Hidróxido de cobre (II) - Copper(II) hydroxide

Hidróxido de cobre (II)
Hidróxido de cobre (II)
Kristallstruktur Kupfer (II) -hydroxid.png
Nomes
Nome IUPAC
Hidróxido de cobre (II)
Outros nomes
Hidróxido cúprico
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.039.817 Edite isso no Wikidata
KEGG
UNII
  • InChI = 1S / Cu.2H2O / h; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2  Verifica Y
    Chave: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L  Verifica Y
  • InChI = 1 / Cu.2H2O / h; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2
    Chave: JJLJMEJHUUYSSY-NUQVWONBAH
  • [Cu + 2]. [OH -]. [OH-]
Propriedades
Cu (OH) 2
Massa molar 97,561 g / mol
Aparência Sólido azul ou verde-azulado
Densidade 3,368 g / cm 3 , sólido
Ponto de fusão 80 ° C (176 ° F; 353 K) (se decompõe em CuO )
insignificante
2,20 x 10-20
Solubilidade insolúvel em etanol ;
solúvel em NH 4 OH
+ 1170,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Termoquímica
108 J · mol −1 · K −1
Entalpia
padrão de formação f H 298 )
−450 kJ · mol −1
Perigos
Riscos principais Irritante para pele, olhos e respiração
Ficha de dados de segurança http://www.sciencelab.com/xMSDS-Cupric_Hydroxide-9923594
NFPA 704 (diamante de fogo)
Ponto de inflamação Não inflamável
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
1000 mg / kg (oral, rato)
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
PEL (permitido)
TWA 1 mg / m 3 (como Cu)
REL (recomendado)
TWA 1 mg / m 3 (como Cu)
IDLH (perigo imediato)
TWA 100 mg / m 3 (como Cu)
Compostos relacionados
Outros ânions
Óxido de
cobre (II) Carbonato de
cobre (II) Sulfato de
cobre (II) Cloreto de cobre (II)
Outros cátions
Hidróxido de níquel (II) Hidróxido de
zinco Hidróxido de
ferro (II) Hidróxido de
cobalto
Compostos relacionados
Óxido de
cobre (I) Cloreto de cobre (I)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O hidróxido de cobre (II) é o hidróxido de cobre com a fórmula química Cu (OH) 2 . É um sólido azul esverdeado claro ou verde azulado. Algumas formas de hidróxido de cobre (II) são vendidas como hidróxido de cobre "estabilizado" (II), embora provavelmente consistam em uma mistura de carbonato de cobre (II) e hidróxido. O hidróxido cúprico é uma base forte, embora sua baixa solubilidade em água torne isso difícil de observar diretamente.

Ocorrência

O hidróxido de cobre (II) é conhecido desde que a fundição do cobre começou por volta de 5000 aC, embora os alquimistas tenham sido provavelmente os primeiros a fabricá-lo misturando soluções de soda cáustica ( hidróxido de sódio ou potássio) e vitríolo azul (sulfato de cobre (II)). Fontes de ambos os compostos estavam disponíveis na antiguidade.

Foi produzido em escala industrial durante os séculos 17 e 18 para uso em pigmentos como o verditer azul e o verde Bremen . Esses pigmentos foram usados ​​em cerâmica e pintura .

Síntese de Laboratório

O hidróxido de cobre (II) pode ser produzido adicionando um hidróxido de sódio a uma solução diluída de sulfato de cobre (II) (CuSO 4 · 5H 2 O). O precipitado produzido desta maneira, entretanto, freqüentemente contém água e uma quantidade apreciável de impurezas de hidróxido de sódio. Um produto mais puro pode ser obtido se o cloreto de amônio for adicionado à solução previamente. Alternativamente, o hidróxido de cobre é prontamente feito por eletrólise de água (contendo um pouco de eletrólito , como sulfato de sódio ou sulfato de magnésio ) com um ânodo de cobre .

Mineral

O mineral da fórmula Cu (OH) 2 é denominado espertiniita . O hidróxido de cobre (II) raramente é encontrado como um mineral não combinado porque reage lentamente com o dióxido de carbono da atmosfera para formar um carbonato de cobre (II) básico . Assim, o cobre adquire lentamente um revestimento verde fosco no ar úmido pela reação:

2 Cu (OH) 2 + CO 2 → Cu 2 CO 3 (OH) 2 + H 2 O

O material verde é, em princípio, uma mistura molar 1: 1 de Cu (OH) 2 e CuCO 3 . Esta pátina se forma em bronze e outras estátuas de liga de cobre , como a Estátua da Liberdade .

