Fluoreto de berílio - Beryllium fluoride
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Fluoreto de berílio
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| Outros nomes
Difluoreto de berílio
Difluoroberyllane |
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.029.198 
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| BeF 2 | |
| Massa molar | 47,01 g / mol higroscópico |
| Aparência | caroços incolores |
| Densidade | 1,986 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 554 ° C (1.029 ° F; 827 K) |
| Ponto de ebulição | 1.169 ° C (2.136 ° F; 1.442 K) |
| muito solúvel | |
| Solubilidade | moderadamente solúvel em álcool |
| Estrutura | |
| Trigonal, α-quartzo | |
| P3 1 21 (No. 152), símbolo de Pearson hP9 | |
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a = 473,29 pm, c = 517,88 pm
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| Linear | |
| Termoquímica | |
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Capacidade de calor ( C )
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1,102 J / K ou 59 J / mol K |
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Entropia molar padrão ( S |
45 J / mol K |
| -1028,2 kJ / g ou -1010 kJ / mol | |
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Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-941 kJ / mol |
| Perigos | |
| Ficha de dados de segurança | InChem MSDS |
| Pictogramas GHS |
   
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| Palavra-sinal GHS | Perigo |
| H301 , H305 , H311 , H314 , H315 , H319 , H330 , H335 , H372 , H411 | |
| P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P281 , P284 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P310 , P312 , P314 , P320 , P321 , P322 , P330 , P361 | |
| Ponto de inflamação | Não inflamável |
| Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
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LD 50 ( dose mediana )
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90 mg / kg (oral, rato) 100 mg / kg (oral, camundongo) |
| NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |
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PEL (permitido)
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TWA 0,002 mg / m 3 C 0,005 mg / m 3 (30 minutos), com um pico máximo de 0,025 mg / m 3 (como Be) |
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REL (recomendado)
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Ca C 0,0005 mg / m 3 (como Be) |
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IDLH (perigo imediato)
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Ca [4 mg / m 3 (as Be)] |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Cloreto de berílio Brometo de berílio Iodeto de berílio |
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Outros cátions
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Fluoreto de magnésio Fluoreto de cálcio Fluoreto de estrôncio Fluoreto de bário Fluoreto de rádio |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O fluoreto de berílio é o composto inorgânico com a fórmula Be F 2 . Este sólido branco é o principal precursor para a fabricação do metal berílio . Sua estrutura se assemelha à do quartzo, mas o BeF 2 é altamente solúvel em água.
Propriedades
O fluoreto de berílio tem propriedades ópticas distintas. Na forma de vidro fluoroberyilato, possui o índice de refração mais baixo para um sólido à temperatura ambiente de 1,275. Seu poder dispersivo é o mais baixo para um sólido em 0,0093, e o coeficiente não linear também é o mais baixo em 2 × 10 −14 .
Estrutura e ligação
A estrutura do BeF 2 sólido assemelha-se à da cristobalita . Os centros Be 2+ são de quatro coordenadas e tetraédricos e os centros de fluoreto são de duas coordenadas. Os comprimentos das ligações Be-F são cerca de 1,54 Å. Análogo ao SiO 2 , BeF 2 também pode adotar uma série de estruturas relacionadas. Uma analogia também existe entre BeF 2 e AlF 3 : ambos adotam estruturas estendidas em temperatura amena.
Gás e líquido BeF 2
O fluoreto de berílio gasoso adota uma estrutura linear, com uma distância Be-F de 143 pm . BeF 2 atinge uma pressão de vapor de 10 Pa a 686 ° C, 100 Pa a 767 ° C, 1 kPa a 869 ° C, 10 kPa a 999 ° C e 100 kPa a 1172 ° C.
As 'moléculas' de fluoreto de berílio líquido têm uma estrutura tetraédrica flutuante . Além disso, a densidade do BeF 2 líquido diminui próximo ao seu ponto de congelamento, à medida que os íons Be 2+ e F - começam a se coordenar mais fortemente, levando à expansão dos vazios entre as unidades da fórmula .
Produção
O processamento de minérios de berílio gera Be (OH) 2 impuro . Este material reage com bifluoreto de amônio para dar tetrafluoroberilato de amônio:
- Be (OH) 2 + 2 (NH 4 ) HF 2 → (NH 4 ) 2 BeF 4 + 2 H 2 O
O tetrafluoroberilato é um íon robusto, que permite sua purificação por precipitação de diversas impurezas como seus hidróxidos. O aquecimento purificado (NH 4 ) 2 BeF 4 dá o produto desejado:
- (NH 4 ) 2 BeF 4 → 2 NH 3 + 2 HF + BeF 2
Em geral, a reatividade dos íons BeF 2 com flúor é bastante análoga às reações do SiO 2 com óxidos.
Formulários
A redução de BeF 2 a 1300 ° C com magnésio em um cadinho de grafite fornece a rota mais prática para o berílio metálico:
- BeF 2 + Mg → Be + MgF 2
O cloreto não é um precursor útil devido à sua volatilidade.
Nicho usa
O fluoreto de berílio é usado em bioquímica, particularmente na cristalografia de proteínas como um mimetizador de fosfato. Assim, o ADP e o fluoreto de berílio tendem a se ligar aos locais do ATP e inibir a ação das proteínas, tornando possível cristalizar as proteínas no estado ligado.
O fluoreto de berílio forma um constituinte básico da mistura de sais de fluoreto usada em reatores nucleares de fluoreto líquido . Normalmente, o fluoreto de berílio é misturado com o fluoreto de lítio para formar um solvente básico ( FLiBe ), no qual os fluoretos de urânio e tório são introduzidos. O fluoreto de berílio é excepcionalmente estável quimicamente e as misturas LiF / BeF 2 ( FLiBe ) têm pontos de fusão baixos (360 ° C - 459 ° C) e as melhores propriedades neutrônicas das combinações de sais de fluoreto apropriadas para uso em reatores. O MSRE usou duas misturas diferentes nos dois circuitos de resfriamento.
Segurança
Os compostos de berílio são altamente tóxicos. O aumento da toxicidade do berílio na presença de flúor foi observado já em 1949. O LD 50 em camundongos é cerca de 100 mg / kg por ingestão e 1,8 mg / kg por injeção intravenosa.