gadolínio - Gadolinium


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Gadolínio,   64 Gd
Gadolínio-4.jpg
Propriedades gerais
Pronúncia / ˌ do ɡ Æ d ə l ɪ n i ə m / ( GAD -ə- LIN -ee-əm )
Aparência branco prateado
Peso atómico Padrão ( A r, padrão ) 157,25 (3)
Gadolínio na tabela periódica
hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro argão
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo criptônio
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indium Lata antimônio Telúrio Iodo xênon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio neodímio Promécio Samário európio gadolínio Térbio disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Conduzir Bismuto Polônio Astatine radão
francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio amerício curandeiro Berkelium californium Einsteinium fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium dubnium seaborgium Bohrium hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium fleróvio Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
-

Gd

Cm
európiogadolíniotérbio
Número atómico ( Z ) 64
Grupo grupo n / a
Período período de 6
Quadra f-bloco
categoria de elemento   lantanídeos
configuração eletrônica [ Xe ] 4f 7 5d 1 6s dois
Elétrons por shell
2, 8, 18, 25, 9, 2
Propriedades físicas
Fase em  STP sólido
Ponto de fusão 1585  K (1312 ° C, 2394 ° F)
Ponto de ebulição 3273 K (3000 ° C, 5432 ° F)
Densidade (perto  rt ) 7,90 g / cm 3
quando o líquido (no  pf ) 7,4 g / cm 3
Calor de fusão 10,05  kJ / mol
Calor da vaporização 301,3 kJ / mol
capacidade térmica molar 37,03 J / (mol · K)
Pressão de vapor (calculado)
P  (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
em  T  (K) 1836 2028 2267 2573 2976 3535
Propriedades atômicas
estados de oxidação 1, 2, 3 (a moderadamente básico de óxido)
Eletro-negatividade escala Pauling: 1,20
energias de ionização
  • 1: 593,4 kJ / mol
  • 2: 1170 kJ / mol
  • 3: 1990 kJ / mol
Raio atômico empírica: 180  pm
raio covalente 196 ± 06:00
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de gadolínio
outras propriedades
Estrutura de cristal hexagonal compacta-fim (HCP)
perto embalado estrutura cristalina hexagonal para gadolínio
Velocidade do som haste fina 2680 m / s (a 20 ° C)
Expansão térmica α poli: 9,4? M / (m-K) (a 100 ° C)
Condutividade térmica 10,6 W / (mK)
Resistividade elétrica a, poli: 1.310 μΩ · m
ordenamento magnético ferromagnético - paramagnética transição em 293,4 K
susceptibilidade magnética + 755,000.0 · 10 -6  cm 3 / mol (300,6 K)
Módulo de Young α forma: 54,8 GPa
módulo de cisalhamento α forma: 21,8 GPa
módulo de volume α forma: 37,9 GPa
coeficiente de Poisson forma α: 0,259
dureza de Vickers 510-950 MPa
Número CAS 7440-54-2
História
Naming após o mineral gadolinite (ele próprio nomeado após Johan Gadolin )
Descoberta Jean Charles Galissard de Marignac (1880)
primeiro isolamento Lecoq de Boisbaudran (1886)
Principais isótopos de gadolínio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) modo de decaimento produtos
148 Gd syn 75 y α 144 Sm
150 Gd syn 1,8 x 10 6  y α 146 Sm
152 Gd 0.20% 1,08 × 10 14  y α 148 Sm
154 Gd 2,18% estável
155 Gd 14,80% estável
156 Gd 20,47% estável
157 Gd 15,65% estável
158 Gd 24,84% estável
160 Gd 21,86% estável
| referências

Gadolínio é um elemento químico com o símbolo  Gd e número atômico 64. gadolínio é um branco prateado, maleável e dúctil metal de terra rara . Pode ser encontrada na natureza apenas em forma oxidada, e mesmo quando separadas, que normalmente tem impurezas das outras terras raras. Gadolínio foi descoberto em 1880 por Jean Charles de Marignac , que detectou o seu óxido usando espectroscopia. É nomeado após o mineral gadolinite , um dos minerais em que gadolínio é encontrado, em si nomeado para o químico Johan Gadolin . Gadolínio puro foi isolado pela primeira vez pelo químico Paul Emile Lecoq de Boisbaudran volta de 1886.

