Acetato de cobre (II) - Copper(II) acetate

Acetato de cobre (II)
Hidrato de acetato de cobre (II)
Acetato de cobre (II) parcialmente em pó
Cobre (II) -acetato.jpg
Pequenos cristais de acetato de cobre (II)
Cristal de acetato de cobre (II) 01.jpg
Cristais de acetato de cobre (II) em fio de cobre
Nomes
Nome IUPAC
Tetra- μ 2 -acetatodiaquadicopper (II)
Outros nomes
Etanoato de cobre (II)
Acetato cúprico Acetato de
cobre
Verdigris
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100,005,049 Edite isso no Wikidata
Número EC
UNII
Número ONU 3077
  • InChI = 1S / 2C2H4O2.Cu / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2 VerificaY
    Chave: OPQARKPSCNTWTJ-UHFFFAOYSA-L VerificaY
  • InChI = 1 / 2C2H4O2.Cu / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2
    Chave: OPQARKPSCNTWTJ-NUQVWONBAO
  • [O +] 1C (C) O [Cu-3] 23 ([OH2 +]) [O +] C (C) O [Cu-3] 1 ([OH2 +]) (OC (C) [O +] 2) OC ( C) [O +] 3
Propriedades
Cu (CH 3 COO) 2
Massa molar 181,63  g / mol (anidro)
199,65  g / mol (hidrato)
Aparência Sólido cristalino verde escuro
Odor Inodoro (hidratado)
Densidade 1,882  g / cm 3 (hidrato)
Ponto de fusão Indeterminado (135-por 中文 wikipedia)
Ponto de ebulição 240 ° C (464 ° F; 513 K)
Hidratar :
7,2  g / 100 mL (água fria)
20  g / 100 mL (água quente)
Solubilidade Solúvel em álcool
Levemente solúvel em éter e glicerol
1,545 (hidrato)
Estrutura
Monoclínico
Perigos
Ficha de dados de segurança Baker MSDS
Pictogramas GHS GHS05: CorrosivoGHS06: TóxicoGHS07: NocivoGHS09: Risco ambiental
Palavra-sinal GHS Perigo
H301 , H302 , H311 , H314 , H318 , H400 , H410 , H411 , H412
P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301 + 310 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P391 , P405 , P501
NFPA 704 (diamante de fogo)
2
0
0
Ponto de inflamação Não inflamável
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
710  mg / kg de rato oral
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
PEL (permitido)
TWA 1  mg / m 3 (como Cu)
REL (recomendado)
TWA 1  mg / m 3 (como Cu)
IDLH (perigo imediato)
TWA 100  mg / m 3 (como Cu)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O acetato de cobre (II) , também conhecido como acetato cúprico , é o composto químico com a fórmula Cu (OAc) 2, onde AcO - é o acetato ( CH
3
CO-
2
) O derivado hidratado, Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 , que contém uma molécula de água para cada átomo de cobre, está disponível comercialmente. O acetato de cobre (II) anidro é um sólido cristalino verde escuro , enquanto o Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 é mais verde-azulado. Desde os tempos antigos, os acetatos de cobre de alguma forma têm sido usados ​​como fungicidas e pigmentos verdes . Hoje, os acetatos de cobre são usados ​​como reagentes para a síntese de vários compostos orgânicos e inorgânicos . O acetato de cobre, como todos os compostos de cobre, emite um brilho azul esverdeado em uma chama . O mineral hoganita é uma forma natural de acetato de cobre (II). Um mineral relacionado, também contendo cálcio, é o paceite. Ambos são muito raros.

Estrutura

A estrutura dinuclear do hidrato de acetato dimérico de cobre (II)
Monohidrato de acetato de cobre (II), dicróico

Hidrato de acetato de cobre adota a estrutura da roda de pás vista também para tetraacetatos Rh (II) e Cr (II) relacionados. Um átomo de oxigênio em cada acetato está ligado a um átomo de cobre a 1,97  Å (197  pm ). Completando a esfera de coordenação estão dois ligantes de água , com distâncias Cu – O de 2,20 Å (220 pm). Os dois átomos de cobre são separados por apenas 2,62 Å (262 pm), o que é próximo à separação Cu-Cu no cobre metálico. Os dois centros de cobre interagem resultando em uma diminuição do momento magnético de tal forma que em temperaturas abaixo de 90 K, Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 é essencialmente diamagnético. Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 foi uma etapa crítica no desenvolvimento de teorias modernas para o acoplamento de troca antiferromagnética , que atribui seu comportamento diamagnético de baixa temperatura ao cancelamento dos dois spins opostos nos átomos de cobre adjacentes.

Síntese

Cobre (II) etilo é preparado industrialmente por aquecimento de cobre (II), hidróxido ou básico de cobre (II), carbonato de com ácido acético .

Compostos relacionados

O aquecimento de uma mistura de acetato de cobre (II) anidro e cobre metálico fornece acetato de cobre (I) :

Cu + Cu (OAc) 2 → 2 CuOAc

Ao contrário do derivado de cobre (II), o acetato de cobre (I) é incolor e diamagnético.

O "acetato de cobre básico" é preparado neutralizando uma solução aquosa de acetato de cobre (II). O acetato básico é pouco solúvel. Este material é um componente do verdete , a substância azul esverdeada que se forma no cobre durante longas exposições à atmosfera.

Usos em síntese química

O acetato de cobre (II) encontrou algum uso como um agente oxidante em sínteses orgânicas. Na reação de Eglinton, Cu 2 (OAc) 4 é usado para acoplar alcinos terminais para dar um 1,3- diino :

Cu 2 (OAc) 4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C-C≡CR + 2 HOAc

A reação prossegue por intermédio dos acetiletos de cobre (I) , que são então oxidados pelo acetato de cobre (II), liberando o radical acetileto. Uma reação relacionada envolvendo acetiletos de cobre é a síntese de inaminas , alcinos terminais com grupos amina usando Cu 2 (OAc) 4 . Tem sido usado para hidroaminação de acrilonitrila .

É também um agente oxidante no teste de Barfoed .

Ele reage com o trióxido de arsênio para formar acetoarsenita de cobre, um poderoso inseticida e fungicida chamado Paris green .

links externos

Referências

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