cobre - Copper


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De cobre,   29 Cu
cobre nativo (~ 4 cm de tamanho)
Propriedades gerais
Aparência -Laranja vermelho brilho metálico
Peso atómico Padrão ( A r, padrão ) 63,546 (3)
Cobre na tabela periódica
hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro argão
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo criptônio
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indium Lata antimônio Telúrio Iodo xênon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio neodímio Promécio Samário európio gadolínio Térbio disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Conduzir Bismuto Polônio Astatine radão
francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio amerício curandeiro Berkelium californium Einsteinium fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium dubnium seaborgium Bohrium hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium fleróvio Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
-

Cu

Ag
níquelcobrezinco
Número atómico ( Z ) 29
Grupo grupo 11
Período período de 4
Quadra d-bloco
categoria de elemento   metal de transição
configuração eletrônica [ Ar ] 3d 10 4s 1
Elétrons por shell
2, 8, 18, 1
Propriedades físicas
Fase em  STP sólido
Ponto de fusão 1357,77  K (1084,62 ° C, 1984,32 ° F)
Ponto de ebulição 2835 K (2562 ° C, 4643 ° F)
Densidade (perto  rt ) 8,96 g / cm 3
quando o líquido (no  pf ) 8,02 g / cm 3
Calor de fusão 13,26  kJ / mol
Calor da vaporização 300,4 kJ / mol
capacidade térmica molar 24,440 J / (mol · K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
em  T  (K) 1509 1661 1850 2089 2404 2834
Propriedades atômicas
estados de oxidação -2, 1, 2 , 3, 4 (um levemente básico de óxido)
Eletro-negatividade escala Pauling: 1,90
energias de ionização
  • 1: 745,5 kJ / mol
  • 2: 1957,9 kJ / mol
  • 3: 3555 kJ / mol
  • ( Mais )
Raio atômico empírica: 128  pm
raio covalente 132 ± 04:00
Van der Waals raio 140 pm
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de cobre
outras propriedades
Estrutura de cristal encarar-centrado cúbico (FCC)
estrutura cristalina cúbica de face centrada de cobre
Velocidade do som haste fina (recozido)
3810 m / s (em  RT )
Expansão térmica 16,5? M / (m-K) (a 25 ° C)
Condutividade térmica 401 W / (mK)
Resistividade elétrica 16.78 Nco · m (a 20 ° C)
ordenamento magnético diamagnetic
susceptibilidade magnética -5,46 · 10 -6  cm 3 / mol
Módulo de Young 110-128 GPa
módulo de cisalhamento 48 GPa
módulo de volume 140 GPa
coeficiente de Poisson 0,34
dureza de Mohs 3,0
dureza de Vickers 343-369 MPa
dureza Brinell 235-878 MPa
Número CAS 7440-50-8
História
Naming depois de Chipre , principal local de mineração na época romana ( Cyprium )
Descoberta Oriente Médio ( 9000 aC )
Principais isótopos de cobre
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) modo de decaimento produtos
63 Cu 69,15% estável
64 Cu syn 12.70 h ε 64 Ni
β - 64 Zn
65 Cu 30,85% estável
67 Cu syn 61,83 h β - 67 Zn
| referências

O cobre é um elemento químico com símbolo de Cu (a partir Latina : cuprum ) e número atómico 29. É um, maleável, macia e dúctil de metal com muito alta térmica e a condutividade eléctrica . Uma superfície recém exposta de cobre puro tem uma cor rosa-laranja . O cobre é utilizado como um condutor de calor e electricidade, como um material de construção , e como componente de vários metais ligas , tais como prata esterlina utilizado em jóias , cuproníquel usado para fazer hardware e marinho moedas , e constantan utilizados em medidores de tensão e termopares para a medição de temperatura.

O cobre é um dos poucos metais que podem ocorrer na natureza numa forma metálica directamente utilizável ( metais nativas ). Isto levou ao uso humano muito cedo em várias regiões, de c. 8000 aC. Milhares de anos depois, ele foi o primeiro metal a ser fundido a partir de minérios de sulfeto, c. 5000 AC, o primeiro metal a ser fundido em uma forma num molde, c. 4000 aC e o primeiro metal a ser propositadamente ligado com outro metal, estanho , para criar bronze , c. 3500 aC.

Na época romana , o cobre era extraído principalmente em Chipre , a origem do nome do metal, a partir de aes сyprium (metal de Chipre), mais tarde corrompido para сuprum (Latin), a partir do qual as palavras derivadas, coper ( Inglês Antigo ) e cobre , usado pela primeira vez por volta de 1530.

Os compostos são normalmente encontradas cobre sais (II), o que muitas vezes transmitem cores azuis ou verdes de minerais tais como azurite , malaquite , e turquesa , e têm sido utilizados amplamente e, historicamente, como pigmentos.

O cobre utilizado em edifícios, geralmente para coberturas, oxida para formar um verde verdete (ou patina ). O cobre é, por vezes, utilizados em arte decorativo , tanto na sua forma elementar do metal e nos compostos como pigmentos. Compostos de cobre são utilizados como agentes bacteriostáticos , fungicidas e conservantes da madeira.

O cobre é essencial para todos os organismos vivos como um traço mineral dietético , porque ele é um componente chave do enzima respiratório complexo citocromo c oxidase . Em moluscos e crustáceos , o cobre é um constituinte do sangue pigmento hemocianina , substituído pelo complexado com ferro da hemoglobina em peixes e outros vertebrados . Nos seres humanos, o cobre é encontrado principalmente no fígado, músculo e osso. O corpo adulto contém entre 1,4 e 2,1 mg de cobre por quilograma de peso corporal.

Características

Fisica

Um disco de cobre (99,95% puro) feita por fundição contínua ; causticado para revelar cristalitos
Cobre apenas acima de seu ponto de fusão mantém sua cor brilho rosa quando a luz suficiente supera a laranja incandescência cor

Cobre, prata e ouro estão em grupo 11 da tabela periódica; estes três metais têm um electrão s-orbital no topo de uma d- preenchido concha de electrões e são caracterizados por uma elevada ductilidade , e a condutividade eléctrica e térmica. D-conchas cheias nestes elementos contribuem pouco para interações interatômicas, que são dominadas pelos s-elétrons através de ligações metálicas . Ao contrário dos metais com incompletos d-conchas, ligações metálicas em cobre faltam um covalente de caracteres e são relativamente fracas. Esta observação explica a baixa dureza e ductilidade elevada de cristais simples de cobre. Na escala macroscópica, a introdução de defeitos de estendido para a rede cristalina , tais como limites de grão, impede o fluxo do material sob tensão aplicada, aumentando assim a sua dureza. Por esta razão, o cobre é normalmente fornecido em um grão fino policristalino forma, que tem uma maior resistência do que as formas monocristalinos.

