flúor - Fluorine


Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Flúor,   9 F
amostra pequena de flúor pálido líquido amarelo condensado em azoto líquido
Propriedades gerais
Pronúncia
allotropes Alpha Beta
Aparência gás: amarela muito pálida
líquido: amarelo brilhante
sólido: alfa é opaca, beta é transparente
Peso atómico Padrão ( A r, padrão ) 18,998 403 163 (6)
Flúor na tabela periódica
hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro argão
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo criptônio
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indium Lata antimônio Telúrio Iodo xênon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio neodímio Promécio Samário európio gadolínio Térbio disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Conduzir Bismuto Polônio Astatine radão
francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio amerício curandeiro Berkelium californium Einsteinium fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium dubnium seaborgium Bohrium hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium fleróvio Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
-

F

Cl
oxigénioflúornéon
Número atómico ( Z ) 9
Grupo grupo 17 (halogeos)
Período período de 2
Quadra p-bloco
categoria de elemento   metalóide reactivo
configuração eletrônica [ Ele ] 2s 2 2p 5
Elétrons por shell
2, 7
Propriedades físicas
Fase em  STP gás
Ponto de fusão 53,48  K (-219,67 ° C, -363,41 ° F)
Ponto de ebulição 85,03 K (-188,11 ° C, -306,60 ° F)
Densidade (a PTN) 1,696 g / L
quando o líquido (em  pb ) 1,505 g / cm 3
Ponto Triplo 53,48 K, 90 kPa
Ponto crítico 144,41 K, 5,1724 MPa
Calor da vaporização 6,51 kJ / mol
capacidade térmica molar C p : 31 J / (mol · K) (a 21,1 ° C)
C v : 23 J / (mol · K) (a 21,1 ° C)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
em  T  (K) 38 44 50 58 69 85
Propriedades atômicas
estados de oxidação -1 (oxida oxigénio)
Eletro-negatividade escala Pauling: 3,98
energias de ionização
  • 1: 1681 kJ / mol
  • 2: 3374 kJ / mol
  • 3: 6147 kJ / mol
  • ( Mais )
raio covalente 64  pm
Van der Waals raio 135 pm
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de flúor
outras propriedades
Estrutura de cristal cúbico
estrutura de cristal cúbico por flúor
Condutividade térmica 0,02591 W / (mK)
ordenamento magnético diamagnético (-1.2 x 10 -4 )
Número CAS 7782-41-4
História
Naming após o mineral fluorite , em si nomeado após Latina fluo (a fluir, em fundição)
Descoberta André-Marie Ampère (1810)
primeiro isolamento Henri Moissan (26 de junho de 1886)
nomeado pela Humphry Davy
Principais isótopos de flúor
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) modo de decaimento produtos
18 F vestígio 109,8 min β + (97%) 18 O
ε (3%) 18 O
19 F 100% estável
| referências

Flúor é um elemento químico com símbolo F e número atómico 9. É o mais leve halogéneo e existe como um amarelo pálido altamente tóxico diatómico gás em condições padrão . Como o mais electronegativo elemento, é extremamente reactivo, uma vez que reage com quase todos os outros elementos, com excepção de hélio e néon.

Entre os elementos, flúor ocupa o 24º em abundância universal e 13 em abundância terrestre . Fluorite , a fonte mineral primário de flúor que deu o elemento seu nome, foi descrita pela primeira vez em 1529; como foi adicionado para minérios metálicos para baixar os seus pontos de fusão por fundição , o verbo Latina fluo que significa "escoamento" deu o mineral seu nome. Proposto como um elemento em 1810, flúor revelou-se difícil e perigoso para separar a partir dos seus compostos, e vários primeiros experimentadores morreram ou sofreram lesões das suas tentativas. Apenas em 1886 fez químico francês Henri Moissan isolar flúor elementar usando baixa temperatura de electrólise , um processo ainda empregue para a produção moderna. A produção industrial de gás de flúor para o enriquecimento de urânio , a sua maior aplicação, começou durante o Projeto Manhattan na II Guerra Mundial .

Devido à despesa de refinação flúor puro, a maioria das aplicações comerciais utilizam compostos de flúor, com cerca de metade de fluorite extraído utilizado em produção de aço . O resto do fluorite é convertido em corrosivo fluoreto de hidrogénio en route para vários fluoretos orgânicos, ou em criolite , que desempenha um papel fundamental na refinação de alumínio . Fluoretos orgânicos têm muito alta estabilidade química e térmica; as suas principais utilizações é como refrigerantes , isolamento eléctrico e utensílios de cozinha, o último como PTFE (Teflon). Produtos farmacêuticos, tais como atorvastatina e fluoxetina também contêm flúor, e o ião fluoreto inibe a cáries dentárias, e assim encontra utilização em pasta de dentes e a fluoretação água . Fluorochemical mundial quantidade de vendas para mais de US $ 15 bilhões por ano.

Fluorocarbono gases são geralmente gases com efeito de estufa , com o aquecimento global potenciais de 100 a 20000 vezes maior do que de dióxido de carbono . Compostos Organofluorine persistir no meio ambiente, devido à força da ligação de carbono-flúor . Flúor não tem nenhum papel metabólico conhecido em mamíferos; algumas plantas sintetizar venenos organofluorine que impedem herbívoros.

Características

configuração eletrônica

Dois anéis concêntricos, que mostram de valência e não-conchas de electrões de valência
estrutura simplificada do átomo de flúor

Átomos de flúor tem nove electrões, um menor número de néon , e configuração de electrões 1s 2 2s 2 2p 5 : dois electrões numa concha interior preenchido e sete em um invólucro exterior que requer mais uma a ser preenchido. Os electrões exteriores são ineficazes em nuclear blindagem , e experimentar uma alta carga nuclear eficaz de 9-2 = 7; isso afeta as propriedades físicas do átomo.

De flúor primeira energia de ionização é o terceiro maior entre todos os elementos, por trás de hélio e néon, o que dificulta a remoção de electrões a partir de átomos de flúor neutros. Ele também tem uma alta afinidade de electrões , apenas a segunda cloro , e tende a capturar um electrão para se tornar isoeletrônica com o néon gás nobre; tem a maior eletronegatividade de qualquer elemento. Átomos de flúor tem um pequeno raio covalente de cerca de 60  picometros , semelhantes aos do seu período vizinhos oxigénio e néon.

Reatividade

A energia de ligação de difluorine é muito mais baixa do que a de qualquer Cl
2
ouBr
2
e semelhante para o facilmente clivadoperóxido deligação; este, juntamente com electronegatividade elevada, é responsável por dissociação de flúor fácil, alta reactividade, e fortes ligações a átomos não de flúor. Por outro lado, as ligações a outros átomos são muito forte devido à elevada electronegatividade do flúor. Substâncias não reactivos como o aço em pó, fragmentos de vidro, eamiantofibras de reagir rapidamente com o flúor gasoso frio; madeira e água entrar em combustão espontaneamente sob um jacto de flúor.

vídeo externo
Chamas brilhantes durante reacções de flúor
Flúor reagir com césio

Reações de flúor elementar com metais requerem condições variáveis. Metais alcalinos provocar explosões e metais alcalino-terrosos exibir actividade vigorosa em grandes quantidades; para evitar a passivação da formação de camadas de fluoreto de metal, a maioria dos outros metais, tais como alumínio e ferro deve ser pulverizado, e metais nobres requerem gás de flúor puro a 300-450 ° C (575-850 ° F). Alguns não metais sólidos (enxofre, fósforo) reagir vigorosamente em flúor temperatura do ar líquido. Sulfureto de hidrogénio e dióxido de enxofre combinar prontamente com flúor, este último por vezes explosivamente; ácido sulfúrico exibe muito menos actividade, que exigem temperaturas elevadas.

Hidrogénio , como alguns dos metais alcalinos, reage explosivamente com flúor. Carbono , como negro de fumo , reage à temperatura ambiente para se obter fluorometano . Grafite combina com flúor acima de 400 ° C (750 ° F) para produzir não-estequiométrica monofluoretado carbono ; temperaturas mais elevadas gerar gases f luorocarbonetos , por vezes com explosões. O dióxido de carbono e monóxido de carbono reagem na ou um pouco acima da temperatura ambiente, enquanto que as parafinas e outros produtos químicos orgânicos gerar fortes reacções: mesmo totalmente substituídos haloalcanos , tais como tetracloreto de carbono , normalmente não combustível, pode explodir. Embora trifluoreto de azoto é estável, azoto requer uma descarga eléctrica a temperaturas elevadas, por reacção com flúor para ocorrer, devido à muito forte ligação tripla em azoto elementar; amoníaco pode reagir explosivamente. O oxigénio não se combinam com flúor em condições ambientes, mas pode ser feito reagir com descarga eléctrica a baixas temperaturas e pressões; os produtos tendem a desintegrar-se nos seus elementos constituintes quando aquecida. Halogéneos mais pesados reagir prontamente com flúor tal como o gás nobre radão ; dos outros gases nobres, única xénon e crípton reagir, e somente sob condições especiais.

fases

Cubo com formas esféricas sobre os cantos e o centro e as moléculas que giram em aviões em caras
A estrutura de cristal de β-flúor. Esferas indicam F
2
moléculas que podem assumir qualquer ângulo. Outras moléculas são constrangidas a planos.
Animação que mostra a estrutura cristalina de beta-flúor. Moléculas sobre as faces da célula unitária têm rotações restrita a um plano.

À temperatura ambiente, o flúor é um gás de moléculas diatómicas , amarelo pálido quando puro (por vezes descrito como o amarelo-verde). Ele tem um odor característico intenso detectável a 20  ppb . Flúor condensa em um líquido amarelo brilhante a -188 ° C (-306 ° F), uma temperatura de transição semelhantes aos de oxigénio e azoto.

Flúor tem duas formas sólidas, a- e β-flúor. O último cristaliza a -220 ° C (-364 ° F) e é transparente e macio, com o mesmo desordenado cúbico estrutura de oxigénio sólido cristalizado recentemente, ao contrário dos ortorrômbica sistemas de outros halogéneos sólidos. O arrefecimento posterior até -228 ° C (-378 ° F) induz uma transição de fase para α-flúor opaco e duro, que tem um monoclínica estrutura com camadas densas, em ângulo de moléculas. A transição a partir de β- a a-flúor é mais exotérmica do que a condensação de flúor, e pode ser violenta.

isótopos

Apenas um isótopo de flúor ocorre naturalmente em abundância, o isótopo estável 19
F
. Tem um elevado rácio magnetogyric e sensibilidade excepcional aos campos magnéticos; porque também é o único isótopo estável , que é utilizado em imagiologia por ressonância magnética . Dezassete radioisótopos com números de massa de 14 a 31 foram sintetizados, dos quais 18
F
é a mais estável, com uma meia-vida de 109.77 minutos. Outros radioisótopos têm meia-vida inferior a 70 segundos; mais decadência em menos de meio segundo. Os isótopos 17
M
e 18
F
sofrer β + decadência e de captura de electrões , isótopos mais leve deterioração por emissão de protões , e os mais pesados do que 19
F
sofrer β - decaimento (os mais pesados com atraso de emissão de neutrões ). Dois isómeros metaestáveis de flúor são conhecidos, 18m
F
, com uma meia-vida de 162 (7) nanosegundos, e 26m
F
, com uma meia-vida de 2,2 (1) milissegundos.

Ocorrência

Universo

abundâncias sistema solar
atômica
número
Elemento relativa
quantidade
6 Carbono 4.800
7 Azoto 1.500
8 Oxigênio 8.800
9 Flúor 1
10 Néon 1.400
11 Sódio 24
12 Magnésio 430

Entre os elementos mais leves, valor abundância de flúor de 400  ppb (partes por bilhão) - 24 entre elementos no universo - é excepcionalmente baixo: outros elementos de carbono a de magnésio são vinte ou mais vezes mais comum. Isto é porque nucleosynthesis estelar processos ignorar flúor, e átomos de flúor qualquer outro modo criadas têm elevadas secções transversais nucleares , permitindo ainda mais a fusão com hidrogénio ou hélio para gerar oxigénio ou néon, respectivamente.

Para além desta existência transitória, três explicações foram propostas para a presença de flúor:

  • durante tipo II supernovas , bombardeamento de átomos de néon por neutrinos poderia transmutar-los a átomos de flúor;
  • o vento solar de Wolf-Rayet poderia explodir flúor longe de todos os átomos de hidrogénio ou hélio; ou
  • flúor é confirmado em correntes de convecção resultantes da fusão no ramo gigante assimptótico estrelas.

Terra

O flúor é o mais décimo terceiro elemento comum na crosta terrestre a 600-700 ppm (partes por milhão) em massa. Flúor elementar em atmosfera da Terra seria facilmente reagir com atmosférica vapor de água , o que impede a sua ocorrência natural; ele é encontrado apenas em formas minerais combinados, dos quais fluorite , fluorapatite e criolite são as mais industrialmente significativos. Fluorite ou fluorite ( CaF
2
), colorido e abundante em todo o mundo, é a principal fonte de flúor; China e México são os principais fornecedores. Os EUA conduziu extracção no início do século 20, mas deixou de mineração em 1995. Embora fluorapatite (Ca5(PO4)3F) contém mais de flúor do mundo, a sua baixafracção de massade 3,5% significa que a maior parte dele é usado como um fosfato. Nos EUA pequenas quantidades de compostos de flúor são obtidos por meio deácido fluorossilícico, um subproduto da indústria de fosfato. Criolita (Na
3
AlF
6
), uma vez que utilizado directamente na produção de alumínio, é a mais rara e concentrada destes três minerais. A principal mina comercial na costa oeste da Groenlândia fechou em 1987, e mais cryolite está agora sintetizada.

