Azida de flúor - Fluorine azide

Azida de flúor
Fluorine azide.svg
Fluorine-azide-3D-balls.png
Nomes
Outros nomes
fluoreto de triazadienil
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
  • InChI = 1S / FN3 / c1-3-4-2
    Chave: AJXWEJAGUZJGRI-UHFFFAOYSA-N
  • [N -] = [N +] = NF
Propriedades
FN 3
Massa molar 61,019 g / mol
Aparência Gás verde amarelo
Ponto de fusão −139 ° C (−218 ° F; 134 K)
Ponto de ebulição −30 ° C (−22 ° F; 243 K)
Dados explosivos
Sensibilidade ao choque Extremo
Sensibilidade ao atrito Extremo
Perigos
Riscos principais Explosivo extremamente sensível
NFPA 704 (diamante de fogo)
Compostos relacionados
Outros cátions
Ácido hidrazóico
Cloro azida
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Referências da Infobox

Flúor azida ou fluoreto de triazadienila (FN 3 ) é um gás amarelo verde composto de nitrogênio e flúor com fórmula FN 3 . É contado como um composto interhalogênio, pois o grupo funcional azida é denominado pseudo - halogênio . Assemelha-se a ClN 3 , BrN 3 e IN 3 neste aspecto. A ligação entre o átomo de flúor e o nitrogênio é muito fraca, fazendo com que essa substância seja muito instável e sujeita a explosões. Os cálculos mostram que o ângulo F – N – N está em torno de 102 ° com uma linha reta de 3 átomos de nitrogênio.

O gás ferve a –30 ° e derrete a –139 ° C.

Foi feito pela primeira vez por John F. Haller em 1942.

Reações

A azida de flúor pode ser produzida pela reação de ácido hidrazóico e gás flúor.

Outra maneira de formá-lo é reagindo a azida de sódio com flúor.

A azida de flúor se decompõe sem explosão em temperaturas normais para formar o difluoreto de dinitrogênio :

2 FN 3 N 2 F 2 + 2 N 2 .

Em temperaturas mais altas, como 1000 ° C, a azida de flúor se divide em radical monofluoreto de nitrogênio :

FN 3 FN {a 1 Δ} + N 2 .

O FN 3 sólido ou líquido explode, liberando muito calor. Uma película fina queima a uma taxa de 1,6 km / s. Como o risco de explosão é grande, apenas quantidades muito pequenas desta substância devem ser manuseadas de cada vez. Um limite de 0,02 g é recomendado para experimentos.

Os adutos N 3 F podem ser formados com o trifluoreto de boro de ácidos de Lewis (BF 3 ) e pentafluoreto de arsênio (AsF 5 ) a -196 ° C. Essas moléculas se ligam ao átomo N α .

Propriedades

Espectroscopia

parâmetro valor unidade
UMA 48131,448 MHz
B 5713,266 MHz
C 5095,276 MHz
μ a 1,1
µ b 0,7

Forma

As distâncias entre os átomos são FN 0,1444 nm, FN-NN 0,1253 nm e FNN-N 0,1132 nm.

Fisica

N 3 F tem uma densidade de 1,3 g / cm 3 .

O N 3 F é adsorvido em superfícies sólidas de fluoreto de potássio , mas não em fluoreto de lítio ou fluoreto de sódio . Esta propriedade estava sendo investigada para que o N 3 F pudesse aumentar a energia de propelentes sólidos.

O espectro ultravioleta fotoelétrico mostra picos de ionização em 11,01, 13,72, 15,6, 15,9, 16,67, 18,2 e 19,7 eV. Respectivamente, eles são atribuídos aos orbitais: π, n N ou n F , n F , π F , n N ou σ, π e σ.

Referências

links externos