A suavidade de cobre em parte explica a sua elevada condutividade eléctrica (59,6 x 10 6  S / m) e uma elevada condutividade térmica, segundo mais alto (apenas a segunda prata) entre os metais puros, à temperatura ambiente. Isto é porque a resistividade ao transporte de electrões em metais à temperatura ambiente origina principalmente a partir de dispersão de electrões na vibrações térmicas da estrutura, que são relativamente fraca em um metal macio. A densidade de corrente máxima admissível de cobre em ar aberto é de aproximadamente 3,1 x 10 6  A / m 2 de área de secção transversal, acima da qual começa a aquecer excessivamente.

O cobre é um dos poucos elementos metálicos com uma cor natural que não seja cinza ou prata. Cobre puro é vermelho-alaranjado e adquire um avermelhada manchas quando exposto ao ar. A cor característica de resultados de cobre a partir das transições eletrônicas entre o 3d preenchido e conchas atômicas 4s meio vazias - a diferença de energia entre essas conchas corresponde a luz laranja.

Tal como acontece com outros metais, se cobre é colocada em contacto com um outro metal, corrosão galvânica ocorrerá.

Químico

fio de cobre não oxidado (esquerda) e fio de cobre oxidado (direita)
A Torre Oriente do Observatório Real, Edimburgo . O contraste entre o cobre remodelado instalado em 2010 e a cor verde de 1894 original de cobre é claramente visto.

O cobre não reagem com a água, mas que não reagem lentamente com o oxigénio do ar para formar uma camada de óxido de cobre preto-castanho que, ao contrário da oxidação que se forma no ferro em ar húmido, protege o metal subjacente da corrosão adicional ( passivação ). Uma camada verde de verdete (carbonato de cobre) pode ser visto em estruturas de cobre antigos, como a cobertura de muitos edifícios antigos ea Estátua da Liberdade . Cobre mancha quando expostos a alguns enxofre compostos, com o qual ele reage para formar vários sulfuretos de cobre .

isótopos

Há 29 isótopos de cobre. 63 Cu e 65 Cu são estáveis, com 63 que compreende Cu, aproximadamente, 69% de cobre que ocorre naturalmente; ambos têm uma rotação de 3 / 2 . Os outros isótopos são radioactivos , como sendo o mais estável 67 Cu com uma meia-vida de 61,83 horas. Sete isótopos metaestáveis foram caracterizadas; 68m Cu é a mais longa duração com uma meia-vida de 3,8 minutos. Isótopos com um número de massa acima de 64 por decaimento β - , ao passo que aqueles com um número de massa abaixo de 64 por decaimento β + . 64 Cu , que tem uma meia-vida de 12,7 horas, decai em ambos os sentidos.

62 Cu e 64 Cu tem aplicações importantes. 62 Cu é utilizado em 62 de Cu-PTSM como um marcador radioactivo para tomografia de emissão de positrões .

Ocorrência

cobre nativo da Península Keweenaw, Michigan, cerca de 2,5 polegadas (6,4 cm) de comprimento

O cobre é produzido no estrelas maciças e está presente na crosta terrestre em uma proporção de cerca de 50 partes por milhão (ppm). Na natureza, o cobre ocorre numa variedade de minerais, incluindo cobre nativo , sulfuretos de cobre, tais como calcopirite , bornite , digenite , covelite , e calcocite , cobre sulfosalts tais como tetrahedite-tennantite , e enargite , carbonatos de cobre, tais como azurite e malaquita , e como cobre (I) ou de cobre (II), tais como óxidos de cuprite e tenorite , respectivamente. A maior massa de cobre elementar descoberto pesava 420 toneladas e foi encontrado em 1857 na Península de Keweenaw em Michigan, EUA. Cobre nativo é um policristal , com o maior cristal único já descrito medindo 4,4 × 3,2 × 3,2 cm.

Produção

Chuquicamata , no Chile, é uma das maiores do mundo a céu aberto de cobre minas
tendência de produção mundial
Os preços do cobre 2003-2011 em US $ por tonelada

A maioria de cobre é extraído ou extraído como sulfuretos de cobre de grandes minas a céu aberto em cobre pórfiro depósitos que contêm 0,4 a 1,0% de cobre. Sites incluem Chuquicamata , no Chile, Bingham Canyon Mine , em Utah, Estados Unidos e El Chino Mina , no Novo México, Estados Unidos. De acordo com o British Geological Survey , em 2005, o Chile foi o principal produtor de cobre com pelo menos um terço da quota mundial seguido pelos Estados Unidos, Indonésia e Peru. O cobre também pode ser recuperada através da lixiviação in situ do processo. Vários sites no estado do Arizona são os principais candidatos considerados para este método. A quantidade de cobre em uso está aumentando e a quantidade disponível é apenas suficiente para permitir que todos os países para chegar a níveis mundiais desenvolvidos de uso.

reservas

O cobre tem sido usado pelo menos 10.000 anos, mas mais de 95% de todo o cobre já extraído e fundido foi extraído desde 1900, e mais da metade foi extraído nos últimos 24 anos. Tal como acontece com muitos recursos naturais, a quantidade total de cobre na Terra é muito grande, com cerca de 10 14 toneladas no topo quilômetros da crosta terrestre, que vale cerca de 5 milhões anos no ritmo atual de extração. No entanto, apenas uma pequena fração dessas reservas é economicamente viável com os preços e tecnologias atuais. As estimativas de reservas de cobre disponíveis para a mineração pode variar de 25 a 60 anos, dependendo dos pressupostos fundamentais, tais como a taxa de crescimento. A reciclagem é uma importante fonte de cobre no mundo moderno. Devido a estes e outros factores, o futuro da produção de cobre e de alimentação é objecto de muita discussão, incluindo o conceito de cobre pico , análogo ao pico do petróleo .

