Óxido de cromo (III) - Chromium(III) oxide
Nomes | |
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Outros nomes | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.013.783 |
Número EC | |
11116 | |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
Número ONU | 3077 |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
Cr 2 O 3 | |
Massa molar | 151,9904 g / mol |
Aparência | cristais finos de verde claro a escuro |
Densidade | 5,22 g / cm 3 |
Ponto de fusão | 2.435 ° C (4.415 ° F; 2.708 K) |
Ponto de ebulição | 4.000 ° C (7.230 ° F; 4.270 K) |
insolúvel | |
Solubilidade em álcool | insolúvel em álcool , acetona , ácidos |
+ 1960,0 × 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refração ( n D )
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2.551 |
Estrutura | |
Coríndon | |
R 3 c (No. 167) | |
a = 495 pm, c = 1358 pm
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Termoquímica | |
Entropia molar padrão ( S |
81 J · mol −1 · K −1 |
−1128 kJ · mol −1 | |
Perigos | |
Pictogramas GHS | |
Palavra-sinal GHS | Perigo |
H302 , H317 , H319 , H360 | |
P201 , P202 , P261 , P264 , P270 , P272 , P280 , P281 , P301 + 312 , P302 + 352 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P321 , P330 , P333 + 313 , P337 + 313 , P363 , P405 , P501 | |
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |
PEL (permitido)
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TWA 1 mg / m 3 |
REL (recomendado)
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TWA 0,5 mg / m 3 |
IDLH (perigo imediato)
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250 mg / m 3 |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
Crómio (III) óxido (ou crómia ) é um composto inorgânico com a fórmula Cr
2O
3. É um dos principais óxidos de cromo e é usado como pigmento. Na natureza, ocorre como o raro mineral eskolaíta .
Estrutura e propriedades
Cr
2O
3tem a estrutura de corindo , consistindo de um arranjo hexagonal compactado de ânions de óxido com 2 ⁄ 3 dos orifícios octaédricos ocupados por cromo. Semelhante ao corindo, Cr
2O
3é um material duro e quebradiço ( dureza de Mohs 8 a 8,5). É antiferromagnético até 307 K, a temperatura de Néel . Não é prontamente atacado por ácidos.
Ocorrência
Cr
2O
3ocorre naturalmente como o mineral eskolaíta , que é encontrado em skarns de tremolita ricos em cromo , metaquartzitos e veios de clorita . A eskolaíta também é um componente raro dos meteoritos condritos. O mineral foi batizado em homenagem ao geólogo finlandês Pentti Eskola .
Produção
Os parisienses Pannetier e Binet prepararam primeiro a forma hidratada transparente de Cr
2O
3em 1838 por meio de um processo secreto, vendido como pigmento. É derivado do mineral cromita , (Fe, Mg) Cr
2O
4. A conversão de cromita em cromo ocorre via Na
2Cr
2O
7, que é reduzido com enxofre em altas temperaturas:
-
N / D
2Cr
2O
7 + S → Na
2ASSIM
4 + Cr
2O
3
O óxido também é formado pela decomposição de sais de cromo, como o nitrato de cromo, ou pela decomposição exotérmica do dicromato de amônio .
-
(NH
4)
2Cr
2O
7→ Cr
2O
3+ N
2+ 4 H
2O
A reação tem uma temperatura de ignição baixa de menos de 200 ° C e é freqüentemente usada em demonstrações de “vulcão”.
Formulários
Devido à sua estabilidade considerável, o cromo é um pigmento comumente usado. Foi originalmente chamado de viridian . É usado em tintas, tintas e vidros. É o corante em “verde cromo” e “verde institucional”. O óxido de cromo (III) é um precursor do pigmento magnético dióxido de cromo , pela seguinte reação:
-
Cr
2O
3+ 3 CrO
3 → 5 CrO
2 + O
2
Junto com muitos outros óxidos, é usado como um composto para polir (também chamado de tapa ) as bordas de facas, navalhas, superfícies de dispositivos ópticos, etc. em um pedaço de couro, balsa, tecido ou outro material. Está disponível na forma de pó ou cera, e neste contexto é conhecido como "composto verde".
Reações
O óxido de cromo (III) é anfotérico . Embora insolúvel em água, ele reage com o ácido para produzir sais de íons de cromo hidratado, como [Cr (H
2O)
6]3+
. Também é atacado por álcali concentrado para produzir sais de [Cr (OH)
6]3−
.
Quando aquecido com carbono ou alumínio finamente dividido, é reduzido ao metal cromo:
-
Cr
2O
3+ 2 Al → 2 Cr + Al
2O
3
Ao contrário da reação clássica de termite envolvendo óxidos de ferro, a termite de óxido de cromo cria poucas ou nenhuma faísca, fumaça ou som, mas brilha intensamente. Por causa do ponto de fusão muito alto do cromo, a fundição de termite com cromo é impraticável.
O aquecimento com cloro e carbono produz cloreto de cromo (III) e monóxido de carbono :
-
Cr
2O
3+ 3 Cl
2+ 3 C → 2 CrCl
3 + 3 CO
Os cromatos podem ser formados pela oxidação de óxido de cromo (III) e outro óxido em um ambiente básico:
- 2 Cr
2O
3+ 4 MO + 3 O
2→ 4 MCrO
4
Veja também
- Óxido de cromo (II)
- Óxido de cromo (IV)
- Trióxido de cromo
- Ácido crômico
- Lista de pigmentos inorgânicos