Cloreto de ferro (II) - Iron(II) chloride

Cloreto de ferro (II)
Ferro (II) -cloreto-xtal-folha-3D-balls-A.png
Estrutura do cloreto ferroso anidro (   Fe,   Cl)
FeCl2.png
cloreto ferroso hidratado
Trans-FeCl2 (H2O) 4.png
estrutura do tetrahidrato
Nomes
Nomes IUPAC
Cloreto de ferro (II)
Dicloreto de ferro
Outros nomes
Cloreto ferroso
Rokühnite
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.949 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número RTECS
UNII
  • InChI = 1S / 2ClH.Fe / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 VerificaY
    Chave: NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L VerificaY
  • InChI = 1 / 2ClH.Fe / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2
    Chave: NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL
  • Cl [Fe] Cl
Propriedades
FeCl 2
Massa molar 126,751  g / mol (anidro)
198,8102  g / mol (tetra-hidrato)
Aparência Sólido castanho (anidro)
Sólido verde pálido (di-tetra-hidrato)
Densidade 3,16  g / cm 3 (anidro)
2,39  g / cm 3 (dihidrato)
1,93  g / cm 3 (tetrahidrato)
Ponto de fusão 677 ° C (1.251 ° F; 950 K) (anidro)
120 ° C (di-hidrato)
105 ° C (tetra-hidrato)
Ponto de ebulição 1.023 ° C (1.873 ° F; 1.296 K) (anidro)
64,4  g / 100  mL (10 ° C),
68,5  g / 100  mL (20 ° C),
105,7  g / 100  mL (100 ° C)
Solubilidade em THF Solúvel
log P -0,15
+14 750 · 10 -6  cm 3 / mol
Estrutura
Monoclínico
Otaédrico em Fe
Farmacologia
B03AA05 ( OMS )
Perigos
Ficha de dados de segurança MSDS de cloreto de ferro (II)
NFPA 704 (diamante de fogo)
3
0
0
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
REL (recomendado)
TWA 1  mg / m 3
Compostos relacionados
Outros ânions
Fluoreto de
ferro (II) Brometo de
ferro (II) Iodeto de ferro (II)
Outros cátions
Cloreto de cobalto (II) Cloreto de
manganês (II) Cloreto de
cobre (II)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O cloreto de ferro (II) , também conhecido como cloreto ferroso , é o composto químico de fórmula FeCl 2 . É um sólido paramagnético com alto ponto de fusão. O composto é branco, mas as amostras típicas geralmente são esbranquiçadas. O FeCl 2 cristaliza a partir da água como o tetra-hidrato esverdeado , que é a forma mais comumente encontrada no comércio e no laboratório. Também existe um diidrato. O composto é altamente solúvel em água, dando soluções verdes claras.

Produção

Estrutura de "FeCl 2 (thf) x ", Fe 4 Cl 8 (thf) 6 , ilustrando as geometrias de coordenação tetraédrica e octaédrica.

As formas hidratadas de cloreto ferroso são geradas pelo tratamento de resíduos da produção de aço com ácido clorídrico . Essas soluções são designadas "ácido gasto" ou "licor de decapagem", especialmente quando o ácido clorídrico não é completamente consumido:

Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2

O ácido gasto requer tratamento se for descartado. O cloreto ferroso é usado na fabricação de cloreto férrico. O cloreto ferroso também pode ser usado para regenerar o ácido clorídrico. É também um subproduto da produção de titânio, uma vez que alguns minérios de titânio contêm ferro.

FeCl 2 anidro

O cloreto ferroso é preparado pela adição de pó de ferro a uma solução de ácido clorídrico em metanol. Esta reacção dá o solvato de metanol do dicloreto, que por aquecimento em vácuo a cerca de 160 ° C convertidos para anidro FeCl 2 . A reação líquida é mostrada:

Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2

Febr 2 e fei 2 pode ser preparado de forma análoga.

Uma síntese alternativa de cloreto ferroso anidro é a redução de FeCl 3 com clorobenzeno :

2 FeCl 3 + C 6 H 5 Cl → 2 FeCl 2 + C 6 H 4 Cl 2 + HCl

Em uma das duas sínteses clássicas de ferroceno , Wilkinson gerou FeCl 2 in situ por comproporcionamento de FeCl 3 com pó de ferro em tetrahidrofurano (THF). O cloreto férrico se decompõe em cloreto ferroso em altas temperaturas.

Hidratos

O di-hidrato, FeCl 2 (H 2 O) 2 , cristaliza a partir de ácido clorídrico concentrado. O diidrato é um polímero de coordenação . Cada centro de Fe é coordenado a quatro ligantes de cloreto de dupla ponte . O octaedro é completado por um par de aquoligantes mutuamente trans .

Subunidade da rede FeCl 2 (H 2 O) 2 .

Reações

O dicloreto de ferro tetra (piridina) é preparado tratando o cloreto ferroso com piridina .

FeCl 2 e seus hidratos formam complexos com muitos ligantes. Por exemplo, as soluções de hidratos reagir com dois equivalentes molares de [(C 2 H 5 ) 4 N] Cl para dar o sal de [(C 2 H 5 ) 4 N] 2 [FeCl 4 ].

O FeCl 2 anidro , que é solúvel em THF, é um precursor padrão na síntese organometálica. FeCl 2 é usado para gerar complexos NHC in situ para reações de acoplamento cruzado .

Formulários

Ao contrário do sulfato ferroso e do cloreto férrico relacionados , o cloreto ferroso tem poucas aplicações comerciais. Além do uso na síntese laboratorial de complexos de ferro, o cloreto ferroso serve como agente de coagulação e floculação no tratamento de águas residuais , especialmente para resíduos contendo cromato ou sulfetos . É usado para controle de odores no tratamento de águas residuais. É usado como um precursor para fazer vários tipos de hematita que podem ser usados ​​em uma variedade de pigmentos. É o precursor dos óxidos de ferro (III) hidratados, que são pigmentos magnéticos. O FeCl 2 encontra alguma utilidade como reagente em síntese orgânica .

Ocorrência natural

Lawrencite , (Fe, Ni) Cl 2 , é a contraparte natural e um mineral meteorítico típico (embora raramente ocorrendo). A forma natural do diidrato é a rokühnita - um mineral muito raro. Minerais relacionados, mas mais complexos (em particular, básicos ou hidratados) são hibingita , droninoita e kuliginita .

Referências

Veja também