F; 331 K) (se decompõe)
100 g / 100 ml (15 ° C)
25 g / 100 ml (20 ° C)
-42,50 · 10 −6 cm 3 / mol
Perigos
Riscos principais Irritante
Ficha de dados de segurança MSDS externo
Pictogramas GHS GHS07: Nocivo
Palavra-sinal GHS Aviso
H302 , H319
Compostos relacionados
Outros ânions
Bicarbonato de
amônio carbamato de amônio
Outros cátions
Carbonato de sódio carbonato de
potássio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O carbonato de amônio é um sal com a fórmula química (NH 4 ) 2 CO 3 . Uma vez que se degrada rapidamente em amônia gasosa e dióxido de carbono com o aquecimento, é usado como agente de fermentação e também como sal aromático . É também conhecido como amônia de padeiro e foi um antecessor dos agentes de fermento mais modernos, bicarbonato de sódio e fermento em pó . É um componente do que antes era conhecido como sal volatile e sal de hartshorn , e produz um cheiro pungente quando cozido.

Produção

O carbonato de amônio é produzido pela combinação de dióxido de carbono e amônia aquosa. Cerca de 80.000 toneladas / ano foram produzidas a partir de 1997.

Um monohidrato ortorrômbico é conhecido. Ele se cristaliza em uma solução de amônia exposta em uma atmosfera rica em dióxido de carbono.

Decomposição

O carbonato de amônio decompõe-se lentamente à temperatura e pressão padrão por meio de duas vias. Assim, qualquer amostra inicialmente pura de carbonato de amônio logo se tornará uma mistura incluindo vários subprodutos.

O carbonato de amônio pode se decompor espontaneamente em bicarbonato de amônio e amônia :

(NH 4 ) 2 CO 3 → NH 4 HCO 3 + NH 3

Que se decompõem ainda mais em dióxido de carbono , água e outra molécula de amônia :

NH 4 HCO 3 → H 2 O + CO 2 + NH 3

Usos

Agente fermentador

O carbonato de amónio pode ser utilizado como um agente de fermentação em receitas tradicionais, particularmente aqueles do norte da Europa e Escandinávia (por exemplo Speculoos , tunnbröd ou Lebkuchen ). Foi o precursor do fermento em pó mais comumente usado hoje em dia.

Originalmente feito de chifre de veado moído e chamado de hartshorn, hoje é chamado de amônia de padeiro. É preparado pela sublimação de uma mistura de sulfato de amônio e carbonato de cálcio e apresenta-se como um pó branco ou uma massa dura, branca ou translúcida. Ele atua como um agente de fermento ativado pelo calor e se decompõe em dióxido de carbono (fermento), amônia (que precisa se dissipar) e água. Às vezes é combinado com bicarbonato de sódio para imitar um fermento em pó de dupla ação e para ajudar a mascarar qualquer cheiro de amônia não cozido.

Também atua como regulador de acidez e possui o número E E503. Ele pode ser substituído por fermento em pó, mas isso pode afetar o sabor e a textura do produto acabado. A amônia de padeiro deve ser usada para criar produtos finos e secos, como biscoitos e biscoitos. Isso permite que o forte cheiro de amônia seja eliminado. Não deve ser usado para fazer itens assados ​​úmidos, como bolos, pois a amônia é hidrofílica e deixa um sabor forte e amargo.

Seu uso como agente fermentador, com polêmica associada, remonta a séculos:

No terceiro tipo de pão , uma aparência vesicular é dada a ele pela adição à massa de algum sal amoniacal, (geralmente o subcarbonato ,) que se torna totalmente convertido em uma substância gasosa durante o processo de cozimento, fazendo com que a massa a inchar em pequenos recipientes de ar, que finalmente estouram, permitem que o gás escape e deixe o pão extremamente poroso. O Sr. Accum, em seu Tratado sobre Venenos Culinários , estigmatizou esse processo como "fraudulento", mas, em nossa opinião, da forma mais injusta. Os padeiros nunca o adotariam senão por necessidade: quando o bom fermento não pode ser obtido, ele constitui um substituto admirável e perfeitamente inofensivo; custando mais ao padeiro, diminui seu lucro, enquanto o consumidor é beneficiado pelo pão retendo a matéria sólida, que pelo processo de fermentação é dissipada na forma de álcool e gás carbônico .

Outros usos

O carbonato de amônio é o principal componente dos sais aromáticos , embora a escala comercial de sua produção seja pequena. O xarope para tosse de Buckley do Canadá hoje usa carbonato de amônio como ingrediente ativo para ajudar a aliviar os sintomas da bronquite. Também é usado como emético . Também é encontrado em produtos de tabaco sem fumaça, como Skoal, e é usado em solução aquosa como um agente de limpeza de lentes fotográficas, como o "Kodak Lens Cleaner" da Eastman Kodak.

Ele também é usado para atrair larvas de maçã no estado de Washington , para monitorar a propagação da infestação e ajustar as fronteiras da área de quarentena de larvas de maçã .

Veja também

Referências

  1. ^ John Rumble (18 de junho de 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99ª ed.). CRC Press. pp. 4-40. ISBN 1138561630.
  2. ^ a b Karl-Heinz Zapp (2012). "Compostos de amônio". Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a02_243 . ISBN 978-3527306732.
  3. ^ Fortes, AD; Wood, IG; Alfè, D .; ER ndez; Gutmann, MJ; Sparkes, HA (01-12-2014). "Estrutura, ligação de hidrogênio e expansão térmica do monohidrato de carbonato de amônio" . Acta Crystallographica Section B . 70 (6): 948–962. doi : 10.1107 / S205252061402126X . ISSN  2052-5206 . PMC  4468514 . Recuperado em 2021-08-20 .
  4. ^ "CFR - Código do Título 21 dos Regulamentos Federais" . www.accessdata.fda.gov . Página visitada em 07/02/2018 .
  5. ^ "Pão". A Enciclopédia do Engenheiro e do Mecânico . 1 . Luke Hebert. 1849. p. 239.
  6. ^ Sim, L pequenino; Nash, Meralee J .; Goughnour, Robert B .; Cha, Dong H .; Linn, Charles E .; Feder, Jeffrey L. (2014). "Carbonato de amônio é mais atraente do que iscas voláteis de frutas de maçã e espinheiro para Rhagoletis pomonella (Diptera: Tephritidae) no estado de Washington". Entomologia Ambiental . 43 (4): 957–968. doi : 10.1603 / en14038 . PMID  24915519 . S2CID  31174719 .