Concentração equivalente - Equivalent concentration
Em química , a concentração equivalente ou normalidade de uma solução é definida como a concentração molar c i dividida por um fator de equivalência f eq :
- Normalidade = c eu/f eq
Símbolo de unidade N
O símbolo de unidade "N" é usado para denotar "eq / L" (equivalente por litro), que é normalidade. Embora perdendo o favor, relatórios médicos de concentrações séricas em "meq / L" (= 0,001 N) ainda ocorrem.
Uso
Existem três áreas comuns onde a normalidade é usada como uma medida de espécies reativas em solução:
- Na química ácido-base , a normalidade é usada para expressar a concentração de íons hidrônio (H 3 O + ) ou íons hidróxido (OH - ) em uma solução. Aqui,1/f eqé um valor inteiro . Cada soluto pode produzir um ou mais equivalentes de espécies reativas quando dissolvido.
- Em reações redox , o fator de equivalência descreve o número de elétrons que um agente oxidante ou redutor pode aceitar ou doar. Aqui,1/f eq pode ter um valor fracionário (não inteiro).
- Nas reações de precipitação , o fator de equivalência mede o número de íons que precipitarão em uma dada reação. Aqui,1/f eq é um valor inteiro.
A concentração normal de uma solução iônica está intrinsecamente ligada à condutividade (eletrolítica) por meio da condutividade equivalente.
Derivados
Uma solução normal contém uma concentração normal de 1.
Decinormal é um décimo ( 1 ⁄ 10 ) da concentração normal.
Exemplos
A normalidade pode ser usada para titulações ácido-base. Por exemplo, o ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) é um ácido diprótico . Uma vez que apenas 0,5 mol de H 2 SO 4 são necessários para neutralizar 1 mol de OH - , o fator de equivalência é:
- f eq (H 2 SO 4 ) = 0,5
Se a concentração de uma solução de ácido sulfúrico é c (H 2 SO 4 ) = 1 mol / L, então sua normalidade é 2 N. Também pode ser chamada de solução "2 normal".
Da mesma forma, para uma solução com c (H 3 PO 4 ) = 1 mol / L, a normalidade é 3 N porque o ácido fosfórico contém 3 átomos de H ácidos.
Crítica
A normalidade é uma medida ambígua da concentração de uma solução. É necessária uma definição do fator de equivalência, que depende da definição de equivalentes . A mesma solução pode possuir diferentes normalidades para diferentes reacções. A definição do fator de equivalência varia dependendo do tipo de reação química discutida: pode se referir a equações, bases, espécies redox, íons precipitantes ou isótopos. Uma vez que f eq pode não ser inequívoco, IUPAC e NIST desencorajam o uso da normalidade.
Veja também
- Solução salina normal , uma solução de NaCl, mas não uma solução normal. Sua normalidade é cerca de 0,154 N.