Entalpia de atomização - Enthalpy of atomization

A entalpia de atomização (também atomização em inglês britânico) é a mudança de entalpia que acompanha a separação total de todos os átomos em uma substância química (um elemento químico ou um composto químico ). Isso geralmente é representado pelo símbolo Δ em H ou Δ H em . Todas as ligações do composto são quebradas na atomização e nenhuma é formada, então as entalpias de atomização são sempre positivas. A entalpia padrão associada é conhecida como entalpia padrão de atomização , Δ em H o / ( kJ mol -1 ), em 298,15  K (ou 25 graus Celsius) e 100  kPa .

Definição

A entalpia de atomização é a quantidade de mudança de entalpia quando as ligações de um composto são quebradas e os átomos componentes são separados em átomos individuais.

Entalpia de atomização é denotada pelo símbolo Δ em H . A variação de entalpia de atomização gasosa H 2 S é, por exemplo, a soma dos HO-H e HO entalpias de dissociação .

A entalpia de atomização de um sólido elementar é exatamente a mesma que a entalpia de sublimação de qualquer sólido elementar que se torna um gás monoatômico após a evaporação .

Quando um elemento diatômico é convertido em átomos gasosos, apenas metade de um mol de moléculas será necessária, já que a mudança de entalpia padrão é baseada puramente na produção de um mol de átomos gasosos. Quando os átomos da molécula são isótopos diferentes do mesmo elemento, o cálculo se torna não trivial.

A entalpia padrão de atomização é a mudança de entalpia quando 1 mol de uma substância é dissociado completamente em átomos sob condições padrão (298,15K, 1 bar).

Veja também

Referências