Fluoreto de cobalto (III) - Cobalt(III) fluoride

Fluoreto de cobalto (III)
Fluoreto de cobalto (III)
Nomes
Outros nomes
Cobalto trifluoreto
cobáltico fluoreto de
cobalto fluoreto
cobáltico trifluoreto
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.045 Edite isso no Wikidata
Número EC
UNII
  • InChI = 1S / Co.3FH / h; 3 * 1H / q + 3 ;;; / p-3  Verifica Y
    Chave: WZJQNLGQTOCWDS-UHFFFAOYSA-K  Verifica Y
  • InChI = 1 / Co.3FH / h; 3 * 1H / q + 3 ;;; / p-3
    Chave: WZJQNLGQTOCWDS-DFZHHIFOAL
  • F [Co] (F) F
Propriedades
CoF
3
Massa molar 115,928 g / mol
Aparência pó marrom
Densidade 3,88 g / cm 3
Ponto de fusão 927 ° C (1.701 ° F; 1.200 K)
reage
+ 1900,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Estrutura
hexagonal
Perigos
NFPA 704 (diamante de fogo)
Compostos relacionados
Outros ânions
cobalto (III) óxido , cobalto (III), cloreto de
Outros cátions
fluoreto de ferro (III) , fluoreto de ródio (III)
Compostos relacionados
fluoreto de cobalto (II)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O fluoreto de cobalto (III) é o composto inorgânico com a fórmula CoF
3 . Hidratos também são conhecidos. O composto anidro é um sólido higroscópico marrom. É usado para sintetizar compostos organofluorados .

O cloreto de cobalto (III) relacionado também é conhecido, mas é extremamente instável. Brometo de cobalto (III) e iodeto de cobalto (III) não foram sintetizados.

Estrutura

Anidro

O trifluoreto de cobalto anidro cristaliza no grupo romboédrico , especificamente de acordo com o motivo trifluoreto de alumínio , com a = 527,9 pm , α = 56,97 °. Cada átomo de cobalto está ligado a seis átomos de flúor na geometria octaédrica, com distâncias Co – F de 189 pm. Cada flúor é um ligante de dupla ponte.

Hidratos

Um hidrato CoF
3 · 3,5H 2 O é conhecido. É conjecturado para ser melhor descrito como [CoF
3 (H
2 O)
3 ] · 0,5H 2 O .

Há relato de um hidrato de CoF
3 · 3,5H 2 O , isomórfico a AlF
3 · 3H 2 S .

Preparação

O trifluoreto de cobalto pode ser preparado em laboratório tratando CoCl
2 com flúor a 250 ° C:

CoCl
2 + 3/2 F
2 → CoF
3 + Cl
2

Nesta reação redox, Co 2+ e Cl - são oxidados a Co 3+ e Cl
2 , respectivamente, enquanto F
2 é reduzido a F - . Óxido de cobalto (II) (CoO) e fluoreto de cobalto (II) ( CoF
2 ) também pode ser convertido em fluoreto de cobalto (III) usando flúor.

O composto também pode ser formado por tratamento de CoCl
2 com trifluoreto de cloro ClF
3 ou trifluoreto de bromo BrF
3 .

Reações

CoF
3 se decompõe ao entrar em contato com a água para fornecer oxigênio:

4 CoF
3 + 2 H 2 O → 4 HF + 4 Co F
2 + O 2

Ele reage com os sais de fluoreto para dar o ânion [CoF 6 ] 3− , que também possui um centro octaédrico de cobalto (III) de alta rotação.


Formulários

CoF
3 é um poderoso agente de fluoração. Usado como pasta, CoF
3 converte hidrocarbonetos em perfluorocarbonos :

2 CoF
3 + UR → 2 Co F
2 + RF + HF

Co F
2 é o subproduto.

Essas reações às vezes são acompanhadas por rearranjos ou outras reações. O reagente relacionado KCoF 4 é mais seletivo.

CoF gasoso
3

Na fase gasosa, CoF
3 é calculado para ser plano em seu estado fundamental e tem um eixo de rotação de 3 vezes (notação de simetria D 3h ). O íon Co 3+ tem um estado fundamental de 3d 6 5 D. Os ligantes de fluoreto dividem esse estado em, em ordem de energia, 5 A ', 5 E "e 5 estados E'. A primeira diferença de energia é pequena e os 5 O estado E "está sujeito ao Efeito Jahn-Teller , portanto, esse efeito precisa ser considerado para garantir o estado fundamental. A redução da energia é pequena e não altera a ordem da energia. Este cálculo foi o primeiro tratamento do Efeito Jahn-Teller usando superfícies de energia calculadas.

Referências

  1. ^ a b Coe, PL (2004). "Fluoreto de Cobalto (III)". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis . J. Wiley. doi : 10.1002 / 047084289X.rc185 . ISBN   0471936235 .
  2. ^ Arthur W. Chester, El-Ahmadi Heiba, Ralph M. Dessau e William J. Koehl Jr. (1969): "A interação de cobalto (III) com íon cloreto em ácido acético". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters , volume 5, edição 4, páginas 277-283. doi : 10.1016 / 0020-1650 (69) 80198-4
  3. ^ a b c d e f W. Levason e CA McAuliffe (1974): "Química do estado de oxidação superior do ferro, cobalto e níquel". Revisões da Coordination Chemistry , volume 12, edição 2, páginas 151-184. doi : 10.1016 / S0010-8545 (00) 82026-3
  4. ^ HF Priest (1950): "Anhydrous Metal Fluorides". Em Inorganic Syntheses , McGraw-Hill, volume 3, páginas 171-183. doi : 10.1002 / 9780470132340.ch47
  5. ^ Coe, PL "Potassium Tetrafluorocobaltate (III)" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi : 10.1002 / 047084289X.rp251 .
  6. ^ Yates, JH; Pitzer, RM (1979). "Estrutura molecular e eletrônica de trifluoretos de metais de transição". J. Chem. Phys . 70 (9): 4049–4055. doi : 10.1063 / 1.438027 .

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