O preço do cobre tem sido historicamente instável, e seu preço aumentou desde a baixa de US $ 0,60 / lb (US $ 1,32 / kg) 60 anos em junho de 1999 para US $ 3,75 por libra ($ 8,27 / kg) em maio de 2006. Ele caiu para US $ 2.40 / lb ($ 5,29 / kg) em fevereiro de 2007, em seguida, recuperou a US $ 3,50 / lb ($ 7,71 / kg) em abril de 2007. em fevereiro de 2009, o enfraquecimento da demanda global e uma queda acentuada nos preços das commodities desde elevações do ano anterior deixou os preços do cobre em US $ 1,51 / lb ($ 3.32 / kg).

Métodos

Esquema do processo de fundição de flash

A concentração de cobre em minérios médias de apenas 0,6%, e minérios mais comerciais são sulfuretos, especialmente calcopirite (CuFeS 2 ), bornite (Cu 5 FeS 4 ) e, em menor grau, covelite (CuS) e de calcocite (Cu 2 S) . Estes minerais são concentrados de esmagadas minérios para o nível de 10-15% de cobre por flotação de espumas ou de biolixiviação . Aquecendo este material com sílica em fundição de flash remove a maior parte do ferro, tal como escória . O processo explora a maior facilidade de conversão de sulfuretos de ferro em óxidos, que por sua vez reagem com a sílica para formar o silicato de escória que flutua no topo da massa aquecida. O resultante mate de cobre, que consiste em Cu 2 S, é torrado para converter todos os sulfuretos em óxidos:

2 Cu 2 S + 3 O 2 → 2 Cu 2 O + 2 SO 2

O óxido cuproso é convertido para formar bolhas de cobre após aquecimento:

2 Cu 2 O → 4 Cu + O 2

O Sudbury fosco processo converte apenas metade do sulfureto de óxido e, em seguida, utilizado este óxido para remover o resto do enxofre como o óxido. Foi então electroliticamente refinado e a lama ânodo explorado para a platina e o ouro que continha. Este passo explora a redução relativamente fácil de óxidos de cobre a cobre metálico. O gás natural é soprado através do blister para remover a maior parte do oxigénio restante e electrolítica é realizada sobre o material resultante para produzir cobre puro:

Cu 2+ + 2e - → Cu
Fluxograma de refino de cobre (planta de fundição ânodo de Uralelektromed) # Blister de cobre # Smelting # forno Reverberatory # Slag remoção # cobre fundição de anodos # máquina de remoção da carcaça da roda # Ânodos # Ânodos take-off # Rail carros # Transporte para a casa do tanque

Reciclando

Como o alumínio , o cobre é reciclável sem qualquer perda de qualidade, tanto do estado bruto e de produtos manufaturados. No volume, o cobre é o terceiro metal mais reciclado depois de ferro e de alumínio. Estima-se que 80% de todo o cobre já extraído ainda está em uso hoje. De acordo com o Painel de Recursos Internacional de Stocks Metal no relatório da Sociedade , o estoque per capita mundial de cobre em uso na sociedade é 35-55 kg. Muito disso é em países mais desenvolvidos (140-300 kg per capita) em vez de países menos desenvolvidos (30-40 kg per capita).

O processo de reciclagem de cobre é aproximadamente o mesmo que é usado para extrair cobre, mas requer menos passos. De alta pureza sucata de cobre é fundido num forno e, em seguida, reduzido e fundido em lingotes e lingotes ; inferior-pureza sucata é refinado por galvanoplastia em um banho de ácido sulfúrico .

Alloys

Numerosos cobre ligas têm sido formuladas, muitos com usos importantes. Latão é uma liga de cobre e zinco . Bronze geralmente refere-se a com cobre estanho ligas, mas pode referir-se a qualquer liga de cobre, tal como bronze de alumínio . O cobre é um dos componentes mais importantes de prata e quilates ouro e quilates soldas utilizados na indústria de jóias, modificando o ponto das ligas resultantes cor, dureza e de fusão. Alguns sem chumbo soldas consistem de estanho ligado com uma pequena proporção de cobre e outros metais.

A liga de cobre e níquel , chamado cuproníquel , é usado em moedas de baixa denominação, muitas vezes para o revestimento exterior. Os EUA moeda de cinco cêntimos (actualmente chamado um níquel ) consiste de 75% de cobre e 25% de níquel em composição homogénea. A liga de 90% de cobre e 10% de níquel, notável pela sua resistência à corrosão, é utilizado para diversos objectos expostos à água do mar, embora seja vulnerável aos sulfuretos, por vezes encontrados nos portos poluídos e estuários. Ligas de cobre com alumínio (cerca de 7%) ter uma cor dourada e são utilizados em decorações. Shakudō é uma liga decorativo japonesa de cobre contendo uma baixa percentagem de ouro, normalmente 4-10%, que pode ser patinado para uma cor azul escuro ou preto.

compostos

Uma amostra de óxido de cobre (I) .

Cobre forma uma rica variedade de compostos, normalmente com estados de oxidação de +1 e +2, que são muitas vezes chamados cuproso e cúprico , respectivamente.

compostos binários

Tal como acontece com outros elementos, os compostos simples de cobre são compostos binários, isto é, aqueles que contêm apenas dois elementos, os exemplos principais sendo óxidos, sulfetos, e halogenetos . Ambos cuprosos e óxidos cúprico são conhecidos. Entre os numerosos sulfuretos de cobre , os exemplos importantes incluem sulfureto de cobre (I) e de cobre (II), sulfureto .

Halogenetos cuprosos (com cloro , bromo , e iodo ) são conhecidos, como são os haletos cúpricos com flúor , cloro , e bromo . As tentativas para preparar cobre (II), iodeto de rendimento única iodeto cuproso e iodo.

2 Cu 2+ + 4 eu - → 2 Cul + I 2

química de coordenação

Cobre (II) dá uma coloração azul profundo na presença de ligandos de amoníaco. A uma usado aqui é tetramminecopper sulfato (II) .

