Ácido hidroiódico - Hydroiodic acid
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Nomes | |||
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Nome IUPAC
Iodano
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Outros nomes
Iodeto de hidrônio
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |||
ChemSpider | |||
Número EC | |||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
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Propriedades | |||
HI (aq) | |||
Massa molar | 127,91 g / mol | ||
Aparência | líquido incolor | ||
Odor | acre | ||
Densidade | 1,70 g / mL, azeótropo (57% HI em peso) |
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Ponto de ebulição | 127 ° C (261 ° F; 400 K) 1,03 bar, azeótropo | ||
Solução aquosa | |||
Acidez (p K a ) | -9,3 | ||
Perigos | |||
Corrosivo ( C ) | |||
Frases R (desatualizado) | R34 | ||
Frases S (desatualizado) | (S1 / 2) , S26 , S45 | ||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Ponto de inflamação | Não inflamável | ||
Compostos relacionados | |||
Outros ânions
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Ácido fluorídrico Ácido clorídrico Ácido bromídrico |
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Compostos relacionados
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Iodeto de hidrogênio | ||
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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Referências da Infobox | |||
O ácido iodídrico (ou ácido iodídrico ) é uma solução aquosa de iodeto de hidrogênio (HI). É um ácido forte , completamente ionizado em solução aquosa. É incolor. Soluções concentradas são geralmente 48% a 57% HI.
Reações
O ácido hidroiódico reage com o oxigênio do ar para dar iodo:
- 4 HI + O 2 → 2 H
2O + 2 I 2
Como outros halogenetos de hidrogênio, o ácido iodídrico adiciona-se aos alquenos para dar iodetos de alquila. Também pode ser usado como um agente redutor, por exemplo, na redução de compostos nitro aromáticos a anilinas.
Processo cativa
O processo Cativa é o principal uso final do ácido iodídrico, que serve como co-catalisador para a produção de ácido acético pela carbonilação do metanol .
Usos ilícitos
O ácido hidroiódico está listado como um químico da Lista I da DEA Federal dos EUA , devido ao seu uso como um agente redutor relacionado à produção de metanfetamina a partir da efedrina ou pseudoefedrina (recuperada de pílulas descongestionantes nasais).