reacção elementar - Elementary reaction

Uma reacção primária é uma reacção química em que um ou mais espécies químicas reagem directamente para formar produtos em um único passo de reacção e com um único estado de transição . Na prática, a reacção é assumido como sendo elementar se não há intermediários de reacção foram detectados ou precisam ser postulada para descrever a reacção numa escala molecular. Uma reacção aparentemente elementar pode ser, de facto, uma reacção passo a passo , ou seja, uma sequência complexa de reacções químicas, com intermediários de reacção de vidas variáveis.

Numa unimolecular de reacção elementar, uma molécula Uma dissocia ou isomerises para formar os produtos (s)

A uma temperatura constante, a taxa de uma tal reacção é proporcional à concentração da espécie A

Numa bimolecular reacção elementar, dois átomos , moléculas , iões ou radicais , A e B, reagem em conjunto para formar o produto (s)

A taxa de uma reacção tal, a uma temperatura constante, é proporcional ao produto das concentrações das espécies A e B

A expressão de velocidade para uma reação bimolecular elementar é muitas vezes referida como a lei de ação das massas como foi proposto pela primeira vez por Guldberg e Waage em 1864. Um exemplo deste tipo de reação é uma cicloadição reação. Esta expressão de velocidade podem ser derivados a partir de primeiros princípios usando a teoria de colisão para os gases ideais. Para o caso de fluidos diluídas resultados equivalentes foram obtidos a partir de argumentos probabilística simples.

De acordo com a teoria de colisão a probabilidade de três espécies químicas reagir simultaneamente uns com os outros em uma termolecular reacção elementar é negligenciável. Daí tais reações termolecular são comumente referidos como reações não-elementares e pode ser dividido em um conjunto mais fundamental de reações bi moleculares, de acordo com a lei de acção de massas . No entanto, nem sempre é possível derivar esquemas de reacção gerais, mas soluções baseadas em equações de velocidade são possíveis em termos de estado estacionário ou Michaelis-Menten aproximações.

Notas

  1. ^ IUPAC , Compêndio de Terminologia Química , segunda ed. (o "Livro de Ouro") (1997). Versão online corrigido: (2006-) " reação elementar ".
  2. ^ Gillespie, DT, Uma função propensão bimolecular difusional, The Journal of Chemical Physics 131 , 164109 (2009)
  3. ^ Cook, GB e Gray, P. e Knapp, DG e Scott, SK, rotas Bimoleculares a autocatálise cúbico, The Journal of Physical Chemistry 93 , 2.749--2.755 (1989)
  4. ^ Aris, R. e Gray, P. e Scott, SK, Modelando autocatálise cúbico por sucessivas etapas bimoleculares, Chemical Engineering Ciência 43' , 207--211 (1988)