Principais minerais contendo flúor
massa globular rosa com facetas de cristal Longo prisma do tipo cristal, sem brilho, segundo um ângulo que sai do agregado semelhante a rocha Um contorno em forma de paralelogramo com moléculas diatómicas de enchimento do espaço (círculos aderiram) dispostos em duas camadas
fluorita fluorapatite criólito

Outros minerais, como o topázio contêm flúor. Fluoretos, ao contrário de outros haletos, são insolúveis e não ocorrem em concentrações comercialmente favoráveis em águas salinas. Traços de organofluorines de origem incerta foram detectados em erupções vulcânicas e fontes geotérmicas. A existência de flúor gasoso na forma de cristais, sugerido pelo cheiro da esmagado antozonite , é controversa; um estudo de 2012 relatam a presença de 0,04% F
2
em peso em antozonite, atribuir estasinclusõesà radiação a partir da presença de pequenas quantidades deurânio.

História

descobertas iniciais

Xilogravura imagem mostrando o homem em forno aberto com uma tenaz e máquina de fole para o lado no fundo, homem no martelo movido a água com têmpera eclusa próximo em primeiro plano
Ilustração de produção de aço a partir de Re metallica

Em 1529, Georgius Agricola descrito fluorite como um aditivo usado para diminuir o ponto de fusão de metais durante a fundição . Ele escreveu a palavra latina FLUORES ( fluor, fluxo) para rochas de fluorita. O nome mais tarde evoluiu para fluorita (ainda comumente utilizado) e, em seguida, fluorite . A composição de fluorite foi mais tarde determinado como sendo difluoreto de cálcio .

O ácido fluorídrico foi utilizado em gravação de vidro a partir de 1720 em diante. Andreas Sigismundo Marggraf caracterizado pela primeira vez que em 1764 quando ele aquecida fluorite com ácido sulfúrico, e a solução resultante corroído seu recipiente de vidro. Químico sueco Carl Wilhelm Scheele repetiu a experiência em 1771, e com o nome do produto ácido Fluss-polainas-syran (ácido fluorite). Em 1810, o físico francês André-Marie Ampère sugerido que o hidrogénio e um elemento análogo ao cloro constituído ácido fluorídrico. Humphry Davy proposto que esta substância então desconhecida ser chamado de flúor a partir de ácido fluorídrico e o -ine sufixo de outros halogéneos. Esta palavra, com modificações, é usado na maioria das línguas europeias; Grego, russo, e alguns outros (seguindo a sugestão de Ampère) usar o nome ftor ou derivados, do φθόριος grega ( phthorios , destrutivas). O nome Nova Latina fluorum deu o elemento seu símbolo atual F ; Fl foi utilizado nos primeiros papéis.

Isolamento

Os estudos iniciais com flúor foram tão perigoso que vários experimentadores do século 19 foram considerados "mártires de flúor", depois de infortúnios com ácido fluorídrico. Isolamento de flúor elementar foi dificultado pela corrosividade extrema de ambos si flúor elementar e fluoreto de hidrogénio, bem como a falta de um método simples e conveniente de electrólito . Edmond Frémy postulado que a electrólise de fluoreto de hidrogénio puro para gerar flúor era viável e criaram um método para produzir amostras anidras de acidificada bifluoreto de potássio ; em vez disso, descobriu que o resultante fluoreto (seco) de hidrogénio não conduz electricidade. Ex estudante de Frémy Henri Moissan persistiu, e depois de muito ensaio e erro descobriram que uma mistura de bifluoreto de potássio e fluoreto de hidrogénio seco foi um condutor, permitindo a electrólise. Para impedir uma rápida corrosão da platina nas suas células electroquímicas , ele arrefecida a temperaturas de reacção a extremamente baixos em um banho especial e células forjadas a partir de uma mistura mais resistente de platina e irídio , e usado rolhas fluorite. Em 1886, aos 74 anos de esforço por muitos químicos, Moissan isolado flúor elementar.

Em 1906, dois meses antes de sua morte, Moissan recebeu o Prêmio Nobel de Química , com a seguinte citação:

[I] n reconhecimento dos grandes serviços prestados por ele em sua investigação e isolamento do elemento flúor ... O mundo inteiro tem admirado o grande habilidade experimental com a qual você estudou que besta selvagem entre os elementos.

usos posteriores

Uma ampola de hexafluoreto de urânio ou hex

O Frigidaire divisão da General Motors (GM) experimentou com refrigerantes clorofluorocarbonetos no final dos anos 1920, e cinéticos Chemicals foi criada como uma joint venture entre a GM e DuPont em 1930 esperando Freon-12 para o mercado ( CCl
2
F
2
) como um talrefrigerante. Ele substituiu mais cedo e mais compostos tóxicos, aumento da demanda por geladeiras da cozinha, e tornou-se rentável; por DuPont 1949 tinha comprado Kinetic e comercializados vários outrosFreoncompostos. Politetrafluoroetileno(Teflon) foi descoberto por acaso em 1938 porRoy Plunkettao trabalhar em refrigerantes em cinética e a sua resistência térmica e química superlativo emprestado a comercialização acelerada e a produção em massa de 1941.

Produção em grande escala de flúor elementar começou durante a Segunda Guerra Mundial. Alemanha usado eletrólise de alta temperatura para fazer toneladas do trifluoreto de cloro incendiária planejado e o Projeto Manhattan usado enormes quantidades para produzir hexafluoreto de urânio para enriquecimento de urânio. desde UF
6
é como corrosivo como flúor,de difusão gasosaplantas necessária materiais especiais: níquel para membranas, fluoropolímeros para selos, e f luorocarbonetos líquidos como refrigerantes e lubrificantes. Esta florescente indústria nuclear mais tarde dirigiu o desenvolvimento fluorochemical pós-guerra.

compostos

Flúor tem uma química rico, englobando domínios orgânicos e inorgânicos. Combina-se com metais, não-metais, semimetais , e os gases mais nobres, e geralmente assume um estado de oxidação de -1. Resultados elevados de afinidade de electrões de flúor em uma preferência por ligação iónica ; quando forma ligações covalentes , estas são polar, e quase sempre único .

metais

Metais alcalinos formar iónicos e altamente solúveis monof luoretos ; estes têm o arranjo cúbico de cloreto de sódio e cloretos análogos. Alcalino-terrosos Difluoretos possuem ligações iónicas fortes, mas são insolúveis em água, com a excepção de difluoreto de berílio , que também exibe alguma carácter covalente e tem um quartzo estrutura -como. Elementos de terras raras e muitos outros metais formam principalmente iônicos trifluorides .

A ligação covalente primeiro trata de destaque nas tetrafluorides : os de zircónio, háfnio e vários actinídeos são iónico com pontos de fusão elevados, enquanto que os de titânio, vanádio e nióbio são poliméricos, fusão ou decomposição em não mais do que 350 ° C (660 ° F). Pentafluorides continuar esta tendência, com os seus polímeros lineares e oligoméricos complexos. Treze de metal hexafluoretos são conhecidos, todos octaédrico, e são principalmente de sólidos voláteis mas para líquido MF
6
eReF
6
, e gasosoWF
6
. Rénio heptafluoride, o único metal, caracterizadoheptafluoride, é um baixo ponto de fusão sólido molecular comgeometria molecular bipiramidal pentagonal. Fluoretos de metal com mais átomos de flúor são particularmente reactivos.

progressão estrutural de fluoretos de metais
Checkerboard-estrutura como de pequenas esferas azuis e amarelas grandes, indo em três dimensões de modo a que cada esfera tem 6 vizinhos mais próximos de tipo oposto de cadeia linear de bolas alternadas, violeta e amarelo, com os violeta também ligados a mais quatro amarelo perpendicularmente à corrente e cada outra Bola e ater desenho que mostra a esfera violeta central com uma amarela directamente acima e abaixo e em seguida, uma faixa equatorial do 5 bolas circundante amarelo
fluoreto de sódio, iônica pentafluoreto de bismuto, polimérico Rénio heptafluoride, Molecular

hidrogênio

Gráfico mostrando água e fluoreto de hidrogénio que interrompe a tendência de pontos de ebulição mais baixos para as moléculas mais leves
pontos de ebulição de halogenetos de hidrogénio e calcogenetos, mostrando os valores anormalmente elevados de fluoreto de hidrogénio e água

De hidrogénio e de flúor combinam-se para se obter o fluoreto de hidrogénio, em que as moléculas discretas formar aglomerados por ligação de hidrogénio, a água que se assemelha mais de cloreto de hidrogénio . Ele entra em ebulição a uma temperatura muito mais elevada do que halogenetos de hidrogénio mais pesados e, ao contrário deles é totalmente miscível com água. Fluoreto de hidrogénio hidrata facilmente em contacto com a água para formar fluoreto de hidrogénio aquoso, também conhecido como ácido fluorídrico. Ao contrário dos outros ácidos hidro-halogenados, os quais são fortes , o ácido fluorídrico é um ácido fraco em baixas concentrações. No entanto, ele pode atacar vidro, algo que os outros ácidos não pode fazer.

Outros não-metais reactivos

Metalóides estão incluídas nesta seção
Trifluoreto de cloro , cujo potencial corrosivo inflama amianto, cimento, areia e outros retardadores de fogo

Fluoretos binários de metalóides e não metais do bloco p são geralmente covalente e volátil, com reactividades diferentes. Período 3 e não-metais pesados podem formar hipervalentes fluoretos.

De trifluoreto de boro é plana e possui um octeto incompleto. Ele funciona como um ácido de Lewis e combina-se com bases de Lewis como o amoníaco, para formar aductos . Tetrafluoreto de carbono é tetraédrica e inerte; seu grupo tetrafluoreto análogos, silício e germânio, também são tetraédrico mas comportam-se como ácidos de Lewis. Os grupo do nitrogênio formar trifluorides que aumentam em reactividade e basicidade com peso molecular mais elevado, apesar de trifluoreto de azoto resiste à hidrólise e não é básica. Os pentafluorides de fósforo, arsénio, antimónio e são mais reactivas do que as suas respectivas trifluorides, com pentafluoreto de antimónio a mais forte ácido de Lewis neutro conhecido.

Calcogênios têm diversas fluoretos: Difluoretos instáveis têm sido relatados para o oxigénio (o único composto conhecido com oxigénio em um estado de oxidação de +2), enxofre e selénio; tetrafluorides e hexafluoretos existir por enxofre, selénio, e telúrio. Estes últimos são estabilizadas por mais átomos de flúor e átomos de centrais mais leves, de modo que o hexafluoreto de enxofre é especialmente inerte. Cloro, bromo, e iodo podem cada mono- forma, tri-, e pentafluorides, mas apenas iodo heptafluoride foi caracterizada entre as possíveis interhalogénio heptafluorides. Muitos deles são poderosas fontes de átomos de flúor, e aplicações industriais utilizando trifluoreto de cloro exigem precauções semelhantes aos usando flúor.

gases nobres

foto em preto-e-branco mostrando cristais transparentes em um prato
Estes cristais de tetrafluoreto de xénon foram fotografados em 1962. A síntese do composto, como acontece com o hexafluoroplatinato xénon, surpreendeu muitos químicos.

Os gases raros , tendo conchas completas de electrões, desafiaram reacção com outros elementos até 1962 quando Neil Bartlett relataram a síntese de hexafluoroplatinato de xénon ; difluoride xenon , tetrafluoreto , hexafluoreto , e vários oxifluoretos foram isolados desde então. Entre outros gases nobres, crípton forma um difluoreto , e rádon e flúor gerar um sólido que se suspeita ser difluoreto de radão . Fluoretos binários de gases nobres leves são excepcionalmente instável: árgon e fluoreto de hidrogénio combinar, sob condições extremas para dar fluoridreto de argônio . Hélio e neon têm fluoretos não de longa duração, e nenhum flúor neon já foi observado; fluorohydride hélio foi detectado por milissegundos a altas pressões e temperaturas baixas.

Compostos orgânicos

Proveta com duas camadas de líquido, peixe dourado e caranguejo na parte superior, moeda afundados no fundo
Imiscíveis camadas de água colorida (topo) e muito mais denso perfluoro-heptano (inferior) num recipiente; um peixinho dourado e caranguejo não pode penetrar a fronteira; quartos descansar na parte inferior.
fórmula química esquelética
Estrutura química do Nafion , um fluoropolímero utilizado em células de combustível e muitas outras aplicações

A ligação carbono-flúor é Organic Chemistry 's mais fortes, e dá estabilidade ao organofluorines. É quase inexistente na natureza, mas é usado em compostos artificiais. A investigação nesta área é normalmente accionado por aplicações comerciais; os compostos envolvidos são diversos e reflectir a complexidade inerente à química orgânica.

molulas discretas

A substituição dos átomos de hidrogénio em um alcano por átomos de flúor progressivamente mais gradualmente altera várias propriedades: os pontos de fusão e de ebulição estão reduzido, aumenta a densidade, a solubilidade em hidrocarbonetos diminuições e aumentos globais de estabilidade. Os perfluorocarbonetos, em que todos os átomos de hidrogénio são substituídos, são insolúveis na maior parte dos solventes orgânicos, a reacção em condições ambiente somente com sódio em amoníaco líquido.

O termo composto perfluorado é utilizada para o que de outra forma seria um perfluorocarbono se não fosse a presença de um grupo funcional , frequentemente um ácido carboxílico . Estes compostos partilham muitas propriedades com perfluorocarbonetos tais como estabilidade e hidrofobicidade , enquanto que o grupo funcional aumenta a sua reactividade, permitindo-lhes aderir a superfícies ou actuar como agentes tensioactivos ; Fluorotensioactivos , em particular, podem reduzir a tensão superficial de água mais do que os seus análogos à base de hidrocarbonetos. Fluorotelomers , que têm cerca de átomos de carbono não fluoradas perto do grupo funcional, também são considerados como perfluorado.

Polymers

Os polímeros exibem a mesma aumenta a estabilidade proporcionada por substituição de flúor (por hidrogénio) em moléculas discretas; seus pontos de fusão geralmente aumentam também. Politetrafluoroetileno (PTFE), o mais simples análogo fluoropolímero e perfluoro de polietileno com unidade estrutural - CF
2
-, demonstra esta mudança como esperado, mas o seu ponto de fusão muito alto torna difícil de moldar. Vários derivados de PTFE são menos temperatura tolerantes mas mais fáceis de moldar:fluorado propileno etilenosubstitui alguns átomos de flúor comtrifluorometilogrupos,alcanos perfluoroalcoxifazer o mesmo comtrifluorometoxigrupos, eNafioncontém cadeias laterais de éteres perfluorados tapados comácidos sulfónicosgrupos. Outros fluoropolímeros reter alguns átomos de hidrogénio; fluoreto de polivinilidenotem metade dos átomos de flúor de PTFE efluoreto de polivinilotem um quarto, mas tanto se comportam como polímeros perfluorados.

