Brometo de hidrogênio - Hydrogen bromide
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| Nomes | |||
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Nome IUPAC preferido
Brometo de hidrogênio |
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Nome IUPAC sistemático
Bromane |
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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| 3587158 | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard |
100.030.090 
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| Número EC | |||
| KEGG | |||
| Malha | Hidrobromo + Ácido | ||
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PubChem CID
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| Número RTECS | |||
| UNII | |||
| Número ONU | 1048 | ||
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |||
| HBr | |||
| Massa molar | 80,91 g / mol | ||
| Aparência | Gás incolor | ||
| Odor | Acre | ||
| Densidade | 3,307 g / mL (25 ° C) | ||
| Ponto de fusão | −86,9 ° C (−124,4 ° F; 186,2 K) | ||
| Ponto de ebulição | −66,8 ° C (−88,2 ° F; 206,3 K) | ||
| 221 g / 100 mL (0 ° C) 204 g / 100 mL (15 ° C) 193 g / 100 mL (20 ° C) 130 g / 100 mL (100 ° C) |
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| Solubilidade | Solúvel em álcool , solventes orgânicos | ||
| Pressão de vapor | 2,308 MPa (a 21 ° C) | ||
| Acidez (p K a ) | −8,8 (± 0,8); ~ −9 | ||
| Basicidade (p K b ) | ~ 23 | ||
| Ácido conjugado | Bromonium | ||
| Base conjugada | Brometo | ||
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Índice de refração ( n D )
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1,325 | ||
| Estrutura | |||
| Linear | |||
| 820 mD | |||
| Termoquímica | |||
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Capacidade de calor ( C )
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350,7 mJ / (K · g) | ||
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Entropia molar padrão ( S |
198,696–198,704 J / (K · mol) | ||
| −36,45 ...− 36,13 kJ / mol | |||
| Perigos | |||
| Ficha de dados de segurança |
Hazard.com |
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| Pictogramas GHS |
 
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| Palavra-sinal GHS | Perigo | ||
| H314 , H335 | |||
| P261 , P280 , P305 + 351 + 338 , P310 | |||
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
| Dose ou concentração letal (LD, LC): | |||
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LC 50 ( concentração média )
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2858 ppm (rato, 1 h ) 814 ppm (camundongo, 1 h) |
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| NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |||
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PEL (permitido)
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TWA 3 ppm (10 mg / m 3 ) | ||
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REL (recomendado)
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TWA 3 ppm (10 mg / m 3 ) | ||
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IDLH (perigo imediato)
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30 ppm | ||
| Compostos relacionados | |||
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Compostos relacionados
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Fluoreto de hidrogênio Cloreto de hidrogênio Iodeto de hidrogênio Hidrogênio astatida |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |||
O brometo de hidrogênio é o composto inorgânico com a fórmula HBr. É um halogeneto de hidrogênio que consiste em hidrogênio e bromo. Um gás incolor, que se dissolve em água, formando ácido bromídrico , que é saturado com 68,85% de HBr em peso à temperatura ambiente. Soluções aquosas com 47,6% de HBr em massa formam uma mistura azeotrópica de ebulição constante que ferve a 124,3 ° C. A fervura de soluções menos concentradas libera H 2 O até que a composição da mistura em ebulição constante seja alcançada.
O brometo de hidrogênio e sua solução aquosa são reagentes comumente usados na preparação de compostos de brometo.
Reações
Química orgânica
O brometo de hidrogênio e o ácido bromídrico são reagentes importantes na produção de compostos organobromáticos . Em uma reação de radical livre , o HBr adiciona aos alquenos:
- RCH = CH 2 + HBr → R − CHBr − CH 3
Os brometos de alquila resultantes são agentes alquilantes úteis , por exemplo, como precursores de derivados de aminas graxas. Adições de radicais livres relacionadas a cloreto de alila e estireno dão 1-bromo-3-cloropropano e feniletilbrometo , respectivamente.
O brometo de hidrogênio reage com diclorometano para dar bromoclorometano e dibromometano , sequencialmente:
- HBr + CH 2 Cl 2 → HCl + CH 2 BrCl
- HBr + CH 2 BrCl → HCl + CH 2 Br 2
Essas reações de metátese ilustram o consumo do ácido mais forte (HBr) e a liberação do ácido mais fraco (HCl).
O brometo de alila é preparado pelo tratamento de álcool alílico com HBr:
- CH 2 = CHCH 2 OH + HBr → CH 2 = CHCH 2 Br + H 2 O
HBr é adicionado a alcinos para produzir bromoalcenos. A estereoquímica desse tipo de adição é geralmente anti :
- RC≡CH + HBr → RC (Br) = CH 2
Além disso, o HBr adiciona epóxidos e lactonas , resultando na abertura do anel.
Com a trifenilfosfina , o HBr dá brometo de trifenilfosfônio , uma "fonte" sólida de HBr.
- P (C 6 H 5 ) 3 + HBr → [HP (C 6 H 5 ) 3 ] + Br -
Química Inorgânica
Brometo de vanádio (III) e brometo de molibdênio (IV) foram preparados por tratamento dos cloretos superiores com HBr. Essas reações ocorrem por meio de reações redox:
- 2 VCl 4 + 8 HBr → 2 VBr 3 + 8 HCl + Br 2
Preparação industrial
O brometo de hidrogênio (junto com o ácido bromídrico) é produzido pela combinação de hidrogênio e bromo a temperaturas entre 200 e 400 ° C. A reação é normalmente catalisada por platina ou amianto .
Síntese de Laboratório
O HBr pode ser preparado por destilação de uma solução de brometo de sódio ou brometo de potássio com ácido fosfórico ou ácido sulfúrico :
- KBr + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HBr
O ácido sulfúrico concentrado é menos eficaz porque oxida o HBr a bromo :
- 2 HBr + H 2 SO 4 → Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O
O ácido pode ser preparado por:
- reação de bromo com água e enxofre :
- 2 Br 2 + S + 2 H 2 O → 4 HBr + SO 2
- bromação de tetralina :
- C 10 H 12 + 4 Br 2 → C 10 H 8 Br 4 + 4 HBr
- redução de bromo com ácido fosforoso:
- Br 2 + H 3 PO 3 + H 2 O → H 3 PO 4 + 2 HBr
O brometo de hidrogênio anidro também pode ser produzido em pequena escala por termólise de brometo de trifenilfosfônio em xileno em refluxo .
O brometo de hidrogênio preparado pelos métodos acima pode ser contaminado com Br 2 , que pode ser removido passando o gás através de uma solução de fenol à temperatura ambiente em tetraclorometano ou outro solvente adequado (produzindo 2,4,6-tribromofenol e gerando mais HBr em processo) ou através de aparas de cobre ou gaze de cobre em alta temperatura.
Segurança
O HBr é altamente corrosivo e irritante para inalação.
Referências
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