Grupo (tabela periódica) - Group (periodic table)
Em química , um grupo (também conhecido como família ) é uma coluna de elementos na tabela periódica dos elementos químicos . Existem 18 grupos numerados na tabela periódica; as colunas do bloco f (entre os grupos 2 e 3) não são numeradas. Os elementos em um grupo têm características físicas ou químicas semelhantes às camadas de elétrons mais externas de seus átomos (ou seja, a mesma carga central ), porque a maioria das propriedades químicas são dominadas pela localização orbital do elétron mais externo.
Existem três sistemas de numeração de grupos para os grupos; o mesmo número pode ser atribuído a grupos diferentes dependendo do sistema que está sendo usado. O moderno sistema de numeração de "grupo 1" a "grupo 18" foi recomendado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) desde cerca de 1990. Ele substitui dois esquemas de nomenclatura incompatíveis mais antigos, usados pelo Chemical Abstract Service (CAS, mais popular nos EUA) e pela IUPAC antes de 1990 (mais popular na Europa). O sistema de dezoito grupos é geralmente aceito pela comunidade química, mas existem algumas divergências sobre a participação em vários elementos. As discordâncias envolvem principalmente os elementos número 1 e 2 ( hidrogênio e hélio ), bem como metais de transição interna .
Os grupos também podem ser identificados usando seu elemento superior ou ter um nome específico. Por exemplo, o grupo 16 também é descrito como o "grupo oxigênio" e como os " calcogênios ". Uma exceção é o " grupo do ferro ", que geralmente se refere ao " grupo 8 ", mas em química também pode significar ferro , cobalto e níquel ou algum outro conjunto de elementos com propriedades químicas semelhantes. Em astrofísica e física nuclear , geralmente se refere a ferro , cobalto , níquel , cromo e manganês .
Nomes de grupo
Na história, vários conjuntos de nomes de grupos foram usados:
Grupo IUPAC | 1 | 2 | n / D | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
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Mendeleev (I – VIII) | eu | II | III | 4 | V | VI | VII | VIII | eu | II | III | 4 | V | VI | VII | ||||
CAS (US, ABA) | I A | IIA | IIIB | IVB | VB | VIB | VIIB | VIIIB | IB | IIB | IIIA | IVA | VA | ATRAVÉS DA | VIIA | VIIIA | |||
antigo IUPAC (Europa, AB) | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | ATRAVÉS DA | VIIA | VIII | IB | IIB | IIIB | IVB | VB | VIB | VIIB | 0 | |||
Nome trivial | H e metais alcalinos | Metais alcalinos terrestres | Metais de cunhagem | Triels | Tetrels | Pnictogens | Calcogênios | Halogênios | gases nobres | ||||||||||
Nome por elemento | Grupo de lítio | Grupo berílio | Grupo escândio | Grupo titânio | Grupo vanádio | Grupo cromo | Grupo manganês | Grupo de ferro | Grupo cobalto | Grupo níquel | Grupo de cobre | Grupo zinco | Grupo de boro | Grupo de carbono | Grupo nitrogênio | Grupo oxigênio | Grupo flúor | Grupo Hélio ou Néon | |
Período 1 | H | Ele | |||||||||||||||||
Período 2 | Li | Ser | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||
Período 3 | N / D | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
Período 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | Como | Se | Br | Kr | |
Período 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Dentro | Sn | Sb | Te | eu | Xe | |
Período 6 | Cs | BA | La – Yb | Lu | Hf | Ta | C | Ré | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | No | Rn |
Período 7 | Fr | Ra | Ac – Não | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
n / a Não tem um número de grupo
b Grupo 18, os gases nobres, não foram descobertos na época da tabela original de Mendeleev. Posteriormente (1902), Mendeleev aceitou as evidências de sua existência, podendo ser colocados em um novo "grupo 0", de forma consistente e sem quebrar o princípio da tabela periódica.
r Nome do grupo conforme recomendado pela IUPAC.
