Fluoreto de amônio - Ammonium fluoride
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Nomes | |||
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Nome IUPAC
Fluoreto de amônio
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Outros nomes
Fluoreto de amônio neutro
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.031.975 | ||
Número EC | |||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Número ONU | 2505 | ||
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
NH 4 F | |||
Massa molar | 37,037 g / mol | ||
Aparência | Sólido cristalino branco higroscópico |
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Densidade | 1,009 g / cm 3 | ||
Ponto de fusão | 100 ° C (212 ° F; 373 K) (decompõe-se) | ||
83,5 g / 100 ml (25 ° C) | |||
Solubilidade | ligeiramente solúvel em álcool, insolúvel em amônia líquida | ||
-23,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Estrutura | |||
Estrutura Wurtzite (hexagonal) | |||
Perigos | |||
Ficha de dados de segurança | ICSC 1223 | ||
Pictogramas GHS | |||
Palavra-sinal GHS | Perigo | ||
H301 , H311 , H314 , H318 , H330 , H331 | |||
P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P284 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P311 , P312 , P320 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | |||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Ponto de inflamação | Não inflamável | ||
Compostos relacionados | |||
Outros ânions
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Cloreto de amônio Brometo de amônio Iodeto de amônio |
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Outros cátions
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Fluoreto de sódio fluoreto de potássio |
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Compostos relacionados
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Bifluoreto de amônio | ||
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
O fluoreto de amônio é o composto inorgânico com a fórmula NH 4 F. Ele se cristaliza como pequenos prismas incolores, com um sabor salino acentuado e é altamente solúvel em água. Como todos os sais de flúor, é moderadamente tóxico em overdose aguda e crônica.
Estrutura de cristal
O fluoreto de amônio adota a estrutura de cristal wurtzita , na qual os cátions de amônio e os ânions de fluoreto são empilhados em camadas ABABAB ..., cada uma sendo tetraedricamente cercada por quatro da outra. Existem N − H ··· F ligações de hidrogênio entre os ânions e os cátions. Essa estrutura é muito semelhante ao gelo , e o fluoreto de amônio é a única substância que pode formar cristais misturados com água.
Reações
Ao passar o gás fluoreto de hidrogênio (em excesso) pelo sal, o fluoreto de amônio absorve o gás para formar o composto de adição bifluoreto de amônio . A reação que ocorre é:
- NH 4 F + HF → NH 4 HF 2
Sublima quando aquecido - uma propriedade comum entre os sais de amônio. Na sublimação, o sal se decompõe em amônia e fluoreto de hidrogênio, e os dois gases podem se recombinar para dar fluoreto de amônio, ou seja , a reação é reversível:
- [NH 4 ] F ⇌ NH 3 + HF
Usos
Esta substância é comumente chamada de "fluoreto de amônio comercial". A palavra "neutro" às vezes é adicionada a "fluoreto de amônio" para representar o sal neutro - [NH 4 ] F vs. o "sal ácido" (NH 4 HF 2 ). O sal ácido é geralmente usado em preferência ao sal neutro na gravação de vidro e silicatos relacionados . Esta propriedade é compartilhada entre todos os fluoretos solúveis. Por esta razão, não pode ser manuseado em tubos de ensaio de vidro ou aparelhos durante o trabalho de laboratório.
Ele também é usado para preservar madeira, como um agente anti-traça, em têxteis de impressão e tingimento , e como um anti - séptico em cervejarias .
Referências
- ^ "Fluoreto de amônio" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
- ^ "Fluoreto de amônio" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
- ^ "Fluoride Toxicity - an overview | ScienceDirect Topics" . www.sciencedirect.com . Obtido em 2020-12-16 .
- ^ AF Wells, Structural Inorganic Chemistry , 5o ed., Oxford University Press, Oxford, Reino Unido, 1984.
- ^ Brill, R .; Zaromb, S. "Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride". Nature . 173 (4398): 316–317. doi : 10.1038 / 173316a0 .
- ^ Aigueperse, Jean; Paul Mollard; Didier Devilliers; Marius Chemla; Robert Faron; Renée Romano; Jean Pierre Cuer (2005). "Fluorine Compounds, Inorganic". Em Ullmann (ed.). Enciclopédia de Química Industrial . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a11_307 .