Produção

Industrial

Uma casa de máquinas
Células de flúor industrial em Preston

O método de Moissan é usado para produzir quantidades industriais de flúor, por meio da electrólise de um fluoreto de potássio / f luoreto de hidrogénio mistura: iões de hidrogénio e de flúor são reduzida e oxidada em um recipiente de aço cátodo e um bloco de carbono do ânodo , sob 8-12 volts, para gerar hidrogénio e gás de flúor, respectivamente. As temperaturas são elevadas, KF • 2HF ponto de fusão de 70 ° C (158 ° F) e sendo electrolisada em 70-130 ° C (158-266 ° F). KF, que atua como catalisador, é essencial, pois HF puro não pode ser eletrolisada. Flúor pode ser armazenada em garrafas de aço que têm passivadas interiores, a temperaturas inferiores a 200 ° C (392 ° F); caso contrário, níquel pode ser utilizado. Válvulas reguladoras e tubagens são feitos de níquel, podendo esta última usando Monel vez. , Deve ser realizada de passivação frequente juntamente com a estrita exclusão de água e graxas,. No laboratório, o material de vidro pode transportar gás flúor sob baixa pressão e condições anidras; algumas fontes em vez de recomendar sistemas de níquel-Monel-PTFE.

Químico

Enquanto se prepara para uma conferência de 1986 a comemorar o Centennial de realização do Moissan, Karl O. Christe fundamentado que geração química de flúor deve ser exequível uma vez que alguns aniões fluoreto de metal não têm contrapartida neutros estáveis; sua acidificação potencialmente provoca a oxidação, em vez. Ele concebido um método que evolui flúor em alto rendimento e à pressão atmosférica:

2 KMnO 4 + 2 KF + 10 HF + 3 H 2 O 2 → 2 K 2 MNF 6 + 8 H 2 S + 3 O 2
2 K 2 MNF 6 + 4 SbF 5 → 4 KSbF 6 + 2 MNF 3 + F 2

Christe comentou mais tarde que os reagentes "tinha sido conhecida há mais de 100 anos e mesmo Moissan poderia ter vindo acima com este esquema." Tão tarde quanto 2008, algumas referências ainda afirmou que o flúor era muito reativa para qualquer isolamento químico.

Aplicações industriais

Mineração de fluorita, que fornece mais de flúor global, atingiu o pico em 1989, quando 5,6 milhões de toneladas métricas de minério foram extraídas. Restrições clorofluorocarbonetos reduziu isso para 3,6 milhões de toneladas em 1994; produção já foi aumentando. Cerca de 4,5 milhões de toneladas de minério e uma receita de US $ 550 milhões foram gerados em 2003; relatórios posteriores estimado 2011 as vendas globais fluoroqu�icos em US $ 15 bilhões e previu 2016-18 números de produção de 3,5 a 5,9 milhões de toneladas e uma receita de pelo menos US $ 20 bilhões. Flotação separa extraído fluorite em dois tipos principais metalúrgicas de igual proporção: 60-85% metspar puro é quase todos utilizados em fundição de ferro enquanto que de 97% + puro acidspar é convertida principalmente para a chave industrial intermediário fluoreto de hidrogénio.

Fluorite Fluorapatite Hydrogen fluoride Metal smelting Glass production Fluorocarbons Sodium hexafluoroaluminate Pickling (metal) Fluorosilicic acid Alkane cracking Hydrofluorocarbon Hydrochlorofluorocarbons Chlorofluorocarbon Teflon Water fluoridation Uranium enrichment Sulfur hexafluoride Tungsten hexafluoride Phosphogypsum
diagrama Clicável da indústria químico fluorado de acordo com os fluxos de massa
dispositivos elétricos minarete-como com fios ao seu redor, mais grosso na parte inferior
SF
6
transformadores em uma ferrovia russa

Pelo menos 17.000 toneladas de flúor são produzidas a cada ano. Custa apenas US $ 5-8 por quilograma de urânio ou hexafluoreto de enxofre, mas muitas vezes mais como um elemento por causa de desafios de manipulação. A maioria dos processos que utilizam flúor livre em grandes quantidades empregar in situ geração sob integração vertical .

A maior aplicação de gás de flúor, consumindo até 7.000 toneladas métricas por ano, é na preparação de UF
6
para ociclo do combustível nuclear. Flúor é utilizado para fluorartetrafluoreto de urânio, formou-se a partir de dióxido de urânio e ácido fluorídrico. O flúor é monoisotópico, portanto, quaisquer diferenças de massa entreUF
6
moléculas são devidos à presença de 235
L
ou 238
U
, permitindo o enriquecimento de urânio por difusão gasosa ou por centrifugação a gás . Cerca de 6.000 toneladas métricas por ano entram em produzir o inerte dielétrica SF
6
para transformadores de alta tensão e disjuntores, eliminando a necessidade de perigososbifenilos policloradosassociados comcheio de óleodispositivos. Vários compostos de flúor são utilizados em electrónica: rénio e hexafluoreto de tungsténio nadeposição de vapor químico,tetrafluorometanoemgravação por plasmaetrifluoreto de azotono equipamento de limpeza. Flúor também é utilizado na síntese de fluoretos orgânicos, mas a sua reactividade exige muitas vezes uma conversão primeiro para o suaveClF
3
,BrF
3
, ouSE
5
, que em conjunto, permitem fluoração calibrado. Produtos farmacêuticos fluorados usartetrafluoreto de enxofreem vez disso.

fluoretos inorgânicos

extração de alumínio depende criticamente cryolite

Tal como com outras ligas de ferro, cerca de 3 kg (6,5 lb) metspar é adicionado a cada tonelada de aço; os iões de fluoreto baixar o seu ponto de fusão e viscosidade . Juntamente com o seu papel como um aditivo em materiais como revestimentos esmaltes e haste de soldadura, mais acidspar é feito reagir com ácido sulfúrico para formar o ácido fluorídrico, que é usado em aço decapagem , gravação de vidro e alcano craqueamento . Um terço de HF vai para sintetizar criolite e trifluoreto de alumínio , ambos os fluxos no processo de Hall-Héroult para a extracção de alumínio; reabastecimento é necessário devido as suas reacções ocasionais com o aparelho de fundição. Cada tonelada métrica de alumínio requer cerca de 23 kg (51 lb) de fluxo. Fluorossilicatos consumir a segunda maior porção, com fluorossilicato de sódio utilizado em fluoretação água e de tratamento de efluentes de lavandaria, e como um intermediário para se criolite e tetrafluoreto de silício. Outros fluoretos inorgânicos importantes incluem aqueles de cobalto , níquel , e amónio .

fluoretos orgânicos

Organofluorides consomem mais de 20% da fluorite extraído e mais de 40% de ácido fluorídrico, com gases refrigerantes que dominam e fluoropolímeros aumentando a sua quota de mercado. Surfactantes são uma aplicação menor, mas gerar mais de US $ 1 bilhão em receita anual. Devido ao perigo de reacções directas de hidrocarboneto-flúor acima -150 ° C (-240 ° F), a produção industrial de fluorocarboneto é indirecta, principalmente por meio de reacções de permuta de halogéneo , tais como Swarts de fluoração , em que cloros clorocarboneto são substituídos por átomos de flúor por fluoreto de hidrogénio sob catalisadores. Fluoração electroquimica submete hidrocarbonetos para electrólise em fluoreto de hidrogénio, e o processo de Fowler trata-os com transportadores sólidos de flúor, como trifluoreto de cobalto .

gases refrigerantes

Refrigerantes halogenados, denominado Fréons em contextos informais, são identificados por números-R que denotam a quantidade de flúor, de cloro, de carbono e de hidrogénio presente. Os clorofluorocarbonetos (CFCs) como R-11 , R-12 e R-114 organofluorines uma vez dominada, com pico na produção na década de 1980. Usado para sistemas de ar condicionado, propulsores e solventes, a sua produção estava abaixo de um décimo deste pico no início dos anos 2000, após a proibição internacional generalizada. Hidroclorofluorocarbonetos (HCFC) e hidrofluorocarbonetos (HFC) foram concebidos como substitutos; a sua síntese consome mais do que 90% do flúor na indústria orgânica. HCFCs importantes incluem R-22, clorodifluorometano , e R-141b . O principal HFC é R-134a com um novo tipo de molécula de HFO-1234yf , um Hydrofluoroolefin (HFO) chegando à proeminência devido ao seu potencial de aquecimento global de menos do que 1%, que de HFC-134a.

Polymers

gota esférica brilhante de água no pano azul
Tecidos tratados com fluorotensioactivo são frequentemente hidrofóbico

Cerca de 180.000 toneladas métricas de polímeros de flúor foram produzidos em 2006 e 2007, gerando mais de US $ 3,5 bilhões de receita por ano. O mercado global foi estimado em pouco menos de US $ 6 bilhões em 2011 e foi previsto um crescimento de 6,5% ao ano até 2016. Fluoropolímeros só pode ser formado por polimerização de radicais livres.

Politetrafluoretileno (PTFE), às vezes chamado pelo seu nome Teflon DuPont, representa 60-80% em massa da produção fluoropolymer do mundo. A maior aplicação é em isolamento eléctrico uma vez que o PTFE é um excelente dieléctrico . É também utilizado na indústria química, onde é necessária resistência à corrosão, em tubos de revestimento, tubos, e juntas. Outro uso importante é revestido de PTFE pano de fibra de vidro para telhados estádio. A principal aplicação do consumidor é para panelas antiaderentes . Filme PTFE empurrou torna-se PTFE expandido (ePTFE), uma multa de poros da membrana por vezes referido pelo nome da marca Gore-Tex e usado para impermeáveis, vestuário de proteção e filtros ; fibras de ePTFE pode ser feita em vedantes e filtros de pó . Outros fluoropolímeros, incluindo etileno-propileno fluorado , imitam as propriedades de PTFE e pode substituí-la; eles são mais moldável, mas também mais dispendiosos e têm uma estabilidade térmica inferior. Filmes de fluoropolímeros dois diferentes substituir o vidro em células solares.

Os quimicamente resistentes (mas caros) fluorado ionómeros são utilizados como as membranas de células electroquímicas, dos quais o primeiro e mais proeminente exemplo é Nafion . Desenvolvida em 1960, que foi inicialmente implantado como material de célula de combustível na sonda e, em seguida, substituído com mercúrio processo cloro-álcali células. Recentemente, a aplicação de células de combustível ressurgiu com os esforços para instalar membrana de troca de prótons células de combustível em automóveis. Os fluoroelastómeros , tais como Viton são reticulados misturas de fluoropolímero utilizados principalmente em anéis de vedação ; perfluorobutano (C 4 F 10 ) é usado como um agente de extinção de incêndios.

surfactantes

Fluorotensioactivos são pequenas moléculas organofluorine utilizadas para a água e repele manchas. Embora caro (comparáveis aos produtos farmacêuticos em US $ 200-2000 por quilograma), que rendeu mais de US $ 1 bilhão em receitas anuais até 2006; Scotchgard sozinho gerou mais de $ 300 milhões em 2000. fluorados são uma minoria no mercado global de surfactante, a maioria dos quais é ocupada por produtos muito mais baratos à base de hidrocarbonetos. Aplicações em tintas estão sobrecarregados por composição de custos; esse uso foi avaliado em apenas US $ 100 milhões em 2006.

agroquímicos

Cerca de 30% de produtos agroquímicos e contêm flúor, na sua maioria herbicidas e fungicidas com alguns reguladores de culturas . Substituição de flúor, geralmente de um único átomo ou, no máximo, um trifluorometilo grupo, é uma modificação robusta com efeitos análogos aos fármacos fluorados: aumento do tempo de estadia biológica, cruzamento de membrana, e alteração de reconhecimento molecular. Trifluralina é um exemplo proeminente, com utilização em larga escala nos EUA como um herbicida, mas é um cancerígeno e foi proibido em muitos países europeus. Monofluoroacetato de sódio (1080) é um veneno de mamífero em que dois de ácido acético hidrogénios são substituídos por flúor e de sódio; que perturba o metabolismo celular, substituindo etilo no ciclo do ácido cítrico . Sintetizado pela primeira vez no final do século 19, foi reconhecido como um inseticida no início dos anos 20, e mais tarde foi implantado em seu uso atual. Nova Zelândia, o maior consumidor de 1080, o usa para proteger os kiwis da invasivo Australian gambá comum brushtail . Europa e os EUA proibiram 1080.

aplicações medicinais

Cuidado dental

Homem que prende a bandeja de plástico com material marrom nele e furando um pequeno bastão na boca aberta de um menino
tratamento fluoreto tópica no Panamá

Estudos de população a partir de meados do século 20 mostram em diante tópica fluoreto reduz a cárie dentária . Isto foi atribuído primeiro a conversão de dente esmalte hidroxiapatita na fluorapatita mais durável, mas estudos sobre dentes pré-fluoretados refutou esta hipótese, e as teorias atuais envolvem flúor auxiliando o crescimento do esmalte em pequenas cáries. Após estudos de crianças em áreas onde o fluoreto foi naturalmente presente na água potável, controlado abastecimento público de água fluoretação para combater a cárie dentária começou na década de 1940 e agora é aplicado ao abastecimento de água 6 por cento da população global, incluindo dois terços dos americanos. Revisões da literatura acadêmica em 2000 e 2007 a fluoretação da água associada com uma redução significativa da cárie dentária em crianças. Apesar de tais endossos e evidência de nenhum outro do que na maior parte benignos efeitos adversos fluorose dentária , a oposição ainda existe por razões éticas e de segurança. Os benefícios da fluoretação ter diminuído, possivelmente devido a outras fontes de flúor, mas ainda são mensuráveis em grupos de baixa renda. Monofluorofosfato de sódio e, por vezes, de sódio ou estanho fluoreto (II) são frequentemente encontradas em fluoreto de pastas de dentes , introduzido pela primeira vez nos EUA em 1955 e agora ubíquo nos países desenvolvidos, ao lado de bochechos fluoretados, géis, espumas, e vernizes.

