Potencial de eletrodo padrão (página de dados) - Standard electrode potential (data page)
Os valores de dados dos potenciais de eletrodo padrão ( E °) são fornecidos na tabela abaixo, em volts em relação ao eletrodo de hidrogênio padrão , e são para as seguintes condições:
- Uma temperatura de 298,15 K (25,00 ° C; 77,00 ° F).
- Uma concentração efetiva de 1 mol / L para cada espécie aquosa ou uma espécie em um amálgama de mercúrio (uma liga de mercúrio com outro metal).
- Uma pressão parcial de 101,325 kPa (absoluta) (1 atm , 1,01325 bar ) para cada reagente gasoso. Essa pressão é usada porque a maioria dos dados da literatura ainda são fornecidos para esse valor (1 atm), e não para o padrão atual de 100 kPa (1 bar).
- Uma atividade de unidade para cada sólido puro, líquido puro ou para água (solvente). A relação no potencial do eletrodo de metais em água salgada (como eletrólito ) é dada na série galvânica .
- Embora muitas das meias células sejam escritas para transferências de múltiplos elétrons, os potenciais tabulados são para uma transferência de um único elétron. Todas as reações devem ser divididas pelo coeficiente estequiométrico do elétron para obter a equação de reação corrigida correspondente. Por exemplo, a equação Fe 2+ + 2 e - ⇌ Fe ( s ) (-0,44 V) significa que requer 2 × 0,44 eV = 0,88 eV de energia a ser absorvida (daí o sinal menos) para criar um neutro átomo de Fe ( s ) de um íon Fe 2+ e dois elétrons, ou 0,44 eV por elétron, que é 0,44 J / C de elétrons, que é 0,44 V.
- Depois de dividir pelo número de elétrons, o potencial padrão E ° está relacionado à energia livre de formação de Gibbs padrão ΔG f ° por:
- onde F é a constante de Faraday . Por exemplo, na equação Fe 2+ + 2 e - ⇌ Fe ( s ) (-0,44 V), a energia de Gibbs necessária para criar um átomo neutro de Fe ( s ) a partir de um íon Fe 2+ e dois elétrons é 2 × 0,44 eV = 0,88 eV, ou 84 895 J / mol de elétrons, que é apenas a energia de Gibbs de formação de um íon Fe 2+ , já que as energias de formação de e - e Fe ( s ) são zero.
- A equação de Nernst fornecerá potenciais em concentrações, pressões e temperaturas diferentes do padrão.
- Observe que a tabela pode não ter consistência devido a dados de fontes diferentes. Por exemplo:
Cu+ + e - ⇌ Cu ( s ) ( E
1 = +0,520 V)Cu 2+ + 2 e - ⇌ Cu ( s ) ( E
2 = +0,337 V)Cu 2+ + e - ⇌ Cu+ ( E
3 = +0,159 V)
- Calculando o potencial usando a energia livre de Gibbs ( E
3= 2 E
2- E
1) dá o potencial para E
3 como 0,154 V, não o valor experimental de 0,159 V.
Legenda: ( s ) - sólido; ( l ) - líquido; ( g ) - gás; ( aq ) - aquoso (padrão para todas as espécies carregadas); ( Hg ) - amálgama; negrito - equações de eletrólise da água.
