Arsenite - Arsenite

Em química, um arsenito é um composto químico que contém um arsénio oxoanião , onde o arsénio tem estado de oxidação três. Observe que em campos que normalmente lidam com a química de águas subterrâneas, o arsenito é usado genericamente para identificar ânions As III solúveis . A IUPAC recomendou que os compostos de arsenito sejam nomeados como arsenato (III), por exemplo orto-arsenito é denominado trioxidoarsenato (III). O orto-arsenito contrasta com os ânions correspondentes dos membros mais leves do grupo 15, o fosfito que tem a estrutura HPO 2−
3
e nitrito , NO -
2
que está dobrado.

Vários ânions de arsenito diferentes são conhecidos:

  • AsO 3−
    3
    orto-arsenito, um íon de ácido arsenoso , com formato piramidal
  • [AsO -
    2
    ]
    n
    meta-arsenito, um ânion de cadeia polimérica.
  • Como
    2
    O 4−
    5
    piro-arsenito, O 2 As – O – AsO 2
  • Como
    3
    O 5−
    7
    uma poliarsenita, [O 2 As – O – As (O) –O – AsO 2 ]
  • Como
    4
    O 6−
    9
    uma poliarsenita, [O 2 As – O – As (O) –O – As (O) –O – AsO 2 ]
  • [Como
    6
    O 4−
    11
    ]
    n
    , um ânion polimérico

Em todos esses, a geometria em torno dos centros As III é aproximadamente trigonal, o par solitário no átomo de arsênio é estereoquimicamente ativo. Exemplos bem conhecidos de arsenitos incluem meta-arsenito de sódio que contém um ânion linear polimérico, [AsO -
2
]
n
, e orto-arsenito de prata, Ag 3 AsO 3 , que contém o AsO trigonal 3−
3
ânion.

Preparação de arsenitos

Alguns sais de arsenito podem ser preparados a partir de uma solução aquosa de As 2 O 3 . Exemplos destes são os sais de meta-arsenito e em baixa temperatura, sais de hidrogênio arsenito podem ser preparados, tais como Na 2 (H 2 As 4 O 8 ), NaAsO 2 · 4H 2 O, Na 2 (HAsO 3 ) · 5H 2 O e Na 5 (HAsO 3 ) (AsO 3 ) · 12H 2 O

Minerais de arsenito

Vários minerais contêm ânions de arsenito: reinerita , Zn 3 (AsO 3 ) 2 ; finnemanita , Pb 5 Cl (AsO 3 ) 3 ; paulmooreita , Pb 2 As 2 O 5 ; stenhuggarite , CaFeSbAs 2 O 7 (contém um anião polimérico complexo); schneiderhöhnite , Fe II
Fe III
3
(As 2 O 5 ) 2 AsO 3 ; magnussonite , Mn 5 (OH) (AsO 3 ) 3 ; trippkeite , CuAs 2 O 4 ; trigonita , Pb 3 Mn (AsO 3 ) 2 (HAsO 3 ); tooeleite , Fe 6 (AsO 3 ) 4 SO 4 (OH) 4 · 4H 2 O.

Arsenitos no meio ambiente

O arsênio pode entrar nas águas subterrâneas devido ao arsênico que ocorre naturalmente em níveis mais profundos ou de trabalhos em minas. O arsênio (III) pode ser removido da água por uma série de métodos, oxidação de As III em As V, por exemplo, com cloro, seguida por coagulação com, por exemplo, sulfato de ferro (III). Outros métodos incluem troca iônica e filtração. A filtração só é eficaz se o arsênio estiver presente como partículas, se o arsenito estiver em solução, ele passa pela membrana de filtração.

Usos

O arsenito de sódio é usado na reação de deslocamento do gás água para remover o dióxido de carbono. A solução de Fowler introduzida pela primeira vez no século 18 era composta de As 2 O 3 como uma solução de meta-arsenito de potássio, KAsO 2 .

Bactérias que usam e geram arsenito

Algumas espécies de bactérias obtêm sua energia oxidando vários combustíveis enquanto reduzem os arsenatos para formar arsenitos. As enzimas envolvidas são conhecidas como redutases de arseniato .

Em 2008, foram descobertas bactérias que empregam uma versão da fotossíntese com arsenitos como doadores de elétrons , produzindo arsenatos (assim como a fotossíntese comum usa água como doadora de elétrons, produzindo oxigênio molecular). Os pesquisadores conjeturaram que, historicamente, esses organismos fotossintetizantes produziram os arsenatos que permitiram que as bactérias redutoras de arseniato prosperassem.

Em humanos, o arsenito inibe a piruvato desidrogenase (complexo PDH) na reação piruvato - acetil CoA , ligando-se ao grupo –SH da lipoamida , uma coenzima participante. Também inibe o complexo oxoglutarato desidrogenase pelo mesmo mecanismo. A inibição dessas enzimas interrompe a produção de energia.

Referências

links externos