Cobre formam complexos de coordenação com ligandos . Em solução aquosa, o cobre (II) existe na forma de [Cu (H 2 O) 6 ] 2+ . O complexo apresenta a taxa de trocas de água mais rápido (velocidade de ligandos de água Colocar e Retirar) para qualquer transição complexo metálico . Adicionando aquosa de hidróxido de sódio provoca a precipitação de luz azul sólido de cobre hidróxido (II) . A equação simplificada é:

diagrama de Pourbaix para cobre em media não complexada (excepto OH- aniões não considerados). concentração de iões de 0,001 m (mol / kg de água). Temperatura 25 ° C.
Cu 2+ + 2 OH - → Cu (OH) 2

Amónia aquosa resulta na mesma precipitado. Após a adição de excesso de amoníaco, dissolver o precipitado, formando tetraamminecopper (II) :

Cu (H 2 O) 4 (OH) 2 + 4 NH 3 → [Cu (H 2 O) 2 (NH 3 ) 4 ] 2+ + 2 H 2 O + 2OH -

Muitos outros oxianiões formar complexos; estes incluem cobre de etilo (II) , cobre (II), nitrato , e de cobre (II) carbonato . Cobre (II), sulfato de forma um penta cristalino azul hidrato , o composto de cobre mais familiar em laboratório. Ele é utilizado em um fungicida chamado a calda bordalesa .

Modelo de esfera-e-vara do complexo de [Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2+ , que ilustra a geometria de coordenação octaédrica comum para o cobre (II).

Polióis , os compostos que contêm mais do que um álcool grupo funcional , geralmente interagir com sais cúpricos. Por exemplo, sais de cobre são utilizados para teste para açúcares redutores . Especificamente, utilizando-se reagente de Benedict e solução de Fehling a presença do açúcar é sinalizada por uma mudança de cor de azul de Cu (II) a avermelhado óxido de cobre (I). Complexos de reagentes e afins do Schweizer com etilenodiamina e outras aminas dissolver celulose . Os aminoácidos formar muito estáveis complexos de quelato com cobre (II). Muitos testes molhado-químicos para os iões de cobre existir, um envolvendo ferrocianeto de potássio , o que dá um precipitado castanho com cobre (II) seus sais.

organocobre química

Os compostos que contêm uma ligação carbono-cobre são conhecidos como compostos de organocobre. Eles são muito reactivos em relação de oxigénio para formar óxido de cobre (I) e tem muitos usos na química . Eles são sintetizados por tratamento de compostos com cobre (I), reagentes de Grignard , alcinos terminais ou reagentes de organo-lítio ; em particular, a última reacção descrita produz um reagente de Gilman . Estes podem sofrer substituição com halogenetos de alquilo para formar produtos de acoplamento ; como tal, eles são importantes no domínio da síntese orgânica . De cobre (I) acetileto é altamente sensível ao choque, mas é um intermediário em reacções tais como a de acoplamento Cadiot-Chodkiewicz e o acoplamento de Sonogashira . A adição conjugada de enonas e carbocupration de alcinos também podem ser alcançados com compostos de organocobre. Cobre (I) forma uma variedade de complexos fracos com alcenos e monóxido de carbono , especialmente na presença de ligandos de amina.

Cobre (III) e de cobre (IV)

Cobre (III) é mais frequentemente encontrado em óxidos. Um exemplo simples é o potássio cuprato , KCuO 2 , um sólido azul-preto. Os compostos de cobre mais extensivamente estudado (III) são os supercondutores cuprato . O óxido de ítrio bário cobre (YBa 2 Cu 3 O 7 ) consiste de tanto Cu (II) e Cu (III) centros. Como óxido, fluoreto é um altamente básica de aniões e é conhecido para estabilizar iões metálicos em estados de oxidação elevadas. Ambos cobre (III) e mesmo de cobre (IV) são conhecidos fluoretos, K 3 CuF 6 e Cs 2 CuF 6 , respectivamente.

Algumas proteínas de cobre formam complexos oxo , que também apresentam cobre (III). Com tetrapéptidos , complexos de cobre de cor roxa (III) são estabilizadas pelos desprotonados amida ligandos.

Complexos de cobre (III) também são encontrados como produtos intermediários em reacções de compostos de organocobre. Por exemplo, na reacção de Kharasch-Sosnovsky .

História

Uma linha do tempo do cobre ilustra como o metal tem avançado civilização humana durante os últimos 11.000 anos.

história pré-histórico

Idade do cobre

Um cobre corroído lingote de Zakros , Creta , moldada sob a forma de uma pele de animal típico em que era.
Muitas ferramentas durante o Calcolítico Era incluído cobre, tais como a lâmina desta réplica de Ötzi machado 's
Minério de cobre ( chrysocolla ) em Cambrian arenito do Calcolítico minas no vale de Timna , no sul de Israel .

Cobre ocorre naturalmente como cobre metálico nativa e era conhecido por algumas das civilizações mais antigas no registro. A história das datas de uso cobre a 9000 aC, no Oriente Médio; um pingente de cobre foi encontrado no norte do Iraque que data de 8700 aC. Evidências sugerem que o ouro e ferro meteórico (mas o ferro não fundido) foram os únicos metais utilizados por seres humanos antes de cobre. A história da metalurgia do cobre é pensado para seguir esta sequência: Em primeiro lugar, o trabalho a frio de cobre nativo, depois de recozimento , fundição , e, finalmente, fundição de cera perdida . No sudeste da Anatólia , todos os quatro destas técnicas parecem mais ou menos simultaneamente no início do Neolítico c. 7500 aC.

Fundição de cobre foi inventado independentemente em diferentes lugares. Provavelmente foi descoberto na China antes de 2800 aC, na América Central por volta de 600 dC, e na África Ocidental sobre a 9ª ou 10ª século dC. Fundição de precisão foi inventado em 4500-4000 aC no Sudeste Asiático e datação por carbono estabeleceu mineração em Alderley Edge , em Cheshire , Reino Unido, em 2280-1890 aC. Ötzi homem do gelo , um macho datado de 3300-3200 aC, foi encontrada com um machado com uma cabeça de cobre 99,7% pura; altos níveis de arsênico no cabelo sugerem um envolvimento na fundição de cobre. Experiência com cobre tem ajudado o desenvolvimento de outros metais; em particular, a fundição de cobre levou à descoberta de fundição de ferro . A produção no Complexo de cobre velho em Michigan e Wisconsin é datado entre 6000 e 3000 aC. Bronze natural, um tipo de cobre feita a partir de minérios ricos em silício, arsênico e estanho (raramente), entrou em uso geral nos Balcãs ao redor 5500 BC.