Elemento | Meia-reação | E ° / V | Elétrons | |||
---|---|---|---|---|---|---|
Oxidante | ⇌ | Redutor | ||||
Sr |
Sr+ + e - |
⇌ | Sr ( s ) | -4,101 | 1 | |
Ca |
Ca+ + e - |
⇌ | Ca ( s ) | -3,8 | 1 | |
º |
º4+ + e - |
⇌ |
º3+ |
-3,6 | 1 | |
Pr |
Pr3+ + e - |
⇌ |
Pr2+ |
-3,1 | 1 | |
N |
3 N 2( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | 2 HN 3( aq ) |
-3,09 | 2 | |
Li |
Li+ + e - |
⇌ | Li ( s ) | -3,0401 | 1 | |
N |
N 2( g ) + 4 H 2O + 2 e - |
⇌ | 2 NH 2OH ( aq ) + 2 OH - |
-3,04 | 2 | |
Cs |
Cs+ + e - |
⇌ | Cs ( s ) | -3,026 | 1 | |
Ca |
Ca (OH) 2+ 2 e - |
⇌ | Ca ( s ) + 2 OH - | -3,02 | 2 | |
Er |
Er3+ + e - |
⇌ |
Er2+ |
-3 | 1 | |
BA |
Ba (OH) 2+ 2 e - |
⇌ | Ba ( s ) + 2 OH - | -2,99 | 2 | |
Rb |
Rb+ + e - |
⇌ | Rb ( s ) | -2,98 | 1 | |
K |
K+ + e - |
⇌ | K ( s ) | -2.931 | 1 | |
BA |
BA2+ + 2 e - |
⇌ | Ba ( s ) | -2.912 | 2 | |
La |
La (OH) 3( s ) + 3 e - |
⇌ | La ( s ) + 3 OH - | -2,9 | 3 | |
Fr |
Fr+ + e - |
⇌ | Fr ( s ) | -2,9 | 1 | |
Sr |
Sr2+ + 2 e - |
⇌ | Sr ( s ) | -2.899 | 2 | |
Sr |
Sr (OH) 2+ 2 e - |
⇌ | Sr ( s ) + 2 OH - | -2,88 | 2 | |
Ca |
Ca2+ + 2 e - |
⇌ | Ca ( s ) | -2.868 | 2 | |
Li |
Li+ + C 6( s ) + e - |
⇌ |
LiC 6( s ) |
-2,84 | 1 | |
Eu |
Eu2+ + 2 e - |
⇌ | Eu ( s ) | -2.812 | 2 | |
Ra |
Ra2+ + 2 e - |
⇌ | Ra ( s ) | -2,8 | 2 | |
Ho |
Ho3+ + e - |
⇌ | Ho 2+ | -2,8 | 1 | |
Bk |
Bk3+ + e - |
⇌ |
Bk2+ |
-2,8 | 1 | |
Yb |
Yb2+ + 2 e - |
⇌ | Yb ( s ) | -2,76 | 2 | |
N / D |
N / D+ + e - |
⇌ | Na ( s ) | -2,71 | 1 | |
Mg |
Mg+ + e - |
⇌ | Mg ( s ) | -2,7 | 1 | |
WL |
WL3+ + e - |
⇌ |
WL2+ |
-2,7 | 1 | |
Mg |
Mg (OH) 2+ 2 e - |
⇌ | Mg ( s ) + 2 OH - | -2,69 | 2 | |
Sm |
Sm2+ + 2 e - |
⇌ | Sm ( s ) | -2,68 | 2 | |
Ser |
Ser 2O2− 3+ 3 H 2O + 4 e - |
⇌ | 2Be ( s ) + 6 OH - | -2,63 | 4 | |
PM |
PM3+ + e - |
⇌ |
PM2+ |
-2,6 | 1 | |
Dy |
Dy3+ + e - |
⇌ |
Dy2+ |
-2,6 | 1 | |
Não |
Não2+ + 2 e - |
⇌ | Não | -2,5 | 2 | |
Hf |
Hf O (OH) 2+ H 2O + 4 e - |
⇌ | Hf ( s ) + 4 OH - | -2,5 | 4 | |
º |
Th (OH) 4+ 4 e - |
⇌ | Este ( s ) + 4 OH - | -2,48 | 4 | |
Md |
Md2+ + 2 e - |
⇌ | Md | -2,4 | 2 | |
Tm |
Tm2+ + 2 e - |
⇌ | Tm ( s ) | -2,4 | 2 | |
La |
La3+ + 3 e - |
⇌ | La ( s ) | -2,379 | 3 | |
Y |
Y3+ + 3 e - |
⇌ | S ( s ) | -2,372 | 3 | |
Mg |
Mg2+ + 2 e - |
⇌ | Mg ( s ) | -2,372 | 2 | |
Zr |
ZrO (OH) 2( s ) + H 2O + 4 e - |
⇌ | Zr ( s ) + 4 OH - | -2,36 | 4 | |
Pr |
Pr3+ + 3 e - |
⇌ | Pr ( s ) | -2,353 | 3 | |
Ce |
Ce3+ + 3 e - |
⇌ | Ce ( s ) | -2,336 | 3 | |
Er |
Er3+ + 3 e - |
⇌ | Er ( s ) | -2,331 | 3 | |
Ho |
Ho3+ + 3 e - |
⇌ | Ho ( s ) | -2,33 | 3 | |
Al |
H 2Al O- 3+ H 2O + 3 e - |
⇌ | Al ( s ) + 4 OH - | -2,33 | 3 | |
WL |
WL3+ + 3 e - |
⇌ | Nd ( s ) | -2,323 | 3 | |
Tm |
Tm3+ + 3 e - |
⇌ | Tm ( s ) | -2,319 | 3 | |
Al |
