Acetato de cobalto (II) - Cobalt(II) acetate
Nomes | |
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Nome IUPAC
Acetato de cobalto (II)
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.000.687 |
PubChem CID
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UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
Co (C 2 H 3 O 2 ) 2 | |
Massa molar | 177,02124 g / mol (anidro) 249,08 g / mol (tetra-hidrato) |
Aparência | Cristais rosa (tetrahidrato) cristais vermelhos intensos (anidros) |
Odor | vinagre (tetrahidrato) |
Densidade | 1,705 g / cm 3 (tetra-hidrato) |
Ponto de fusão | 140 ° C (284 ° F; 413 K) (tetra-hidrato) |
Solúvel | |
Solubilidade | solúvel em álcool , ácidos diluídos, acetato de pentila (tetra-hidrato) |
+ 11.000 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refração ( n D )
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1,542 (tetra-hidrato) |
Perigos | |
Ficha de dados de segurança | JT Baker MSDS |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
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503 mg / kg (oral, rato) |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O acetato de cobalto (II) é o sal de cobalto do ácido acético . É comumente encontrado como o tetra - hidrato Co (CH 3 CO 2 ) 2 · 4 H 2 O, abreviado Co (OAc) 2 · 4 H 2 O. É usado como um catalisador.
Síntese e estrutura
Como muitos outros acetatos de metal de transição , o acetato de cobalto (II) se forma pela reação de óxido ou hidróxido de cobalto e ácido acético:
- CoO + 2 CH 3 CO 2 H + 3 H 2 O → Co (CH 3 CO 2 ) 2 · 4 H 2 O
O tetrahidrato foi mostrado por cristalografia de raios-X para adotar uma estrutura octaédrica, o centro de cobalto central sendo coordenado por quatro moléculas de água e dois ligantes de acetato . O análogo acetato de níquel é isoestrutural.
Vários hidratos são conhecidos, incluindo Co (CH 3 CO 2 ) 2 · H 2 O e [Co (CH 3 CO 2 ) 2 ] 5 · 0,5 H 2 O.
Reações e usos
O acetato de cobalto é um precursor de vários agentes secantes de óleo , catalisadores que permitem o endurecimento de tintas e vernizes.
O acetato de cobalto anidro é uma fonte amplamente utilizada de cobalto na síntese de materiais, catalisadores e complexos.
Segurança
Os sais de cobalto são venenosos.
Referências
AcOH | Ele | ||||||||||||||||||
LiOAc |
Be (OAc) 2 BeAcOH |
B (OAc) 3 |
AcOAc ROAc |
NH 4 OAc | AcOOH | FAc | Ne | ||||||||||||
NaOAc | Mg (OAc) 2 |
Al (OAc) 3 ALSOL Al (OAc) 2 OH Al 2 SO 4 (OAc) 4 |
Si | P | S | ClAc | Ar | ||||||||||||
KOAc | Ca (OAc) 2 | Sc (OAc) 3 | Ti (OAc) 4 | VO (OAc) 3 |
Cr (OAc) 2 Cr (OAc) 3 |
Mn (OAc) 2 Mn (OAc) 3 |
Fe (OAc) 2 Fe (OAc) 3 |
Co (OAc) 2 , Co (OAc) 3 |
Ni (OAc) 2 | Cu (OAc) 2 | Zn (OAc) 2 | Ga (OAc) 3 | Ge | As (OAc) 3 | Se | BrAc | Kr | ||
RbOAc | Sr (OAc) 2 | Y (OAc) 3 | Zr (OAc) 4 | Nb | Mo (OAc) 2 | Tc |
Ru (OAc) 2 Ru (OAc) 3 Ru (OAc) 4 |
Rh 2 (OAc) 4 | Pd (OAc) 2 | AgOAc | Cd (OAc) 2 | Dentro |
Sn (OAc) 2 Sn (OAc) 4 |
Sb (OAc) 3 | Te | IAc | Xe | ||
CsOAc | Ba (OAc) 2 | Hf | Ta | W | Ré | Os | Ir | Pt (OAc) 2 | Au |
Hg 2 (OAc) 2 , Hg (OAc) 2 |
TlOAc Tl (OAc) 3 |
Pb (OAc) 2 Pb (OAc) 4 |
Bi (OAc) 3 | Po | Em | Rn | |||
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
↓ | |||||||||||||||||||
La (OAc) 3 | Ce (OAc) x | Pr | Nd | PM | Sm (OAc) 3 | Eu (OAc) 3 | Gd (OAc) 3 | Tb | Dy (OAc) 3 | Ho (OAc) 3 | Er | Tm | Yb (OAc) 3 | Lu (OAc) 3 | |||||
Ac | º | Pa | UO 2 (OAc) 2 | Np | Pu | Sou | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | Não | Lr |
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