Pharmaceuticals

Cápsulas com "Prozac" e "DISTA" visível
fluoxetina cápsulas

Vinte por cento dos produtos farmacêuticos modernos contêm flúor. Um deles, o colesterol-redutor de atorvastatina (Lipitor), fez mais receita do que qualquer outra droga até que se tornou genérico em 2011. A combinação de asma prescrição Seretide , uma droga de receita top-ten em meados da década de 2000, contém dois ingredientes ativos, um dos quais - fluticasona - seja fluorada. Muitas drogas são fluoradas para atrasar a inactivação e alongar os períodos de dosagem, porque a ligação carbono-flúor é muito estável. A fluoração também aumenta a lipofilicidade porque a ligação é mais hidrófobo do que a ligação carbono-hidrogénio , e isso muitas vezes ajuda na penetração da membrana celular e, consequentemente, biodisponibilidade .

Os tricíclicos e outros pré-1980 antidepressivos tinha vários efeitos colaterais, devido à sua interferência não-selectiva com neurotransmissores outros do que a serotonina alvo; o fluorado fluoxetina foi selectivo e um do primeiro, para evitar este problema. Muitos antidepressivos actuais receber este mesmo tratamento, incluindo os inibidores selectivos da recaptação da serotonina : citalopram , o seu isómero de escitalopram , e a fluvoxamina e paroxetina . Quinolonas são artificiais antibióticos de largo espectro que muitas vezes são fluorados para melhorar os seus efeitos. Estes incluem ciprofloxacina e levofloxacina . Flúor também encontra utilização em esteróides: fludrocortisona é um aumento da pressão arterial- mineralocorticóide , e triamcinolona e dexametasona são fortes glucocorticóides . A maioria dos inalados anestésicos são fortemente fluorado; o protótipo halotano é muito mais inerte e potente do que os seus contemporâneos. Compostos posteriores tais como a fluorado éteres sevoflurano e desflurano são melhores do que halotano e são quase insolúveis em sangue, permitindo vezes mais rápido de vigília.

PET scan

Girando imagem transparente de uma figura humana com os órgãos-alvo realçado
Um de corpo inteiro 18
F
PET scan com glicose marcados com flúor-18 radioactivos. O normal do cérebro e os rins ocupam glicose suficiente a ser trabalhada. o tumor maligno é uma vista na parte superior do abdómen. Flúor radioactivo é visto na urina na bexiga.

Flúor-18 é freqüentemente encontrado em traçadores radioativos para a tomografia por emissão de pósitrons, como sua meia-vida de quase duas horas é tempo suficiente para permitir o seu transporte desde as instalações de produção para centros de imagens. O marcador mais comum é fluorodeoxiglicose que, após a injecção intravenosa, retoma-se pelos tecidos que requerem glucose tais como o cérebro e a maioria dos tumores malignos; tomografia assistida por computador pode, então, ser usado para imagens detalhadas.

transportadores de oxigênio

Fluorocarbonos líquidos podem armazenar grandes volumes de oxigénio ou dióxido de carbono, mais do que no sangue, e têm atraído a atenção para as suas utilizações possíveis em sangue artificial e em respiração de líquido. Porque fluorocarbonetos normalmente não se misturam com água, eles devem ser misturados em emulsões (pequenas gotículas de perfluorocarbono suspenso em água) a ser utilizado como o sangue. Um tal produto, Oxycyte , tem sido através de ensaios clínicos iniciais. Estas substâncias podem ajudar os atletas de resistência e são proibidos de esportes; perto da morte de um ciclista em 1998 levou a uma investigação sobre seu abuso. Aplicações de perfluorocarbono líquido puro respiração (que utiliza perfluorocarbono líquido puro, não uma emulsão de água) incluem auxiliares vítimas de queimaduras e os bebés prematuros com pulmões deficientes. Enchimento pulmonar parcial e completa têm sido considerados, embora apenas o primeiro teve quaisquer testes significativos em seres humanos. Um esforço Alliance Pharmaceuticals chegaram a ensaios clínicos, mas foi abandonada porque os resultados não foram melhores do que as terapias normais.

papel biológico

O gifblaar é um dos poucos organismos que sintetizam organofluorine

O flúor é não essencial para os seres humanos ou outros mamíferos; pequenas quantidades pode ser benéfica para a resistência óssea, mas esta não foi definitivamente estabelecido. Como existem muitas fontes ambientais de flúor traço, a possibilidade de uma deficiência de flúor poderia se aplicam apenas a dietas artificiais. Organofluorines naturais têm sido encontrados em microorganismos e plantas, mas não animais. O mais comum é fluoroacetate , que é usado como uma defesa contra herbívoros em pelo menos 40 plantas na África, Austrália e Brasil. Outros exemplos incluem terminalmente fluorados ácidos gordos , fluoroacetone , e 2-fluorocitrate. Uma enzima que se liga de flúor para carbono - sintase adenosil-flúor - foi descoberto em bactérias em 2002.

toxicidade

Um cartaz diagonal com veneno aviso
Um cartaz diagonal com aviso corrosivo
Um cartaz diagonal com inalante aviso
Um cartaz diagonal com oxidante aviso
sinais de perigo dos EUA para flúor comercialmente transportado

Flúor elementar é altamente tóxico para os organismos vivos. Os seus efeitos em humanos iniciar a concentrações mais baixas do que cianeto de hidrogénio de 50 ppm e são semelhantes aos de cloro: irritação significativa dos olhos e no sistema respiratório, bem como danos no fígado e nos rins ocorre acima de 25 ppm, que é o imediatamente perigosos para a vida e saúde valor para o flúor. Olhos e nariz está seriamente danificada, a 100 ppm, e a inalação de 1000 ppm de flúor irá causar a morte em minutos, em comparação com 270 ppm de cianeto de hidrogénio.

Flúor
Riscos
pictogramas GHS O pictograma chama-sobre-círculo no sistema harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)O pictograma de corrosão no sistema harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)O pictograma crânio-e-ossos cruzados no sistema harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)O pictograma perigo para a saúde no Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)
palavra sinal de GHS perigo
H270 , H330 , H314 , H318
NFPA 704
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g., VX gas Reactivity code 4: Readily capable of detonation or explosive decomposition at normal temperatures and pressures. E.g., nitroglycerin Special hazard W+OX: Reacts with water in an unusual or dangerous manner AND is oxidizer.NFPA 704 diamante de quatro cores
0
4
4

Acido hidrosulfurico

esquerda e mão direita, dois pontos de vista, dedos queimados
queimaduras ácido fluorídrico pode não ser evidente para um dia, depois do que os tratamentos de cálcio são menos eficazes.

O ácido fluorídrico é um veneno de contacto com maiores perigos que muitos ácidos fortes como o ácido sulfúrico, embora seja fraco: continua a ser neutro em solução aquosa e assim penetra tecido mais rapidamente, seja por meio de inalação, ingestão ou a pele, e, pelo menos, nove trabalhadores americanos morreram em tais acidentes, de 1984 a 1994. Ele reage com o cálcio e de magnésio no sangue levando à hipocalcemia e possível morte por arritmia cardíaca . A formação de fluoreto de cálcio insolúvel provoca dor forte e queimaduras maiores do que 160 centímetros 2 (25 em 2 ) pode causar toxicidade sistémica grave.

A exposição pode não ser evidente para oito horas para 50% de HF, ou 24 horas para concentrações mais baixas, e uma queimadura pode inicialmente ser indolor como fluoreto de hidrogénio afecta a função do nervo. Se a pele foi exposto a HF, o dano pode ser reduzida por lavagem sob um jacto de água durante 10-15 minutos e remover a roupa contaminada. Gluconato de cálcio é frequentemente aplicado ao lado, fornecer iões de cálcio para se ligam com flúor; queimaduras da pele pode ser tratada com gel de gluconato de cálcio a 2,5% ou soluções especiais de lavagem. Absorção de ácido fluorídrico requer ainda mais tratamento médico; gluconato de cálcio pode ser injectada ou administrada por via intravenosa. Usando cloreto de cálcio - um reagente laboratorial comum - em vez de gluconato de cálcio é contra-indicada, e pode conduzir a complicações graves. Excisão ou amputação de partes afectadas podem ser necessários.

ion flúor

Fluoretos solúveis são moderadamente tóxico: 5-10 g de fluoreto de sódio, ou 32-64 mg de iões de fluoreto por quilograma de massa corporal, representa uma dose letal para adultos. Um quinto da dose letal pode causar efeitos adversos para a saúde, e consumo excesso crônico pode levar a fluorose esquelética , que afeta milhões na Ásia e África. Formas flúor ingerida ácido fluorídrico no estômago, o que é facilmente absorvido pelo intestino, onde atravessa as membranas celulares, se liga com cálcio e interfere com várias enzimas, antes urinária excreção . Os limites de exposição são determinados por meio de testes de urina a capacidade do corpo para eliminar iões fluoreto.

Historicamente, a maioria dos casos de envenenamento por fluoreto de ter sido causado por ingestão acidental de insecticidas contendo fluoretos inorgânicos. A maioria das chamadas atuais para centros de controle de veneno para um possível envenenamento por flúor vêm da ingestão de creme dental contendo flúor. Equipamentos de fluoretação da água com defeito é outra causa: um incidente no Alasca afetou quase 300 pessoas e matou uma pessoa. Perigos de creme dental são agravados para crianças pequenas, e os Centros de Controle e Prevenção de Doenças recomenda a supervisão crianças abaixo de seis escovar os dentes para que eles não engolir pasta de dente. Um estudo regional examinou um ano de pré-adolescentes relatórios de envenenamento flúor, totalizando 87 casos, incluindo uma morte por ingestão de inseticida. A maioria não tinha nenhum sintoma, mas cerca de 30% tiveram dores de estômago. Um estudo mais amplo em todos os EUA tiveram resultados semelhantes: 80% dos casos envolveram crianças com menos de seis anos, e havia poucos casos graves.

Preocupações ambientais

Atmosfera

mostrando animação colorida representação da distribuição de ozônio por ano acima da América do Norte em 6 passos.  Ela começa com uma grande quantidade de ozônio, mas em 2060 está tudo acabado.
NASA projecção de ozono estratosférico a América do Norte, sem o Protocolo de Montreal

O Protocolo de Montreal , assinado em 1987, definidos regulamentos estritos sobre os clorofluorocarbonetos (CFC) e bromofluorocarbonos devido ao seu potencial de ozono prejudicial (ODP). A alta estabilidade que os adequados para as suas aplicações originais também significa que eles não foram decomposição até chegarem a altitudes mais elevadas, onde libertadas cloro e bromo atacadas moléculas de ozono. Mesmo com a proibição, e os primeiros indícios de sua eficácia, as previsões alertaram que várias gerações se passariam antes que a recuperação total. Com um décimo do ODP de CFC, hidroclorofluorocarbonetos (HCFC) estão as substituições actuais, e são-se programado para substituição por 2030-2040 por hidrofluorcarbonetos (HFC), sem cloro e de zero ODP. Em 2007 esta data foi antecipada para 2020 para países desenvolvidos; a Agência de Proteção Ambiental já havia proibido uma produção de HCFC e tampou os de outros dois em 2003. gases fluorocarbono são geralmente gases de efeito estufa com potencial de aquecimento global (GWPs) de cerca de 100 a 10.000; hexafluoreto de enxofre tem um valor de cerca de 20.000. Um outlier é HFO-1234yf que é um novo tipo de refrigerante chamado de Hydrofluoroolefin (HFO) e tem atraído a demanda global devido ao seu potencial de aquecimento global de 4 em comparação com 1430 para o atual padrão de refrigerante HFC-134a .

biopersistência

Ácido Perfluoro-Octanossulfônico , uma chave de Scotchgard componente até 2000

Biopersistência Organofluorines exposição devido à força da ligação de carbono-flúor. Ácidos perfluoroalquilo (PFAAs), que são frugalmente devido aos seus grupos funcionais ácidos solúveis em água, são anotados os poluentes orgânicos persistentes ; Ácido Perfluoro-Octanossulfônico (PFOS) e ácido perfluoro-octanóico (PFOA) são muitas vezes mais pesquisado. PFAAs foram encontrados em quantidades vestigiais no mundo inteiro de ursos polares para os seres humanos, com PFOS e PFOA conhecidos a residir no leite materno e no sangue de recém-nascidos. Uma avaliação 2013 mostrou uma ligeira correlação entre os níveis de água subterrânea e PFAA solo e actividade humana; não havia nenhum padrão claro de um dominante química, e maior quantidade de PFOS foram correlacionados com os valores mais elevados de PFOA. No corpo, PFAAs ligam-se a proteínas, tais como albumina do soro ; eles tendem a concentrar-se no interior de seres humanos no fígado e no sangue antes da excreção através dos rins. Tempo de permanência no organismo varia muito, por espécie, com meia-vida de dias em roedores, e anos em seres humanos. Altas doses de PFOS e PFOA causam câncer e morte em roedores recém-nascidos, mas estudos em seres humanos não tenham estabelecido um efeito em níveis de exposição atuais.