Al (OH) 3( s ) + 3 e - |
⇌ | Al ( s ) + 3 OH - | -2,31 | 3 | |
Sm |
Sm3+ + 3 e - |
⇌ | Sm ( s ) | -2,304 | 3 | |
Fm | Fm 2+ + 2 e - | ⇌ | Fm | -2,3 | 2 | |
Sou |
Sou3+ + e - |
⇌ |
Sou2+ |
-2,3 | 1 | |
Dy |
Dy3+ + 3 e - |
⇌ | Dy ( s ) | -2,295 | 3 | |
Lu |
Lu3+ + 3 e - |
⇌ | Lu ( s ) | -2,28 | 3 | |
Tb |
Tb3+ + 3 e - |
⇌ | Tb ( s ) | -2,28 | 3 | |
D'us |
D'us3+ + 3 e - |
⇌ | Gd ( s ) | -2,279 | 3 | |
H |
H 2( g ) + 2 e - |
⇌ | 2 H- |
-2,23 | 2 | |
Es |
Es2+ + 2 e - |
⇌ | Es ( s ) | -2,23 | 2 | |
PM |
PM2+ + 2 e - |
⇌ | Pm ( s ) | -2,2 | 2 | |
Tm |
Tm3+ + e - |
⇌ | Tm 2+ | -2,2 | 1 | |
Dy |
Dy2+ + 2 e - |
⇌ | Dy ( s ) | -2,2 | 2 | |
Ac |
Ac3+ + 3 e - |
⇌ | Ac ( s ) | -2,2 | 3 | |
Yb |
Yb3+ + 3 e - |
⇌ | Yb ( s ) | -2,19 | 3 | |
Cf |
Cf2+ + 2 e - |
⇌ | Cf ( s ) | -2,12 | 2 | |
WL |
WL2+ + 2 e - |
⇌ | Nd ( s ) | -2,1 | 2 | |
Ho |
Ho2+ + 2 e - |
⇌ | Ho ( s ) | -2,1 | 2 | |
Sc |
Sc3+ + 3 e - |
⇌ | Sc ( s ) | -2,077 | 3 | |
Al |
AlF3− 6+ 3 e - |
⇌ |
Al ( s ) + 6 F- |
-2,069 | 3 | |
Sou |
Sou3+ + 3 e - |
⇌ | Am ( s ) | -2,048 | 3 | |
Cm |
Cm3+ + 3 e - |
⇌ | Cm ( s ) | -2,04 | 3 | |
Pu |
Pu3+ + 3 e - |
⇌ | Pu ( s ) | -2,031 | 3 | |
Pr |
Pr2+ + 2 e - |
⇌ | Pr ( s ) | -2 | 2 | |
Er |
Er2+ + 2 e - |
⇌ | Er ( s ) | -2 | 2 | |
Eu |
Eu3+ + 3 e - |
⇌ | Eu ( s ) | -1.991 | 3 | |
Lr |
Lr3+ + 3 e - |
⇌ | Lr | -1,96 | 3 | |
Cf |
Cf3+ + 3 e - |
⇌ | Cf ( s ) | -1,94 | 3 | |
Es |
Es3+ + 3 e - |
⇌ | Es ( s ) | -1,91 | 3 | |
Pa |
Pa4+ + e - |
⇌ |
Pa3+ |
-1,9 | 1 | |
Sou |
Sou2+ + 2 e - |
⇌ | Am ( s ) | -1,9 | 2 | |
º |
º4+ + 4 e - |
⇌ | Este ( s ) | -1.899 | 4 | |
Fm |
Fm3+ + 3 e - |
⇌ | Fm | -1,89 | 3 | |
Np |
Np3+ + 3 e - |
⇌ | Np ( s ) | -1.856 | 3 | |
Ser |
Ser2+ + 2 e - |
⇌ | Ser ( s ) | -1.847 | 2 | |
P |
H 2PO- 2+ e - |
⇌ | P ( s ) + 2 OH - | -1,82 | 1 | |
você |
você3+ + 3 e - |
⇌ | U ( s ) | -1,798 | 3 | |
Sr |
Sr2+ + 2 e - |
⇌ | Sr ( Hg ) | -1,793 | 2 | |
B |
H 2BO- 3+ H 2O + 3 e - |
⇌ | B ( s ) + 4 OH - | -1,79 | 3 | |
º |
No entanto 2+ 4 H + + 4 e - |
⇌ | Este ( s ) + 2 H 2O |
-1,789 | 4 | |
Hf |
Hf O2+ + 2 H + + 4 e - |
⇌ | Hf ( s ) + H 2O |
-1,724 | 4 | |
P |
HPO2− 3+ 2 H 2O + 3 e - |
⇌ | P ( s ) + 5 OH - | -1,71 | 3 | |
Si |
SiO2− 3+ H 2O + 4 e - |
⇌ | Si ( s ) + 6 OH - | -1,697 | 4 | |
Al |
Al3+ + 3 e - |
⇌ | Al ( s ) | -1,662 | 3 | |
Ti |
Ti2+ + 2 e - |
⇌ | Ti ( s ) | -1,63 | 2 | |
Zr |
ZrO 2( s ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ | Zr ( s ) + 2 H 2O |
-1.553 | 4 | |
Zr |
Zr4+ + 4 e - |
⇌ | Zr ( s ) | -1,45 | 4 | |
Ti |
Ti3+ + 3 e - |
⇌ | Ti ( s ) | -1,37 | 3 | |
Ti | TiO ( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | Ti ( s ) + H 2O |
-1,31 | 2 | |
Ti |
Ti 2O 3( s ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | 2TiO ( s ) + H 2O |
