Tetrabrometo de carbono - Carbon tetrabromide
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Nomes | |||
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Nome IUPAC preferido
Tetrabromometano |
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Outros nomes | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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Abreviações | R-10B4 | ||
1732799 | |||
ChEBI | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100,008,355 | ||
Número EC | |||
26450 | |||
Malha | carbono + tetrabrometo | ||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Número ONU | 2516 | ||
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
C Br 4 | |||
Massa molar | 331,627 g · mol −1 | ||
Aparência | Cristais incolores a amarelo-castanho | ||
Odor | cheiro doce | ||
Densidade | 3,42 g mL −1 | ||
Ponto de fusão | 94,5 ° C; 202,0 ° F; 367,6 K | ||
Ponto de ebulição | 189,7 ° C; 373,4 ° F; 462,8 K se decompõe | ||
0,024 g / 100 mL (30 ° C) | |||
Solubilidade | solúvel em éter , clorofórmio , etanol | ||
Pressão de vapor | 5,33 kPa (a 96,3 ° C) | ||
-93,73 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Índice de refração ( n D )
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1,5942 (100 ° C) | ||
Estrutura | |||
Monoclínico | |||
Tetragonal | |||
Tetraedro | |||
0 D | |||
Termoquímica | |||
Capacidade de calor ( C )
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0,4399 JK −1 g −1 | ||
Entropia molar padrão ( S |
212,5 J / mol K | ||
26,0-32,8 kJ mol −1 | |||
Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
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47,7 kJ / mol | ||
−426,2–−419,6 kJ mol −1 | |||
Perigos | |||
Ficha de dados de segurança | inchem.org | ||
Pictogramas GHS | |||
Palavra-sinal GHS | Perigo | ||
H302 , H315 , H318 , H335 | |||
P261 , P280 , P305 + 351 + 338 | |||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Ponto de inflamação | não combustível | ||
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |||
LD 50 ( dose mediana )
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NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |||
PEL (permitido)
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Nenhum | ||
REL (recomendado)
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TWA 0,1 ppm (1,4 mg / m 3 ) ST 0,3 ppm (4 mg / m 3 ) | ||
IDLH (perigo imediato)
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WL | ||
Compostos relacionados | |||
Outros ânions
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Tetrafluoreto de carbono Tetracloreto de carbono Tetraiodeto de carbono |
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Outros cátions
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Tetrabrometo de silício Tetrabrometo de germânio Brometo de estanho (IV) |
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Alcanos relacionados
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
O tetrabromometano , CBr 4 , também conhecido como tetrabrometo de carbono , é um brometo de carbono . Ambos os nomes são aceitáveis pela nomenclatura IUPAC .
Propriedades físicas
O tetrabromometano possui dois polimorfos : cristalino II ou β abaixo de 46,9 ° C (320,0 K) e cristalino I ou α acima de 46,9 ° C. O polimorfo monoclínico tem grupo espacial C2 / c com constantes de rede : a = 20,9, b = 12,1, c = 21,2 (0,10 -1 nm), β = 110,5 °. A energia de ligação de C-Br é 235 kJ.mol −1 .
Devido à sua estrutura tetraédrica simetricamente substituída , seu momento de dipolo é 0 Debye . A temperatura crítica é 439 ° C (712 K) e a pressão crítica é 4,26 MPa.
Cristalinidade de plástico
A fase α de alta temperatura é conhecida como fase de cristal plástico . Grosso modo, os CBr 4 estão situados nos cantos da célula unitária cúbica, bem como no centro de suas faces em um arranjo fcc. No passado, pensava-se que as moléculas podiam girar mais ou menos livremente (uma 'fase do rotor'), de modo que, em média, elas pareceriam esferas. Trabalhos recentes mostraram, no entanto, que as moléculas estão restritas a apenas 6 orientações possíveis ( transtorno de Frenkel ). Além disso, eles não podem tomar essas orientações de forma totalmente independente um do outro porque, em alguns casos, os átomos de bromo de moléculas vizinhas apontariam um para o outro, levando a distâncias impossivelmente curtas. Isso exclui certas combinações de orientação quando duas moléculas vizinhas são consideradas. Mesmo para as combinações restantes ocorrem mudanças de deslocamento que acomodam melhor as distâncias vizinho a vizinho. A combinação de distúrbio de Frenkel censurado e distúrbio deslocado implica em uma quantidade considerável de distúrbio dentro do cristal, o que leva a lâminas altamente estruturadas de intensidade difusa espalhada na difração de raios-X . Na verdade, é a estrutura na intensidade difusa que fornece as informações sobre os detalhes da estrutura.
Reações químicas
Em combinação com trifenilfosfina , CBr 4 é usado na reação de Appel , que converte álcoois em brometos de alquila. Da mesma forma, CBr 4 é usado em combinação com trifenilfosfina na primeira etapa da reação de Corey-Fuchs , que converte aldeídos em alcinos terminais . É significativamente menos estável do que os tetrahalometanos mais leves . É feita por bromação de metano usando HBr ou Br 2 . Também pode ser preparado por reação mais econômica de tetraclorometano com brometo de alumínio a 100 ° C.
Usos
É utilizado como solvente para graxas, ceras e óleos, na indústria de plásticos e borracha para sopro e vulcanização , posteriormente para polimerização, como sedativo e intermediário na fabricação de agroquímicos. Devido à sua não inflamabilidade, é utilizado como ingrediente em produtos químicos resistentes ao fogo. Também é usado para separar minerais devido à sua alta densidade.
Referências
links externos
- Cartão Internacional de Segurança Química 0474
- Guia de bolso do NIOSH para perigos químicos. "# 0106" . Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH).
- MSDS em SIRI.org