Cloreto de ferro (II) - Iron(II) chloride
Estrutura do cloreto ferroso anidro (
Fe, Cl)
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Nomes | |||
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Nomes IUPAC
Cloreto de ferro (II)
Dicloreto de ferro |
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Outros nomes
Cloreto ferroso
Rokühnite |
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.028.949 | ||
Número EC | |||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
FeCl 2 | |||
Massa molar | 126,751 g / mol (anidro) 198,8102 g / mol (tetra-hidrato) |
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Aparência | Sólido castanho (anidro) Sólido verde pálido (di-tetra-hidrato) |
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Densidade | 3,16 g / cm 3 (anidro) 2,39 g / cm 3 (dihidrato) 1,93 g / cm 3 (tetrahidrato) |
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Ponto de fusão | 677 ° C (1.251 ° F; 950 K) (anidro) 120 ° C (di-hidrato) 105 ° C (tetra-hidrato) |
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Ponto de ebulição | 1.023 ° C (1.873 ° F; 1.296 K) (anidro) | ||
64,4 g / 100 mL (10 ° C), 68,5 g / 100 mL (20 ° C), 105,7 g / 100 mL (100 ° C) |
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Solubilidade em THF | Solúvel | ||
log P | -0,15 | ||
+14 750 · 10 -6 cm 3 / mol | |||
Estrutura | |||
Monoclínico | |||
Otaédrico em Fe | |||
Farmacologia | |||
B03AA05 ( OMS ) | |||
Perigos | |||
Ficha de dados de segurança | MSDS de cloreto de ferro (II) | ||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |||
REL (recomendado)
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TWA 1 mg / m 3 | ||
Compostos relacionados | |||
Outros ânions
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Fluoreto de ferro (II) Brometo de ferro (II) Iodeto de ferro (II) |
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Outros cátions
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Cloreto de cobalto (II) Cloreto de manganês (II) Cloreto de cobre (II) |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
O cloreto de ferro (II) , também conhecido como cloreto ferroso , é o composto químico de fórmula FeCl 2 . É um sólido paramagnético com alto ponto de fusão. O composto é branco, mas as amostras típicas geralmente são esbranquiçadas. O FeCl 2 cristaliza a partir da água como o tetra-hidrato esverdeado , que é a forma mais comumente encontrada no comércio e no laboratório. Também existe um diidrato. O composto é altamente solúvel em água, dando soluções verdes claras.
Produção
As formas hidratadas de cloreto ferroso são geradas pelo tratamento de resíduos da produção de aço com ácido clorídrico . Essas soluções são designadas "ácido gasto" ou "licor de decapagem", especialmente quando o ácido clorídrico não é completamente consumido:
- Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2
O ácido gasto requer tratamento se for descartado. O cloreto ferroso é usado na fabricação de cloreto férrico. O cloreto ferroso também pode ser usado para regenerar o ácido clorídrico. É também um subproduto da produção de titânio, uma vez que alguns minérios de titânio contêm ferro.
FeCl 2 anidro
O cloreto ferroso é preparado pela adição de pó de ferro a uma solução de ácido clorídrico em metanol. Esta reacção dá o solvato de metanol do dicloreto, que por aquecimento em vácuo a cerca de 160 ° C convertidos para anidro FeCl 2 . A reação líquida é mostrada:
- Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2
Febr 2 e fei 2 pode ser preparado de forma análoga.
Uma síntese alternativa de cloreto ferroso anidro é a redução de FeCl 3 com clorobenzeno :
- 2 FeCl 3 + C 6 H 5 Cl → 2 FeCl 2 + C 6 H 4 Cl 2 + HCl
Em uma das duas sínteses clássicas de ferroceno , Wilkinson gerou FeCl 2 in situ por comproporcionamento de FeCl 3 com pó de ferro em tetrahidrofurano (THF). O cloreto férrico se decompõe em cloreto ferroso em altas temperaturas.
Hidratos
O di-hidrato, FeCl 2 (H 2 O) 2 , cristaliza a partir de ácido clorídrico concentrado. O diidrato é um polímero de coordenação . Cada centro de Fe é coordenado a quatro ligantes de cloreto de dupla ponte . O octaedro é completado por um par de aquoligantes mutuamente trans .
Reações
FeCl 2 e seus hidratos formam complexos com muitos ligantes. Por exemplo, as soluções de hidratos reagir com dois equivalentes molares de [(C 2 H 5 ) 4 N] Cl para dar o sal de [(C 2 H 5 ) 4 N] 2 [FeCl 4 ].
O FeCl 2 anidro , que é solúvel em THF, é um precursor padrão na síntese organometálica. FeCl 2 é usado para gerar complexos NHC in situ para reações de acoplamento cruzado .
Formulários
Ao contrário do sulfato ferroso e do cloreto férrico relacionados , o cloreto ferroso tem poucas aplicações comerciais. Além do uso na síntese laboratorial de complexos de ferro, o cloreto ferroso serve como agente de coagulação e floculação no tratamento de águas residuais , especialmente para resíduos contendo cromato ou sulfetos . É usado para controle de odores no tratamento de águas residuais. É usado como um precursor para fazer vários tipos de hematita que podem ser usados em uma variedade de pigmentos. É o precursor dos óxidos de ferro (III) hidratados, que são pigmentos magnéticos. O FeCl 2 encontra alguma utilidade como reagente em síntese orgânica .
Ocorrência natural
Lawrencite , (Fe, Ni) Cl 2 , é a contraparte natural e um mineral meteorítico típico (embora raramente ocorrendo). A forma natural do diidrato é a rokühnita - um mineral muito raro. Minerais relacionados, mas mais complexos (em particular, básicos ou hidratados) são hibingita , droninoita e kuliginita .