Sulfito de cálcio - Calcium sulfite

Sulfito de cálcio
CaSO30.5aq.png
Sulfite de cálcio.png
Nomes
Nome IUPAC
Sulfito de cálcio
Outros nomes
Ácido sulfuroso, sal de cálcio (1: 1)
E226
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.529 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número E E226 (conservantes)
UNII
  • InChI = 1S / Ca.H2O3S / c; 1-4 (2) 3 / h; (H2,1,2,3) / q + 2; / p-2 VerificaY
  • InChI = 1 / Ca.H2O3S / c; 1-4 (2) 3 / h; (H2,1,2,3) / q + 2; / p-2
    Chave: GBAOBIBJACZTNA-NUQVWONBAU
  • [Ca + 2]. [O-] S ([O -]) = O
Propriedades
CaSO 3
Massa molar 120,17  g / mol
Aparência Sólido branco
Ponto de fusão 600 ° C (1.112 ° F; 873 K)
4,3  mg / 100  mL (18  ° C)
3,1 × 10 -7
Perigos
Ponto de inflamação Não inflamável
Compostos relacionados
Outros ânions
Sulfato de Calcio
Outros cátions
Sulfito de sódio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O sulfito de cálcio , ou sulfito de cálcio , é um composto químico, o sal de cálcio do sulfito com a fórmula CaSO 3 · x (H 2 O). Duas formas cristalinas são conhecidas, o hemihidrato e o tetrahidrato, respectivamente CaSO 3 · ½ (H 2 O) e CaSO 3 · 4 (H 2 O). Todas as formas são sólidos brancos. É mais notável como produto da dessulfuração de gases de combustão .

Produção

Artigo principal: dessulfuração de gases de combustão

É produzido em grande escala por dessulfurização de gases de combustão (FGD). Quando o carvão ou outro combustível fóssil é queimado, o subproduto é conhecido como gás de combustão . O gás de combustão geralmente contém SO 2 , cuja emissão é frequentemente regulada para evitar a chuva ácida . O dióxido de enxofre é depurado antes que os gases restantes sejam emitidos pela chaminé . Uma forma económica de esfregar SO 2 dos gases de combustão é por tratamento do efluente com Ca (OH) 2 cal hidratada ou CaCO 3 calcário .

A esfrega com calcário segue a seguinte reação idealizada:

SO 2 + CaCO 3 → CaSO 3 + CO 2

A esfrega com cal hidratada segue a seguinte reação idealizada:

SO 2 + Ca (OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O

O sulfito de cálcio resultante oxida no ar para dar gesso:

O 2 + 2 CaSO 3 → 2 CaSO 4

O gesso, se suficientemente puro, é comercializável como material de construção.

Usos

Drywall

O sulfito de cálcio é gerado como intermediário na produção de gesso, que é o principal componente do drywall . Uma casa típica dos Estados Unidos contém 7 toneladas métricas dessa placa de gesso drywall.

Aditivo alimentar

Como aditivo alimentar, é utilizado como conservante com o número E E226. Junto com outros sulfitos antioxidantes , é comumente usado na preservação de vinho, cidra, suco de frutas, frutas e vegetais enlatados. Os sulfitos são redutores fortes em solução, eles agem como antioxidantes eliminadores de oxigênio para preservar os alimentos, mas a rotulagem é necessária, pois alguns indivíduos podem ser hipersensíveis .

Produção de celulose

A polpação química da madeira é a remoção da celulose da madeira por meio da dissolução da lignina que une a celulose. O sulfito de cálcio pode ser utilizado na produção de celulose por meio do processo sulfito , como alternativa ao processo Kraft que utiliza hidróxidos e sulfetos ao invés dos sulfitos. O sulfito de cálcio foi usado, mas foi amplamente substituído por sulfitos e bissulfitos de magnésio e sódio para atacar a lignina.

Gesso

Existe a possibilidade de usar sulfito de cálcio para produzir gesso por oxidação (adição de O 2 ) em mistura de água com o catião manganês ( Mn 2+ ) ou catalisadores de ácido sulfúrico .

Estrutura

Estrutura do [Ca 3 (SO 3 ) 2 (H 2 O) 12 ] 2+ em sulfito de cálcio tetra-hidratado.

A estrutura do sulfito de cálcio foi examinada por cristalografia de raios-X . Esses estudos mostram que o ânion sulfito adota sua geometria piramidal característica. Os centros de Ca 2+ têm altos números de coordenação, estando ligados aos átomos de oxigênio sulfito e à água, dando ao cálcio um número de coordenação de oito. O tetra-hidrato cristaliza como uma solução sólida de Ca 3 (SO 3 ) 2 (SO 4 ) . 12H 2 O e Ca 3 (SO 3 ) 2 (SO 3 ) . 12H 2 O. O sulfito-sulfato misto representa um intermediário na oxidação do sulfito a sulfato, como é praticado na produção de gesso . Esta solução sólida consiste em cátions [Ca 3 (SO 3 ) 2 (H 2 O) 12 ] 2+ e sulfito ou sulfato como ânion.

Ocorrência natural

O sulfito de cálcio (III) hemihidratado ocorre na natureza como o raro mineral hanebaquita.

Veja também

Referências