Comproporção - Comproportionation

A decomposição ou sinproporção é uma reação química em que dois reagentes, cada um contendo o mesmo elemento, mas com um número de oxidação diferente , formam um produto no qual os elementos envolvidos atingem o mesmo número de oxidação. É o oposto da desproporção .

Diagramas de gelo

A tendência de duas espécies a serem desproporcionais ou comproporcionais pode ser determinada examinando o diagrama de Frost dos estados de oxidação; se o valor de Δ G / F de uma espécie for menor do que a linha que une os dois números de oxidação em cada lado dela, então ela é mais estável e, se em uma solução, essas duas espécies sofrerão compressão.

Um Diagrama de Frost é outra maneira de exibir os potenciais de redução para os vários estados de oxidação de um determinado elemento, X. Ele mostra nE contra o número de oxidação N: aqui, E é o potencial de redução para o X (N) / X (0) par, e n é o número de elétrons transferidos na conversão de X (N) em X (0)

Exemplos

Pb + PbO 2 + 2 H 2 SO 4 → 2 PbSO 4 + 2 H 2 O
  • A preparação laboratorial de dióxido de manganês envolve a comproporção dos reagentes Mn (II) e Mn (VII):
2 KMnO
4
+ 3 MnSO
4
+ 2 H
2
O
→ 5 MnO
2
+ K
2
TÃO
4
+ 2 H
2
TÃO
4
  • 15 Se + SeCl 4 + 4 AlCl 3 → 2 Se 8 [AlCl 4 ] 2
  • No Processo de Claus , dois compostos gasosos de enxofre comproportionate na presença de um catalisador para dar enxofre elementar:
2 H 2 S + SO 2 → 3 S + 2 H 2 O
IO 3 - + 5 I - + 6 H + → 3 I 2 + 3 H 2 O
NH 4 + + NO 2 - → N 2 + 2H 2 O
  • Na química organoestânica , os cloretos de alquil estanho mistos são produzidos por redistribuição, uma reação chamada de comproporção de Kocheshkov:
3 SnBu 4 + SnCl 4 → 4 SnBu 3 Cl

Referências