Azida de flúor - Fluorine azide
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Nomes | |||
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Outros nomes
fluoreto de triazadienil
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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PubChem CID
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Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
FN 3 | |||
Massa molar | 61,019 g / mol | ||
Aparência | Gás verde amarelo | ||
Ponto de fusão | −139 ° C (−218 ° F; 134 K) | ||
Ponto de ebulição | −30 ° C (−22 ° F; 243 K) | ||
Dados explosivos | |||
Sensibilidade ao choque | Extremo | ||
Sensibilidade ao atrito | Extremo | ||
Perigos | |||
Riscos principais | Explosivo extremamente sensível | ||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Compostos relacionados | |||
Outros cátions
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Ácido hidrazóico Cloro azida |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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Referências da Infobox | |||
Flúor azida ou fluoreto de triazadienila (FN 3 ) é um gás amarelo verde composto de nitrogênio e flúor com fórmula FN 3 . É contado como um composto interhalogênio, pois o grupo funcional azida é denominado pseudo - halogênio . Assemelha-se a ClN 3 , BrN 3 e IN 3 neste aspecto. A ligação entre o átomo de flúor e o nitrogênio é muito fraca, fazendo com que essa substância seja muito instável e sujeita a explosões. Os cálculos mostram que o ângulo F – N – N está em torno de 102 ° com uma linha reta de 3 átomos de nitrogênio.
O gás ferve a –30 ° e derrete a –139 ° C.
Foi feito pela primeira vez por John F. Haller em 1942.
Reações
A azida de flúor pode ser produzida pela reação de ácido hidrazóico e gás flúor.
Outra maneira de formá-lo é reagindo a azida de sódio com flúor.
A azida de flúor se decompõe sem explosão em temperaturas normais para formar o difluoreto de dinitrogênio :
- 2 FN 3 → N 2 F 2 + 2 N 2 .
Em temperaturas mais altas, como 1000 ° C, a azida de flúor se divide em radical monofluoreto de nitrogênio :
- FN 3 → FN {a 1 Δ} + N 2 .
O FN 3 sólido ou líquido explode, liberando muito calor. Uma película fina queima a uma taxa de 1,6 km / s. Como o risco de explosão é grande, apenas quantidades muito pequenas desta substância devem ser manuseadas de cada vez. Um limite de 0,02 g é recomendado para experimentos.
Os adutos N 3 F podem ser formados com o trifluoreto de boro de ácidos de Lewis (BF 3 ) e pentafluoreto de arsênio (AsF 5 ) a -196 ° C. Essas moléculas se ligam ao átomo N α .
Propriedades
Espectroscopia
parâmetro | valor | unidade |
UMA | 48131,448 | MHz |
B | 5713,266 | MHz |
C | 5095,276 | MHz |
μ a | 1,1 | |
µ b | 0,7 |
Forma
As distâncias entre os átomos são FN 0,1444 nm, FN-NN 0,1253 nm e FNN-N 0,1132 nm.
Fisica
N 3 F tem uma densidade de 1,3 g / cm 3 .
O N 3 F é adsorvido em superfícies sólidas de fluoreto de potássio , mas não em fluoreto de lítio ou fluoreto de sódio . Esta propriedade estava sendo investigada para que o N 3 F pudesse aumentar a energia de propelentes sólidos.
O espectro ultravioleta fotoelétrico mostra picos de ionização em 11,01, 13,72, 15,6, 15,9, 16,67, 18,2 e 19,7 eV. Respectivamente, eles são atribuídos aos orbitais: π, n N ou n F , n F , π F , n N ou σ, π e σ.
Referências
links externos
- Mídia relacionada à azida de flúor no Wikimedia Commons
HN 3 | Ele | ||||||||||||||||||
LiN 3 | Seja (N 3 ) 2 | B (N 3 ) 3 |
CH 3 N 3 , C (N 3 ) 4 |
NH 4 N 3 N 3 NO N (N 3 ) 3 , H 2 N — N 3 |
O | FN 3 | Ne | ||||||||||||
NaN 3 | Mg (N 3 ) 2 | Al (N 3 ) 3 | Si (N 3 ) 4 | P | SO 2 (N 3 ) 2 | ClN 3 | Ar | ||||||||||||
KN 3 | Ca (N 3 ) 2 | Sc (N 3 ) 3 | Ti (N 3 ) 4 | VO (N 3 ) 3 |
Cr (N 3 ) 3 , CrO 2 (N 3 ) 2 |
Mn (N 3 ) 2 |
Fe (N 3 ) 2 , Fe (N 3 ) 3 |
Co (N 3 ) 2 , Co (N 3 ) 3 |
Ni (N 3 ) 2 |
CuN 3 , Cu (N 3 ) 2 |
Zn (N 3 ) 2 | Ga (N 3 ) 3 | Ge | Como | Se (N 3 ) 4 | BrN 3 | Kr | ||
RbN 3 | Sr (N 3 ) 2 | Y | Zr (N 3 ) 4 | Nb | Mo | Tc | Ru (N 3 ) 6 3− | Rh (N 3 ) 6 3− | Pd (N 3 ) 2 | AgN 3 | Cd (N 3 ) 2 | Dentro | Sn | Sb | Te | EM 3 | Xe (N 3 ) 2 | ||
CsN 3 | Ba (N 3 ) 2 | Hf | Ta | C | Ré | Os | Ir (N 3 ) 6 3− | Pt (N 3 ) 6 2− | Au (N 3 ) 4 - |
Hg 2 (N 3 ) 2 , Hg (N 3 ) 2 |
TlN 3 | Pb (N 3 ) 2 |
Bi (N 3 ) 3 |
Po | No | Rn | |||
Fr | Ra (N 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
↓ | |||||||||||||||||||
La |
Ce (N 3 ) 3 , Ce (N 3 ) 4 |
Pr | WL | PM | Sm | Eu | Gd (N 3 ) 3 | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||
Ac | º | Pa | UO 2 (N 3 ) 2 | Np | Pu | Sou | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | Não | Lr |