Nomenclatura IUPAC de química inorgânica 2005 - IUPAC nomenclature of inorganic chemistry 2005

Nomenclature of Inorganic Chemistry, IUPAC Recommendations 2005 é a versão 2005 da Nomenclature of Inorganic Chemistry (informalmente chamada de Livro Vermelho ). É uma coleção de regras para nomear compostos inorgânicos, conforme recomendado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).

Resumo

A edição de 2005 substitui suas recomendações anteriores Nomenclature The Red Book of Inorganic Chemistry, IUPAC Recommendations 1990 (Red Book I) e "quando apropriado" (sic) Nomenclature of Inorganic Chemistry II, IUPAC Recommendations 2000 (Red Book II) .

As recomendações ocupam mais de 300 páginas e o texto completo pode ser baixado da IUPAC. Correções foram emitidas.

Além de uma reorganização do conteúdo, há uma nova seção sobre organometálicos e uma lista formal de elementos para ser usada no lugar das listas de eletronegatividade no sequenciamento de elementos em fórmulas e nomes. O conceito de um nome IUPAC preferido (PIN), uma parte do livro azul revisado para nomenclatura de compostos orgânicos, ainda não foi adotado para compostos inorgânicos. No entanto, existem diretrizes sobre qual método de nomenclatura deve ser adotado.

Métodos de nomenclatura

As recomendações descrevem várias maneiras diferentes de nomear os compostos. Esses são:

  • nomenclatura composicional (por exemplo, cloreto de sódio)
  • nomenclatura substitutiva com base em hidretos parentais (GeCl 2 Me 2 diclorodimetilgermano)
  • nomenclatura aditiva ([MnFO 3 ] fluoridotrioxidomanganês)

Além disso, existem recomendações para o seguinte:

  • nomeação de compostos de cluster
  • nomes permitidos para ácidos inorgânicos e derivados
  • nomeação de fases sólidas, por exemplo, fases não estequiométricas

Para um composto simples como AlCl 3, as diferentes convenções de nomenclatura geram o seguinte:

  • composicional : tricloreto de alumínio ( estequiometricamente ) ou hexacloreto de dialumínio ( dímero )
  • substitucional : tricloro-humano
  • aditivo : tricloridoalumínio; hexacloridodialumínio (dímero sem informação estrutural); di-μ-clorido-tetraclorido-1κ 2 Cl , 2κ 2 Cl -dialumínio (dímero com informações estruturais)

Elementos de sequenciamento - a lista de "eletronegatividade"

Ao longo das recomendações, o uso da eletronegatividade de elementos para o sequenciamento foi substituído por uma lista formal vagamente baseada na eletronegatividade. As recomendações ainda usam os termos eletropositivo e eletronegativo para se referir à posição relativa de um elemento nesta lista.
Uma regra simples para ignorar lantanídeos e actinídeos é:

  • para dois elementos em grupos diferentes - então o elemento no grupo numerado mais alto tem maior "eletronegatividade"
  • para dois elementos dentro do mesmo grupo, o elemento com o menor número atômico tem a maior "eletronegatividade"
  • O hidrogênio é ajustado para ser menos eletronegativo do que qualquer calcogênio e mais eletronegativo do que qualquer pnictogênio. Por conseguinte, as fórmulas de água e amónia pode ser escrito H 2 O e NH 3 respectivamente.

A lista completa, da maior para a menor "eletronegatividade" (com a adição dos elementos 112 a 118, que ainda não haviam sido nomeados em 2005, aos seus respectivos grupos):

  • Grupo 17 na sequência de números atômicos, ou seja, F – Ts seguido por
  • Grupo 16 na sequência de números atômicos, ou seja, O – Lv seguido por
  • H, hidrogênio , seguido por
  • Grupo 15 na sequência de números atômicos, ou seja, N – Mc seguido por
  • Grupo 14 na sequência de números atômicos, ou seja, C – Fl seguido por
  • Grupo 13 na sequência de números atômicos, ou seja, B – Nh seguido por
  • Grupo 12 na sequência de números atômicos, ou seja, Zn – Cn seguido por
  • Grupo 11 na sequência de números atômicos, ou seja, Cu – Rg seguido por
  • Grupo 10 na sequência de números atômicos, ou seja, Ni – Ds seguido por
  • Grupo 9 na sequência de números atômicos, ou seja, Co-Mt seguido por
  • Grupo 8 na sequência de números atômicos, ou seja, Fe – Hs seguido por
  • Grupo 7 na sequência de números atômicos, ou seja, Mn – Bh seguido por
  • Grupo 6 na sequência de números atômicos, ou seja, Cr – Sg seguido por
  • Grupo 5 na sequência de números atômicos, ou seja, V – Db seguido por
  • Grupo 4 na sequência de números atômicos, ou seja, Ti – Rf seguido por
  • Grupo 3 na sequência de números atômicos, ou seja, Sc – Y seguido por
  • os lantanóides na sequência de números atômicos, ou seja, La-Lu seguido por
  • os actinóides na sequência de números atômicos, ou seja, Ac-Lr seguido por
  • Grupo 2 na sequência de números atômicos, ou seja, Be-Ra seguido por
  • Grupo 1 (excluindo H) na sequência de números atômicos, ou seja, Li-Fr seguido por
  • Grupo 18 na sequência de números atômicos, ou seja, He – Og

Determinando a nomenclatura a ser usada

Tabela de decisão baseada no fluxograma IUPAC
Açao
Composto de adição ?