Gadolínio possui incomuns metalúrgicos propriedades, na medida em que tão pouco quanto 1% de gadolinio pode melhorar significativamente a capacidade de trabalho e resistência à oxidação a temperaturas elevadas de ferro , crómio , e metais afins. Gadolínio como um metal ou um sal absorve neutrões e é, por conseguinte, utilizado, por vezes, para a blindagem de neutrões em radiografia e em reactores nucleares .

Como a maior parte das terras raras, gadolínio forma trivalentes iões com propriedades fluorescentes, e sais de gadolínio (III) são utilizados como substâncias fosforescentes em várias aplicações.

Os tipos de gadolínio (III), iões que ocorrem em sais solúveis em água são tóxicos para os mamíferos. No entanto, quelatado de gadolínio (III) compostos são muito menos tóxicos porque eles carregam gadolínio (III) através dos rins e para fora do corpo antes de o ião livre pode ser libertado para os tecidos. Devido às suas paramagnéticas propriedades, soluções de quelatos orgânicos de gadolínio complexos são utilizados como intravenosamente administrados agentes de contraste de MRI à base de Gd em médico ressonância magnética .

Características

Uma amostra de gadolínio metálico

Propriedades físicas

Gadolínio é um branco prateado maleável e dúctil de metal de terras raras. Cristaliza no hexagonal compacta-fim α-forma à temperatura ambiente, mas, quando aquecidos a temperaturas acima de 1235 ° C, se transforma em sua forma β, o qual tem um cúbica de corpo centrado estrutura.

O isótopo gadolínio-157 tem a maior térmica de nêutrons captura de corte transversal entre qualquer nuclídeo estável: cerca de 259.000 celeiros . Apenas xénon-135 tem uma secção transversal de captura mais elevado, cerca de 2,0 milhões de celeiros, mas este isótopo é radioactivo .

Gadolínio se acredita ser ferromagnético a temperaturas inferiores a 20 ° C (68 ° F) e é fortemente paramagnético acima dessa temperatura. Há evidências de que o gadolínio é uma antiferromagnetic helicoidal, em vez de um ferromagnético, abaixo de 20 ° C (68 ° F). Gadolínio demonstra um efeito magneto-calico pelo que a sua temperatura aumenta quando entra num campo magnético e diminui quando se sai do campo magnético. A temperatura é diminuída para 5 ° C (41 ° F) para o gadolínio liga de Gd 85 Er 15 , e este efeito é consideravelmente mais forte para a liga de Gd 5 ( Si 2 Ge 2 ), mas a uma temperatura muito mais baixa (<85 K (-188,2 ° C; -306,7 ° F)). Um efeito significativo magnetocalico é observada a temperaturas mais elevadas, até cerca de 300  graus Kelvin , nos compostos Gd 5 (Si x Ge 1- x ) 4 .

Átomos de gadolínio individuais podem ser isolados por encapsulando-os em fulereno moléculas, onde eles podem ser visualizadas com o microscópio electrónico de transmissão . Átomos de Gd individuais e aglomerados Gd pequenas podem ser incorporados em nanotubos de carbono .

Propriedades quimicas

Gadolínio combina com a maioria dos elementos, para formar os derivados de Gd (III). É também combina-se com azoto, carbono, enxofre, fósforo, boro, selénio, silício, e arsénio a temperaturas elevadas, formando compostos binários.

Ao contrário dos outros elementos de terras raras, gadolínio metálico é relativamente estável em ar seco. No entanto, ele escurece rapidamente em ar húmido, formando um fracamente aderente óxido de gadolínio (III) (Gd 2 O 3 ):

4 Gd + 3 O 2 → 2 Gd 2 O 3 ,

que spalls fora, expondo mais superfície para a oxidação.

