Pentafluoreto de bromo - Bromine pentafluoride
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Nomes | |||
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Nome IUPAC
Pentafluoreto de bromo
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.029.234 | ||
Número EC | |||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Número ONU | 1745 | ||
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
BrF 5 | |||
Massa molar | 174,894 g.mol −1 | ||
Aparência | Líquido amarelo pálido | ||
Densidade | 2,466 g / cm 3 | ||
Ponto de fusão | −61,30 ° C (−78,34 ° F; 211,85 K) | ||
Ponto de ebulição | 40,25 ° C (104,45 ° F; 313,40 K) | ||
Reage com água | |||
Estrutura | |||
Piramidal quadrada | |||
Perigos | |||
Riscos principais | Reage violentamente com água, poderoso oxidante | ||
Ficha de dados de segurança |
Veja: página de dados FISPQ Externa |
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Pictogramas GHS | |||
Palavra-sinal GHS | Perigo | ||
H271 , H305 , H314 , H318 , H330 , H370 , H371 , H373 | |||
P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P270 , P271 , P280 , P283 , P284 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P307 + 311 , P309 + 311 , P310 , P314 , P320 , P321 , P331 , P363 , P370 + 378 | |||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Ponto de inflamação | Não inflamável | ||
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |||
PEL (permitido)
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Nenhum | ||
REL (recomendado)
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TWA 0,1 ppm (0,7 mg / m 3 ) | ||
IDLH (perigo imediato)
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WL | ||
Compostos relacionados | |||
Outros ânions
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Monocloreto de bromo | ||
Outros cátions
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Pentafluoreto de cloro Pentafluoreto de iodo |
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Compostos relacionados
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Monofluoreto de bromo Trifluoreto de bromo |
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Página de dados suplementares | |||
Índice de refração ( n ), constante dielétrica (ε r ), etc. |
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Dados termodinâmicos |
Comportamento da fase sólido-líquido-gás |
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UV , IR , NMR , MS | |||
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
Pentafluoreto de bromo , Br F 5 , é um composto interhalogênio e um fluoreto de bromo . É um forte agente de fluoração .
O BrF 5 é usado na análise de isótopos de oxigênio . A ablação a laser de silicatos sólidos na presença de pentafluoreto de bromo libera O 2 para análise subsequente. Ele também foi testado como um oxidante em propelentes de foguetes líquidos e é usado como um agente de fluoração no processamento de urânio .
Preparação
O pentafluoreto de bromo foi preparado pela primeira vez em 1931 pela reação direta do bromo com o flúor. Esta reação é adequada para a preparação de grandes quantidades e é realizada a temperaturas acima de 150 ° C (302 ° F) com um excesso de flúor:
- Br 2 + 5 F 2 → 2 BrF 5
Para a preparação de pequenas quantidades, o brometo de potássio é usado:
- KBr + 3 F 2 → KF + BrF 5
Esta rota produz pentafluoreto de bromo quase completamente livre de trifluoretos e outras impurezas.
Reações
O pentafluoreto de bromo reage violentamente com a água, mas formará ácido brômico e ácido fluorídrico (especialmente quando moderado por diluição com acetonitrila ), produtos de hidrólise simples:
- BrF 5 + 3 H 2 O → HBrO 3 + 5 HF
É um agente de fluoração extremamente eficaz, sendo capaz de converter a maioria dos compostos de urânio em hexafluoreto de urânio à temperatura ambiente.
Perigos
O pentafluoreto de bromo é gravemente corrosivo para a pele e seus vapores são irritantes para os olhos, pele e membranas mucosas . No ar úmido, ele irá de fato liberar "fumaça" contendo vapores de ácido fluorídrico provenientes de sua reação com a água no ar. Além disso, a exposição a 100 ppm ou mais por mais de um minuto é letal para a maioria dos animais experimentais. A exposição crônica pode causar danos aos rins e insuficiência hepática .
Ele pode se inflamar ou explodir espontaneamente ao entrar em contato com materiais orgânicos ou poeira metálica.
Referências
links externos
- Página do WebBook para BrF 5
- Cartão Internacional de Segurança Química 0974
- Guia de bolso do NIOSH para perigos químicos. "# 0065" . Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH).
- Inventário Nacional de Poluentes - Ficha técnica sobre flúor e compostos
- O BrF5 é polar ou apolar?