Idade do bronze

Liga de cobre com estanho para fazer bronze foi praticada cerca de 4000 anos após a descoberta de fundição de cobre, e cerca de 2000 anos depois de "bronze natural" tinha entrado em uso geral. Artefatos de bronze da cultura Vinča data de 4500 aC. Suméria e egípcios artefatos de ligas de cobre e bronze datam de 3000 aC. A Idade do Bronze começou no sudeste da Europa em torno de 3700-3300 aC, no noroeste da Europa cerca de 2500 aC. Ela terminou com o início da Idade do Ferro, 2000-1000 aC no Oriente Médio, e 600 aC no Norte da Europa. A transição entre o Neolítico período e a idade de bronze foi anteriormente denominado o calcolítica período (cobre-pedra), quando as ferramentas de cobre foram utilizados com ferramentas de pedra. O termo foi gradualmente caindo em desuso porque em algumas partes do mundo, o Calcolítico e Neolítico são coincidentes nas duas extremidades. Bronze, uma liga de cobre e zinco, é de origem muito mais recente. Ele era conhecido pelos gregos, mas tornou-se um complemento significativo para bronze durante o Império Romano.

História antiga e Pós-clássico

Na alquimia o símbolo para o cobre também era o símbolo para a deusa e do planeta Vênus .
Mina de cobre Calcolítico em Timna Vale , deserto do Negev , Israel.

Na Grécia, o cobre era conhecido pelo nome chalkos (χαλκός). Era um recurso importante para os romanos, gregos e outros povos antigos. Na época romana, era conhecido como aes Cyprium , aes sendo o termo latino genérico para ligas de cobre e Cyprium de Chipre , onde o cobre era extraído. A frase foi simplificada para Cuprum , daí o Inglês cobre . Afrodite ( Vênus em Roma) representado cobre na mitologia e alquimia causa de sua beleza brilhante e seu uso antigo na produção de espelhos; Chipre era sagrado para a deusa. Os sete corpos celestes conhecidos dos antigos foram associados com os sete metais conhecidos na antiguidade, e Vênus foi atribuído ao cobre.

O cobre foi usado pela primeira vez na Grã-Bretanha antiga em cerca de 3º ou 2º século aC. Na América do Norte, mineração de cobre começou com trabalhos marginais por nativos americanos. Cobre nativo é conhecido por ter sido extraído de sites na Isle Royale com ferramentas de pedra primitivos entre 800 e 1600. Cobre metalurgia estava florescendo na América do Sul, especialmente no Peru por volta de 1000 AD. Cobre ornamentais enterro do século 15 foram descobertos, mas a produção comercial do metal de não começar até o início do século 20.

O papel cultural do cobre tem sido importante, particularmente em moeda. Romanos em 6º Até o 3º séculos aC usadas nódulos de cobre como dinheiro. Na primeira, o próprio cobre foi valorizado, mas aos poucos a forma ea aparência do cobre tornou-se mais importante. Júlio César tinha suas próprias moedas feitas de latão, enquanto Otaviano Augusto César moedas 's foram feitos de ligas de Cu-Pb-Sn. Com uma produção anual estimada de cerca de 15.000 t, atividades de mineração e fundição de cobre Roman chegou a uma escala insuperável até o momento da Revolução Industrial ; as províncias mais intensamente minadas foram os de Hispania , Chipre e na Europa Central.

Os portões do Templo de Jerusalém usada bronze de Corinto tratado com douração esgotamento . O processo foi mais prevalente em Alexandria , onde a alquimia é pensado para ter começado. Na antiga Índia , o cobre foi usado no holística ciência médica Ayurveda para cirúrgicos instrumentos e outros equipamentos médicos. Os antigos egípcios ( ~ 2.400 aC ) cobre usado para esterilizar feridas e água potável, e mais tarde para tratar dores de cabeça, queimaduras e coceira.

História moderna

Ácido drenagem de mina afetando o riacho das desuso Parys Montanha minas de cobre
Século 18 cobre chaleira da Noruega feito de cobre sueco

O Grande Copper Mountain foi uma mina em Falun, na Suécia, que operava a partir do século 10 a 1992. Ele satisfeitos dois terços do consumo de cobre da Europa no século 17 e ajudou a financiar muitas das guerras da Suécia durante esse tempo. Foi referido como tesouro da nação; Suécia tinha uma moeda de cobre apoiado .

O cobre é utilizado em telhados, moeda, e por tecnologia fotográfica conhecido como o daguerreótipo . O cobre foi usado no Renascimento escultura, e foi usado para construir a Estátua da Liberdade ; cobre continua a ser usada na construção de vários tipos. Chapeamento de cobre e revestimento de cobre foram amplamente utilizados para proteger os cascos sob a água de navios, uma técnica pioneira pelos britânicos Admiralty no século 18. A Norddeutsche Affinerie em Hamburgo foi a primeira moderna galvanoplastia planta, começando a sua produção em 1876. O cientista alemão Gottfried Osann inventado metalurgia do pó em 1830, enquanto a determinação da massa atômica do de metal; em torno de, em seguida, descobriu-se que a quantidade e tipo de elemento de liga (por exemplo, estanho) de cobre afectaria tons de sino. Fundição Flash foi desenvolvido pela Outokumpu na Finlândia e aplicado pela primeira vez em Harjavalta em 1949; o processo eficiente de energia é responsável por 50% da produção de cobre primário do mundo.

O Conselho Intergovernamental de cobre Países Exportadores , formado em 1967 por Chile, Peru, Zaire e Zâmbia, atua no mercado de cobre como OPEP faz em óleo, embora nunca tenha alcançado a mesma influência, especialmente porque o segundo maior produtor, os Estados Unidos , nunca foi um membro; que foi dissolvido em 1988.

aplicações

acessórios de cobre variados

As principais aplicações de cobre são fio eléctrico (60%), coberturas e canalizações (20%), e maquinaria industrial (15%). O cobre é utilizado principalmente como um metal puro, mas quando uma maior dureza é requerido, é posto em tais ligas como latão e bronze (5% de uso total). Por mais de dois séculos, pintura de cobre tem sido usado em cascos de barcos para controlar o crescimento das plantas e marisco. Uma pequena parte do fornecimento de cobre é utilizado para suplementos nutricionais e fungicidas na agricultura. Usinagem de cobre é possível, embora as ligas são preferidos para a boa maquinabilidade na criação de peças complexas.