Gadolínio é um forte agente redutor , o que reduz os óxidos de vários metais nos seus elementos. Gadolínio é bastante electropositiva e reage lentamente com água fria e bastante rapidamente com a água quente para formar hidróxido de gadolínio:

2 Gd + 6 H 2 O 2 → Gd (OH) 3 + 3 H 2 .

Gadolínio de metal é atacado por prontamente diluída de ácido sulfúrico para formar soluções contendo (III) a iões Gd incolor, que existem como [Gd (H 2 O) 9 ] 3+ complexos:

2 Gd + 3 H 2 SO 4 + 18 H 2 O 2 → [Gd (H 2 O) 9 ] 3+ + 3 SO 2
4
+ 3 H 2 .

Gadolínio de metal reage com os átomos de halogéneo (X 2 ), a temperatura cerca de 200 ° C:

2 Gd + 3 X 2 → 2 GDX 3 .

Compostos químicos

Na grande maioria dos seus compostos, gadolínio adopta o estado de oxidação três. Todos os quatro trialogenetos são conhecidos. Todos são brancos, com excepção para o iodeto, o que é amarelo. Mais comumente encontrados dos halogenetos é gadolínio (III) cloreto de (GdCl 3 ). O óxido dissolve-se em ácidos para dar os seus sais, tais como gadolínio (III), nitrato de .

Gadolínio (III), como a maioria dos iões de lantanídeos, forma complexos com elevados números de coordenação . Esta tendência está ilustrada pelo uso do agente quelante DOTA , um octa denteado ligando. Sais de [Gd (DOTA)] - são úteis em imagens de ressonância magnética . Uma variedade de complexos de quelato relacionados têm sido desenvolvidos, incluindo gadodiamida .

Compostos de gadolínio reduzidas são conhecidos, especialmente no estado sólido. Halogenetos de gadolínio (II) são obtidos por aquecimento de Gd (III) em presença de halogenetos metálicos Gd em tântalo recipientes. Gadolínio também formar sesquicloreto Gd 2 Cl 3 , que pode ser ainda mais reduzida para GdCl por recozimento a 800 ° C. Este gadolínio (I) de cloreto de formas plaquetas com estrutura de grafite em camadas semelhantes.

isótopos

Naturalmente gadolínio ocorrendo é composto de seis isótopos estáveis, 154 Gd, 155 Gd, 156 Gd, 157 Gd, 158 Gd e 160 Gd, e uma radioisótopos , 152 Gd, com o isótopo 158 Gd, sendo o mais abundante (24,84% de abundância natural ) . A previsão do decaimento beta duplo de 160 Gd nunca foi observado (o limite inferior apenas na sua meia-vida de mais de 1,3 × 10 21 de anos tem sido definido experimentalmente).

29 radioisótopos de gadolínio foram observados, com os mais estáveis 152 Gd (que ocorre naturalmente), com uma meia-vida de cerca de 1,08 x 10 14 anos e 150 Gd, com uma meia-vida de 1,79 x 10 6 anos. Todos os demais isótopos radioativos possuem meias-vidas de menos de 75 anos. A maioria destes com meias-vidas de menos de 25 segundos. Isótopos gadolínio tem quatro metaestáveis isómeros , sendo o mais estável 143m Gd ( t 1/2 = 110 segundos), 145m Gd ( t 1/2 = 85 segundos) e 141m Gd ( t 1/2 = 24.5 segundos).

Os isótopos com números de massa menor do que o isótopo estável mais abundante, 158 Gd, principalmente decaimento por captura de electrões para os isótopos de európio . Na massas atômicas mais elevados, o principal modo de decaimento é o decaimento beta , e os produtos primários são isótopos de térbio .

História

Gadolínio é chamado a partir do mineral gadolinite , por sua vez nomeado para Finlandês químico e geólogo Johan Gadolin . Em 1880, a Swiss químico Jean Charles Galissard de Marignac observadas as linhas de espectroscopia de gadolínio em amostras de gadolinita (que realmente contém relativamente pouco gadolínio, mas o suficiente para exibir um espectro) e no mineral separado cerite . O último mineral provou conter mais longe do elemento com a nova linha espectral. De Marignac eventualmente separados um óxido mineral de celite, o qual foi ele percebeu o óxido de este novo elemento. Ele nomeou o óxido de " gadolínia ". Porque ele percebeu que "gadolínia" foi o óxido de um novo elemento, ele é creditado com a descoberta de gadolínio. O químico francês Paul Émile Lecoq de Boisbaudran efectuada a separação de gadolínio a partir de metal gadolínia em 1886.