-1,23 | 2 | |
Zn |
Zn (OH)2− 4+ 2 e - |
⇌ | Zn ( s ) + 4 OH - | -1,199 | 2 | |
Mn |
Mn2+ + 2 e - |
⇌ | Mn ( s ) | -1,185 | 2 | |
Fe |
Fe (CN)4− 6+ 6 H + + 2 e - |
⇌ | Fe ( s ) + 6HCN ( aq ) | -1,16 | 2 | |
Te | Te ( s ) + 2 e - | ⇌ |
Te2− |
-1,143 | 2 | |
V |
V2+ + 2 e - |
⇌ | V ( s ) | -1,13 | 2 | |
Nb |
Nb3+ + 3 e - |
⇌ | Nb ( s ) | -1,099 | 3 | |
Sn | Sn ( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ |
SnH 4( g ) |
-1,07 | 4 | |
Ti |
TiO2+ + 2 H + + 4 e - |
⇌ | Ti ( s ) + H 2O |
-0,93 | 4 | |
Si |
SiO 2( s ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ | Si ( s ) + 2 H 2O |
-0,91 | 4 | |
B |
B (OH) 3( aq ) + 3 H + + 3 e - |
⇌ | B ( s ) + 3 H 2O |
-0,89 | 3 | |
Fe |
Fe (OH) 2( s ) + 2 e - |
⇌ | Fe ( s ) + 2 OH - | -0,89 | 2 | |
Fe |
Fe 2O 3( s ) + 3 H 2O + 2 e - |
⇌ | 2 Fe (OH) 2( s ) + 2 OH - |
-0,86 | 2 | |
H |
2 H 2O + 2 e - |
⇌ |
H 2( g ) + 2 OH - |
-0,8277 | 2 | |
Bi | Bi ( s ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ |
BiH 3 |
-0,8 | 3 | |
Zn |
Zn2+ + 2 e - |
⇌ | Zn ( Hg ) | -0,7628 | 2 | |
Zn |
Zn2+ + 2 e - |
⇌ | Zn ( s ) | -0,7618 | 2 | |
Ta |
Ta 2O 5( s ) + 10 H + + 10 e - |
⇌ | 2 Ta ( s ) + 5 H 2O |
-0,75 | 10 | |
Cr |
Cr3+ + 3 e - |
⇌ | Cr ( s ) | -0,74 | 3 | |
Ni |
Ni (OH) 2( s ) + 2 e - |
⇌ | Ni ( s ) + 2 OH - | -0,72 | 2 | |
Ag |
Ag 2S ( s ) + 2 e - |
⇌ | 2Ag ( s ) + S2− ( aq ) |
-0,69 | 2 | |
Au |
[Au (CN) 2]- + e - |
⇌ |
Au ( s ) + 2 CN- |
-0,6 | 1 | |
Ta |
Ta3+ + 3 e - |
⇌ | Ta ( s ) | -0,6 | 3 | |
Pb |
PbO ( s ) + H 2O + 2 e - |
⇌ | Pb ( s ) + 2 OH - | -0,58 | 2 | |
Ti | 2 TiO 2( s ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
Ti 2O 3( s ) + H 2O |
-0,56 | 2 | |
Ga |
Ga3+ + 3 e - |
⇌ | Ga ( s ) | -0,53 | 3 | |
você |
você4+ + e - |
⇌ |
você3+ |
-0,52 | 1 | |
P |
H 3PO 2( aq ) + H + + e - |
⇌ | P ( branco ) + 2 H 2O |
-0,508 | 1 | |
P |
H 3PO 3( aq ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
H 3PO 2( aq ) + H 2O |
-0,499 | 2 | |
Ni |
NiO 2( s ) + 2 H 2O + 2 e - |
⇌ |
Ni (OH) 2( s ) + 2 OH - |
-0,49 | 2 | |
P |
H 3PO 3( aq ) + 3 H + + 3 e - |
⇌ | P ( vermelho ) + 3 H 2O |
-0,454 | 3 | |
Cu |
Cu (CN)- 2+ e - |
⇌ | Cu ( s ) + 2 CN- |
-0,44 | 1 | |
Fe |
Fe2+ + 2 e - |
⇌ | Fe ( s ) | -0,44 | 2 | |
C | 2 CO 2( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | HOOCCOOH ( aq ) | -0,43 | 2 | |
Cr |
Cr3+ + e - |
⇌ |
Cr2+ |
-0,42 | 1 | |
CD |
CD2+ + 2 e - |
⇌ | Cd ( s ) | -0,4 | 2 | |
Ge |
GeO 2( s ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | GeO ( s ) + H 2O |
-0,37 | 2 | |
Cu |
Cu 2O ( s ) + H 2O + 2 e - |
⇌ | 2Cu ( s ) + 2 OH - | -0,36 | 2 | |
Pb |
PbSO 4( s ) + 2 e - |
⇌ |
Pb ( s ) + SO2− 4 |
-0,3588 | 2 | |
Pb |
PbSO 4( s ) + 2 e - |
⇌ | Pb ( Hg ) + SO2− 4 |
