Acetileto de cobre (I) - Copper(I) acetylide
Nomes | |
---|---|
Nome IUPAC
Acetileto dicuproso
|
|
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
PubChem CID
|
|
|
|
|
|
Propriedades | |
C 2 Cu 2 | |
Massa molar | 151,114 g · mol −1 |
Perigos | |
Riscos principais | explosivo, prejudicial |
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |
PEL (permitido)
|
TWA 1 mg / m 3 (como Cu) |
REL (recomendado)
|
TWA 1 mg / m 3 (como Cu) |
IDLH (perigo imediato)
|
TWA 100 mg / m 3 (como Cu) |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
Acetileto de cobre (I) , ou acetileto cuproso , é um composto químico com a fórmula Cu 2 C 2 . Embora nunca caracterizado por cristalografia de raios-X , o material tem sido reivindicado pelo menos desde 1856. Uma forma é reivindicada ser um mono- hidrato com a fórmula Cu
2C
2. H
2O . É um sólido avermelhado, que explode facilmente quando seco.
Síntese
Os materiais considerados como acetileto de cobre podem ser preparados tratando acetileno com uma solução de cloreto de cobre (I) e amônia :
- C 2 H 2 (g) + 2 CuCl (s) → Cu 2 C 2 (s) + 2 HCl (g)
Esta reação produz um precipitado sólido avermelhado .
Propriedades
Quando seco, o acetileto de cobre é um alto explosivo sensível ao calor e ao choque , mais termicamente sensível do que o acetileto de prata .
Pensa-se que o acetileto de cobre se forma no interior de tubos feitos de cobre ou uma liga com alto teor de cobre, o que pode resultar numa explosão violenta. Essa foi a causa de explosões em plantas de acetileno e levou ao abandono do cobre como material de construção em tais plantas. Os catalisadores de cobre usados em petroquímica também podem apresentar certo grau de risco sob certas condições.
Reações
Acetileto de cobre é o substrato do acoplamento de Glaser para a formação de poliinas . Em uma reação típica, uma suspensão de Cu
2C
2. H
2O em uma solução amoniacal é tratado com ar. O cobre é oxidado a Cu2+
e forma um complexo solúvel azul com a amônia , deixando para trás um resíduo sólido preto. O último foi reivindicado como consistindo de carbyne , um alótropo indescritível de carbono:
-
Cu+
- C (≡C − C≡) n C - Cu+
Esta interpretação foi contestada.
O acetileto de cobre recém-preparado reage com o ácido clorídrico para formar acetileno e cloreto de cobre (I). Amostras envelhecidas com exposição ao ar ou a íons cobre (II) liberam também polinas maiores H ( −C≡C− ) n H, com n de 2 a 6, quando decompostas pelo ácido clorídrico . Um resíduo "carbonáceo" desta decomposição também possui a assinatura espectral de (−C≡C−) n cadeias. Foi conjecturado que a oxidação causa polimerização dos ânions C de acetileto2−
2no sólido em ânions do tipo carbyne .C (≡C − C≡) n C 2− ou ânions do tipo policumuleno C (= C = C =) m C 4− .
A decomposição térmica do acetileto de cobre no vácuo não é explosiva e deixa o cobre como um pó fino no fundo do frasco, enquanto deposita um pó muito fino de carbono nas paredes. Com base em dados espectrais, este pó foi reivindicado ser carbyne C ( −C≡C− ) n C em vez de grafite, como esperado.
Formulários
Embora não seja praticamente útil como explosivo devido à alta sensibilidade e reatividade com a água, é interessante como curiosidade porque é um dos poucos explosivos que não libera nenhum produto gasoso na detonação.
A formação de acetileto de cobre quando um gás é passado através de uma solução de cloreto de cobre (I) é usada como um teste para a presença de acetileno.
As reações entre Cu + e alcinos ocorrem apenas se um hidrogênio terminal estiver presente (pois é de natureza ligeiramente ácida). Assim, esta reação é usada para identificação de alcinos terminais.