Óxido de cádmio - Cadmium oxide
Nomes | |
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Nome IUPAC
Óxido de cádmio
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Outros nomes
Óxido de cádmio (II),
monóxido de cádmio |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.013.770 |
Número EC | |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
Número ONU | 2570 |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
Cd O | |
Massa molar | 128,413 g · mol −1 |
Aparência | pó incolor (forma alfa) cristal vermelho-marrom (forma beta) |
Odor | inodoro |
Densidade | 8,15 g / cm 3 (cristalino), 6,95 g / cm 3 (amorfa) de sólido. |
Ponto de fusão | 900-1.000 ° C (1.650-1.830 ° F; 1.170-1.270 K) decomposição da forma amorfa |
Ponto de ebulição | Sublimação de 1.559 ° C (2.838 ° F; 1.832 K) |
4,8 mg / L (18 ° C) | |
Solubilidade | solúvel em ácido diluído lentamente solúvel em sais de amônio insolúvel em álcalis |
Pressão de vapor | 0,13 kPa (1000 ° C) 2,62 kPa (1200 ° C) 61,4 kPa (1500 ° C) |
Gap de banda | 2,18 eV |
Mobilidade de elétrons | 531 cm 2 / V · s |
-3,0 · 10 −5 cm 3 / mol | |
Condutividade térmica | 0,7 W / m · K |
Índice de refração ( n D )
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2,49 |
Estrutura | |
cúbico , cF8 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
a = 4,6958 Å
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Termoquímica | |
Capacidade de calor ( C )
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43,64 J / mol · K |
Entropia molar padrão ( S |
55 J / mol · K |
-258 kJ / mol | |
Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-229,3 kJ / mol |
Perigos | |
Ficha de dados de segurança | [1] |
Pictogramas GHS | |
Palavra-sinal GHS | Perigo |
H330 , H341 , H350 , H361 , H372 , H410 | |
P201 , P260 , P273 , P281 , P284 , P310 | |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
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72 mg / kg (oral, rato) 72 mg / kg (oral, camundongo) |
LC 50 ( concentração média )
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500 mg / m 3 (rato, 10 min) 2500 mg / m 3 (coelho, 10 min) 3500 mg / m 3 (cobaia, 10 min) 4000 mg / m 3 (cão, 10 min) 780 mg / m 3 (rato, 10 min) 340 mg / m 3 (camundongo, 10 min) 3000 mg / m 3 (coelho, 15 min) 3000 mg / m 3 (cobaia, 15 min) 400 mg / m 3 (cão, 10 min ) |
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |
PEL (permitido)
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[1910,1027] TWA 0,005 mg / m 3 (como Cd) |
REL (recomendado)
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Ca |
IDLH (perigo imediato)
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Ca [9 mg / m 3 (como Cd)] |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Sulfeto de cádmio Seleneto de cádmio Telureto de cádmio |
Outros cátions
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Óxido de zinco óxido de mercúrio |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O óxido de cádmio é um composto inorgânico com a fórmula Cd O. É um dos principais precursores de outros compostos de cádmio. Ele se cristaliza em uma estrutura de sal rochoso cúbico como o cloreto de sódio , com centros de cátions e ânions octaédricos . Ocorre naturalmente como o raro mineral monteponita. O óxido de cádmio pode ser encontrado como um pó amorfo incolor ou como cristais marrons ou vermelhos. O óxido de cádmio é um semicondutor do tipo n com um gap de 2,18 eV (2,31 eV) à temperatura ambiente (298 K).
Produção e estrutura
Como os compostos de cádmio são freqüentemente encontrados em associação com minérios de zinco , o óxido de cádmio é um subproduto comum do refino de zinco . É produzido pela queima de cádmio elementar no ar. A pirólise de outros compostos de cádmio, como o nitrato ou o carbonato , também fornece esse óxido. Quando puro, é vermelho, mas o CdO é incomum por estar disponível em muitas cores diferentes devido à sua tendência a formar estruturas defeituosas resultantes de vacâncias aniônicas. O óxido de cádmio é preparado comercialmente pela oxidação do vapor de cádmio no ar.
Usos
O óxido de cádmio é usado em banhos de revestimento de cádmio, eletrodos para baterias de armazenamento, sais de cádmio, catalisador, esmaltes cerâmicos, fósforo e nematocida. Os principais usos do óxido de cádmio são como ingrediente para banhos de galvanoplastia, dispositivos optoeletrônicos e em pigmentos.
Condutor transparente
O CdO é usado como um material condutor transparente, que foi preparado como um filme condutor transparente já em 1907 por Karl Baedeker . O óxido de cádmio na forma de filmes finos tem sido usado em aplicações como fotodiodos, fototransistores, células fotovoltaicas, eletrodos transparentes, telas de cristal líquido, detectores de infravermelho e revestimentos anti-reflexo. As micropartículas de CdO sofrem excitação bandgap quando expostas à luz UV-A e também são seletivas na fotodegradação de fenol.
Chapeamento de cádmio
A maior parte da eletrodeposição comercial de cádmio é feita por eletrodeposição de banhos de cianeto. Esses banhos de cianeto consistem em óxido de cádmio e cianeto de sódio em água, que provavelmente formam cianeto de cádmio e hidróxido de sódio . Uma fórmula típica é 32 g / L de óxido de cádmio e 75 g / L de cianeto de sódio. A concentração de cádmio pode variar em até 50%. Os abrilhantadores são geralmente adicionados ao banho e o revestimento é feito à temperatura ambiente com ânodos de cádmio de alta pureza.
Reatividade
CdO é um óxido básico e, portanto, é atacado por ácidos aquosos para dar soluções de [Cd (H 2 O) 6 ] 2+ . Após o tratamento com soluções alcalinas fortes, [Cd (OH)
4]2−
formulários. Uma fina camada de óxido de cádmio se forma na superfície do cádmio no ar úmido em temperatura ambiente. O cádmio se oxida em temperatura ambiente para formar CdO. O vapor de cádmio e o vapor formarão CdO e hidrogênio em uma reação reversível.
Referências
links externos
- Informações sobre óxido de cádmio (II) na Webelements.