trifluoreto de antimónio - Antimony trifluoride
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nomes | |||
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nome IUPAC preferido
Antimónio (III) de fluoreto | |||
nome IUPAC sistemática
Trifluorostibane | |||
Outros nomes
Trifluoroantimony
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identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.029.099 | ||
Número da CE | 232-009-2 | ||
PubChem CID
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número RTECS | CC5150000 | ||
número ONU | ONU 2923 | ||
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propriedades | |||
SbF 3 | |||
Massa molar | 178,76 g / mol | ||
Aparência | cinzento claro a forma de cristais brancos | ||
Odor | pungente | ||
Densidade | 4,379 g / cm 3 | ||
Ponto de fusão | 292 ° C (558 ° F; 565 K) | ||
Ponto de ebulição | 376 ° C (709 ° F; 649 K) | ||
385 g / 100 mL (0 ° C) 443 g / 100 ml (20 ° C) 562 g / 100 ml (30 ° C) |
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Solubilidade | solúvel em metanol , acetona insolúvel em amoníaco |
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-46,0 · 10 -6 cm 3 / mol | |||
Estrutura | |||
Orthorhombic , oS16 | |||
Ama2, N ° 40 | |||
Riscos | |||
NFPA 704 | |||
A dose letal ou concentração ( LD , LC ): | |||
LD 50 ( dose média )
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100 mg / kg | ||
Limites de exposição de saúde dos EUA ( NIOSH ): | |||
PEL (permitida)
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TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) | ||
REL (recomendado)
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TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) | ||
Os compostos relacionados | |||
Os compostos relacionados
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pentafluoreto de antimónio , tricloreto de antimónio | ||
Excepto quando indicado de outra maneira, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
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referências de Infobox | |||
Trifluoreto de antimónio é o composto inorgânico com a fórmula SbF 3 . Às vezes chamado reagente de Swart , é uma das duas principais fluoretos de antimônio , sendo o outro SbF 5 . Afigura-se como um sólido branco. Bem como algumas aplicações industriais, que é utilizado como um reagente em inorgânico e química organofluorine .
Preparação e Estrutura
Em sólido SbF 3 , os centros de Sb têm geometria molecular octaédrica e estão ligados por ponte de fluoreto ligandos . Três ligações Sb-F são curtas (192 pm) e três são longos (261 pm). Por se tratar de um polímero, SbF 3 é muito menos volátil do que os compostos relacionados ASF 3 e sbcl 3 .
SbF 3 é preparado por tratamento de trióxido de antimónio com fluoreto de hidrogénio :
- Sb 2 O 3 + 6 HF → 2 SbF 3 + 3 H 2 O
O composto é um leve ácido de Lewis , hidrolisar-se lentamente em água. Com flúor, ele é oxidado para dar pentafluoreto de antimónio .
- SbF 3 + F 2 → SbF 5
aplicações
É usado como um fluoração reagente em química orgânica . Esta aplicação foi relatado pelo químico belga Frédéric Jean Edmond Swarts em 1892, que demonstraram a sua utilidade para a conversão de compostos de cloreto de fluoretos . O método de tratamento envolvido com trifluoreto de antimónio com o cloro ou com pentacloreto de antimónio para se obter a espécie activa trifluorodichloride antimónio (SbCl 2 F 3 ). Este composto também pode ser produzido em grandes quantidades. A reacção Swarts é geralmente aplicada para a síntese de compostos organofluorine , mas as experiências foram realizadas utilizando silanos . Era uma vez utilizado para a produção industrial de freon . Outros contendo flúor ácidos de Lewis servir como agentes de fluoração em conjunto com fluoreto de hidrogénio .
SbF 3 é usado no tingimento e em cerâmica , para fazer esmaltes cerâmicos e vidrados.
Segurança
A dose letal mínima (cobaia, por via oral) é de 100 mg / kg.
Referências
- ^ Um b "NIOSH Guia de Bolso para riscos químicos # 0036" . Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH).
- ^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "antimônio e antimônio compostos" em Enciclopédia de Química Industrial, de 2006, Wiley-VCH, Weinheim de Ullmann. doi : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química dos elementos (2a ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 0-08-037941-9 .
- ^ Handbook of preparativa Química Inorgânica, 2ª Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 199.
- ^ Tariq Mahmood e Charles B. Lindahl Flúor compostos inorgânicos, antimónio em Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. doi : 10.1002 / 0471238961.0114200913010813.a01
- ^ Swarts (1892). Acad. Roy. Belg . 3 (24): 474.
- ^ US 4438088
- ^ Booth, Harold Simmons; Suttle, John Francis (1946). "IV. A preparação e a fluoração de dimetil e trimetil clorossilanos". Geléia. Chem. Soc . 68 (12): 2658-2660. doi : 10.1021 / ja01216a072 .
- ^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf “antimônio e antimônio compostos” em Enciclopédia de Química Industrial de 2006, Wiley-VCH, Weinheim de Ullmann. doi : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2