-0,3505 | 2 | |
Eu |
Eu3+ + e - |
⇌ |
Eu2+ |
-0,35 | 1 | |
No |
No3+ + 3 e - |
⇌ | Em ( s ) | -0,34 | 3 | |
Tl |
Tl+ + e - |
⇌ | Tl ( s ) | -0,34 | 1 | |
Ge | Ge ( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ |
GeH 4( g ) |
-0,29 | 4 | |
Co |
Co2+ + 2 e - |
⇌ | Co ( s ) | -0,28 | 2 | |
P |
H 3PO 4( aq ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
H 3PO 3( aq ) + H 2O |
-0,276 | 2 | |
V |
V3+ + e - |
⇌ |
V2+ |
-0,26 | 1 | |
Ni |
Ni2+ + 2 e - |
⇌ | Ni ( s ) | -0,25 | 2 | |
Como | As ( s ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ |
Cinza 3( g ) |
-0,23 | 3 | |
Ag | AgI ( s ) + e - | ⇌ | Ag ( s ) + I- |
-0,15224 | 1 | |
Mo |
MoO 2( s ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ | Mo ( s ) + 2 H 2O |
-0,15 | 4 | |
Si | Si ( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ |
SiH 4( g ) |
-0,14 | 4 | |
Sn |
Sn2+ + 2 e - |
⇌ | Sn ( s ) | -0,13 | 2 | |
O |
O 2( g ) + H + + e - |
⇌ |
HO• 2( aq ) |
-0,13 | 1 | |
Pb |
Pb2+ + 2 e - |
⇌ | Pb ( s ) | -0,126 | 2 | |
C |
OS 2( s ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ |
W ( s ) + 2 H 2O |
-0,12 | 4 | |
P | P ( vermelho ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ |
PH 3( g ) |
-0,111 | 3 | |
C |
CO 2( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | HCOOH ( aq ) | -0,11 | 2 | |
Se | Se ( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ |
H 2Se ( g ) |
-0,11 | 2 | |
C |
CO 2( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | CO ( g ) + H 2O |
-0,11 | 2 | |
Cu |
Cu (NH 3)+ 2+ e - |
⇌ | Cu ( s ) + 2 NH 3( aq ) |
-0,1 | 1 | |
Sn | SnO ( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | Sn ( s ) + H 2O |
-0,1 | 2 | |
Sn |
SnO 2( s ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | SnO ( s ) + H 2O |
-0,09 | 2 | |
C |
OS 3( aq ) + 6 H + + 6 e - |
⇌ | W ( s ) + 3 H 2O |
-0,09 | 6 | |
Fe |
Fe 3O 4( s ) + 8 H + + 8 e - |
⇌ | 3 Fe ( s ) + 4 H 2O |
-0,085 | 8 | |
P | P ( branco ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ |
PH 3( g ) |
-0,063 | 3 | |
Fe |
Fe3+ + 3 e - |
⇌ | Fe ( s ) | -0,04 | 3 | |
C | HCOOH ( aq ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ |
HCHO ( aq ) + H 2O |
-0,03 | 2 | |
H | 2 H + + 2 e - | ⇌ |
H 2( g ) |
0 | 2 | |
Ag | AgBr ( s ) + e - | ⇌ | Ag ( s ) + Br- |
0,07133 | 1 | |
S |
S 4O2− 6+ 2 e - |
⇌ | 2 S 2O2− 3 |
0,08 | 2 | |
N |
N 2( g ) + 2 H 2O + 6 H + + 6 e - |
⇌ | 2 NH 4OH ( aq ) |
0,092 | 6 | |
Hg |
HgO ( s ) + H 2O + 2 e - |
⇌ | Hg ( l ) + 2 OH - | 0,0977 | 2 | |
Cu |
Cu (NH 3)2+ 4+ e - |
⇌ |
Cu (NH 3)+ 2+ 2 NH 3( aq ) |
0,1 | 1 | |
Ru |
Ru (NH 3)3+ 6+ e - |
⇌ |
Ru (NH 3)2+ 6 |
0,1 | 1 | |
N |
N 2H 4( aq ) + 4 H 2O + 2 e - |
⇌ | 2 NH+ 4+ 4 OH - |
0,11 | 2 | |
Mo |
H 2MoO 4( aq ) + 6 H + + 6 e - |
