Hipoclorito de cálcio - Calcium hypochlorite

Pó Descolorante
Oxicloreto de cálcio
Nomes
Outros nomes
Sal de cálcio de ácido hipocloroso, pó branqueador, oxicloreto de cálcio, cloreto de cal
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.007 Edite isso no Wikidata
Número EC
KEGG
Número RTECS
UNII
Número ONU 1748 2208
  • InChI = 1S / Ca.2ClO / c; 2 * 1-2 / q + 2; 2 * -1 VerificaY
    Chave: ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N VerificaY
  • InChI = 1S / Cacl.ClO / c; 1-2 / q + 2; 2 * -1
    Chave: ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYAV
  • Cl [O -]. [Ca + 2] .Cl [O-]
Propriedades
Ca (OCl) 2
Massa molar 142,98 g / mol
Aparência pó branco / cinza
Densidade 2,35 g / cm 3 (20 ° C)
Ponto de fusão 100 ° C (212 ° F; 373 K)
Ponto de ebulição 175 ° C (347 ° F; 448 K) se decompõe
21 g / 100 mL a 25 ° C
Solubilidade reage no álcool
Perigos
Ficha de dados de segurança ICSC 0638
Pictogramas GHS GHS03: OxidanteGHS05: CorrosivoGHS07: NocivoGHS09: Risco ambiental
Palavra-sinal GHS Perigo
H272 , H302 , H314 , H400
P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P370 + 378 , P391 , P405 , P501
NFPA 704 (diamante de fogo)
3
0
1
Ponto de inflamação Não inflamável
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
850 mg / kg (oral, rato)
Compostos relacionados
Outros ânions
Cloreto de cálcio
Outros cátions
Hipoclorito de sódio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O hipoclorito de cálcio é um composto inorgânico com fórmula Ca (OCl) 2 . É o principal ingrediente ativo de produtos comerciais chamados de pó branqueador , cloro em pó ou cal clorada , usado para tratamento de água e como agente branqueador . Este composto é relativamente estável e tem mais cloro disponível do que o hipoclorito de sódio . É um sólido branco, embora as amostras comerciais pareçam amarelas. Tem um forte cheiro de cloro, devido à sua lenta decomposição em ar úmido.

História

Charles Tennant e Charles Macintosh desenvolveram um processo industrial para a fabricação de cloreto de cal no final do século XVIII. Foi patenteado em 1799 e muito usado durante a Primeira Guerra Mundial para desinfetar trincheiras e feridas.

Usos

Saneamento

O hipoclorito de cálcio é comumente usado para higienizar piscinas públicas e desinfetar a água potável . Geralmente as substâncias comerciais são vendidas com pureza de 65% a 73% com outros produtos químicos presentes, como cloreto de cálcio e carbonato de cálcio, resultantes do processo de fabricação. Como um produto químico para piscinas, é misturado com outros produtos químicos com menos frequência do que outras formas de cloro, devido a reações perigosas com alguns produtos químicos comuns de piscinas. Em solução, o hipoclorito de cálcio pode ser usado como desinfetante de uso geral, mas devido ao resíduo de cálcio, o hipoclorito de sódio (alvejante) é geralmente preferido.

Química orgânica

O hipoclorito de cálcio é um agente oxidante geral e, portanto, encontra alguma utilidade na química orgânica . Por exemplo, o composto é usado para clivar glicóis , ácidos α-hidroxicarboxílicos e cetoácidos para produzir aldeídos fragmentados ou ácidos carboxílicos . O hipoclorito de cálcio também pode ser usado na reação de halofórmio para a fabricação de clorofórmio . O hipoclorito de cálcio pode ser usado para oxidar subprodutos de tiol e sulfeto em síntese orgânica e, assim, reduzir seu odor e torná-los seguros para descarte.

Produção

O hipoclorito de cálcio é produzido industrialmente pelo tratamento da cal (Ca (OH) 2 ) com cloro gasoso. A reação pode ser conduzida em etapas para dar várias composições, cada uma com diferentes concentrações de hipoclorito de cálcio, juntamente com cal não convertida e cloreto de cálcio . A conversão completa é mostrada

2 Cl
2
+ 2 Ca (OH)
2
Ca (OCl)
2
+ CaCl
2
+ 2 H
2
O

O pó de branqueamento é feito com cal apagada ligeiramente úmida. Não é uma simples mistura de hipoclorito de cálcio, cloreto de cálcio e hidróxido de cálcio. Em vez disso, é uma mistura que consiste principalmente em hipoclorito de cálcio Ca (OCl) 2 , hipoclorito de cálcio dibásico, Ca 3 (OCl) 2 (OH) 4 (também escrito como Ca (OCl) 2 · 2 Ca (OH) 2 ), e cloreto de cálcio dibásico, Ca 3 Cl 2 (OH) 4 (hidroxicloreto de cálcio também escrito como CaCl 2 · 2 Ca (OH) 2 ).

Oxicloretos de cálcio

Às vezes reina uma confusão entre os oxicloretos de cálcio e o hipoclorito de cálcio. Na verdade, o nome de oxicloreto de cálcio (ou hidroxicloreto de cálcio) não se refere imediatamente ao hipoclorito de cálcio, mas só é aplicável aos compostos mistos de cloreto básico de cálcio que permanecem sem reagir no pó de branqueamento, como, por exemplo, CaCl 2 · 2 Ca (OH) 2 .

O oxicloreto de cálcio também pode ser formado no concreto em estradas e pontes quando o cloreto de cálcio é usado como agente de degelo durante o inverno. O cloreto de cálcio então reage com o hidróxido de cálcio ( portlandita ) presente nos produtos de hidratação do cimento e forma uma fase de expansão deletéria também chamada de CAOXY (abreviatura de oxicloreto de cálcio) pelos técnicos do concreto. A tensão induzida no concreto pela pressão de cristalização e expansão de sal CAOXY pode reduzir consideravelmente a resistência do concreto.

Segurança

É um forte agente oxidante , pois contém um íon hipoclorito na valência +1 (estado redox: Cl + 1).

O hipoclorito de cálcio não deve ser armazenado úmido e quente, ou próximo a qualquer ácido, material orgânico ou metal. A forma não hidratada é mais segura de manusear.

Referências

links externos