Veja também

Notas

Fontes

Citations

referências indexados

Agricola, Georgius ; Hoover, Herbert Clark; Hoover, Lou Henry (1912). De Re Metallica . Londres: The Magazine Mining.
Aigueperse, J .; Mollard, P .; Devilliers, D .; Chemla, M .; Faron, R .; Romano, RE; Cue, JP (2000). "Flúor Compostos Inorgânicos". Em Ullmann, Franz. Enciclopédia de Ullmann de Química Industrial . 15 . Weinheim: Wiley-VCH. pp. 397-441. doi : 10.1002 / 14356007 . ISBN  3527306730 .
Air Products and Chemicals (2004). "Safetygram # 39 Cloro trifluoreto" (PDF) . Air Products and Chemicals. Arquivado do original (PDF) em março 18, 2006 . Retirado 16 de Fevereiro de 2014 .
Alavi, Abbas; Huang, Steve S. (2007). "Positron Emission Tomography em Medicina: uma visão geral". Em Hayat, MA cancro Imaging, Volume 1: Os carcinomas da mama e do pulmão . Burlington: Academic Press. pp. 39-44. ISBN  978-0-12-370468-9 .
Ampère, André-Marie (1816). "Classificação Suíte d'une naturelle pour les corps simples" . Annales de Chimie et de corpo (em francês). 2 : 1-5.
Arana, LR; Mas, N .; Schmidt, R .; Franz, AJ; Schmidt, MA; Jensen, KF (2007). "Isotropic corrosão de silício em Flúor gás para MEMS Micromachining". Journal of Micromechanics e Microengineering . 17 (2): 384. bibcode : 2007JMiMi..17..384A . DOI : 10,1088 / 0960-1317 / 17/2/026 .
Armfield, JM (2007). "Quando Ação Pública Mina a Saúde Pública: uma análise crítica de Antifluoridationist Literatura" . Austrália e Nova Zelândia Política de Saúde . 4 : 25. doi : 10.1186 / 1743-8462-4-25 . PMC  2.222.595 . PMID  18067684 .
Asimov, Isaac (1966). Os gases nobres . New York: Basic Books. ISBN  978-0-465-05129-8 .
Atkins, Peter ; Jones, Loretta (2007). Princípios químicas: a busca para Insight (4a ed.). New York: WH Freeman. ISBN  978-1-4292-0965-6 .
Aucamp, Pieter J .; Björn, Lars Olof (2010). "Perguntas e Respostas sobre os efeitos ambientais do Esgotamento da Camada de Ozono e Mudanças Climáticas: 2010 Update" (PDF) . Programa Ambiental das Nações Unidas. Arquivado do original (PDF) em 03 de setembro de 2013 . Retirado 14 de Outubro de 2013 .
Audi, G .; Kondev, FG; Wang, H .; Huang, WJ; Naimi, S. (2017), "O N UBASE 2016 avaliação de propriedades nucleares" (PDF) , chinês Física C , 41 (3): 030001-1-030001-138, bibcode : 2017ChPhC..41c0001A , doi : 10,1088 / 1674-1137 / 41/3/030001.
Augenstein, WL; et al. (1991). "O flúor Ingestão em crianças: uma revisão de 87 casos" . Pediatria . 88 (5): 907-912. PMID  1945630 .
Babel, Dietrich; Tressaud, Alain (1985). "Crystal Química de fluoretos". Em Hagenmuller, Paul. Fluoretos sólidos inorgânicos: Química e Física . Orlando: Academic Press. pp. 78-203. ISBN  978-0-12-412490-5 .
Bælum, Vibeke; Sheiham, Aubrey; Burt, Brian (2008). "Controlo cárie para Populações". Em Fejerskov, Ole; Kidd, Edwina. Cárie Dentária: a doença e sua Gestão Clínica (2ª ed.). Oxford: Blackwell Munksgaard. pp. 505-526. ISBN  978-1-4051-3889-5 .
Baez, Ramon J .; Baez, Martha X .; Marthaler, Thomas M. (2000). "O flúor excreção urinária por crianças de 4-6 anos em uma Texas Comunidade Sul". Revista Panamericana de Salud Pública . 7 (4): 242-248. doi : 10.1590 / S1020-49892000000400005 .
Bancos, RE (1986). "Journal of Fluorine Chemistry". Journal of Fluorine Chemistry . 33 (1-4): 3-26. DOI : 10.1016 / S0022-1139 (00) 85269-0 .
Barbee, K .; McCormack, K .; Vartanian, V. (2000). "Preocupações EHS com Ozonated água Spray de transformação". Em Mendicino, L. questões ambientais nas Electrónica e semicondutores Industries . Pennington, NJ: A Electrochemical Society. pp. 108-121. ISBN  978-1-56677-230-3 .
Barrett, CS; Meyer, G .; Wasserman, J. (1967). "Argônio-Flúor Diagrama de Fase". O Journal of Chemical Physics . 47 (2): 740-743. Bibcode : 1967JChPh..47..740B . doi : 10,1063 / 1,1711946 .
Barry, Patrick L .; Phillips, Tony (26 de maio 2006). "Boa Nova e um enigma" . National Aeronautics and Space Administration . Retirado 6 de Janeiro de 2012 .
Bartlett, N. (1962). "Xenon hexafluoroplatinato (V) Xe + [PTF 6 ] - ". Proceedings of the Chemical Society (6): 218. doi : 10,1039 / PS9620000197 .
Beasley, Michael (Agosto de 2002). "Directrizes para a utilização segura de fluoroacetato de sódio (1080)" (PDF) . Wellington: Occupational Safety & Health Service, Department of Labor (Nova Zelândia). ISBN  0-477-03664-3 . Arquivado do original (PDF) em 11 novembro de 2013 . Retirado 11 de Novembro de 2013 .
Beck, Jefferson; Newman, Paul; Schindler, Trent G .; Perkins, Lori (2011). "O que teria acontecido à camada de ozônio se clorofluorocarbonetos (CFC) não tinha sido regulamentado?" . National Aeronautics and Space Administration . Retirado 15 de Outubro de 2013 .
Becker, S .; Müller, BG (1990). "Vanadium tetrafluoreto". Angewandte Chemie International Edition em Inglês . 29 (4): 406. doi : 10.1002 / anie.199004061 .
Begue, Jean-Pierre; Bonnet-DELPON, Danièle (2008). Bioorganic and Medicinal Chemistry de flúor . Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN  978-0-470-27830-7 .
Betts, KS (2007). "Perfluoroalquilo Ácidos: Qual é a evidência está nos dizendo?" . Environmental Health Perspectives . 115 (5): A250-A256. doi : 10,1289 / ehp.115-a250 . PMC  1.867.999 . PMID  17520044 .
BIHARY, Z .; Chaban, GM; Gerber, RB (2002). "Estabilidade de um Composto de Hélio quimicamente ligados em alta-pressão de hélio sólido". O Journal of Chemical Physics . 117 (11): 5105-5108. Bibcode : 2002JChPh.117.5105B . doi : 10,1063 / 1,1506150 .
Biller, José (2007). Interface de neurologia e medicina interna (ilustrada ed.). Philadelphia: Lippincott Williams & Wilkins. ISBN  0-7817-7906-5 .
Blodgett, DW; Suruda, AJ; Crouch, BI (2001). "Fatal não intencional Poisonings ocupacional por ácido fluorídrico nos EUA" (PDF) . American Journal of Industrial Medicine . 40 (2): 215-220. doi : 10.1002 / ajim.1090 . PMID  11494350 . Arquivado do original (PDF) em 17 de Julho de 2012.
Bombourg, Nicolas (4 de Julho de 2012). "Fluorochemicals mercado mundial, Freedonia" . Reporterlinker . Retirado 20 de Outubro de 2013 .
Brantley, LR (1949). Squires, Roy; Clarke, Arthur C. , eds. "Flúor". Pacífico Rockets: Jornal da Sociedade foguete Pacífico . South Pasadena: Sawyer Publishing / Pacífico Rocket Society Biblioteca Histórica. 3 (1): 11-18. ISBN  978-0-9794418-5-1 .
Brody, Jane E. (10 de Setembro de 2012). "Antibióticos populares podem transportar sérios efeitos colaterais" . O Blog New York Times Bem . Retirado 18 de Outubro de 2013 .
Brown, Paul L .; Mompean, Federico J .; Perrone, Jane; Illemassène, Myriam (2005). Termodinâmica Química de zircônio . Amsterdam: Elsevier ISBN  978-0-444-51803-3 .
Burdon, J .; Emson, B .; Edwards, AJ (1987). "É Flúor Gas Realmente amarelo?". Journal of Fluorine Chemistry . 34 (3-4): 471. doi : 10.1016 / S0022-1139 (00) 85188-X .
Bürgi, HB (2000). "Motion e Transtorno em Análise de Estrutura de cristal: Medição e distinguindo-os" (PDF) . Annual Review of Physical Chemistry . 51 : 275-296. Bibcode : 2000ARPC ... 51..275B . doi : 10,1146 / annurev.physchem.51.1.275 . PMID  11031283 .
Burney, H. (1999). "Passado, Presente e Futuro da Indústria de Cloro-Soda". Em Burney, HS; Furuya, N .; Hine, F .; Ota, K.-I. Cloro-Soda e Tecnologia Chlorate: RB MacMullin Memorial Simpósio . Pennington: A Sociedade Eletroquímica. pp. 105-126. ISBN  1-56677-244-3 .
Bustamante, E .; Pedersen, PL (1977). "Aeróbico A glicólise alta de células Rat Hepatoma em Cultura: Papel Mitocondrial Hexokinase" . Proceedings of the National Academy of Sciences . 74 (9): 3735-3739. Bibcode : 1977PNAS ... 74.3735B . doi : 10.1073 / pnas.74.9.3735 . PMC  431708 . PMID  198801 .
Buznik, VM (2009). "Fluoropolymer Química na Rússia: Situação Actual e Perspectivas". Russian Journal of General Chemistry . 79 (3): 520-526. doi : 10,1134 / S1070363209030335 .
Cameron, AGW (1973). "Abundância dos elementos no Sistema Solar" (PDF) . Ciência Space comentários . 15 : 121-146. Bibcode : 1973SSRv ... 15..121C . doi : 10,1007 / BF00172440 . Arquivado do original (PDF) em 2011-10-21.
Carey, Charles W. (2008). Os afro-americanos em Ciência . Santa Barbara: ABC-CLIO. ISBN  978-1-85109-998-6 .
Carlson, DP; Schmiegel, W. (2000). "Fluoropolímeros, Orgânico". Em Ullmann, Franz. Enciclopédia de Ullmann de Química Industrial . 15 . Weinheim: Wiley-VCH. pp. 495-533. doi : 10.1002 / 14356007.a11_393 . ISBN  3527306730 .
Centros de Controle e Prevenção de Doenças (2001). "Recomendações para o uso de flúor para prevenir e controlar cárie nos Estados Unidos" . Recomendações e Relatórios MMWR . 50 (RR-14): 1-42. PMID  11521913 . Retirado 14 de Outubro de 2013 .
Centers for Disease de Controle e Prevenção (10 de Julho de 2013). "Água fluoretação Comunidade" . Retirado 25 de Outubro de 2013 .
Chambers, C .; Holliday, AK (1975). Química Inorgânica moderno: um texto Intermediate (PDF) . Londres: Butterworth & Co. ISBN  978-0-408-70663-6 . Arquivado do original (PDF) em 23 de Março de 2013.
Chang, Raymond ; Goldsby, Kenneth A. (2013). Química (11a ed.). New York: McGraw-Hill. ISBN  978-0-07-131787-0 .
Cheng, H .; Fowler, DE; Henderson, PB; Hobbs, JP; Pascolini, MR (1999). "Sobre a susceptibilidade magnética do flúor". O Journal of Physical Chemistry Uma . 103 (15): 2861-2866. Bibcode : 1999JPCA..103.2861C . doi : 10.1021 / jp9844720 .
Cheng, KK; Chalmers, I .; Sheldon, TA (2007). "Adição de flúor à água de abastecimento" (PDF) . BMJ . 335 (7622): 699-702. doi : 10.1136 / bmj.39318.562951.BE . PMC  2.001.050 . PMID  17916854 .
Chisté, V .; Bé, MM (2011). "F-18". Em BE, MM; Coursol, N .; Duchemin, B .; Lagoutine, F .; et al. Tabela de radionuclídeos (PDF) (relatório). CEA (Commissariat à l'énergie atomique et aux energias alternativas), LIST, LNE-LNHB (Laboratoire Nacional Henri Becquerel / Commissariat à l'Energie Atomique) . Retirado 15 de Junho de 2011 .
Christe, Karl O. (1986). "Chemical Synthesis of Elemental Flúor". Química Inorgânica . 25 (21): 3721-3722. doi : 10.1021 / ic00241a001 .
Grupo de Pesquisa Christe (nd). "Chemical Synthesis of Elemental Flúor:" . Retirado 12 de Janeiro de 2013 .
Clark, Jim (2002). "A acidez dos halogenetos de hidrogénio" . chemguide.co.uk . Retirado 15 de Outubro de 2013 .
Clayton, Donald (2003). Handbook of Isótopos na Cosmos: Hidrogénio de gálio . New York: Cambridge University Press. ISBN  978-0-521-82381-4 .
Associação de Gás Comprimido (1999). Manual de gases comprimidos (4a ed.). Boston: Publishers Kluwer Academic. ISBN  978-0-412-78230-5 .
Cordero, B .; Gómez, V .; Platero-Prats, AE; Revés, M .; Echeverria, J .; Cremades, E .; Barragán, F .; Alvarez, S. (2008). "Covalent Raios Revisited". Transações Dalton (21): 2832-2838. doi : 10,1039 / b801115j .
Cracher, Connie M. (2012). "Conceitos atuais em Odontologia Preventiva" (PDF) . dentalcare.com. Arquivado do original (PDF) em 14 outubro de 2013 . Retirado 14 de Outubro de 2013 .
Croswell, Ken (Setembro de 2003). "Flúor: Um Mistério elemento-ary" . Sky and Telescope . Retirado 17 de de Outubro de 2013 .
Mitchell Crow, James (2011). "Os primeiros sinais de recuperação do ozônio buracos manchado". Nature . doi : 10.1038 / news.2011.293 .
Davis, Nicole. "Melhor do que o sangue" . Popular Science (Novembro de 2006). Arquivado do original em 04 junho de 2011 . Retirado 20 de Outubro de 2013 .
