Fluoreto de cobre (II) - Copper(II) fluoride
Nomes | |
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Nome IUPAC
Difluoreto de cobre
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Outros nomes
Fluoreto cúprico; Fluoreto de cobre; Difluoreto de cobre (2+)
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.225 |
PubChem CID
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UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
Cu F 2 | |
Massa molar | 101,543 g / mol (anidro) 137,573 g / mol (di-hidratado) |
Aparência | Pó cristalino branco quando hidratado : Azul |
Densidade | 4,23 g / cm 3 (anidro) 2,934 g / cm 3 (dihidrato) |
Ponto de fusão | 836 ° C (1.537 ° F; 1.109 K) (anidro) 130 ° C (di-hidratado, decompõe-se) |
Ponto de ebulição | 1.676 ° C (3.049 ° F; 1.949 K) (anidro) |
Solubilidade em outros solventes | Higroscópico |
+ 1050,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Perigos | |
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |
PEL (permitido)
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TWA 1 mg / m 3 (como Cu) |
REL (recomendado)
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TWA 1 mg / m 3 (como Cu) |
IDLH (perigo imediato)
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TWA 100 mg / m 3 (como Cu) |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Brometo de cobre (II) Cloreto de cobre (II) |
Outros cátions
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Fluoreto de prata (II) Fluoreto de cobalto (II) |
Compostos relacionados
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Fluoreto de cobre (I) |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O fluoreto de cobre (II) é um composto inorgânico com a fórmula química CuF 2 . É um sólido cristalino branco higroscópico com uma estrutura cristalina do tipo rutilo , semelhante a outros fluoretos de fórmulas químicas MF 2 (onde M é um metal).
Estrutura
O fluoreto de cobre (II) tem uma estrutura de cristal monoclínica e não pode atingir uma estrutura de simetria mais alta. Forma prismas retangulares com base em paralelogramo.
Usos
O fluoreto de cobre (II) pode ser usado para fazer hidrocarbonetos aromáticos fluorados reagindo com hidrocarbonetos aromáticos em uma atmosfera contendo oxigênio a temperaturas acima de 450 ° C (842 ° F). Esta reação é mais simples do que a reação de Sandmeyer , mas só é eficaz na produção de compostos que podem sobreviver à temperatura usada. Uma reação acoplada usando oxigênio e 2 HF regenera o fluoreto de cobre (II), produzindo água. Este método foi proposto como um método "mais ecológico" de produção de fluoroaromáticos, uma vez que evita a produção de resíduos tóxicos, como o fluoreto de amônio .
Química
O fluoreto de cobre (II) pode ser sintetizado a partir do cobre e do flúor em temperaturas de 400 ° C (752 ° F). Isso ocorre como uma reação direta.
- Cu + F 2 → CuF 2
Ele perde flúor no estágio de fusão em temperaturas acima de 950 ° C (1742 ° F).
- 2CuF 2 → 2CuF + F 2
- 2CuF → CuF 2 + Cu
Os ânions complexos de CuF 3 - , CuF 4 2− e CuF 6 4− são formados se CuF 2 for exposto a substâncias contendo íons fluoreto F - .
Solubilidade
O fluoreto de cobre (II) é ligeiramente solúvel em água, mas começa a se decompor quando está em água quente, produzindo íons básicos F - e Cu (OH).
Toxicidade
Existem poucas informações específicas sobre a toxicidade do fluoreto de cobre (II). No entanto, cobre e flúor podem ser tóxicos individualmente quando consumidos.
A toxicidade do cobre pode afetar a pele, os olhos e o trato respiratório. As condições graves incluem febre do fumo do metal e hemólise dos glóbulos vermelhos. O cobre também pode causar danos ao fígado e a outros órgãos importantes.
Os fluoretos de metal são geralmente seguros em níveis baixos e são adicionados à água em muitos países para proteger contra a cárie dentária. Em níveis mais elevados, eles podem causar efeitos tóxicos que variam de náuseas e vômitos a tremores, problemas respiratórios, convulsões graves e até coma. Isso pode causar danos cerebrais e renais. A exposição crônica pode causar perdas na densidade óssea, perda de peso e anorexia.
Perigos
Os experimentos com fluoreto de cobre (II) devem ser conduzidos em uma capela, pois podem ocorrer vapores de óxido metálico. A combinação de ácidos com fluoreto de cobre (II) pode levar à produção de fluoreto de hidrogênio , que é altamente tóxico e corrosivo.
Referências
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- HM Haendler; LH Towle; EF Bennett; WL Patterson (1954). "A reação do flúor com cobre e alguns de seus compostos. Algumas propriedades do flúor de cobre (II)". Journal of the American Chemical Society . 76 (8): 2178–2179. doi : 10.1021 / ja01637a039 .
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- Olejniczak, I .; Wolak, J .; Barszcz, B .; Schlueter, J .; Manson, J. (2010). " Mudanças estruturais CuF 2 no ímã quântico bidimensional (H 2 O) 2 (pyz) sob pressão: estudo Raman". AIP Conference Proceedings . 1267 (1): 597–598. doi : 10.1063 / 1.3482697 .
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