Fluoreto de carbonila - Carbonyl fluoride
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Nomes | |||
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Nome IUPAC preferido
Difluoreto de carbonila |
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Outros nomes
Fluorofosgênio; Óxido de difluoreto de carbono; Fluoreto de fluorometanoil
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100,005,941 | ||
Número EC | |||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Número ONU | 2417 | ||
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
COF 2 | |||
Massa molar | 66,01 g mol −1 | ||
Aparência | Gás incolor | ||
Densidade | 2,698 g / L (gás), 1,139 g / cm 3 (líquido no ponto de fusão) | ||
Ponto de fusão | −111,26 ° C (−168,27 ° F; 161,89 K) | ||
Ponto de ebulição | −84,57 ° C (−120,23 ° F; 188,58 K) | ||
reage violentamente com a água | |||
Pressão de vapor | 55,4 atm (20 ° C) | ||
Estrutura | |||
C 2v | |||
0,95 D | |||
Perigos | |||
Riscos principais | Fatal se inalado, reage com a água | ||
Pictogramas GHS | |||
Palavra-sinal GHS | Perigo | ||
H280 , H290 , H314 , H330 , H331 , H370 | |||
P234 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P284 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P307 + 311 , P310 , P311 , P320 , P321 , P363 , P390 , P403 + 233 , P404 , P405 , P410 + 403 , P501 | |||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Ponto de inflamação | Não inflamável | ||
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |||
PEL (permitido)
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Nenhum | ||
REL (recomendado)
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TWA 2 ppm (5 mg / m 3 ) ST 5 ppm (15 mg / m 3 ) | ||
IDLH (perigo imediato)
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WL | ||
Compostos relacionados | |||
Compostos relacionados
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Fosgênio Brometo de carbonila Fluoreto de formila Cloreto de tiocarbonila Acetona Ureia Ácido carbônico |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
O fluoreto de carbonila é um composto químico com a fórmula COF 2 . Este gás, como seu fosgênio análogo , é incolor e altamente tóxico. A molécula é plana com simetria C 2v .
Preparação e propriedades
O fluoreto de carbonil é normalmente produzido como um produto de decomposição de hidrocarbonetos fluorados na decomposição térmica dos mesmos, por exemplo, a partir de trifluorometanol ou tetrafluorometano na presença de água:
-
CF
4+ H
2O → COF
2+ 2 HF
O fluoreto de carbonila também pode ser preparado pela reação do fosgênio com o fluoreto de hidrogênio e a oxidação do monóxido de carbono , embora o último tenda a resultar em superoxidação em tetrafluoreto de carbono . A oxidação do monóxido de carbono com difluoreto de prata é conveniente:
-
CO + 2 AgF
2→ COF
2+ 2 AgF
O fluoreto de carbonila é instável na presença de água, hidrolisando em dióxido de carbono e fluoreto de hidrogênio :
-
COF
2+ H
2O → CO
2+ 2 HF
Segurança
O fluoreto de carbonila é tóxico com um limite de exposição recomendado de 2 ppm como uma média ponderada de 8 horas e 5 ppm como uma exposição de curto prazo (média de 15 minutos).
Referências
- ^ a b c d e Guia de bolso de NIOSH aos perigos químicos. "# 0108" . Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH).
- ^ MW Farlow; EH Man; CW Tullock (1960). "Fluoreto de carbonila". Sínteses inorgânicas . Sínteses inorgânicas. 6 . pp. 155–158. doi : 10.1002 / 9780470132371.ch48 . ISBN 9780470132371.
- ^ "Fluoreto de carbonila" . Guia de bolso do NIOSH para perigos químicos . Centros CDC para Controle e Prevenção de Doenças . Retirado 2013-09-10 .