Davy, Humphry (1813). "Algumas experiências e observações sobre as substâncias produzidas em diferentes processos químicos em espato flúor". Philosophical Transactions, da Royal Society . 103 : 263-279. doi : 10,1098 / rstl.1813.0034 .
Dean, John A. (1999). Handbook of Chemistry de Lange (15 ed.). New York: McGraw-Hill. ISBN  0-07-016190-9 .
Debergalis, Michael (2004). "Filmes fluoropolímero na indústria fotovoltaica". Journal of Fluorine Chemistry . 125 (8): 1255. doi : 10.1016 / j.jfluchem.2004.05.013 .
Direcção-Geral do Ambiente (Comissão Europeia) (2007). Trifluralina (PDF) (Relatório). Comissão Europeia . Retirado 14 de Outubro de 2013 .
Drews, T .; Supeł, J .; Hagenbach, A .; Seppelt, K. (2006). "Estruturas estado molecular sólidas de Metais de Transição hexafluoretos". Química Inorgânica . 45 (9): 3782-3788. doi : 10.1021 / ic052029f . PMID  16634614 .
DuPont (2013a). "Freon" . Retirado 17 de de Outubro de 2013 .
DuPont (2013b). "Compreender Nomenclatura O refrigerante 'R'" . Retirado 17 de de Outubro de 2013 .
Eaton, Charles (1997). "Figura hfl" . E-Hand.com: A Textbook eletrônico de Cirurgia da Mão . O Centro de mão (ex prática de Dr. Eaton) . Retirado 28 de de Setembro de 2013 .
Edwards, Philip Neil (1994). "O uso de flúor na Quimioterapia". Em Banks, RE; Inteligente, BE; Tatlow, JC Organofluorine Química: Princípios e aplicações comerciais . New York: Plenum Press. pp. 501-542. ISBN  978-0-306-44610-8 .
Einstein, FWB; Rao, PR; Trotter, J .; Bartlett, N. (1967). "A estrutura cristalina do ouro trifluoreto". Journal of the Chemical Society A: Inorgânica, física, teórica . 4 : 478-482. doi : 10,1039 / J19670000478 .
Eisler, Ronald (1995). Monofluoroacetato de sódio (1080) Perigos para Fish, Wildlife e Invertebrados: Uma Revisão sinóptica (PDF) (Relatório). Patuxent Centro de Ciência Ambiental (Service Biológico Nacional dos EUA) . Retirado 5 de Junho de 2011 .
Ellis, Brian (2001). Essentialism científica . Cambridge: Cambridge University Press. ISBN  978-0-521-80094-5 .
El-Kareh, Badih (1994). Fundamentos de Tecnologia de Processamento Semiconductor . Norwell e Dordrecht: Kluwer Publishers Acadêmicos. ISBN  978-0-7923-9534-8 .
El Saadi, MS; Hall, AH; Hall, PK; Riggs, BS; Augenstein, WL; Rumack, BH (1989). "Ácido fluorídrico Dérmico Exposição". Veterinária e toxicologia humana . 31 (3): 243-247. PMID  2741315 .
Emeléus, HJ; Sharpe, AG (1974). Avanços em Química Inorgânica e Radiochemistry . 16 . New York: Academic Press. ISBN  978-0-08-057865-1 .
Emeléus, HJ; Sharpe, AG (1983). Avanços em Química Inorgânica e Radiochemistry . 27 . Academic Press. ISBN  0-12-023627-3 .
Emsley, John (1981). "A força oculta de hidrogênio" . New Scientist . 91 (1264): 291-292.
Emsley, John (2011). Da natureza Building Blocks: Um Guia de A-Z para o Elements (2ª ed.). Oxford: Oxford University Press. ISBN  978-0-19-960563-7 .
Energetics, Inc. (1997). Energia e Perfil Ambiental da Indústria de US Alumínio (PDF) (Relatório) . Retirado 15 de Outubro de 2013 .
Enchimento, R .; Saha, R. (2009). "Flúor em Química Medicinal: Um Século de Progresso e uma retrospectiva dos destaques selecionados 60-year" (PDF) . Futuro Medicinal Chemistry . 1 (5): 777-791. doi : 10,4155 / fmc.09.65 . PMID  21426080 . Arquivado do original (PDF) em 22 de Outubro de 2013.
Fischman, Michael L. (2001). "Semicondutores perigos de produção". Em Sullivan, John B .; Krieger, Gary R. Clínica de Saúde Ambiental e exposições tóxicas (2ª ed.). Philadelphia: Lippincott Williams & Wilkins. pp. 431-465. ISBN  978-0-683-08027-8 .
Forster, P .; Ramaswamy, V .; Artaxo, P .; Berntsen, T .; Betts, R .; Fahey, DW; Haywood, J .; Lean, J .; Lowe, DC; Myhre, G .; Nganga, J .; Prinn, R .; Raga, G .; Schulz, M .; Van Dorland, R. (2007). "Mudanças na constituintes atmosféricos e no forçamento radiativo". Em Solomon, S .; Manning, M .; Chen, Z .; Marquês, F .; Averyt, KB; Tignor, M .; Miller, HL Climate Change 2007: A Base da Ciência Física. Contribuição do Grupo de Trabalho I do Quarto Relatório de Avaliação do Painel Intergovernamental sobre Mudança do Clima . Cambridge: Cambridge University. pp. 129-234. ISBN  978-0-521-70596-7 .
Fulton, Robert B .; Miller, M. Michael (2006). "Espatoflúor". Em Kogel, Jessica Elzea; Trivedi, Nikhil C .; Barker, James H .; Krukowski, Stanley T. Minerais Industriais & Rocks: Commodities, mercados e usos . Littleton: Sociedade para Mineração, Metalurgia e Exploração (US). pp. 461-473. ISBN  978-0-87335-233-8 .
Gabriel, JL; Miller Jr, TF; Wolfson, MR; Shaffer, TH (1996). "As relações estrutura-atividade quantitativos de perfluorados Hetero-Hidrocarbonetos como potenciais mídia respiratório". ASAIO Journal . 42 (6): 968-973. doi : 10,1097 / 00002480-199642060-00009 . PMID  8959271 .
Ganhos, Paul (18 de Outubro 1998). "Uma nova ameaça in Blood Doping" . The New York Times . Retirado 18 de Outubro de 2013 .
Gessner, BD; Beller, M .; Middaugh, JP; Whitford, GM (1994). "Intoxicação aguda Fluoreto de uma Público Sistema de água". New England Journal of Medicine . 330 (2): 95-99. doi : 10,1056 / NEJM199401133300203 . PMID  8259189 .
Giesy, JP; Kannan, K. (2002). "Os surfactantes perfluoronadas no ambiente." Environmental Science & Technology . 36 (7): 146A-152A. Bibcode : 2002EnST ... 36..146G . doi : 10.1021 / es022253t . PMID  11999053 .
Godfrey, SM; McAuliffe, CA; Mackie, AG; Pritchard, RG (1998). "Derivados inorgânicos dos elementos". Em Norman, Nicholas C. Química de arsénio, antimónio e bismuto . London: Blackie Academic & Professional. pp. 67-158. ISBN  978-0-7514-0389-3 .
Verde, SW; Slinn, DSL; Simpson, RNA; Woytek, AJ (1994). "Perfluorocarboneto Fluidos". Em Banks, RE; Inteligente, BE; Tatlow, JC Organofluorine Química: Princípios e Aplicações . New York: Plenum Press. pp. 89-119. ISBN  978-0-306-44610-8 .
Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1998). Química dos elementos (2a ed.). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN  0-7506-3365-4 .
Gribble, GW (2002). "Ocorrência natural Organofluorines". Em Neison, AH Organofluorines . O Manual de Química Ambiental. 3N . Berlin: Springer. pp. 121-136. doi : 10,1007 / 10721878_5 . ISBN  3-540-42064-9 .
Grot, Walter (2011). Os ionómeros fluorados (2a ed.). Oxford e Waltham: Elsevier. ISBN  978-1-4377-4457-6 .
Hagmann, WK (2008). "Muitos papéis de flúor em Química Medicinal". Journal of Medicinal Chemistry . 51 (15): 4359-4369. doi : 10.1021 / jm800219f . PMID  18570365 .
Harbison, GS (2002). "The Electric Dipole Polaridade do solo e estados excitados metaestável baixas de NF". Journal of the American Chemical Society . 124 (3): 366-367. doi : 10.1021 / ja0159261 . PMID  11792193 .
Hasegawa, Y .; Otani, R .; Yonezawa, S .; Takashima, M. (2007). "A reacção entre o dióxido de carbono e flúor elementar". Journal of Fluorine Chemistry . 128 (1): 17-28. doi : 10.1016 / j.jfluchem.2006.09.002 .
Haxel, GB; Hedrick, JB; Orris, GJ (2005). Stauffer, PH; Hendley II, JW, eds. Rare Earth Elementos críticos Recursos para Alta Tecnologia, Fact Sheet 087-02 (Relatório). US Geological Survey . Retirado 31 de de Janeiro de 2014 .
Haynes, William M., ed. (2011). Handbook of Chemistry and Physics (92 ed.). Boca Raton: CRC Press. ISBN  1-4398-5511-0 .
Hoffman, Robert; Nelson, Lewis; Howland, Mary; Lewin, Neal; Flomenbaum, Neal; GOLDFRANK, Lewis (2007). Manual do GOLDFRANK da toxicológicos Emergências . New York: McGraw-Hill Professional. ISBN  978-0-07-144310-4 .
Honeywell (2006). Tratamento médico recomendado para exposição ao ácido fluorídrico (PDF) . Morristown: Honeywell International. Arquivado do original (PDF) em 8 de outubro de 2013 . Retirado 9 de Janeiro de 2014 .
Hoogers, G. (2002). "Componentes de célula de combustível e seu impacto no desempenho". Em Hoogers, G. Fuel Cell Manual de Tecnologia . Boca Raton: CRC Press. pp. 4-1-4-27. ISBN  0-8493-0877-1 .
Hounshell, David A .; Smith, John Kelly (1988). Ciência e Estratégia Corporativa: DuPont R & D, 1902-1980 . Cambridge: Cambridge University Press. ISBN  0-521-32767-9 .
Hultén, P .; Höjer, J .; Ludwigs, L .; Janson, A. (2004). "Hexafluorine vs. Padrão descontaminação para reduzir a toxicidade sistémica Após Dérmico exposição ao ácido fluorídrico". Toxicologia clínica . 42 (4): 355-361. doi : 10,1081 / CLT-120039541 . PMID  15461243 .
ICIS (2 de Outubro 2006). "Tesouro de flúor" . Reed Business Information . Retirado 24 de Outubro de 2013 .
Jaccaud, M .; Faron, R .; Devilliers, D .; Romano, R. (2000). "Flúor". Em Ullmann, Franz. Enciclopédia de Ullmann de Química Industrial . 15 . Weinheim: Wiley-VCH. pp. 381-395. doi : 10.1002 / 14356007.a11_293 . ISBN  3527306730 .
Johnson, Linda A. (28 dezembro de 2011). "Against Odds, Lipitor Tornou-se do mundo Top Seller" . The Boston Globe . Retirado 24 de Outubro de 2013 .
Kacmarek, Robert M .; Wiedemann, Herbert P .; Lavin, Philip T .; Wedel, Mark K .; Tütüncü, Ahmet S .; Slutsky, Arthur S. (2006). "Ventilação líquida parcial em pacientes adultos com Síndrome da Angústia Respiratória Aguda". American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine . 173 (8): 882. doi : 10,1164 / rccm.200508-1196OC . PMID  16254269 .
Katakuse, Itsuo; Ichihara, Toshio; Ito, Hiroyuki; Sakurai, Tohru; Matsuo, Takekiyo (1999). "SIMS Experiment". Em Arai, T .; Mihama, K .; Yamamoto, K .; Sugano, S. Materiais mesoscópicas e Clusters: suas características físicas e químicas . Tóquio: Kodansha. pp. 259-273. ISBN  4-06-208635-2 .
Kelly, TD; Miller, MM (2005). "Espatoflúor Estatísticas Históricas" . Serviço Geológico dos Estados Unidos . Retirado 10 de Fevereiro de 2014 .
Keplinger, ML; Suissa, LW (1968). "Toxicity of Flúor Short-Term Inalação". Americana de Higiene Associação Industrial Journal . 29 (1): 10-18. doi : 10,1080 / 00028896809342975 . PMID  5667185 .
Kern, S .; Hayward, J .; Roberts, S .; Richardson, JW; Rotella, FJ; Soderholm, G .; Cort, B .; Tinido, M .; Oeste, M .; Hoisington, D .; Lander, GA (1994). "Variação de temperatura dos parâmetros estruturais no actinide Tetrafluorides". O Journal of Chemical Physics . 101 (11): 9333-9337. Bibcode : 1994JChPh.101.9333K . doi : 10,1063 / 1,467963 .
Khriachtchev, G .; Pettersson, M .; Runeberg, N .; Lundell, J .; Räsänen, M. (2000). "Um Composto Argon Estável" . Nature . 406 (6798): 874-876. doi : 10.1038 / 35022551 . PMID  10972285 .
King, DE; Malone, R .; Lilley, SH (2000). "Nova classificação e Atualização sobre as quinolonas" . American Family Physician . 61 (9): 2741-2748. PMID  10821154 . Retirado 8 de Outubro de 2013 .
Kirsch, Peer (2004). Modern Fluoroorganic Química: síntese, reatividade, Applications . Weinheim: Wiley-VCH. ISBN  978-3-527-30691-6 .
Kissa, Erik (2001). Os surfactantes fluorados e repelentes (2a ed.). New York: Marcel Dekker. ISBN  978-0-8247-0472-8 .
Kuriakose, AK; Margrave, JL (1965). "Cinética das reações de Elemental flúor. IV. Fluoração de Grafite". Journal of Physical Chemistry . 69 (8): 2772-2775. doi : 10.1021 / j100892a049 .
Lagow, RJ (1970). As reações de Elemental de flúor; Uma Nova Abordagem para Flúor Química (PDF) (tese de doutoramento, Universidade de Rice, TX). Ann Arbor: UMI.
Lau, C .; Anitole, K .; Hodes, C .; Liderar.; Pfahles-Hutchens, A .; Seed, J. (2007). "Perfluoroalquilo Ácidos: Uma revisão de monitoramento e resultados toxicológicos" (PDF) . Ciências toxicológicos . 99 (2): 366-394. doi : 10.1093 / toxsci / kfm128 . PMID  17519394 .