Fios e cabos

Apesar da concorrência de outros materiais, cobre continua a ser o preferido condutor eléctrico em quase todas as categorias de cablagem eléctrica, excepto sobrecarga de transmissão de energia eléctrica em que o alumínio é muitas vezes preferido. Arame de cobre é utilizado na geração de energia , de transmissão de energia , de distribuição de energia , de telecomunicações , electrónica de circuitos, e os mais variados tipos de equipamentos eléctricos . A fiação elétrica é o mercado mais importante para a indústria do cobre. Isto inclui cablagem estrutural poder, cabo de distribuição de energia, fio aparelho, cabo de comunicações, fio automóvel e o cabo, e fio magnético. Cerca de metade de todo o cobre extraído é usado para condutores de fios e cabos eléctricos. Muitos aparelhos eléctricos dependem de fios de cobre, devido à sua multiplicidade de propriedades benéficas inerentes, tais como a sua elevada condutividade eléctrica , resistência à tracção , ductilidade , fluência (deformação) de resistência, à corrosão resistência, baixa dilatação térmica , alta condutividade térmica , facilidade de solda , maleabilidade e facilidade de instalação.

Por um curto período desde o final dos anos 1960 ao final de 1970, fiação de cobre foi substituída por fiação de alumínio em muitos projetos de construção de moradias nos Estados Unidos. A nova fiação foi implicado em um número de incêndios domésticos e da indústria voltou a cobre.

Eletrônica e dispositivos relacionados

Cobre elétricos barramentos distribuição de poder de um grande edifício

Os circuitos integrados e placas de circuito impresso cada vez apresentam cobre em vez de alumínio por causa da sua condutividade eléctrica superior; dissipadores de calor e os permutadores de calor usam cobre devido às suas propriedades de dissipação de calor superiores. Electromagnetos , tubos de vácuo , tubos de raios catódicos , e magnetrões em fornos de microondas usar cobre, assim como guias de ondas para a radiação de microondas.

Motores elétricos

Superiores de cobre condutividade aumenta a eficiência de elétricos motores . Isto é importante porque os motores e sistemas accionados por motor responsáveis por 43% -46% de todo o consumo global de energia eléctrica e 69% de toda a energia usada pela indústria. O aumento da secção transversal de massa e de cobre em uma bobina aumenta a eficiência do motor. Rotores motor de cobre , uma nova tecnologia projetada para aplicações de motor, onde a poupança de energia são objetivos de projeto de primeira linha, estão permitindo de uso geral motores de indução para atender e superar National Electrical Manufacturers Association (NEMA) de eficiência superior padrões.

Arquitetura

Telhado de cobre na Minneapolis City Hall , revestido com patina
utensílios de cobre velhas em um restaurante de Jerusalém

O cobre tem sido usada desde os tempos antigos como um durável, resistente à corrosão , e o material de arquitectura intempéries. Telhados , rufos , calhas de chuva , algerozes , cúpulas , torres , cofres e portas foram feitos de cobre para centenas ou milhares de anos. Uso arquitetônico de cobre foi expandido nos tempos modernos para incluir interior e exterior revestimento de paredes , construção de juntas de dilatação , blindagem de frequência de rádio , e antimicrobianos produtos interiores e decoração, tais como corrimãos atraentes, louças sanitárias, e bancadas. Alguns dos outros benefícios importantes de cobre como um material de arquitectura incluem o baixo movimento térmico , peso leve, proteção contra raios , e reciclabilidade.

Distintivo verde natural do metal de patina tem sido cobiçado por arquitetos e designers. A patina final é uma camada particularmente resistente que é altamente resistente a corrosão atmosférica, protegendo assim o metal subjacente contra intempéries mais. Ele pode ser uma mistura de compostos de carbonato e sulfato em várias quantidades, dependendo das condições ambientais tais como chuva ácida contendo enxofre. Cobre arquitectónico e suas ligas também podem ser 'acabado' para assumir um determinado olhar, sentir, ou cor. Acabamentos incluem tratamentos mecânicos de superfície, corantes, produtos químicos e tintas.

O cobre tem excelentes brasagem e solda propriedades e podem ser soldadas ; os melhores resultados são obtidos com solda a arco gás metal .

aplicações Antibiofouling

O cobre é biostático , ou seja, bactérias e muitas outras formas de vida não vai crescer nele. Por esta razão, tem sido muito utilizado para revestir peças de navios para proteger contra cracas e mexilhões . Ele foi originalmente usado puro, mas desde que foi substituído pelo Muntz de metal e tinta à base de cobre. Do mesmo modo, tal como discutido em ligas de cobre na aquicultura , ligas de cobre tornaram-se materiais de compensação importantes na aquicultura indústria porque são antimicrobiana e evitar a incrustação biológica , mesmo em condições extremas e têm fortes estruturais e resistentes à corrosão, propriedades em ambientes marinhos.

aplicações antimicrobianas

Superfícies de toque de cobre de liga tem propriedades naturais que destroem uma vasta gama de microrganismos (por exemplo, E. coli O157: H7, meticilina -resistente Staphylococcus aureus ( MRSA ), Staphylococcus , Clostridium difficile , o vírus da gripe , adenovírus , e fungos ). Alguns 355 ligas de cobre foram comprovada para matar mais de 99,9% das bactérias causadoras de doenças em apenas duas horas quando limpos regularmente. A Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos (EPA) aprovou os registros dessas ligas de cobre como " antimicrobianos materiais com benefícios para a saúde pública"; que a aprovação permite que os fabricantes fazem reivindicações legais para os benefícios de saúde pública de produtos feitos de ligas registrados. Além disso, a EPA aprovou uma longa lista de produtos de cobre antimicrobianas feitas a partir destas ligas, tais como bedrails, corrimãos , over-cama mesas, pias , torneiras , maçanetas , banheiro hardware, teclados de computador , health club equipamentos e carrinho de compras alças (para uma lista abrangente, consulte: produtos antimicrobianos cobre-liga superfícies de toque # aprovados ). Maçanetas de cobre são utilizados em hospitais para reduzir a transferência de doença, e a doença do legionário é suprimida pela tubagem de cobre em sistemas de canalização. Produtos de liga de cobre antimicrobianas estão agora a ser instalados nas unidades de saúde no Reino Unido, Irlanda, Japão, Coréia, França, Dinamarca e Brasil e no sistema de transporte de metrô em Santiago, Chile, onde corrimãos liga de cobre-zinco será instalado em cerca de 30 estações entre 2011 e 2014.

