Destilação extrativa - Extractive distillation
A destilação extrativa é definida como a destilação na presença de um componente miscível , de alto ponto de ebulição e relativamente não volátil , o solvente , que não forma azeótropo com os outros componentes da mistura. O método é usado para misturas com baixo valor de volatilidade relativa , próximo da unidade. Essas misturas não podem ser separadas por destilação simples, porque a volatilidade dos dois componentes na mistura é quase a mesma, fazendo com que evaporem quase à mesma temperatura a uma taxa semelhante, tornando a destilação normal impraticável.
O método de destilação extrativa usa um solvente de separação, que geralmente é não volátil, tem um alto ponto de ebulição e é miscível com a mistura, mas não forma uma mistura azeotrópica. O solvente interage de maneira diferente com os componentes da mistura, fazendo com que suas volatilidades relativas mudem. Isso permite que a nova mistura de três partes seja separada por destilação normal. O componente original com maior volatilidade é separado como o produto principal. O produto de fundo consiste em uma mistura do solvente e do outro componente, que novamente pode ser separado facilmente porque o solvente não forma um azeótropo com ele. O produto inferior pode ser separado por qualquer um dos métodos disponíveis.
É importante selecionar um solvente de separação adequado para este tipo de destilação. O solvente deve alterar a volatilidade relativa por uma margem ampla o suficiente para um resultado bem-sucedido. A quantidade, custo e disponibilidade do solvente devem ser considerados. O solvente deve ser facilmente separável do produto de fundo e não deve reagir quimicamente com os componentes ou a mistura, nem causar corrosão no equipamento. Um exemplo clássico a ser citado aqui é a separação de uma mistura azeotrópica de benzeno e ciclohexano , onde a anilina é um solvente adequado.