Óxido de bário - Barium oxide

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Óxido de bário
Barium-oxide-3D-vdW.png
Óxido de bário.JPG
Nomes
Outros nomes
Monóxido de
bário Protóxido de bário Barita Baria
calcinada
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.753 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número RTECS
UNII
Número ONU 1884
  • InChI = 1S / Ba.O VerificaY
    Chave: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N VerificaY
  • InChI = 1 / Ba.O / rBaO / c1-2
    Chave: QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB
  • [Ba] = O
Propriedades
Ba O
Massa molar 153,326 g / mol
Aparência sólido branco
Densidade 5,72 g / cm 3 , sólido
Ponto de fusão 1.923 ° C (3.493 ° F; 2.196 K)
Ponto de ebulição ~ 2.000 ° C (3.630 ° F; 2.270 K)
3,48 g / 100 mL (20 ° C)
90,8 g / 100 mL (100 ° C)
Reage para formar Ba (OH) 2
Solubilidade solúvel em etanol , ácidos minerais diluídos e álcalis; insolúvel em acetona e amônia líquida
-29,1 · 10 −6 cm 3 / mol
Estrutura
cúbico , cF8
Fm 3 m, No. 225
Octaédrico
Termoquímica
70 J · mol −1 · K −1
Entalpia
padrão de formação (Δ f H ⦵ 298 )
−582 kJ · mol −1
Perigos
Ficha de dados de segurança Veja: página de dados
Pictogramas GHS GHS05: CorrosivoGHS06: TóxicoGHS07: Nocivo
Palavra-sinal GHS Perigo
H301 , H302 , H314 , H315 , H318 , H332 , H412
P210 , P220 , P221 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P283 , P301 + 310 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P310 , P312 , P321 , P330 , P332 + 313
NFPA 704 (diamante de fogo)
3
0
0
Ponto de inflamação Não inflamável
Compostos relacionados
Outros ânions
Hidróxido de
bário peróxido de bário
Outros cátions
Óxido de berílio

Óxido de magnésio Óxido de
cálcio Óxido de
estrôncio

Página de dados suplementares
Índice de refração ( n ),
constante dielétrica (ε r ), etc.

Dados termodinâmicos
 Comportamento da fase
sólido-líquido-gás
UV , IR , NMR , MS
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N verificar  (o que é   ?) VerificaY☒N
Referências da Infobox

Óxido de bário , BaO, baria, é um composto higroscópico branco não inflamável . Ele tem uma estrutura cúbica e é usado em tubos de raios catódicos , vidro de coroa e catalisadores. É nocivo para a pele humana e se ingerido em grande quantidade causa irritação. Quantidades excessivas de óxido de bário podem levar à morte.

É preparado por aquecimento do carbonato de bário com coque , negro de fumo ou alcatrão ou por decomposição térmica do nitrato de bário .

Usos

O óxido de bário é usado como um revestimento para cátodos quentes , por exemplo, aqueles em tubos de raios catódicos . Substituiu o óxido de chumbo (II) na produção de certos tipos de vidro, como o vidro óptico de coroa . Enquanto o óxido de chumbo aumentou o índice de refração , ele também aumentou o poder dispersivo , que o óxido de bário não altera. O óxido de bário também tem uso como catalisador de etoxilação na reação de óxido de etileno e álcoois , que ocorre entre 150 e 200 ° C.

Também é uma fonte de oxigênio puro por meio da flutuação de calor. Ele se oxida prontamente em BaO 2 pela formação de um íon peróxido . A peroxidação completa de BaO em BaO 2 ocorre em temperaturas moderadas, mas o aumento da entropia da molécula de O 2 em altas temperaturas significa que BaO 2 se decompõe em O 2 e BaO em 1175K.

A reação foi usada como um método em larga escala para produzir oxigênio antes que a separação do ar se tornasse o método dominante no início do século XX. O método foi batizado de processo Brin , em homenagem a seus inventores.

Preparação

O óxido de bário é obtido pelo aquecimento do carbonato de bário . Também pode ser preparado por decomposição térmica do nitrato de bário . Da mesma forma, geralmente é formado pela decomposição de outros sais de bário .

2Ba + O 2 → 2BaO
BaCO 3 → BaO + CO 2

Problemas de segurança

O óxido de bário é irritante . Se entrar em contato com a pele ou os olhos ou for inalado, pode causar dor e vermelhidão. No entanto, é mais perigoso quando ingerido. Pode causar náuseas e diarreia , paralisia muscular , arritmia cardíaca e pode causar a morte. Se ingerido, deve-se procurar atendimento médico imediatamente.

O óxido de bário não deve ser liberado para o meio ambiente; é prejudicial aos organismos aquáticos .

Veja também

Referências

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed . Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ^ "Óxido de Bário (composto químico)" . Encyclopædia Britannica . Encyclopædia Britannica. 2007 . Página visitada em 2007-02-19 .
  3. ^ Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang (01/07/1980). "Patente dos Estados Unidos 4210764" . Página visitada em 2007-02-20 .
  4. ^ SC Middleburgh, KPD Lagerlof, RW Grimes - Accommodation of Excess Oxygen in Group II Oxides http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/pdf
  5. ^ Jensen, William B. (2009). "A Origem do Processo Brin para a Fabricação de Oxigênio". Journal of Chemical Education . 86 (11): 1266. Bibcode : 2009JChEd..86.1266J . doi : 10.1021 / ed086p1266 .
  6. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  7. ^ "Compostos de bário: óxido de bário (II)" . Elementos da web . A Universidade de Sheffield. 26-01-2007 . Página visitada em 2007-02-22 .
  8. ^ "Óxido de bário (ICSC)" . IPCS. Outubro de 1999. Arquivado do original em 26 de fevereiro de 2007 . Página visitada em 2007-02-19 .

links externos