Quimicamente inerte - Chemically inert

Em química , o termo quimicamente inerte é usado para descrever uma substância que não é quimicamente reativa . De uma perspectiva termodinâmica, uma substância é inerte, ou não lábil , se for termodinamicamente instável ( energia livre de formação de Gibbs padrão positivo ), mas se decompõe em uma taxa lenta ou desprezível.

A maioria dos elementos do Grupo 8 ou 18 que aparecem na última coluna da tabela periódica ( Hélio , Néon , Argônio , Criptônio , Xenônio e Radônio ) são classificados como inertes (ou não reativos). Esses elementos são estáveis ​​em sua forma natural (forma gasosa) e são chamados de gases inertes .

gás nobre

Os gases nobres eram anteriormente conhecidos como 'gases inertes' devido à sua percepção de falta de participação em quaisquer reações químicas. A razão para isso é que suas camadas de elétrons mais externas ( camadas de valência) são completamente preenchidas, de modo que eles têm pouca tendência a ganhar ou perder elétrons. Diz-se que adquirem uma configuração de gás nobre ou uma configuração eletrônica completa .

Sabe-se agora que a maior parte destes gases de facto fazer reagir para formar compostos químicos , tais como tetrafluoreto de xénon . Conseqüentemente, eles foram renomeados como 'gases nobres', já que os únicos dois que sabemos serem verdadeiramente inertes são o hélio e o néon. No entanto, uma grande quantidade de energia é necessária para conduzir tais reações, geralmente na forma de calor, pressão ou radiação, muitas vezes auxiliada por catalisadores . Os compostos resultantes freqüentemente precisam ser mantidos em condições livres de umidade em baixas temperaturas para evitar a rápida decomposição de volta em seus elementos.

Gás inerte

O termo inerte também pode ser aplicado em um sentido relativo. Por exemplo, o nitrogênio molecular é um gás inerte em condições normais, existindo como moléculas diatômicas , N
2
. A presença de uma forte ligação covalente tripla no N
2
molécula torna não reativo em circunstâncias normais. No entanto, o gás nitrogênio reage com o lítio de metal alcalino para formar o nitreto de lítio composto (Li 3 N), mesmo em condições normais. Sob altas pressões e temperaturas e com os catalisadores certos, o nitrogênio se torna mais reativo; o processo Haber usa essas condições para produzir amônia a partir do nitrogênio atmosférico.

Principais usos

Atmosferas inertes consistindo de gases como argônio , nitrogênio ou hélio são comumente usadas em câmaras de reação química e em recipientes de armazenamento para substâncias sensíveis ao oxigênio ou à água, para evitar reações indesejadas dessas substâncias com oxigênio ou água.

O argônio é amplamente utilizado em tubos de fluorescência e lâmpadas de baixa energia. O gás argônio ajuda a proteger o filamento de metal dentro do bulbo de reagir com o oxigênio e corroer o filamento sob alta temperatura.

O néon é usado para fazer cartazes publicitários O gás neon em um tubo de vácuo brilha em uma cor vermelha brilhante quando a eletricidade é passada. Luzes de néon de cores diferentes também podem ser feitas usando outros gases.

O gás hélio é usado principalmente para encher balões de ar quente e festas. Balões cheios dele flutuam para cima e este fenômeno é alcançado porque o gás hélio é menos denso que o ar.

Referências