Óxido de cádmio - Cadmium oxide

Óxido de cádmio
Oxid kademnatý.JPG
NaCl polyhedra.png
Nomes
Nome IUPAC
Óxido de cádmio
Outros nomes
Óxido de cádmio (II),
monóxido de cádmio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.770 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número RTECS
UNII
Número ONU 2570
  • InChI = 1S / Cd.O VerificaY
    Chave: CXKCTMHTOKXKQT-UHFFFAOYSA-N VerificaY
  • InChI = 1 / Cd.O / rCdO / c1-2
    Chave: CXKCTMHTOKXKQT-MBQGENNCAM
  • [Cd] = O
Propriedades
Cd O
Massa molar 128,413  g · mol −1
Aparência pó incolor (forma alfa)
cristal vermelho-marrom (forma beta)
Odor inodoro
Densidade 8,15 g / cm 3 (cristalino),
6,95 g / cm 3 (amorfa) de sólido.
Ponto de fusão 900-1.000 ° C (1.650-1.830 ° F; 1.170-1.270 K)
decomposição da forma amorfa
Ponto de ebulição Sublimação de 1.559 ° C (2.838 ° F; 1.832 K)
4,8 mg / L (18 ° C)
Solubilidade solúvel em ácido diluído
lentamente solúvel em sais de amônio
insolúvel em álcalis
Pressão de vapor 0,13 kPa (1000 ° C)
2,62 kPa (1200 ° C)
61,4 kPa (1500 ° C)
Gap de banda 2,18 eV
Mobilidade de elétrons 531 cm 2 / V · s
-3,0 · 10 −5 cm 3 / mol
Condutividade térmica 0,7 W / m · K
2,49
Estrutura
cúbico , cF8
Fm 3 m, No. 225
a  = 4,6958 Å
Termoquímica
43,64 J / mol · K
55 J / mol · K
Entalpia
padrão de formação f H 298 )
-258 kJ / mol
-229,3 kJ / mol
Perigos
Ficha de dados de segurança [1]
Pictogramas GHS GHS06: TóxicoGHS08: Risco para a saúdeGHS09: Risco ambiental
Palavra-sinal GHS Perigo
H330 , H341 , H350 , H361 , H372 , H410
P201 , P260 , P273 , P281 , P284 , P310
NFPA 704 (diamante de fogo)
4
0
0
Ponto de inflamação Não inflamável
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
72 mg / kg (oral, rato)
72 mg / kg (oral, camundongo)
500 mg / m 3 (rato, 10 min)
2500 mg / m 3 (coelho, 10 min)
3500 mg / m 3 (cobaia, 10 min)
4000 mg / m 3 (cão, 10 min)
780 mg / m 3 (rato, 10 min)
340 mg / m 3 (camundongo, 10 min)
3000 mg / m 3 (coelho, 15 min)
3000 mg / m 3 (cobaia, 15 min)
400 mg / m 3 (cão, 10 min )
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
PEL (permitido)
[1910,1027] TWA 0,005 mg / m 3 (como Cd)
REL (recomendado)
Ca
IDLH (perigo imediato)
Ca [9 mg / m 3 (como Cd)]
Compostos relacionados
Outros ânions
Sulfeto de
cádmio Seleneto de
cádmio Telureto de cádmio
Outros cátions
Óxido de zinco óxido de
mercúrio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O óxido de cádmio é um composto inorgânico com a fórmula Cd O. É um dos principais precursores de outros compostos de cádmio. Ele se cristaliza em uma estrutura de sal rochoso cúbico como o cloreto de sódio , com centros de cátions e ânions octaédricos . Ocorre naturalmente como o raro mineral monteponita. O óxido de cádmio pode ser encontrado como um pó amorfo incolor ou como cristais marrons ou vermelhos. O óxido de cádmio é um semicondutor do tipo n com um gap de 2,18 eV (2,31 eV) à temperatura ambiente (298 K).

Produção e estrutura

Como os compostos de cádmio são freqüentemente encontrados em associação com minérios de zinco , o óxido de cádmio é um subproduto comum do refino de zinco . É produzido pela queima de cádmio elementar no ar. A pirólise de outros compostos de cádmio, como o nitrato ou o carbonato , também fornece esse óxido. Quando puro, é vermelho, mas o CdO é incomum por estar disponível em muitas cores diferentes devido à sua tendência a formar estruturas defeituosas resultantes de vacâncias aniônicas. O óxido de cádmio é preparado comercialmente pela oxidação do vapor de cádmio no ar.

Usos

O óxido de cádmio é usado em banhos de revestimento de cádmio, eletrodos para baterias de armazenamento, sais de cádmio, catalisador, esmaltes cerâmicos, fósforo e nematocida. Os principais usos do óxido de cádmio são como ingrediente para banhos de galvanoplastia, dispositivos optoeletrônicos e em pigmentos.

Condutor transparente

O CdO é usado como um material condutor transparente, que foi preparado como um filme condutor transparente já em 1907 por Karl Baedeker . O óxido de cádmio na forma de filmes finos tem sido usado em aplicações como fotodiodos, fototransistores, células fotovoltaicas, eletrodos transparentes, telas de cristal líquido, detectores de infravermelho e revestimentos anti-reflexo. As micropartículas de CdO sofrem excitação bandgap quando expostas à luz UV-A e também são seletivas na fotodegradação de fenol.

Chapeamento de cádmio

A maior parte da eletrodeposição comercial de cádmio é feita por eletrodeposição de banhos de cianeto. Esses banhos de cianeto consistem em óxido de cádmio e cianeto de sódio em água, que provavelmente formam cianeto de cádmio e hidróxido de sódio . Uma fórmula típica é 32 g / L de óxido de cádmio e 75 g / L de cianeto de sódio. A concentração de cádmio pode variar em até 50%. Os abrilhantadores são geralmente adicionados ao banho e o revestimento é feito à temperatura ambiente com ânodos de cádmio de alta pureza.

Reatividade

CdO é um óxido básico e, portanto, é atacado por ácidos aquosos para dar soluções de [Cd (H 2 O) 6 ] 2+ . Após o tratamento com soluções alcalinas fortes, [Cd (OH)
4
]2−
formulários. Uma fina camada de óxido de cádmio se forma na superfície do cádmio no ar úmido em temperatura ambiente. O cádmio se oxida em temperatura ambiente para formar CdO. O vapor de cádmio e o vapor formarão CdO e hidrogênio em uma reação reversível.

Referências

links externos