medicina popular

O cobre é comumente usado em jóias, e de acordo com alguns folclore, pulseiras de cobre aliviar a artrite sintomas. Em um ensaio para a osteoartrite e a um ensaio para a artrite reumatóide não há diferenças é encontrada entre pulseira de cobre e de controlo (não-cobre) pulseira. Nenhuma evidência mostra que o cobre pode ser absorvido através da pele. Se fosse, isso pode levar a intoxicação por cobre .

roupas de compressão

Recentemente, alguns compressão vestuário com cobre inter-tecido tem sido comercializado com alegações de saúde semelhantes às reivindicações medicina popular. Porque o vestuário de compressão é um tratamento válido para algumas doenças, a roupa pode ter esse benefício, mas o cobre adicionado pode ter nenhum benefício além de um efeito placebo .

Outros usos

fibras têxteis são combinados com cobre para criar tecidos protectores antimicrobianos.

Degradação

Chromobacterium violaceum e Pseudomonas fluorescens pode mobilizar tanto de cobre como um sólido composto de cianeto. As micorrizas ericoid associados com Calluna , Erica e Vaccinium pode crescer em solos metálicos contendo cobre. O fungo ectomicorrízico luteus do Suillus protege pinheiros jovens de toxicidade do cobre. Uma amostra do fungo Aspergillus niger foi encontrado crescente de solução de extracção de ouro e verificou-se conter complexos de ciano de tais metais como ouro, prata, cobre, ferro e zinco. O fungo também desempenha um papel na solubilização de sulfuretos de metais pesados.

papel biológico

ricas fontes de cobre incluem ostras, carne e fígado de cordeiro, castanha do Brasil, melaço, cacau e pimenta preta. Boas fontes incluem lagosta, nozes e sementes de girassol, azeitonas verdes, abacates e farelo de trigo.

Proteínas de cobre têm diversas funções no transporte de electrões biológico e de transporte de oxigénio, processos que exploram a interconversão fácil de Cu (I) e Cu (II). O cobre é essencial na aeróbica respiração de todos os eucariontes . Em mitocôndrias , que é encontrado em citocromo c oxidase , que é a última proteína em fosforilação oxidativa . Citocromo c oxidase é a proteína que se liga a junta 2 entre um cobre e ferro; as transferências de proteína 8 electrões para o O 2 molécula para reduzi-la a duas moléculas de água. Cobre também é encontrada em muitos superóxido dismutase , proteínas que catalisam a decomposição de superóxidos , convertendo-o (por desproporcionamento ) para oxigénio e peróxido de hidrogénio :

  • Cu 2+ -SOD + O 2 - → Cu + -SOD + O 2 (redução de cobre; a oxidação de superóxido)
  • Cu + -SOD + O 2 + 2H + → Cu 2+ -SOD + H 2 O 2 (oxidação de cobre; redução de superóxido)

A proteína hemocianina é o veículo de oxigénio na maioria dos moluscos e alguns artrópodes , tais como o caranguejo-ferradura ( Limulus polyphemus ). Porque hemocianina é azul, estes organismos têm sangue azul em vez do sangue vermelho de ferro à base de hemoglobina . Estruturalmente relacionados com hemocianina são as lacases e tirosinases . Em vez de oxigénio reversível de ligação, estas proteínas substratos hidroxilar, ilustrados pelo seu papel na formação de lacas . O papel biológico para o cobre começou com o aparecimento de oxigênio na atmosfera da Terra. Várias proteínas de cobre, tais como as proteínas de cobre "azuis", não interagem directamente com substratos; portanto, eles não são enzimas. Estas proteínas retransmitir electrões pelo chamado processo de transferência de electrões .

Funções fotossíntese por uma cadeia de transporte de electrões elaborada dentro da membrana de tilacoide . Um elo central desta cadeia é plastocianina , uma proteína de cobre azul.

Um centro de cobre tetranuclear única foi encontrada no redutase-óxido nitroso .

Os compostos químicos que foram desenvolvidos para o tratamento da doença de Wilson tem sido investigada para utilização na terapia do cancro.

Necessidades alimentares

O cobre é um elemento essencial oligoelemento em plantas e animais, mas nem todos os microorganismos. O corpo humano contém cobre a um nível de cerca de 1,4 a 2,1 mg por kg de massa corporal. O cobre é absorvido no intestino, em seguida, transportados para o fígado, ligado a albumina . Após o processamento no fígado, o cobre é distribuído a outros tecidos, em uma segunda fase, que envolve a proteína ceruloplasmina , levando a maior parte do cobre no sangue. Ceruloplasmina também carrega o cobre que é excretada no leite, e está particularmente bem absorvidos como uma fonte de cobre. Cobre no corpo sofre normalmente circulação entero-hepática (cerca de 5 mg por dia, vs. cerca de 1 mg por dia absorvido na dieta e excretados a partir do corpo), e o corpo é capaz de excretar algum excesso de cobre, se necessário, via biliar , que carrega algum cobre para fora do fígado que não é então reabsorvido pelo intestino.