Novo nome IUPAC |
Antiga IUPAC (Europa) |
Nome CAS (EUA) |
Nome por elemento |
Nome trivial recomendado pela IUPAC |
Outro nome trivial |
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Grupo 1 | I A | I A | família de lítio |
hidrogênio e
metais alcalinos * |
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Grupo 2 | IIA | IIA | família berílio | metais alcalino-terrosos * | |
Grupo 3 | IIIA | IIIB | família escândio | ||
Grupo 4 | IVA | IVB | família do titânio | ||
Grupo 5 | VA | VB | família vanádio | ||
Grupo 6 | ATRAVÉS DA | VIB | família cromo | ||
Grupo 7 | VIIA | VIIB | família manganês | ||
Grupo 8 | VIII | VIIIB | família de ferro | ||
Grupo 9 | VIII | VIIIB | família cobalto | ||
Grupo 10 | VIII | VIIIB | família de níquel | ||
Grupo 11 | IB | IB | família de cobre | metais de cunhagem | |
Grupo 12 | IIB | IIB | família do zinco | ||
Grupo 13 | IIIB | IIIA | família do boro | triels do grego tri (três, III) | |
Grupo 14 | IVB | IVA | família de carbono | tetrels do grego tetra (quatro, IV) | |
Grupo 15 | VB | VA | família do nitrogênio | pnictogênios * | pentéis do grego penta (cinco, V) |
Grupo 16 | VIB | ATRAVÉS DA | familia de oxigenio | calcogênios * | |
Grupo 17 | VIIB | VIIA | família flúor | halogênios * | |
Grupo 18 | 0 | VIIIA |
família do hélio ou família do néon |
gases nobres * |
Alguns outros nomes foram propostos e usados sem ganhar ampla aceitação: "metais voláteis" para o grupo 12; "icosagens" para o grupo 13; "cristalógenos", "adamantogênios" e "meriletos" para o grupo 14; e "aerogênios" para o grupo 18.
CAS e numeração IUPAC antiga (A / B)
Existem dois sistemas de números de grupo anteriores: CAS ( Chemical Abstracts Service ) e o antigo IUPAC . Ambos usam numerais ( arábicos ou romanos ) e letras A e B . Ambos os sistemas concordam com os números. Os números indicam aproximadamente o maior número de oxidação dos elementos naquele grupo e, portanto, indicam química semelhante com outros elementos com o mesmo numeral. O número prossegue de forma linear crescente na maior parte, uma vez à esquerda da tabela e uma vez à direita (ver Lista dos estados de oxidação dos elementos ), com algumas irregularidades nos metais de transição. No entanto, os dois sistemas usam as letras de maneira diferente. Por exemplo, o potássio (K) tem um elétron de valência. Portanto, está localizado no grupo 1. O cálcio (Ca) está no grupo 2, pois contém dois elétrons de valência.
No antigo sistema IUPAC, as letras A e B eram designadas para a parte esquerda (A) e direita (B) da tabela, enquanto no sistema CAS as letras A e B são designadas para elementos do grupo principal (A) e elementos de transição (B). O antigo sistema IUPAC era freqüentemente usado na Europa, enquanto o CAS é mais comum na América. O novo esquema IUPAC foi desenvolvido para substituir os dois sistemas, pois eles usavam os mesmos nomes de maneira confusa para significar coisas diferentes. O novo sistema simplesmente numera os grupos cada vez mais da esquerda para a direita na tabela periódica padrão. A proposta da IUPAC foi distribuída pela primeira vez em 1985 para comentários públicos e, posteriormente, incluída como parte da edição de 1990 da Nomenclature of Inorganic Chemistry .
Veja também
Referências
Leitura adicional
- Scerri, ER (2007). A tabela periódica, sua história e seu significado . Imprensa da Universidade de Oxford. ISBN 978-0-19-530573-9 .