Hipoclorito de cálcio - Calcium hypochlorite
Nomes | |
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Outros nomes
Sal de cálcio de ácido hipocloroso, pó branqueador, oxicloreto de cálcio, cloreto de cal
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.007 |
Número EC | |
KEGG | |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
Número ONU | 1748 2208 |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
Ca (OCl) 2 | |
Massa molar | 142,98 g / mol |
Aparência | pó branco / cinza |
Densidade | 2,35 g / cm 3 (20 ° C) |
Ponto de fusão | 100 ° C (212 ° F; 373 K) |
Ponto de ebulição | 175 ° C (347 ° F; 448 K) se decompõe |
21 g / 100 mL a 25 ° C | |
Solubilidade | reage no álcool |
Perigos | |
Ficha de dados de segurança | ICSC 0638 |
Pictogramas GHS | |
Palavra-sinal GHS | Perigo |
H272 , H302 , H314 , H400 | |
P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P370 + 378 , P391 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
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850 mg / kg (oral, rato) |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Cloreto de cálcio |
Outros cátions
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Hipoclorito de sódio |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O hipoclorito de cálcio é um composto inorgânico com fórmula Ca (OCl) 2 . É o principal ingrediente ativo de produtos comerciais chamados de pó branqueador , cloro em pó ou cal clorada , usado para tratamento de água e como agente branqueador . Este composto é relativamente estável e tem mais cloro disponível do que o hipoclorito de sódio . É um sólido branco, embora as amostras comerciais pareçam amarelas. Tem um forte cheiro de cloro, devido à sua lenta decomposição em ar úmido.
História
Charles Tennant e Charles Macintosh desenvolveram um processo industrial para a fabricação de cloreto de cal no final do século XVIII. Foi patenteado em 1799 e muito usado durante a Primeira Guerra Mundial para desinfetar trincheiras e feridas.
Usos
Saneamento
O hipoclorito de cálcio é comumente usado para higienizar piscinas públicas e desinfetar a água potável . Geralmente as substâncias comerciais são vendidas com pureza de 65% a 73% com outros produtos químicos presentes, como cloreto de cálcio e carbonato de cálcio, resultantes do processo de fabricação. Como um produto químico para piscinas, é misturado com outros produtos químicos com menos frequência do que outras formas de cloro, devido a reações perigosas com alguns produtos químicos comuns de piscinas. Em solução, o hipoclorito de cálcio pode ser usado como desinfetante de uso geral, mas devido ao resíduo de cálcio, o hipoclorito de sódio (alvejante) é geralmente preferido.
Química orgânica
O hipoclorito de cálcio é um agente oxidante geral e, portanto, encontra alguma utilidade na química orgânica . Por exemplo, o composto é usado para clivar glicóis , ácidos α-hidroxicarboxílicos e cetoácidos para produzir aldeídos fragmentados ou ácidos carboxílicos . O hipoclorito de cálcio também pode ser usado na reação de halofórmio para a fabricação de clorofórmio . O hipoclorito de cálcio pode ser usado para oxidar subprodutos de tiol e sulfeto em síntese orgânica e, assim, reduzir seu odor e torná-los seguros para descarte.
Produção
O hipoclorito de cálcio é produzido industrialmente pelo tratamento da cal (Ca (OH) 2 ) com cloro gasoso. A reação pode ser conduzida em etapas para dar várias composições, cada uma com diferentes concentrações de hipoclorito de cálcio, juntamente com cal não convertida e cloreto de cálcio . A conversão completa é mostrada
- 2 Cl
2+ 2 Ca (OH)
2→ Ca (OCl)
2+ CaCl
2+ 2 H
2O
O pó de branqueamento é feito com cal apagada ligeiramente úmida. Não é uma simples mistura de hipoclorito de cálcio, cloreto de cálcio e hidróxido de cálcio. Em vez disso, é uma mistura que consiste principalmente em hipoclorito de cálcio Ca (OCl) 2 , hipoclorito de cálcio dibásico, Ca 3 (OCl) 2 (OH) 4 (também escrito como Ca (OCl) 2 · 2 Ca (OH) 2 ), e cloreto de cálcio dibásico, Ca 3 Cl 2 (OH) 4 (hidroxicloreto de cálcio também escrito como CaCl 2 · 2 Ca (OH) 2 ).
Oxicloretos de cálcio
Às vezes reina uma confusão entre os oxicloretos de cálcio e o hipoclorito de cálcio. Na verdade, o nome de oxicloreto de cálcio (ou hidroxicloreto de cálcio) não se refere imediatamente ao hipoclorito de cálcio, mas só é aplicável aos compostos mistos de cloreto básico de cálcio que permanecem sem reagir no pó de branqueamento, como, por exemplo, CaCl 2 · 2 Ca (OH) 2 .
O oxicloreto de cálcio também pode ser formado no concreto em estradas e pontes quando o cloreto de cálcio é usado como agente de degelo durante o inverno. O cloreto de cálcio então reage com o hidróxido de cálcio ( portlandita ) presente nos produtos de hidratação do cimento e forma uma fase de expansão deletéria também chamada de CAOXY (abreviatura de oxicloreto de cálcio) pelos técnicos do concreto. A tensão induzida no concreto pela pressão de cristalização e expansão de sal CAOXY pode reduzir consideravelmente a resistência do concreto.
Segurança
É um forte agente oxidante , pois contém um íon hipoclorito na valência +1 (estado redox: Cl + 1).
O hipoclorito de cálcio não deve ser armazenado úmido e quente, ou próximo a qualquer ácido, material orgânico ou metal. A forma não hidratada é mais segura de manusear.