⇌ | Mo ( s ) + 4 H 2O |
0,11 | 6 | |
Ge |
Ge4+ + 4 e - |
⇌ | Ge ( s ) | 0,12 | 4 | |
C | C ( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ |
CH 4( g ) |
0,13 | 4 | |
C | HCHO ( aq ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ |
CH 3OH ( aq ) |
0,13 | 2 | |
S | S ( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ |
H 2S ( g ) |
0,14 | 2 | |
Sn |
Sn4+ + 2 e - |
⇌ |
Sn2+ |
0,15 | 2 | |
Cu |
Cu2+ + e - |
⇌ |
Cu+ |
0,159 | 1 | |
S |
HSO- 4+ 3 H + + 2 e - |
⇌ |
TÃO 2( aq ) + 2 H 2O |
0,16 | 2 | |
você |
UO2+ 2+ e - |
⇌ |
UO+ 2 |
0,163 | 1 | |
S |
TÃO2− 4+ 4 H + + 2 e - |
⇌ |
TÃO 2( aq ) + 2 H 2O |
0,17 | 2 | |
Ti |
TiO2+ + 2 H + + e - |
⇌ |
Ti3+ + H 2O |
0,19 | 1 | |
Sb |
SbO+ + 2 H + + 3 e - |
⇌ | Sb ( s ) + H 2O |
0,2 | 3 | |
Fe | 3 Fe 2O 3(s) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | 2 Fe 3O 4(s) + H 2O |
0,22 | 2 | |
Ag | AgCl ( s ) + e - | ⇌ | Ag ( s ) + Cl- |
0,22233 | 1 | |
Como |
H 3AsO 3( aq ) + 3 H + + 3 e - |
⇌ | As ( s ) + 3 H 2O |
0,24 | 3 | |
Ge | GeO ( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | Ge ( s ) + H 2O |
0,26 | 2 | |
você |
UO+ 2+ 4 H + + e - |
⇌ |
você4+ + 2 H 2O |
0,273 | 1 | |
Ré |
Ré3+ + 3 e - |
⇌ | Re ( s ) | 0,3 | 3 | |
Bi |
Bi3+ + 3 e - |
⇌ | Bi ( s ) | 0,308 | 3 | |
Cu |
Cu2+ + 2 e - |
⇌ | Cu ( s ) | 0,337 | 2 | |
V |
[VO]2+ + 2 H + + e - |
⇌ |
V3+ + H 2O |
0,34 | 1 | |
Fe |
[Fe (CN) 6]3− + e - |
⇌ |
[Fe (CN) 6]4− |
0,3704 | 1 | |
Fe |
Fc+ + e - |
⇌ | Fc ( s ) | 0,4 | 1 | |
O |
O 2( g ) + 2 H 2O + 4 e - |
⇌ | 4 OH - ( aq ) | 0,401 | 4 | |
Mo |
H 2MoO 4+ 6 H + + 3 e - |
⇌ |
Mo3+ + 4 H 2O |
0,43 | 3 | |
C |
CH 3OH ( aq ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
CH 4( g ) + H 2O |
0,5 | 2 | |
S |
TÃO 2( aq ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ | S ( s ) + 2 H 2O |
0,5 | 4 | |
Cu |
Cu+ + e - |
⇌ | Cu ( s ) | 0,52 | 1 | |
C | CO ( g ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | C ( s ) + H 2O |
0,52 | 2 | |
eu |
eu- 3+ 2 e - |
⇌ | 3 eu- |
0,53 | 2 | |
eu |
eu 2( s ) + 2 e - |
⇌ | 2 eu- |
0,54 | 2 | |
Au |
[AuI 4]- + 3 e - |
⇌ | Au ( s ) + 4 I- |
0,56 | 3 | |
Como |
H 3AsO 4( aq ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
H 3AsO 3( aq ) + H 2O |
0,56 | 2 | |
Au |
[AuI 2]- + e - |
⇌ | Au ( s ) + 2 I- |
0,58 | 1 | |
Mn |
MnO- 4+ 2 H 2O + 3 e - |
⇌ |
MnO 2( s ) + 4 OH - |
0,595 | 3 | |
S |
S 2O2− 3+ 6 H + + 4 e - |
⇌ | 2S ( s ) + 3 H 2O |
0,6 | 4 | |
Mo |
H 2MoO 4( aq ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
MoO 2( s ) + 2 H 2O |
0,65 | 2 | |
C | + 2 H + + 2 e - | ⇌ | 0,6992 | 2 | ||
O |
O 2( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
H 2O 2( aq ) |
0,7 | 2 | |
Tl |
Tl3+ + 3 e - |
⇌ | Tl ( s ) | 0,72 | 3 | |
