Óxido de cromo (III) - Chromium(III) oxide

Óxido de cromo (III)
Cr2o3 gruener farbstoff.jpg
Corindo struct.png
Nomes
Outros nomes
Cromo sesquioxide
crómio
Chrome verde
Eskolaite
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.783 Edite isso no Wikidata
Número EC
11116
Número RTECS
UNII
Número ONU 3077
  • InChI = 1S / 2Cr.3O VerificaY
    Chave: QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N VerificaY
  • InChI = 1 / 2Cr.3O / rCr2O3 / c3-1-5-2-4
    Chave: QDOXWKRWXJOMAK-LUXALHLMAR
  • O = [Cr] O [Cr] = O
Propriedades
Cr 2 O 3
Massa molar 151,9904 g / mol
Aparência cristais finos de verde claro a escuro
Densidade 5,22 g / cm 3
Ponto de fusão 2.435 ° C (4.415 ° F; 2.708 K)
Ponto de ebulição 4.000 ° C (7.230 ° F; 4.270 K)
insolúvel
Solubilidade em álcool insolúvel em álcool , acetona , ácidos
+ 1960,0 × 10 −6 cm 3 / mol
2.551
Estrutura
Coríndon
R 3 c (No. 167)
a  = 495 pm, c  = 1358 pm
Termoquímica
81 J · mol −1 · K −1
Entalpia
padrão de formação f H 298 )
−1128 kJ · mol −1
Perigos
Pictogramas GHS GHS07: NocivoGHS08: Risco para a saúde
Palavra-sinal GHS Perigo
H302 , H317 , H319 , H360
P201 , P202 , P261 , P264 , P270 , P272 , P280 , P281 , P301 + 312 , P302 + 352 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P321 , P330 , P333 + 313 , P337 + 313 , P363 , P405 , P501
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
PEL (permitido)
TWA 1 mg / m 3
REL (recomendado)
TWA 0,5 mg / m 3
IDLH (perigo imediato)
250 mg / m 3
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

Crómio (III) óxido (ou crómia ) é um composto inorgânico com a fórmula Cr
2
O
3
. É um dos principais óxidos de cromo e é usado como pigmento. Na natureza, ocorre como o raro mineral eskolaíta .

Estrutura e propriedades

Cr
2
O
3
tem a estrutura de corindo , consistindo de um arranjo hexagonal compactado de ânions de óxido com 23 dos orifícios octaédricos ocupados por cromo. Semelhante ao corindo, Cr
2
O
3
é um material duro e quebradiço ( dureza de Mohs 8 a 8,5). É antiferromagnético até 307 K, a temperatura de Néel . Não é prontamente atacado por ácidos.

Ocorrência

Mineral Eskolaite

Cr
2
O
3
ocorre naturalmente como o mineral eskolaíta , que é encontrado em skarns de tremolita ricos em cromo , metaquartzitos e veios de clorita . A eskolaíta também é um componente raro dos meteoritos condritos. O mineral foi batizado em homenagem ao geólogo finlandês Pentti Eskola .

Produção

Os parisienses Pannetier e Binet prepararam primeiro a forma hidratada transparente de Cr
2
O
3
em 1838 por meio de um processo secreto, vendido como pigmento. É derivado do mineral cromita , (Fe, Mg) Cr
2
O
4
. A conversão de cromita em cromo ocorre via Na
2
Cr
2
O
7
, que é reduzido com enxofre em altas temperaturas:

N / D
2
Cr
2
O
7
+ S → Na
2
ASSIM
4
+ Cr
2
O
3

O óxido também é formado pela decomposição de sais de cromo, como o nitrato de cromo, ou pela decomposição exotérmica do dicromato de amônio .

(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
Cr
2
O
3
+ N
2
+ 4 H
2
O

A reação tem uma temperatura de ignição baixa de menos de 200 ° C e é freqüentemente usada em demonstrações de “vulcão”.

Formulários

Devido à sua estabilidade considerável, o cromo é um pigmento comumente usado. Foi originalmente chamado de viridian . É usado em tintas, tintas e vidros. É o corante em “verde cromo” e “verde institucional”. O óxido de cromo (III) é um precursor do pigmento magnético dióxido de cromo , pela seguinte reação:

Cr
2
O
3
+ 3 CrO
3
→ 5 CrO
2
+ O
2

Junto com muitos outros óxidos, é usado como um composto para polir (também chamado de tapa ) as bordas de facas, navalhas, superfícies de dispositivos ópticos, etc. em um pedaço de couro, balsa, tecido ou outro material. Está disponível na forma de pó ou cera, e neste contexto é conhecido como "composto verde".

Reações

O óxido de cromo (III) é anfotérico . Embora insolúvel em água, ele reage com o ácido para produzir sais de íons de cromo hidratado, como [Cr (H
2
O)
6
]3+
. Também é atacado por álcali concentrado para produzir sais de [Cr (OH)
6
]3−
.

Quando aquecido com carbono ou alumínio finamente dividido, é reduzido ao metal cromo:

Cr
2
O
3
+ 2 Al → 2 Cr + Al
2
O
3

Ao contrário da reação clássica de termite envolvendo óxidos de ferro, a termite de óxido de cromo cria poucas ou nenhuma faísca, fumaça ou som, mas brilha intensamente. Por causa do ponto de fusão muito alto do cromo, a fundição de termite com cromo é impraticável.

O aquecimento com cloro e carbono produz cloreto de cromo (III) e monóxido de carbono :

Cr
2
O
3
+ 3 Cl
2
+ 3 C → 2 CrCl
3
+ 3 CO

Os cromatos podem ser formados pela oxidação de óxido de cromo (III) e outro óxido em um ambiente básico:

2 Cr
2
O
3
+ 4 MO + 3 O
2
→ 4 MCrO
4

Veja também

Referências