Ocorrência

gadolinita

Gadolínio é um constituinte em muitos minerais, tais como a monazite e bastnäsite , que são óxidos. O metal é demasiado reactivo de existir naturalmente. Paradoxalmente, como notado acima, o mineral gadolinita realmente contém apenas traços de este elemento. A abundância na crosta da Terra é cerca de 6,2 mg / kg. As principais áreas de mineração estão na China, os EUA, Brasil, Sri Lanka, Índia e Austrália, com reservas deverá ultrapassar um milhão de toneladas. A produção mundial de gadolínio puro é de cerca de 400 toneladas por ano. O mineral conhecido apenas com gadolínio essencial, lepersonnite- (Gd) , é muito raro.

Produção

Gadolínio é produzido a partir de ambos monazite e bastnäsite .

  1. Minerais esmagados são extraídos com ácido clorídrico ou ácido sulfúrico , o qual converte os óxidos insolúveis em cloretos ou sulfatos solúveis.
  2. Os filtrados ácidos são parcialmente neutralizados com soda cáustica para um pH de 3-4. Tório precipita como seu hidróxido, e é então removido.
  3. A solução restante é tratado com oxalato de amónio para converter terras raras em suas insolúveis oxalatos . Os oxalatos são convertidos em óxidos por aquecimento.
  4. Os óxidos são dissolvidos em ácido nítrico que exclui um dos componentes principais, de cério , cujas óxido é insolúvel em HNO 3 .
  5. A solução é tratada com nitrato de magnésio para produzir uma mistura cristalizada de sais duplos de gadolínio, samário e európio .
  6. Os sais são separados por permuta iónica cromatografia.
  7. Os iões de terras raras são, em seguida, lavou-se selectivamente por um agente de complexação adequado.

Gadolínio metálico é obtido a partir do seu óxido ou sais por aquecimento com cálcio a 1450 ° C numa atmosfera de árgon. Gadolínio esponja pode ser produzido por redução fundido GdCl 3 com um metal apropriado a temperaturas inferiores a 1312 ° C (o ponto de fusão de Gd) a uma pressão reduzida.

aplicações

Gadolínio não tem aplicações em larga escala, mas tem uma variedade de usos especializados.

Porque 157 Gd tem uma secção transversal elevada de neutrões, que é usado para direccionar os tumores em terapia de neutrões. Este elemento é eficaz para utilização com radiografia de neutrões e na blindagem de reactores nucleares . É usado como uma medida de paragem secundário, de emergência, em alguns reactores nucleares, particularmente do candu tipo. Gadolínio também é usado em propulsão marítima nucleares sistemas como um tóxico combustível .

Gadolínio possui incomuns metalúrgicas propriedades, com tão pouco quanto 1% de gadolínio melhorar a trabalhabilidade e resistência de ferro , crómio , e afins ligas para altas temperaturas e oxidação .

Gadolínio é paramagnético , à temperatura ambiente, com um ponto de Curie ferromagnético de 20 ° C. Iões paramagnéticos, tais como gadolínio, aumentar as taxas de relaxamento nuclear, o gadolínio útil para imagiologia por ressonância magnética (MRI). Soluções de orgânico de gadolínio complexos e compostos de gadolínio são utilizados como intravenosa do agente de contraste para IRM para melhorar as imagens em medicina ressonância magnética e ressonância magnética angiografia procedimentos (MRA). Magnevist é o exemplo mais comum. Nanotubos embalados com gadolínio, chamados de " gadonanotubes ", são 40 vezes mais eficaz do que o agente de contraste gadolínio habitual. Uma vez injectados, os agentes de contraste à base de gadolínio acumular em tecidos anormais do cérebro e do corpo, o que proporciona um maior contraste de imagem entre tecidos normais e anormais, facilitando a localização de crescimentos celulares anormais e tumores.