Lewars, Errol G. (2008). Modelando Maravilhas: Antecipação computacional de novas moléculas . Dordrecht: Springer. ISBN  1-4020-6972-3 .
Lide, David R. (2004). Handbook of Chemistry and Physics (ED 84.). Boca Raton: CRC Press. ISBN  0-8493-0566-7 .
Lidin, R .; Molochko, VA; Andreeva, LL (2000). Химические свойства неорганических веществ [ propriedades químicas de substâncias inorgânicas ] (em russo). Moscou: Khimiya. ISBN  5-7245-1163-0 .
Liteplo, R .; Gomes, R .; Howe, P .; Malcolm, H. (2002). Environmental Health Criteria 227 (Fluoreto) . Genebra: Programa Ambiental das Nações Unidas; Organização Internacional do Trabalho; Organização Mundial da Saúde. ISBN  92-4-157227-2 . Retirado 14 de Outubro de 2013 .
Vigoroso, PAJ; Brown, TJ; Ward, J .; Bloomfield, S. (2008). "A necessidade de Indígena Espatoflúor Produção na Inglaterra" . British Geological Survey . Retirado 13 de Outubro de 2013 .
Mackay, Kenneth Malcolm; Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002). Introdução à Inorganic Chemistry moderna (6th ed.). Cheltenham: Nelson Thornes. ISBN  0-7487-6420-8 .
Macomber, Roger (1996). Química orgânica . 1 . Sausalito: Universidade de livros de ciência. ISBN  978-0-935702-90-3 .
Marggraf, Andreas Sigismun (1770). "Observação concernant une volatilização remarquable d'une partie de l'espèce de Pierre, A laquelle em donne les noms de Flosse, flüsse, gripes-spaht, et aussi celui d'Héspero; laquelle volatilização a été effectuée au moyen des acides" [ Observação de um volatilização notável de uma parte de um tipo de pedra a que se dá o nome Flosse, flüsse, gripes-spaht, bem como a de Héspero; que volatilização foi efectuada por meio de ácidos]. Mémoires de l'Académie Royale des Sciences et Belles-Lettres (em francês). XXIV : 3-11.
Martin, John W., ed. (2007). Concise Encyclopedia of a estrutura de materiais . Oxford e Amsterdam: Elsevier. ISBN  978-0-08-045127-5 .
Marya, CM (2011). A Textbook of Dentistry Saúde Pública . New Delhi: Jaypee Brothers Medical Publishers. ISBN  978-93-5025-216-1 .
Matsui, M. (2006). "Corantes contendo flúor". Em Kim, Sung-Hoon. Corantes funcionais . Orlando: Academic Press. pp. 257-266. ISBN  978-0-12-412490-5 .
Meusinger, Reinhard; Chippendale, A. Margaret; Fairhurst, Shirley A. (2012). "Ressonância Magnética Nuclear e rotação Electron Espectroscopia de Ressonância". Em Ullmann, Franz. Enciclopédia de Ullmann de Química Industrial . 24 . Weinheim: Wiley-VCH. pp. 609-660. doi : 10.1002 / 14356007.b05_471 .
Meyer, Eugene (1977). Química de Materiais Perigosos . Englewood Cliffs: Prentice Hall. ISBN  978-0-13-129239-0 .
Miller, M. Michael (2003a). "Espatoflúor" (PDF) . US Geological do exame Minerals Yearbook . US Geological Survey. págs. 27,1-27,12.
Miller, M. Michael (2003b). "Recurso Mineral do Mês, Espatoflúor" (PDF) . US Geological Survey . Retirado 24 de Outubro de 2013 .
Mitchell, E. Siobhan (2004). Antidepressivos . New York: Chelsea House Publishers. ISBN  978-1-4381-0192-7 .
Moeller, T .; Bailar, JC; Kleinberg (1980). Química, com Inorgânica Análise qualitativa (3a ed.). New York: Academic Press. ISBN  0-12-503350-8 .
Moissan, Henri (1886). "Ação d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre" . Rendus hebdomadaires des sessões de l'Académie des Sciences (em francês). 102 : 1543-1544 . Retirado 9 de Outubro de 2013 .
McCoy, M. (2007). "Pesquisa de Mercado Desafios Dim a confiança dos CEOs química do mundo". Chemical & Engineering News . 85 (23): 11. doi : 10.1021 / cen-v085n023.p011a .
Moore, John W .; Stanitski, Conrad G .; Jurs, Peter C. (2010). Princípios da Química: The Science molecular . Belmont: Brooks / Cole. ISBN  978-0-495-39079-4 .
Morrow, SI; Perry, DD; Cohen, MS (1959). "O Formação de dinitrogênio tetrafluoreto na Reacção de flúor e amoníaco". Journal of the American Chemical Society . 81 (23): 6338-6339. doi : 10.1021 / ja01532a066 .
Müller, Peter (2009). "5.067 Estrutura de cristal Refinement" (PDF) . Cambridge: MIT OpenCourseWare . Retirado 13 de Outubro de 2013 .
Murphy, CD; Schaffrath, C .; O'Hagan, D. (2003). "Fluorados Produtos Naturais: a biossíntese de fluoroacetato e 4-Fluorothreonine em Streptomyces cattleya ". Chemosphere . 52 (2): 455-461. Bibcode : 2003Chmsp..52..455M . doi : 10.1016 / S0045-6535 (03) 00191-7 . PMID  12738270 .
Murthy, C. Parameshwara; Mehdi Ali, SF; Ashok, D. (1995). Universidade Química . I . New Delhi: New Age International. ISBN  978-81-224-0742-6 .
Nacional de Saúde e Pesquisa Médica do Conselho (2007). "Uma revisão sistemática da eficácia e segurança da fluoretação, Parte A: Revisão da Metodologia e Resultados" (PDF) . Canberra: Governo australiano. ISBN  1-86496-421-9 . Arquivado do original (PDF) em 13 de janeiro de 2012 . Retirado 8 de Outubro de 2013 .
O Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (1994). "Flúor" . Documentação para Imediatamente perigoso para a vida ou concentrações de Saúde (IDLHs) . Retirado 15 de Janeiro de 2014 .
O Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (1994). "Cloro" . Documentação para Imediatamente perigoso para a vida ou concentrações de Saúde (IDLHs) . Retirado 13 de Julho de 2014 .
Centro Nacional de Dados Nuclear . "NuDat 2.1 banco de dados" . Brookhaven National Laboratory . Retirado 25 de Outubro de 2013 .
National Oceanic and Atmospheric Administration. "UN / NA 1045 (Folha das Nações Unidas / América do Norte Flúor de dados)" . Retirado 15 de Outubro de 2013 .
Navarrini, Walter; Venturini, Francesco; Tortelli, Vito; Basak, Soubir; Pimparkar, Ketan P .; Adamo, Andrea; Jensen, Klavs F. (2012). "Fluoração direta de monóxido de carbono no microreatores". Journal of Fluorine Chemistry . 142 : 19. doi : 10.1016 / j.jfluchem.2012.06.006 .
Nelson, Eugene W. (1947). " ' Bad Man' dos elementos" . Popular Mechanics . 88 (2): 106-108, 260.
Nelson, JM; Chiller, TM; Powers, JH; Angulo, FJ (2007). "Segurança Alimentar: fluoroquinolonas ResistantCampylobacterSpecies e à retirada das fluoroquinolonas de uso na avicultura: Uma História de Sucesso Saúde Pública" (PDF) . Clinical Infectious Diseases . 44 (7): 977-980. doi : 10,1086 / 512369 . PMID  17342653 .
Nielsen, Forrest H. (2009). "Micronutrientes em Nutrição Parenteral: boro, silício e flúor" . Gastroenterology . 137 (5): S55-60. doi : 10,1053 / j.gastro.2009.07.072 . PMID  19874950 . Arquivado do original em 22 de setembro de 2017 . Retirado 29 de de Abril de 2018 .
Norwood, Charles J .; Fohs, F. Julius (1907). Kentucky Geological Survey, Boletim No. 9: Depósitos Espatoflúor de Kentucky . Kentucky Geological Survey.
Noury, S .; Silvi, B .; Gillespie, RJ (2002). "Ligação Química em hipervalentes Moléculas: É a regra do octeto relevante?" (PDF) . Química Inorgânica . 41 (8): 2164-2172. doi : 10.1021 / ic011003v . PMID  11952370 . Retirado 23 de de Maio de 2012 .
O'Hagan, D. (2008). "Compreender Organofluorine Química. Uma Introdução ao C-F bond". Chemical Society Comentários . 37 (2): 308-319. doi : 10,1039 / b711844a . PMID  18197347 .
O'Hagan, D .; Schaffrath, C .; Cobb, SL; Hamilton, JTG; Murphy, CD (2002). "Bioquímica: Biossíntese de uma Organofluorine Molecule". Nature . 416 (6878): 279. bibcode : 2002Natur.416..279O . doi : 10.1038 / 416279a . PMID  11907567 .
Okada, T .; Xie, G .; Gorseth, O .; Kjelstrup, S .; Nakamura, N .; Arimura, T. (1998). "Ion e Transporte Água Características de Nafion membranas como eletrólitos". Electrochimica Acta . 43 (24): 3741-3747. DOI : 10.1016 / S0013-4686 (98) 00132-7 .
Okazoe, T. (2009). "Visão geral sobre a História da Organofluorine Química do ponto de vista da Indústria de Material" . Anais da Academia Japão, Série B . 85 (8): 276-289. Bibcode : 2009PJAB ... 85..276O . doi : 10,2183 / pjab.85.276 .
Olivares, M .; Uauy, R. (2004). Nutrientes essenciais na água potável (Draft) (PDF) (Relatório). Organização Mundial da Saúde (OMS). Arquivado do original (PDF) em 19 de outubro de 2012 . Retirado 14 de Outubro de 2013 .
Parente, Luca (2001). "O desenvolvimento de glicocorticóides sintéticos". Em Goulding, Nicolas J .; Flor, Rod J. glicocorticóides . Basel: Birkhäuser. pp. 35-53. ISBN  978-3-7643-6059-7 .
Partington, JR (1923). "O início da história ácido fluorídrico". Memórias e Anais do Manchester sociedade literária e filosófica . 67 (6): 73-87.
Patnaik, Pradyot (2007). Um guia completo para as propriedades perigosas das substâncias químicas (3ª ed.). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN  978-0-471-71458-3 .
Pauling, Linus (1960). A Natureza da Ligação Química (3ª ed.). Ithaca: Cornell University Press. ISBN  978-0-8014-0333-0 .
Pauling, L .; Keaveny, I .; Robinson, AB (1970). "A estrutura cristalina de α-Flúor". Jornal de Química do Estado Sólido . 2 (2): 225-227. Bibcode : 1970JSSCh ... 2..225P . DOI : 10.1016 / 0022-4596 (70) 90074-5 .
Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds (2nd ed.). Boca Raton: CRC Press. ISBN  978-1-4398-1461-1 .
Pitzer, KS (1975). "Os fluoretos de Radon e Element 118". Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (18): 760B-761. doi : 10,1039 / C3975000760B .
Pitzer, Kenneth S. , ed. (1993). Estrutura molecular e termodinâmica estatística: Papéis seleccionados de Kenneth S. Pitzer . Singapore: World Publishing Scientific. ISBN  978-981-02-1439-5 .
Pizzo, G .; Piscopo, MR; Pizzo, I .; Giuliana, G. (2007). "Água fluoretação Comunidade e Prevenção de Cárie: Uma Revisão Crítica" (PDF) . Investigações clínicas orais . 11 (3): 189-193. doi : 10,1007 / s00784-007-0111-6 . PMID  17333303 .
Posner, Stefan (2011). "Perfluorados compostos: Ocorrência e usos em produtos". Em Knepper, Thomas P .; Grande, Frank T. polifluorados produtos químicos e produtos de transformação . Heidelberg: Springer Science + Business Media. pp. 25-40. ISBN  978-3-642-21871-2 .
Posner, Stefan; et al. (2013). Substâncias per e polifluorados nos países nórdicos: Use Ocorrência e Toxicologia . Copenhaga: Conselho de Ministros Nórdico. doi : 10,6027 / TN2013-542 . ISBN  978-92-893-2562-2 .
Preskorn, Sheldon H. (1996). Clinical Pharmacology de recaptação da serotonina . Caddo: Comunicações profissionais. ISBN  978-1-884735-08-0 .
Principe, Lawrence M. (2012). Os segredos da alquimia . Chicago: University of Chicago Press. ISBN  978-0-226-68295-2 .
Proudfoot, EM; Bradberry, SM; Vale, JA (2006). "Sódio Poisoning fluoroacetate". Comentários toxicológicos . 25 (4): 213-219. doi : 10,2165 / 00139709-200625040-00002 . PMID  17288493 .
PRWeb (28 de outubro de 2010). "A Global Fluorochemicals Mercado para exceder 2,6 milhões de toneladas em 2015, segundo um novo relatório da Global Industry Analysts, Inc" . prweb.com . Retirado 24 de Outubro de 2013 .
PRWeb (23 de fevereiro de 2012). "A Global Espatoflúor mercado para chegar a 5,94 milhões de toneladas em 2017, de acordo com o relatório novo por analistas de indústria de Global, Inc" . prweb.com . Retirado 24 de Outubro de 2013 .
PRWeb (7 de Abril de 2013). "Fluoropolímeros Mercado está pronta para crescer em um CAGR de 6,5% e para alcançar $ 9,446.0 milhões em 2016 - Novo relatório por MarketsandMarkets" . prweb.com . Retirado 24 de Outubro de 2013 .
Pyykkö, Pekka; Atsumi, Michiko (2009). "Molecular duplo ligação covalente Raios para Elements Li-E112". Química: A European Journal . 15 (46): 12770. doi : 10.1002 / chem.200901472 .
