Acetato de cobre (II) - Copper(II) acetate
Acetato de cobre (II) parcialmente em pó
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Pequenos cristais de acetato de cobre (II)
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Cristais de acetato de cobre (II) em fio de cobre
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Nomes | |
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Nome IUPAC
Tetra- μ 2 -acetatodiaquadicopper (II)
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Outros nomes
Etanoato de cobre (II)
Acetato cúprico Acetato de cobre Verdigris |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100,005,049 |
Número EC | |
PubChem CID
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UNII | |
Número ONU | 3077 |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
Cu (CH 3 COO) 2 | |
Massa molar | 181,63 g / mol (anidro) 199,65 g / mol (hidrato) |
Aparência | Sólido cristalino verde escuro |
Odor | Inodoro (hidratado) |
Densidade | 1,882 g / cm 3 (hidrato) |
Ponto de fusão | Indeterminado (135-por 中文 wikipedia) |
Ponto de ebulição | 240 ° C (464 ° F; 513 K) |
Hidratar : 7,2 g / 100 mL (água fria) 20 g / 100 mL (água quente) |
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Solubilidade | Solúvel em álcool Levemente solúvel em éter e glicerol |
Índice de refração ( n D )
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1,545 (hidrato) |
Estrutura | |
Monoclínico | |
Perigos | |
Ficha de dados de segurança | Baker MSDS |
Pictogramas GHS | |
Palavra-sinal GHS | Perigo |
H301 , H302 , H311 , H314 , H318 , H400 , H410 , H411 , H412 | |
P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301 + 310 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P391 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
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710 mg / kg de rato oral |
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |
PEL (permitido)
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TWA 1 mg / m 3 (como Cu) |
REL (recomendado)
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TWA 1 mg / m 3 (como Cu) |
IDLH (perigo imediato)
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TWA 100 mg / m 3 (como Cu) |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O acetato de cobre (II) , também conhecido como acetato cúprico , é o composto químico com a fórmula Cu (OAc) 2, onde AcO - é o acetato ( CH
3CO-
2) O derivado hidratado, Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 , que contém uma molécula de água para cada átomo de cobre, está disponível comercialmente. O acetato de cobre (II) anidro é um sólido cristalino verde escuro , enquanto o Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 é mais verde-azulado. Desde os tempos antigos, os acetatos de cobre de alguma forma têm sido usados como fungicidas e pigmentos verdes . Hoje, os acetatos de cobre são usados como reagentes para a síntese de vários compostos orgânicos e inorgânicos . O acetato de cobre, como todos os compostos de cobre, emite um brilho azul esverdeado em uma chama . O mineral hoganita é uma forma natural de acetato de cobre (II). Um mineral relacionado, também contendo cálcio, é o paceite. Ambos são muito raros.
Estrutura
Hidrato de acetato de cobre adota a estrutura da roda de pás vista também para tetraacetatos Rh (II) e Cr (II) relacionados. Um átomo de oxigênio em cada acetato está ligado a um átomo de cobre a 1,97 Å (197 pm ). Completando a esfera de coordenação estão dois ligantes de água , com distâncias Cu – O de 2,20 Å (220 pm). Os dois átomos de cobre são separados por apenas 2,62 Å (262 pm), o que é próximo à separação Cu-Cu no cobre metálico. Os dois centros de cobre interagem resultando em uma diminuição do momento magnético de tal forma que em temperaturas abaixo de 90 K, Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 é essencialmente diamagnético. Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 foi uma etapa crítica no desenvolvimento de teorias modernas para o acoplamento de troca antiferromagnética , que atribui seu comportamento diamagnético de baixa temperatura ao cancelamento dos dois spins opostos nos átomos de cobre adjacentes.
Síntese
Cobre (II) etilo é preparado industrialmente por aquecimento de cobre (II), hidróxido ou básico de cobre (II), carbonato de com ácido acético .
Compostos relacionados
O aquecimento de uma mistura de acetato de cobre (II) anidro e cobre metálico fornece acetato de cobre (I) :
- Cu + Cu (OAc) 2 → 2 CuOAc
Ao contrário do derivado de cobre (II), o acetato de cobre (I) é incolor e diamagnético.
O "acetato de cobre básico" é preparado neutralizando uma solução aquosa de acetato de cobre (II). O acetato básico é pouco solúvel. Este material é um componente do verdete , a substância azul esverdeada que se forma no cobre durante longas exposições à atmosfera.
Usos em síntese química
O acetato de cobre (II) encontrou algum uso como um agente oxidante em sínteses orgânicas. Na reação de Eglinton, Cu 2 (OAc) 4 é usado para acoplar alcinos terminais para dar um 1,3- diino :
- Cu 2 (OAc) 4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C-C≡CR + 2 HOAc
A reação prossegue por intermédio dos acetiletos de cobre (I) , que são então oxidados pelo acetato de cobre (II), liberando o radical acetileto. Uma reação relacionada envolvendo acetiletos de cobre é a síntese de inaminas , alcinos terminais com grupos amina usando Cu 2 (OAc) 4 . Tem sido usado para hidroaminação de acrilonitrila .
É também um agente oxidante no teste de Barfoed .
Ele reage com o trióxido de arsênio para formar acetoarsenita de cobre, um poderoso inseticida e fungicida chamado Paris green .
links externos
- Copper.org - Outros compostos de cobre 5 de fevereiro de 2006
- Infoplease.com - Paris verde, 6 de fevereiro de 2006
- Verdigris - História e Síntese 6 de fevereiro de 2006
- Australiano - Inventário Nacional de Poluentes, 8 de agosto de 2016
- EUA NIH National Center for Biotechnology Information 8 de agosto de 2016
Referências
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