Pt |
PtCl2− 6+ 2 e - |
⇌ |
PtCl2− 4+ 2 Cl- |
0,726 | 2 | |
Fe |
Fe 2O 3(s) + 6 H + + 2 e - |
⇌ | 2 Fe2+ + 3 H 2O |
0,728 | 2 | |
Se |
H 2SeO 3( aq ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ | Se ( s ) + 3 H 2O |
0,74 | 4 | |
Pt |
PtCl2− 4+ 2 e - |
⇌ | Pt ( s ) + 4 Cl- |
0,758 | 2 | |
Fe |
Fe3+ + e - |
⇌ |
Fe2+ |
0,77 | 1 | |
Ag |
Ag+ + e - |
⇌ | Ag ( s ) | 0,7996 | 1 | |
Hg |
Hg2+ 2+ 2 e - |
⇌ | 2Hg ( l ) | 0,8 | 2 | |
N |
NÃO- 3( aq ) + 2 H + + e - |
⇌ |
NÃO 2( g ) + H 2O |
0,8 | 1 | |
Fe | 2 FeO2− 4+ 5 H 2O + 6 e - |
⇌ |
Fe 2O 3( s ) + 10 OH - |
0,81 | 6 | |
Au |
[AuBr 4]- + 3 e - |
⇌ | Au ( s ) + 4 Br- |
0,85 | 3 | |
Hg |
Hg2+ + 2 e - |
⇌ | Hg ( l ) | 0,85 | 2 | |
Ir |
[IrCl 6]2− + e - |
⇌ |
[IrCl 6]3− |
0,87 | 1 | |
Mn |
MnO- 4+ H + + e - |
⇌ |
HMnO- 4 |
0.9 | 1 | |
Hg | 2 Hg2+ + 2 e - |
⇌ |
Hg2+ 2 |
0,91 | 2 | |
Pd |
Pd2+ + 2 e - |
⇌ | Pd ( s ) | 0,915 | 2 | |
Au |
[AuCl 4]- + 3 e - |
⇌ | Au ( s ) + 4 Cl- |
0,93 | 3 | |
Mn |
MnO 2( s ) + 4 H + + e - |
⇌ |
Mn3+ + 2 H 2O |
0,95 | 1 | |
N |
NÃO- 3( aq ) + 4 H + + 3 e - |
⇌ |
NO ( g ) + 2 H 2O ( l ) |
0,958 | 3 | |
Au |
[AuBr 2]- + e - |
⇌ | Au ( s ) + 2 Br- |
0,96 | 1 | |
Fe |
Fe 3O 4(s) + 8 H + + 2 e - |
⇌ | 3 Fe2+ + 4 H 2O |
0,98 | 2 | |
Xe |
[HXeO 6]3− + 2 H 2O + 2 e - |
⇌ |
[HXeO 4]- + 4 OH - |
0,99 | 2 | |
V |
[VO 2]+ ( aq ) + 2 H + + e - |
⇌ |
[VO]2+ ( aq ) + H 2O |
1 | 1 | |
Te |
H 6TeO 6( aq ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
TeO 2( s ) + 4 H 2O |
1.02 | 2 | |
Br |
Br 2( l ) + 2 e - |
⇌ | 2 Br- |
1.066 | 2 | |
Br |
Br 2( aq ) + 2 e - |
⇌ | 2 Br- |
1.0873 | 2 | |
Cu |
Cu2+ + 2 CN- + e - |
⇌ |
Cu (CN)- 2 |
1,12 | 1 | |
eu |
IO- 3+ 5 H + + 4 e - |
⇌ | HIO ( aq ) + 2 H 2O |
1,13 | 4 | |
Au |
[AuCl 2]- + e - |
⇌ | Au ( s ) + 2 Cl- |
1,15 | 1 | |
Se |
HSeO- 4+ 3 H + + 2 e - |
⇌ |
H 2SeO 3( aq ) + H 2O |
1,15 | 2 | |
Ag |
Ag 2O ( s ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | 2Ag ( s ) + H 2O |
1,17 | 2 | |
Cl |
ClO- 3+ 2 H + + e - |
⇌ |
ClO 2( g ) + H 2O |
1,18 | 1 | |
Xe |
[HXeO 6]3− + 5 H 2O + 8 e - |
⇌ | Xe ( g ) + 11 OH - | 1,18 | 8 | |
Pt |
Pt2+ + 2 e - |
⇌ | Pt ( s ) | 1,188 | 2 | |
Cl |
ClO 2( g ) + H + + e - |
⇌ |
HClO 2( aq ) |
1,19 | 1 | |
eu | 2 IO- 3+ 12 H + + 10 e - |
⇌ |
eu 2( s ) + 6 H 2O |
1,2 | 10 | |
Cl |
ClO- 4+ 2 H + + 2 e - |
⇌ |
ClO- 3+ H 2O |
1,2 | 2 | |
Mn |
MnO 2( s ) + 4 H + + 2 e - |
⇌ |
Mn2+ + 2 H 2O |
1.224 | 2 | |
O |
O 2( g ) + 4 H + + 4 e - |
⇌ |
2 H 2O |
1.229 | 4 | |
Ru |
[Ru (bipy) 3]3+ + e - |
⇌ |
[Ru (bipy) 3]2+ |
1,24 | 1 | |
Xe |
[HXeO 4]- + 3 H 2O + 6 e - |
⇌ | Xe ( g ) + 7 OH - | 1,24 | 6 | |
Tl |
Tl3+ + 2 e - |
⇌ |
Tl+ |
1,25 | 2 | |
Cr |
Cr 2O2− 7+ 14 H + + 6 e - |
⇌ | 2 Cr3+ + 7 H 2O |
1,33 | 6 | |