Estrutura

A estrutura do Cu (OH) 2 foi determinada por cristalografia de raios-X. O centro do cobre é piramidal quadrado. Quatro distâncias Cu-O na faixa do plano são 1,96 Å, e a distância Cu-O axial é 2,36 Å. Os ligantes de hidróxido no plano são duplamente em ponte ou triplamente em ponte.

Reações

É estável a cerca de 100 ° C.

O hidróxido de cobre (II) reage com uma solução de amônia para formar uma solução azul- escura de íon complexo tetramminecopper [Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ .


O hidróxido de cobre (II) catalisa a oxidação de soluções de amônia na presença de dioxigênio, dando origem a nitritos de amina de cobre, como Cu (NO 2 ) 2 (NH 3 ) n .

O hidróxido de cobre (II) é ligeiramente anfotérico . Ele se dissolve levemente em álcali concentrado , formando [Cu (OH) 4 ] 2− .


Reagente para química orgânica

O hidróxido de cobre (II) tem um papel bastante especializado na síntese orgânica . Freqüentemente, quando utilizado para esse fim, é preparado in situ misturando-se um sal solúvel de cobre (II) e hidróxido de potássio .

Por vezes é utilizado na síntese de arilo aminas . Por exemplo, o hidróxido de cobre (II) catalisa a reação de etilenodiamina com 1-bromoantraquinona ou 1-amino-4-bromoantraquinona para formar 1 - ((2-aminoetil) amino) antraquinona ou 1-amino-4 - ((2-aminoetil ) amino) antraquinona, respectivamente:

Ullmann redrawn.tif

O hidróxido de cobre (II) também converte hidrazidas ácidas em ácidos carboxílicos em temperatura ambiente. Esta conversão é útil na síntese de ácidos carboxílicos na presença de outros grupos funcionais frágeis . Os rendimentos são geralmente excelentes, como é o caso da produção de ácido benzóico e ácido octanóico :

Síntese de ácido carboxílico .tif

Usos

O hidróxido de cobre (II) em solução de amônia, conhecido como reagente de Schweizer , possui a interessante capacidade de dissolver a celulose . Essa propriedade o levou a ser usado na produção de rayon , uma fibra de celulose .

Também é amplamente utilizado na indústria de aquários por sua capacidade de destruir parasitas externos em peixes, incluindo vermes, ich marinho, riacho e veludo marinho, sem matar os peixes. Embora outros compostos de cobre solúveis em água possam ser eficazes nessa função, eles geralmente resultam em alta mortalidade de peixes.

O hidróxido de cobre (II) tem sido utilizado como alternativa à mistura bordalesa , fungicida e nematicida . Esses produtos incluem Kocide 3000, produzido pela Kocide LLC. O hidróxido de cobre (II) também é ocasionalmente usado como corante cerâmico .

O hidróxido de cobre (II) foi combinado com tinta látex, tornando-se um produto projetado para controlar o crescimento das raízes em vasos de plantas. As raízes secundárias e laterais crescem e se expandem, resultando em um sistema radicular denso e saudável. Foi vendido com o nome Spin Out, que foi introduzido pela primeira vez por Griffin LLC. Os direitos agora são propriedade da SePRO Corp. Agora é vendido como Microkote em uma solução que você mesmo aplica ou como potes tratados.

Outros hidróxidos de cobre (II)

Estrutura química da azurita , um dos muitos hidróxidos de cobre (II) (código de cores: vermelho = O, verde = Cu, cinza = C, branco = H).

Juntamente com outros componentes, os hidróxidos de cobre (II) são numerosos. Vários minerais contendo cobre (II) contêm hidróxido. Exemplos notáveis ​​incluem azurita , malaquita , antlerita e brocantita . Azurite (2CuCO 3 · Cu (OH) 2 ) e de malaquite (CUCO 3 · Cu (OH) 2 ) são hidroxi- carbonatos , enquanto antlerite (CuSO 4 · 2Cu (OH) 2 ) e brochantite (CuSO 4 · 3Cu (OH) 2 ) são hidroxissulfatos .

Muitos derivados sintéticos de hidróxido de cobre (II) foram investigados.

Referências

links externos