Triiodeto de antimônio - Antimony triiodide

Triiodeto de antimônio
Antimony-triiodide-from-xtal-3D-balls.png
SbIstructure.jpg
Antimoon kwalitatieve analyse.png
Nomes
Nome IUPAC
Triiodeto de antimônio, iodeto de antimônio (III)
Nome IUPAC sistemático
Triiodostibano
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.278 Edite isso no Wikidata
Número EC
UNII
  • InChI = 1S / 3HI.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 VerificaY
    Chave: KWQLUUQBTAXYCB-UHFFFAOYSA-K VerificaY
  • InChI = 1 / 3HI.Sb.3H / h3 * 1H ;;;; / q ;;; + 3 ;;; / p-3 / r3HI.H3Sb / h3 * 1H; 1H3 / q ;;; + 3 / p -3
    Chave: JYIUOADDPFDEAV-GODZFDHEAT
  • InChI = 1 / 3HI.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Chave: KWQLUUQBTAXYCB-DFZHHIFOAA
  • [SbH3 + 3]. [I -]. [I -]. [I-]
  • I [Sb] (I) I
Propriedades
I 3 Sb
Massa molar 502,473  g · mol −1
Aparência cristais vermelhos
Densidade 4,921 g / cm 3
Ponto de fusão 170,5 ° C (338,9 ° F; 443,6 K)
Ponto de ebulição 401,6 ° C (754,9 ° F; 674,8 K)
solúvel, parcialmente hidrólise
Solubilidade solúvel em benzeno , álcool , acetona , CS 2 , HCl , KI , SnCl 4 , C 2 H 7 N
, HI, triiodetos de metal alcalino 
insoluble in CHCl3, CCl4
Solubilidade em diiodometano 10,15% v / v (12 ° C)
-147,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Estrutura
Romboédrico , hR24 ,
R-3, No. 148
1,58 D
Termoquímica
81,6 J / mol · K (gás)
Entalpia
padrão de formação (Δ f H ⦵ 298 )
-100,4 kJ / mol
Perigos
Pictogramas GHS GHS07: NocivoGHS09: Risco ambiental
Palavra-sinal GHS Aviso
H302 , H332 , H411
P273
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
PEL (permitido)
 TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
REL (recomendado)
 TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

Triiodeto de antimônio é o composto químico com a fórmula Sb I 3 . Este sólido vermelho rubi é o único iodeto "binário" caracterizado de antimônio , ou seja, o único composto isolado com a fórmula Sb x I y . Ele contém antimônio em seu estado de oxidação +3. Como muitos iodetos dos elementos mais pesados ​​do grupo principal , sua estrutura depende da fase. O SbI 3 gasoso é uma espécie molecular piramidal, conforme antecipado pela teoria VSEPR . No estado sólido, entretanto, o centro Sb é circundado por um octaedro de seis ligantes iodeto, três dos quais estão mais próximos e três mais distantes. Para o composto relacionado Bi I 3 , todas as seis distâncias Bi — I são iguais.

Produção

Pode ser formado pela reação do antimônio com o iodo elementar ou pela reação do trióxido de antimônio com o ácido iodídrico .

Alternativamente, pode ser preparado pela interação de antimônio e iodo em benzeno ou tetracloroetano em ebulição .

Usos

O SbI 3 tem sido utilizado como dopante na preparação de materiais termoelétricos.

Referências

links externos

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