Par de elétrons - Electron pair
Em química , um par de elétrons ou par de Lewis consiste em dois elétrons que ocupam o mesmo orbital molecular, mas têm spins opostos . Gilbert N. Lewis introduziu os conceitos de par de elétrons e ligação covalente em um artigo marcante que publicou em 1916.
Como os elétrons são férmions , o princípio de exclusão de Pauli proíbe que essas partículas tenham os mesmos números quânticos . Portanto, para que dois elétrons ocupem o mesmo orbital e, portanto, tenham o mesmo número quântico orbital , eles devem ter um número quântico de spin diferente . Isso também limita o número de elétrons no mesmo orbital a dois.
O emparelhamento de spins costuma ser energeticamente favorável e, portanto, os pares de elétrons desempenham um grande papel na química . Eles podem formar uma ligação química entre dois átomos ou podem ocorrer como um único par de elétrons de valência . Eles também preenchem os níveis centrais de um átomo.
Como os spins estão emparelhados, o momento magnético dos elétrons se cancelam e a contribuição do par para as propriedades magnéticas é geralmente diamagnética .
Embora uma forte tendência de emparelhar elétrons possa ser observada na química, também é possível que os elétrons ocorram como elétrons desemparelhados .
No caso das ligações metálicas, os momentos magnéticos também compensam em grande parte, mas a ligação é mais comum, de modo que os pares individuais de elétrons não podem ser distinguidos e é melhor considerar os elétrons como um 'oceano' coletivo.
Um caso muito especial de formação de pares de elétrons ocorre na supercondutividade : a formação de pares de Cooper .
Veja também
- Produção de par de elétrons
- Par frustrado de Lewis
- Regras de Jemmis mno
- Ácidos e bases de Lewis
- Nucleófilo
- Teoria do par de elétrons esquelético poliédrico