Cl |
Cl 2( g ) + 2 e - |
⇌ | 2 Cl- |
1,36 | 2 | |
Co |
CoO 2( s ) + 4 H + + e - |
⇌ |
Co3+ + 2 H 2O |
1,42 | 1 | |
N | 2 NH 3OH+ + H + + 2 e - |
⇌ |
N 2H+ 5+ 2 H 2O |
1,42 | 2 | |
eu | 2 HIO ( aq ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ |
eu 2( s ) + 2 H 2O |
1,44 | 2 | |
Br |
Mano- 3+ 5 H + + 4 e - |
⇌ | HBrO ( aq ) + 2 H 2O |
1,45 | 4 | |
Pb |
β-PbO 2( s ) + 4 H + + 2 e - |
⇌ |
Pb2+ + 2 H 2O |
1,46 | 2 | |
Pb |
α-PbO 2( s ) + 4 H + + 2 e - |
⇌ |
Pb2+ + 2 H 2O |
1.468 | 2 | |
Br | 2 BrO- 3+ 12 H + + 10 e - |
⇌ |
Br 2( l ) + 6 H 2O |
1,48 | 10 | |
Cl | 2 ClO- 3+ 12 H + + 10 e - |
⇌ |
Cl 2( g ) + 6 H 2O |
1,49 | 10 | |
Cl | HClO ( aq ) + H + + 2 e - | ⇌ |
Cl- ( aq ) + H 2O |
1,49 | 2 | |
Mn |
MnO- 4+ 8 H + + 5 e - |
⇌ |
Mn2+ + 4 H 2O |
1,51 | 5 | |
O |
HO• 2+ H + + e - |
⇌ |
H 2O 2( aq ) |
1,51 | 1 | |
Au |
Au3+ + 3 e - |
⇌ | Au ( s ) | 1,52 | 3 | |
Ni |
NiO 2( s ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
Ni2+ + 2 OH - |
1,59 | 2 | |
Ce |
Ce4+ + e - |
⇌ |
Ce3+ |
1,61 | 1 | |
Cl | 2HClO ( aq ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ |
Cl 2( g ) + 2 H 2O |
1,63 | 2 | |
Ag |
Ag 2O 3( s ) + 6 H + + 4 e - |
⇌ | 2 Ag+ + 3 H 2O |
1,67 | 4 | |
Cl |
HClO 2( aq ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | HClO ( aq ) + H 2O |
1,67 | 2 | |
Pb |
Pb4+ + 2 e - |
⇌ |
Pb2+ |
1,69 | 2 | |
Mn |
MnO- 4+ 4 H + + 3 e - |
⇌ |
MnO 2( s ) + 2 H 2O |
1,7 | 3 | |
Ag | AgO ( s ) + 2 H + + e - | ⇌ |
Ag+ + H 2O |
1,77 | 1 | |
O |
H 2O 2( aq ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | 2 H 2O |
1,78 | 2 | |
Co |
Co3+ + e - |
⇌ |
Co2+ |
1,82 | 1 | |
Au |
Au+ + e - |
⇌ | Au ( s ) | 1,83 | 1 | |
Br |
Mano- 4+ 2 H + + 2 e - |
⇌ |
Mano- 3+ H 2O |
1,85 | 2 | |
Ag |
Ag2+ + e - |
⇌ |
Ag+ |
1,98 | 1 | |
O |
S 2O2− 8+ 2 e - |
⇌ | 2 SO2− 4 |
2.01 | 2 | |
O |
O 3( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
O 2( g ) + H 2O |
2.075 | 2 | |
Mn |
HMnO- 4+ 3 H + + 2 e - |
⇌ |
MnO 2( s ) + 2 H 2O |
2.09 | 2 | |
Xe |
XeO 3( aq ) + 6 H + + 6 e - |
⇌ | Xe ( g ) + 3 H 2O |
2,12 | 6 | |
Xe |
H 4XeO 6( aq ) + 8 H + + 8 e - |
⇌ | Xe ( g ) + 6 H 2O |
2,18 | 8 | |
Fe |
FeO2− 4+ 8 H + + 3 e - |
⇌ |
Fe3+ + 4 H 2O |
2,2 | 3 | |
Xe |
XeF 2( aq ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | Xe ( g ) + 2HF ( aq ) | 2,32 | 2 | |
Xe |
H 4XeO 6( aq ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ |
XeO 3( aq ) + 3 H 2O |
2,42 | 2 | |
F |
F 2( g ) + 2 e - |
⇌ | 2 F- |
2,87 | 2 | |
F |
F 2( g ) + 2 H + + 2 e - |
⇌ | 2HF ( aq ) | 3,05 | 2 | |
Tb | Tb 4+ + e - | ⇌ | Tb 3+ | 3,1 | 1 | |
Pr | Pr 4+ + e - | ⇌ | Pr 3+ | 3,2 | 1 | |
Kr |
KrF 2( aq ) + 2 e - |
⇌ | Kr ( g ) + 2 F- ( aq ) |
3,27 | 2 |
Veja também
Referências
- Em geral