Gadolínio como um fósforo também é usado em outro imagiologia. No raio-X sistemas de gadolínio está contido na camada de fósforo, suspensos numa matriz de polímero para o detector. Térbio - dopado oxissulfureto gadolínio (Gd 2 O 2 S: TB) na camada de fósforo converte os raios X libertados a partir da fonte para a luz. Este material emite luz verde a 540 nm devido à presença de Tb 3+ , que é muito útil para melhorar a qualidade de imagem. A conversão de energia de Gd é de até 20%, o que significa que 1/5 da energia dos raios-X que golpeia a camada de fósforo podem ser convertidos em fotões visíveis. Oxyorthosilicate gadolínio (Gd 2 SiO 5 , GSO, geralmente dopado por 0,1-1% de Ce ) é um cristal único que é usado como um cintilador em imagiologia médica, tais como a tomografia por emissão de positrões ou para neutrões de detecção.

Compostos de gadolínio também são usados para fazer verdes fosforescentes para a cor de TV tubos.

Gadolínio-153 é produzido num reactor nuclear elementar de európio ou alvos de gadolínio enriquecidos. Tem uma meia-vida de 240 ± 10 dias, e emite radiação gama com fortes picos a 41 keV e 102 keV. Ele é usado em muitas aplicações de garantia da qualidade, tais como fontes de linha e fantasmas de calibração, para assegurar que os sistemas de imagiologia nuclear-medicina funcionar correctamente e produzir imagens úteis de distribuição radioisótopo dentro do paciente. É também usado como uma fonte de raios gama de medições de absorção de raios-X ou em medidores de densidade óssea para a osteoporose de rastreio, bem como no sistema de imagem Lixiscope portátil de raios-X.

Gadolínio é usado para fazer gadolínio ítrio granada (Gd: Y 3 Al 5 O 12 ); ele tem de microondas aplicações e é utilizado na fabricação de diversos componentes ópticos e como material de substrato para filmes magneto-óptico.

Gadolínio gálio granada (GGG, Gd 3 Ga 5 O 12 ) foi utilizado para diamantes de imitação e de computador memória de bolha .

Gadolínio também pode servir como um electrólito em células de combustível de óxido sólido (PaCOS). Usando gadolínio como um contaminante para materiais como o óxido de cério (sob a forma de óxido de cério dopado com gadolínio ) cria um electrólito tanto com alta condutividade iónica e baixas temperaturas de funcionamento, que são óptimas para a produção rentável de células de combustível.

A pesquisa está sendo conduzida em refrigeração magnético próximo da temperatura ambiente, o que pode proporcionar eficiência significativa e vantagens ambientais em relação aos métodos convencionais de refrigeração. Materiais à base de gadolínio, tais como gD 5 (Si x Ge 1- x ) 4 , são actualmente os materiais mais promissores, devido à sua elevada temperatura de Curie e efeito magneto gigante. Puro em si Gd exibe um grande efeito magneto próximo da sua temperatura de Curie , de 20 ° C, e esta tem suscitado grande interesse para a produção de ligas de Gd com um efeito maior e sintonizável temperatura de Curie. Em Gd 5 (Si x Ge 1- x ) 4 , Si e Ge composições pode ser variado para ajustar a temperatura de Curie. Esta tecnologia ainda é muito cedo no desenvolvimento e melhorias materiais significativos ainda precisam ser feitas antes que seja comercialmente viável.

papel biológico

Gadolínio não tem nenhum papel biológico nativo conhecido, mas seus compostos são usados como ferramentas de pesquisa em biomedicina. Gd 3+ compostos são componentes de agentes de contraste para IRM . Ele é utilizado em vários canais de iões experiências electrofisiologia de bloquear os canais de vazamento de sódio e esticar canais de iões activados. Gadolínio foi recentemente usada para medir a distância entre dois pontos de uma proteína por meio de espectroscopia de ressonância paramagnética , algo que é especialmente gadolínio passível de, graças à sensibilidade do EPR no w-banda (95 GHz) frequências.