Raghavan, PS (1998). Conceitos e Problemas em Química Inorgânica . Delhi: Descoberta Publishing House. ISBN  978-81-7141-418-5 .
Raj, P. Prithvi; Erdine, Serdar (2012). Procedimentos dor de alívio: O Guia Ilustrado . Chichester: John Wiley & Sons. ISBN  978-0-470-67038-5 .
Ramkumar, Jayshree (2012). "Nafion Perfluorosulphonate Membrana: propriedades únicas e diversas aplicações". Em Banerjee, S .; Tyagi, AK Materiais Funcionais: preparação, transformação e Aplicações . Londres e Waltham: Elsevier. pp. 549-578. ISBN  978-0-12-385142-0 .
Reddy, D. (2009). "Neurologia do endêmicas Skeletal fluorose". Neurologia Índia . 57 (1): 7-12. doi : 10,4103 / 0028-3.886,48793 . PMID  19305069 .
Renda, Agostino; Fenner, Ögyen; Gibson, Brad K .; Karakas, Amanda I .; Lattanzio, John C .; Campbell, Simon; Chieffi, Alessandro; Cunha, Katia; Smith, Verne V. (2004). "Sobre a origem do flúor na Via Láctea". Monthly Notices da Royal Astronomical Society . 354 (2): 575. arXiv : astro-ph / 0410580 . Bibcode : 2004MNRAS.354..575R . doi : 10,1111 / j.1365-2966.2004.08215.x .
Renner, R. (2006). "O longo e curto de perfluorados Replacements". Environmental Science & Technology . 40 (1): 12-13. Bibcode : 2006EnST ... 40 ... 12R . doi : 10.1021 / es062612a . PMID  16433328 .
Rhoades, David Walter (2008). Banda larga dielétricos Espectroscopia Estudos de Nafion (tese de doutorado, University of Southern Mississippi, MS). Ann Arbor: ProQuest. ISBN  978-0-549-78540-8 .
Richter, M .; Hahn, O .; Fuchs, R. (2001). "Purple Fluorita: A Little Pigment artistas conhecidos e seu uso na gótica tardia e pintura adiantada do renascimento no Norte da Europa". Estudos em Conservação . 46 (1): 1-13. doi : 10,1179 / sic.2001.46.1.1 . JSTOR  1.506.878 .
Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2009). "Os estados de oxidação mais elevados dos elementos de metais de transição". Coordenação Química Comentários . 253 (5-6): 606. doi : 10.1016 / j.ccr.2008.07.014 .
Ripa, LW (2008). "Um meio século de Comunidade Água fluoretação nos Estados Unidos: Revisão e Commentary" (PDF) . Journal of Dentistry Saúde Pública . 53 (1): 17-44. doi : 10,1111 / j.1752-7325.1993.tb02666.x . PMID  8474047 . Arquivado do original (PDF) em 4 de Março de 2009.
Roblin, I .; Urban, M .; Flicoteau, D .; Martin, C .; Pradeau, D. (2006). "Tratamento tópico of Experimental ácido fluorídrico queimaduras da pele por 2,5% de gluconato de cálcio". Journal of Queime Care & Research . 27 (6): 889-894. doi : 10,1097 / 01.BCR.0000245767.54278.09 . PMID  17091088 .
Salager, Jean-Louis (2002). Surfactantes: Tipos e Usos (PDF) . FIRP Booklet # 300-A. Laboratório de Formulação, interfaces, reologia, e Processos, Universidade dos Andes . Retirado 13 de Outubro de 2013 .
Sandford, Graham (2000). "Organofluorine Chemistry". Philosophical Transactions . 358 (1766): 455-471. doi : 10,1098 / rsta.2000.0541 .
Sarkar, S. (2008). "Sangue Artificial" . Indian Journal of Critical Care Medicine . 12 (3): 140-144. doi : 10,4103 / 0972-5.229,43685 . PMC  2.738.310 . PMID  19742251 .
Scheele, Carl Wilhelm (1771). "Undersökning om fluss-cuspiu och dess syra" [Investigação de Fluorita e seu ácido]. Kungliga Svenska Vetenskapsademiens Handlingar [Proceedings da Academia Real Sueca de Ciências] (em sueco). 32 : 129-138.
Schimmeyer, S. (2002). "A busca por um substituto do sangue" . Ilumin . Columbia: Universidade do Sul da Carolina. 15 (1). Arquivado do original em 02 de outubro de 2011 . Retirado 15 de Outubro de 2013 .
Schloder, T .; Riedel, S. (2012). "Investigação de heterodimérica e homodimérica radical catiões da série: [F 2 O 2 ] + , [F 2 Cl 2 ] + , [Cl 2 O 2 ] + , [F 4 ] + e [Cl 4 ] + ". Avanços RSC . Royal Society of Chemistry . 2 (3): 876-881. doi : 10,1039 / C1RA00804H .
Schmedt Auf Der Gunne, Jörn; Mangstl, Martin; Kraus, Florian (2012). "Ocorrência de Difluorine F2in Natureza-In Situ prova e quantificação foi feita por espectroscopia de RMN". Angewandte Chemie International Edition . 51 (31): 7847. doi : 10.1002 / anie.201203515 . PMID  22763992 .
Schmitz, A .; Kälicke, T .; Willkomm, P .; Grunwald, F .; Kandyba, J .; Schmitt, O. (2000). "Use of Fluorine-18 fluoro-2-desoxi-D-glicose em Positron Emission Tomography avaliar o processo de espondilite tuberculosa" (PDF) . Journal of problemas de coluna . 13 (6): 541-544. doi : 10,1097 / 00002517-200012000-00016 . PMID  11132989 . Retirado 8 de Outubro de 2013 .
Schulze-Makuch, D .; Irwin, LN (2008). Life in the Universe: Expectativas e Restrições (2nd ed.). Berlin: Springer-Verlag. ISBN  978-3-540-76816-6 .
Schwarcz, Joseph A. (2004). A mosca na sopa: 70 Comentários fascinante sobre a Ciência da Vida Cotidiana . Toronto: ECW Press. ISBN  1-55022-621-5 .
Senning, A. (2007). Dicionário da Elsevier de Chemoetymology: O Whies e Whences de Química Nomenclatura e Terminologia . Amesterdão e Oxford: Elsevier. ISBN  978-0-444-52239-9 .
Shaffer, TH; Wolfson, MR; Clark Jr, LC (1992). "Liquid Ventilação". Pneumologia Pediátrica . 14 (2): 102-109. doi : 10.1002 / ppul.1950140208 . PMID  1437347 .
Shin, Richard D .; Silverberg, Mark A. (2013). "O flúor Toxicity" . Medscape . Retirado 15 de Outubro de 2013 .
Shriver, Duward; Atkins, Peter (2010). Manual de Soluções de Química Inorgânica . New York: WH Freeman. ISBN  978-1-4292-5255-3 .
Shulman, JD; Wells, LM (1997). "Aguda flúor Toxicidade da ingestão de uso doméstico produtos dentários em crianças, Nascimento aos 6 anos de idade". Journal of Dentistry Saúde Pública . 57 (3): 150-158. doi : 10,1111 / j.1752-7325.1997.tb02966.x . PMID  9383753 .
Siegemund, GN; Schwertfeger, W .; Feiring, A .; Inteligente, B .; Behr, F .; Vogel, H .; McKusick, B. (2000). "Flúor compostos, Orgânico". Em Ullmann, Franz. Enciclopédia de Ullmann de Química Industrial . 15 . Weinheim: Wiley-VCH. pp. 443-494. doi : 10.1002 / 14356007.a11_349 . ISBN  3527306730 .
Slye, Orville M. (2012). "Extinção dos agentes fogo." Em Ullmann, Franz. Enciclopédia de Ullmann de Química Industrial . 15 . Weinheim: Wiley-VCH. pp. 1-11. doi : 10.1002 / 14356007.a11_113.pub2 .
Steenland, K .; Fletcher, T .; Savitz, DA (2010). "Evidências epidemiológicas sobre os efeitos para a saúde de ácido perfluorooctanóico (PFOA)" . Environmental Health Perspectives . 118 (8): 1100-1108. doi : 10,1289 / ehp.0901827 . PMC  2.920.088 . PMID  20423814 .
Stillman, John Maxson (Dezembro de 1912). "Basil Valentine, um embuste do século XVII" . Popular Mensal Ciência . 81 . Retirado 14 de Outubro de 2013 .
Storer, Frank H. (1864). Primeiros esboços de um Dicionário de solubilidade de Substâncias Químicas . Cambridge: Sever e Francis.
Swinson, Joel (Junho de 2005). "Flúor - um elemento vital na Medicine Chest" (PDF) . Pharmachem . Química Farmacêutica: 26-27. Arquivado do original (PDF) em 08 de fevereiro de 2012 . Retirado 9 de Outubro de 2013 .
Taber, Andrew (22 Abril de 1999). "Morrer para andar" . Salon . Retirado 18 de Outubro de 2013 .
Tanner Industries (janeiro de 2011). "A amônia anidra: Folha (MSDS) de Dados de Segurança" . tannerind.com . Retirado 24 de Outubro de 2013 .
Theodoridis, George (2006). "Agrotóxicos contendo flúor: Uma Visão Geral de Desenvolvimentos Recentes". Em Tressaud, Alain. Flúor e do Meio Ambiente: Agroquímicos, Arqueologia, Green Chemistry & Water . Amesterdão e Oxford: Elsevier. pp. 121-176. ISBN  978-0-444-52672-4 .
Toon, Richard (1 de Setembro de 2011). "A descoberta de flúor" . Educação em Química . Vol. 48 não. 5. Royal Society of Chemistry . pp. 148-151. ISSN  0013-1350 .
Transparência Pesquisa de Mercado (17 de maio de 2013). "Fluorochemicals Mercado deve chegar a USD 21,5 bilhões globalmente em 2018: Transparência Pesquisa de Mercado" . Blog transparência Pesquisa de Mercado. Arquivado do original em 22 de fevereiro de 2014 . Retirado 15 de Outubro de 2013 .
Ullmann, Fritz (2008). Fibras de Ullmann (2 volumes). Weinheim: Wiley-VCH. ISBN  978-3-527-31772-1 .
Agência dos Estados Unidos Proteção Ambiental (1996). "Fatos Vermelho: Trifluralina" (PDF) . Arquivado do original (PDF) em 18 de outubro de 2013 . Retirado 17 de de Outubro de 2013 .
Agência dos Estados Unidos Environmental Protection (2012). "Emergindo Contaminantes - perfluorooctanossulfonatos (PFOS) e ácido perfluorooctanóico (PFOA)" (PDF) . Arquivado do original (PDF) em 29 de outubro de 2013 . Retirado 4 de Novembro de 2013 .
Agência dos Estados Unidos Proteção Ambiental (2013a). "Classe I consumidores de ozônio Substâncias" . Arquivado do original em 10 dezembro de 2010 . Retirado 15 de Outubro de 2013 .
Agência dos Estados Unidos Proteção Ambiental (2013b). "Eliminação dos HCFCs (Classe II As substâncias que destroem o ozono)" . Retirado 15 de Outubro de 2013 .
Viel, Claude; Goldwhite, Harold (1993). "1906 Nobel Laureate: Henri Moissan, 1852-1907". Em Laylin, K. James. Prémios Nobel em Química, 1901-1992 . Washington: American Chemical Society; Chemical Heritage Foundation. pp. 35-41. ISBN  978-0-8412-2690-6 .
Vigoureux, P. (1961). "O Índice de giromagnética da Proton". Física contemporânea . 2 (5): 360-366. Bibcode : 1961ConPh ... 2..360V . doi : 10,1080 / 00107516108205282 .
Villalba, Gara; Ayres, Robert U .; Schroder, Hans (2008). "Contabilização de Flúor: produção, utilização, e perdas". Jornal de Ecologia Industrial . 11 : 85. doi : 10,1162 / jiec.2007.1075 .
Walsh, Kenneth A. (2009). Berílio Química e Processamento . Materiais Park: ASM International. ISBN  978-0-87170-721-5 .
Walter, P. (2013). "Honeywell Investe US $ 300 milhões em Green Refrigerante" . Química Mundial .
Semanas, ME (1932). "A descoberta dos elementos. XVII. A família de halogênio". Journal of Chemical Education . 9 (11): 1915-1939. Bibcode : 1932JChEd ... 9.1915W . doi : 10.1021 / ed009p1915 .
Werner, NL; Hecker, MT; Sethi, AK; Donskey, CJ (2011). "O uso desnecessário de antibióticos de Fluoroquinolone em pacientes hospitalizados" . BMC Infectious Diseases . 11 : 187-193. doi : 10.1186 / 1471-2334-11-187 . PMC  3.145.580 . PMID  21729289 .
Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Química Inorgânica . San Diego: Academic Press. ISBN  978-0-12-352651-9 .
Willey, Ronald R. (2007). Equipamento prático, Materiais e Processos para ópticos Filmes Finos . Charlevoix: Willey Optical. ISBN  978-0-615-14397-2 .
Framboesia, Carl L .; Braker, William (2001). "Flúor". Matheson Gas Data Book (7ª ed.). Parsippany: Matheson Tri-Gas. ISBN  978-0-07-135854-5 .
Yeung, CA (2008). "Uma revisão sistemática da eficácia e segurança da fluoretação". Odontologia Baseada em Evidências . 9 (2): 39-43. doi : 10.1038 / sj.ebd.6400578 . PMID  18584000 .
Young, David A. (1975). Diagramas de fase dos Elementos (Relatório). Lawrence Livermore Laboratory . Retirado de Junho de 10 2011 .
Zareitalabad, P .; Siemens, J .; Hamer, M .; Amelung, W. (2013). "Ácido perfluorooctanóico (PFOA) e Ácido Perfluoro-Octanossulfônico (PFOS) nas águas superficiais, sedimentos, solos e águas residuais - Uma revisão sobre as concentrações e coeficientes de distribuição". Chemosphere . 91 (6): 725. bibcode : 2013Chmsp..91..725Z . doi : 10.1016 / j.chemosphere.2013.02.024 . PMID  23498059 .
Zorich, Robert (1991). Handbook of Quality Integrated Circuit Manufacturing . San Diego: Academic Press. ISBN  978-0-323-14055-3 .

links externos

  • Mídia relacionadas com flúor no Wikimedia Commons