Ácido brômico - Bromic acid
Nomes | |
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Nome IUPAC
Ácido brômico
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Outros nomes
Bromato de
hidrogênio ácido brômico (V) |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.235 |
Número EC | |
25861 | |
Malha | Ácido brômico + |
PubChem CID
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UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
H Br O 3 | |
Massa molar | 128,91 g / mol |
Acidez (p K a ) | -2 |
Base conjugada | Bromato |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O ácido brômico , também conhecido como bromato de hidrogênio, é um oxoácido com a fórmula molecular HBrO 3 . Só existe em solução aquosa . É uma solução incolor que fica amarela à temperatura ambiente à medida que se decompõe em bromo . O ácido brômico e os bromatos são poderosos agentes oxidantes e são ingredientes comuns nas reações de Belousov-Zhabotinsky . As reações de Belousov-Zhabotinsky são um exemplo clássico de termodinâmica de não equilíbrio .
Dissociação
Baixas concentrações se dissociam completamente em hidrônio e bromato, enquanto altas concentrações se decompõem para formar bromo. A alta instabilidade do ácido brômico pode ser explicada porque o bromo hipervalente carregado positivamente está conectado ao grupo OH eletronegativo.
Estrutura
Existem vários isômeros de HBrO 3 . Os comprimentos de ligação calculados estão listados abaixo com base em três teorias de alto nível G2MP2, CCSD (T) e QCISD (T).
Espécies | HOOOBr | HOOBrO | HOBrO 2 | HBrO 3 |
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Br-O em ponte (Å) | 1.867 | 1.919 | 1.844 | - |
Terminal Br – O (Å) | - | 1.635 | 1.598 | 1.586 |
As grandes barreiras de energia entre essas estruturas não tornam a isomerização possível. HOBrO 2 é o isômero mais estável e é o ilustrado acima.
Síntese
O ácido brômico é o produto de uma reação de bromato de bário e ácido sulfúrico.
-
Ba (BrO
3)
2+ H
2TÃO
4→ 2 HBrO
3+ BaSO
4
O sulfato de bário é insolúvel em água e forma um precipitado. O ácido brômico aquoso pode ser decantado removendo o sulfato de bário.
Referências