Segurança

gadolínio
Riscos
pictogramas GHS O pictograma chama no sistema harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)
palavra sinal de GHS perigo
H261
P231 + 232 , P422
NFPA 704
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g., sodium chloride Reactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g., calcium Special hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g., cesium, sodiumNFPA 704 diamante de quatro cores
0
0
1

Como um ião livre, o gadolínio é relatada muitas vezes de ser altamente tóxico, mas os agentes de contraste de MRI são quelados compostos e são considerados suficientemente seguros para ser utilizado na maioria dos pessoas. A toxicidade dos iões gadolínio livre em animais é devido à interferência com um número de processos dependentes do canal de cálcio-ião. A dose letal de 50% é de cerca de 100-200 mg / kg. Toxicidades não foram relatadas após exposição a uma dose baixa de iões de gadolínio. Os estudos de toxicidade em roedores, no entanto, mostram que a quelação de gadolínio (o que também melhora a sua solubilidade) diminui a sua toxicidade em relação ao ião livre por pelo menos um factor de 100 (isto é, a dose letal para as Gd-quelato aumenta em 100 vezes) . Acredita-se, portanto, que a toxicidade clínica de agentes de contraste à base de gadolínio (GBCAs) em seres humanos vai depender da intensidade do agente quelante; no entanto esta investigação ainda não está completa. Cerca de uma dúzia de diferentes agentes GD-quelato foram aprovados como agentes de contraste para IRM em todo o mundo.

GBCAs provaram mais seguro do que os agentes de contraste iodados utilizados na radiografia de raios-X ou tomografia computadorizada . Reacções anafilactóides são rara, ocorrendo em aproximadamente 0,03-0,1%.

Embora os agentes de gadolínio são úteis para pacientes com insuficiência renal, em doentes com insuficiência renal grave que necessite de diálise, há o risco de uma doença rara, mas grave chamada nefrogénica fibrose sistêmica (NSF) ou Dermopatia fibrosante nefrogênica, que está ligada ao uso de MRI agentes de contraste contendo gadolínio. A doença se assemelha escleromixedema e até certo ponto esclerodermia . Pode ocorrer meses depois de um agente de contraste tenha sido injectado. A sua associação com gadolínio e não a molécula transportadora é confirmada pela sua ocorrência com vários materiais de contraste na qual o gadolínio é realizada por moléculas transportadoras muito diferentes. Devido a isso, não é recomendado o uso desses agentes para qualquer indivíduo com insuficiência renal terminal já que precisarão de diálise emergente. Semelhantes, mas não idênticos aos sintomas NSF pode ocorrer em indivíduos com o normal ou próximo da função renal normal dentro de horas a 2 meses após a administração de GBCAs; o nome de "doença de deposição de gadolínio" (GDD) tem sido proposto para esta condição, que ocorre na ausência de doença pré-existente ou doença posteriormente desenvolvido de um processo alternativo conhecido. Um estudo 2016 relatou inúmeros casos anedóticos de GDD. No entanto, nesse estudo, os participantes foram recrutados de grupos de apoio online para os indivíduos auto-identificados como tendo toxicidade gadolínio e nenhuma história ou dados médicos relevantes foram coletadas. Há ainda têm de ser estudos científicos definitivos que comprovem a existência da doença. Além disso, a deposição de gadolínio em tecidos neurais foi apenas demonstrada em pacientes com doenças inflamatórias, infecciosas, ou doença maligna, e não há estudos em voluntários saudáveis têm avaliado o potencial de deposição gadolínio dentro do cérebro, da pele, ou ossos.

Incluído nas diretrizes atuais da Associação Canadense de radiologistas são de que pacientes em diálise só devem receber agentes gadolínio onde essencial e que eles devem receber diálise após o exame. Se um MRI com contraste deve ser realizada em um paciente de diálise, recomenda-se que certos agentes de contraste de alto risco ser evitada, mas não que uma dose mais baixa ser considerado. O American College of Radiology recomenda que os exames de ressonância magnética com contraste ser realizada o mais próximo antes de diálise possível como medida de precaução, embora isto não tenha sido provado para reduzir a probabilidade de desenvolver NSF. A FDA recomenda que o potencial para a retenção de gadolínio ser considerado quando se escolhe o tipo de GBCA usado em pacientes que necessitam de doses múltiplas ao longo da vida, as mulheres grávidas, crianças e pacientes com doenças inflamatórias.

impactos ambientais de longo prazo de contaminação gadolínio devido ao uso humano é um tema de investigação em curso.

Referências

links externos