Acetato de berílio básico - Basic beryllium acetate

Acetato de berílio básico
Beacetate.png
Nomes
Nome IUPAC sistemático
Hexa-μ-acetato (O, O ') - μ4-oxo-tetraberyllium (II)
Outros nomes
Oxiacetato de
berílio Acetato de óxido de berílio Acetato
básico de berílio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.038.881 Edite isso no Wikidata
Número EC
UNII
  • o1c (C) [o +] [Be-2] ([O + 2] 456) ([o +] c (C) o2) [o +] c (C) o [Be-2] 34 [o +] c (C ) o [Be-2] 25 [o +] c (C) o [Be-2] 16 [o +] c (C) o3
Propriedades
C
12H
18Ser
4O
13
Massa molar 406,3122 g / mol
Aparência incolor
Ponto de fusão 285 ° C (545 ° F; 558 K)
Ponto de ebulição 330 ° C (626 ° F; 603 K)
Solubilidade em clorofórmio solúvel
Perigos
Riscos principais altamente tóxico
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
PEL (permitido)
 TWA 0,002 mg / m 3
C 0,005 mg / m 3 (30 minutos), com um pico máximo de 0,025 mg / m 3 (como Be)
REL (recomendado)
 Ca C 0,0005 mg / m 3 (como Be)
IDLH (perigo imediato)
 Ca [4 mg / m 3 (as Be)]
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O acetato de berílio básico é o composto químico com a fórmula Be 4 O (O 2 CCH 3 ) 6 . Este composto adota uma estrutura distinta, mas não tem aplicações e foi apenas levemente estudado. É um sólido incolor solúvel em solventes orgânicos.

Preparação

Pode ser preparado tratando carbonato de berílio básico com ácido acético quente .

2 Be
2CO
3(OH)
2+ 6 AcOH → Be
4O (AcO)
6+ 5 H
2O + 2 CO
2

O acetato de berílio básico é insolúvel em água, mas solúvel em clorofórmio , o que é consistente com o fato de ser apolar. Ele derrete e sublima no vácuo sem decomposição.

Estrutura

" Acetatos básicos " consistem em um conjunto de centros de metal ligados a um íon de óxido central e uma coleção de ligantes de acetato . O acetato de berílio básico tem um núcleo tetraédrico Be 4 O 6+ com acetatos (CH 3 CO 2 - ) abrangendo cada um dos pares de centros Be 2+ . Consiste em anéis Be 2 O 3 C de seis membros entrelaçados . A estrutura é relevante para sua estabilidade considerável (o composto é destilável a 330 ° C).

Estrutura esquemática do acetato de berílio básico

Usos

A solubilidade do sal em solventes orgânicos (clorofórmio) é útil para extrair e purificar frações ricas em berílio para muitos fins. Os monocristais básicos de acetato de berílio podem ser facilmente cultivados e são úteis para alinhar difratômetros de raios-X e também como referência em cristalografia de proteínas.

Veja também

Referências

  1. ^ a b c Guia de bolso de NIOSH aos perigos químicos. "# 0054" . Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ Moeller, T. (1950). "Basic Beryllium Derivatives of Organic Acids". Em Audrieth, LF (ed.). Sínteses Inorgânicas, Volume 3 . Sínteses inorgânicas. John Wiley & Sons . pp. 4–9. doi : 10.1002 / 9780470132340.ch2 . ISBN  978-0-470-13234-0.
  3. ^ Bragg, WH (1923). "Crystal Structure of Basic Beryllium Acetate" . Nature . 111 (2790): 532. bibcode : 1923Natur.111..532B . doi : 10.1038 / 111532a0 .
  4. ^ Pauling, L .; Sherman, J. (1934). "The Structure of the Carboxyl Group. II. The Crystal Structure of Basic Beryllium Acetate" (PDF) . Proceedings of the National Academy of Sciences . 20 (6): 340–5. Bibcode : 1934PNAS ... 20..340P . doi : 10.1073 / pnas.20.6.340 . PMC 1076415 . PMID 16587899 .