As recomendações dietéticas

O Instituto de Medicina dos EUA (IOM) atualizados os requisitos médios estimados (orelhas) e recomendado Dietary Allowances (RDAs) para o cobre em 2001. Se não houver informações suficientes para estabelecer orelhas e RDAs, uma estimativa designada ingestão adequada (AI) é usado em vez de. Os IAs para o cobre são os seguintes: 200? G de cobre para machos de 0-6 meses de idade e do sexo feminino, e 220? G de cobre para machos 7-12 meses de idade e fêmeas. Os CDRs de cobre são os seguintes: 340? G de cobre para machos 1-3 anos de idade, 440 ug de cobre para machos de 4-8 anos de idade, 700 ug de cobre para machos 9-13 anos de idade, 890 ug do cobre para o sexo masculino 14-18 anos de idade, e 900 mg de cobre para os homens que são 19 anos e mais velhos. Os CDRs de cobre são os seguintes: 340? G de cobre para as fêmeas 1-3 anos de idade, 440 ug de cobre para fêmeas de 4-8 anos de idade, 700 ug de cobre para o sexo feminino 9-13 anos de idade, 890 ug do cobre para o sexo feminino 14-18 anos de idade, e 900 mg de cobre para as mulheres que são 19 anos e mais velhos. As RDAs para o cobre são: 1.000 mg de cobre para 14-50 anos de idade, mulheres grávidas; Além disso, 1.300 mg de cobre para fêmeas lactantes 14-50 anos de idade. Quanto à segurança, o IOM também define níveis Máximo de Ingestão Tolerável (MMSS) para vitaminas e minerais quando a evidência é suficiente. No caso do cobre, a UL é fixada em 10 mg / dia. Coletivamente os ouvidos, RDAs, AIs e MMSS são referidos como Dietary Reference Intakes .

A Autoridade Europeia de Segurança Alimentar (EFSA) refere-se ao conjunto coletivo de informações como valores de referência dietéticos, com a ingestão de Referência Populacional (PRI) em vez de RDA, e Exigência média em vez de EAR. AI e UL definido o mesmo que nos Estados Unidos. Para mulheres e homens com idades entre 18 e mais velhos os AIs são fixados em 1,3 e 1,6 mg / dia, respectivamente. AIs para a gravidez e lactação é de 1,5 mg / dia. Para crianças de 1-17 anos, o aumento AIs com a idade 0,7-1,3 mg / dia. Esses AIs são maiores do que as RDAs dos EUA. A Autoridade Europeia de Segurança Alimentar analisou a mesma pergunta de segurança e defina seu UL a 5 mg / dia, que é metade do valor dos Estados Unidos.

Para alimentos dos Estados Unidos e efeitos de rotulagem suplemento dietético a quantidade em uma porção é expressa como uma porcentagem do valor diário (% VD). Para fins de etiquetagem de cobre 100% do valor diário foi de 2,0 mg, mas, de 27 de Maio, 2016, foi revisto para 0,9 mg a trazê-lo em acordo com a RDA. A tabela com os antigos e novos adultos de valores diários é fornecido Ingestão Diária Recomendada . O prazo original para estar em conformidade foi 28 julho de 2018, mas em 29 de setembro, de 2017, a FDA divulgou uma regra proposta que prorrogou o prazo para 01 de janeiro de 2020 para as grandes empresas e 01 de janeiro de 2021 para as pequenas empresas.

Deficiência

Por causa de seu papel em facilitar a absorção de ferro, deficiência de cobre pode produzir anemia -como sintomas, neutropenia , anormalidades ósseas, hipopigmentação, comprometimento do crescimento, aumento da incidência de infecções, osteoporose, hipertireoidismo, e anormalidades no metabolismo da glicose e colesterol. Por outro lado, a doença de Wilson provoca uma acumulação de cobre nos tecidos do corpo.

A deficiência grave pode ser encontrado por meio de testes para baixo plasma ou os níveis de cobre no soro, baixa ceruloplasmina, e os níveis de vermelho de baixo da superóxido dismutase de células sanguíneas; estes não são sensíveis aos níveis de cobre marginal. A "atividade c oxidase citocromo de leucócitos e plaquetas" foi indicado como um outro fator na deficiência, mas os resultados não foram confirmados pela replicação.

toxicidade

Quantidades de gramas de vários sais de cobre foram tomadas em tentativas de suicídio e produziu toxicidade aguda de cobre em seres humanos, possivelmente devido a ciclos redox e a geração de espécies de oxigénio reactivas que danificam o DNA . Quantidades correspondentes de sais de cobre (30 mg / kg) são tóxicos em animais. Um valor dietético mínimo para o crescimento saudável em coelhos tem sido relatada a ser de pelo menos 3 ppm na dieta. No entanto, concentrações mais elevadas de cobre (100 ppm, 200 ppm, ou 500 ppm) na dieta de coelhos podem influenciar favoravelmente a eficiência da alimentação de conversão , as taxas de crescimento, e as percentagens de carcaça.

Toxicidade crónica cobre não ocorre normalmente nos seres humanos, porque de sistemas de transporte que regulam a absorção e excreção. Mutações recessivas Autosomal em proteínas de transporte de cobre pode desactivar estes sistemas, conduzindo a doença de Wilson com a acumulação de cobre e a cirrose do fígado em pessoas que herdaram dois genes defeituosos.

Níveis de cobre elevados também têm sido associados ao agravamento dos sintomas da doença de Alzheimer .

A exposição humana

Nos EUA, a Segurança e Saúde Administração Ocupacional (OSHA) designado um limite permitido (PEL) para pó de cobre e fumos no local de trabalho, como uma média ponderada no tempo (TWA) de 1 mg / m 3 . O Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH) estabeleceu um limite de exposição recomendado (REL) de 1 mg / m 3 , a média ponderada no tempo. O IPVS (imediatamente perigosos para a vida e saúde) valor é de 100 mg / m 3 .

O cobre é um componente do fumo do tabaco . A planta do tabaco prontamente absorve e acumula-se os metais pesados , como o cobre a partir do solo circundante nas suas folhas. Estes são facilmente absorvidos no corpo após a inalação do fumo do utilizador. As implicações para a saúde não são claras.

Veja também

Referências

Notas

Pourbaix diagramas de cobre
Cobre em água diagram.png pourbiax
Cobre em meios sulfureto pourbiax diagram.png
Cobre em 10M amônia pourbiax diagram.png
Cobre em meio de cloreto de cobre mais pourbiax.png
em água pura, ou condições ácidas ou alcalinas. Cobre em água neutra é mais nobre do que hidrogênio. em água contendo sulfureto em solução de amónia 10 M em uma solução de cloreto de

Outras leituras

links externos