Estequiometria definitiva ?
mono-atômico ? molecular ? metal presente? Ligação ao carbono ?
grupo de metal de transição 3-12?
grupos de metal do grupo principal
1, 2, 3–6?
Trate cada componente separadamente,
use composicional
sim
Use nomenclatura de sólidos Não Não
Nomenclatura de elemento ou cátion / ânion / radical monoatômico Não sim sim
Divida os componentes em "eletropositivo" / "eletronegativo"
Trate cada componente separadamente
Use nomenclatura estequiométrica generalizada
Não sim Não Não
Use o livro azul
( composto orgânico )
Não sim Não sim Não sim
Use nomenclatura aditiva para
grupos 3-12 organometálicos
Não sim Não sim sim sim sim
Use nomenclatura substitutiva para
organometálicos do grupo 3-6
Use composicional
para organometálicos dos grupos 1-2
Não sim Não sim sim sim Não sim
Use nomenclatura aditiva para complexos de coordenação Não sim Não sim sim Não sim
Escolha entre substitutivo ou aditivo Não sim Não sim Não Não

Observe que "tratar separadamente" significa usar a tabela de decisão em cada componente

Nomes de elementos

Amostra de estrutura indeterminada

Uma amostra indeterminada simplesmente pega o nome do elemento. Por exemplo, uma amostra de carbono (que pode ser diamante, grafite, etc. ou uma mistura) seria chamada de carbono.

Alótropo específico

Molecular

  • O 2 dioxigênio (nome aceitável oxigênio)
  • O 3 trioxigênio (nome aceitável ozônio)
  • P 4 tetrafosforo (nome aceitável fósforo branco)
  • S 6 hexassulfur (nome aceitável ε-enxofre)
  • S 8 ciclo-octassulfur (nomes aceitáveis ​​para as formas polimórficas são α-enxofre, β-enxofre, γ-enxofre)

Forma cristalina

Isso é especificado pelo símbolo do elemento seguido pelo símbolo de Pearson para a forma de cristal. (Observe que as recomendações colocam especificamente o segundo caractere em itálico.)

  • Carbono C n (c F 8) (nome aceitável diamante)
  • Sn n estanho (t I 4) (nome aceitável β- ou estanho branco)
  • Mn n manganês (c I 58) (nome aceitável α-manganês)

Alótropos amorfos reconhecidos

Os exemplos incluem P n ,. fósforo vermelho; Como n , arsênico amorfo.

Compostos

Os nomes composicionais transmitem poucas informações estruturais e são recomendados para uso quando as informações estruturais não estão disponíveis ou não precisam ser transmitidas. Os nomes estequiométricos são os mais simples e refletem a fórmula empírica ou a fórmula molecular. A ordenação dos elementos segue a lista de eletronegatividade formal para compostos binários e a lista de eletronegatividade para agrupar os elementos em duas classes que são então sequenciadas em ordem alfabética. As proporções são especificadas por di-, tri-, etc. (Consulte o multiplicador numérico IUPAC .) Onde há cátions ou ânions complexos, eles são nomeados por si próprios e, em seguida, esses nomes são usados ​​como parte do nome do composto.

Compostos binários

Em compostos binários, o elemento mais eletropositivo é colocado primeiro na fórmula. A lista formal é usada. O nome do elemento mais eletronegativo é modificado para terminar em -ide e o nome do elemento mais eletropositivo é deixado inalterado.
Tomando o composto binário de sódio e cloro: o cloro é encontrado em primeiro lugar na lista, portanto, vem por último no nome. Outros exemplos são

  • Pentacloreto de fósforo PCl 5
  • Ca 2 P 3 trifosfureto dicálcico
  • Estaneto de níquel NiSn
  • Hexacarbeto de tricosacromio Cr 23 C 6

Compostos ternários e além

O seguinte ilustra os princípios.
O composto quaternário 1: 1: 1: 1 entre bromo, cloro, iodo e fósforo:

  • PBrClI iodeto de cloreto de brometo de fósforo (o fósforo é o mais eletropositivo, os outros são todos designados como eletronegativos e são sequenciados em ordem alfabética)

O composto ternário 2: 1: 5 de antimônio, cobre e potássio pode ser nomeado de duas maneiras, dependendo de quais elementos são designados como eletronegativos.

  • CuK 5 Sb 2 diantimoneto de pentapotássio de cobre, (cobre e potássio são designados como eletropositivos e são sequenciados em ordem alfabética)
  • K 5 CuSb 2 pentapotassium diantimonide cupride (apenas o potássio é designado como eletropositivo e os dois elementos eletronegativos são sequenciados em ordem alfabética) (observe que o livro vermelho mostra este exemplo incorretamente)

Nomenclatura de íons e radicais

Cátions

Os cátions monoatômicos são nomeados pegando o nome do elemento e seguindo-o com a carga entre colchetes, por exemplo

  • N / D +
    sódio (1+)
  • Cr 3+
    cromo (3+)

Às vezes, uma forma abreviada do nome do elemento deve ser usada, por exemplo, germida para germânio, já que germanida se refere a GeH -
3
.

Os cátions poliatômicos do mesmo elemento são nomeados como o nome do elemento precedido por di-, tri-, etc. , por exemplo:

  • Hg 2+
    2
    dimercúrio (2+)

Os cátions poliatômicos compostos de diferentes elementos são nomeados de forma substitutiva ou aditiva, por exemplo:

  • PH +
    4
    fosfânio
  • SbF +
    4
    tetrafluorostibanium (substitutivo) ou tetrafluoridoantimony (1+)
  • Observe que amônio e oxônio são nomes aceitáveis ​​para NH +
    4
    e H
    3
    O +
    respectivamente. (Hydronium não é um nome aceitável para H
    3
    O +
    )

Ânions

Os ânions monoatômicos são nomeados como o elemento modificado com uma terminação -ide. A cobrança segue entre colchetes, (opcional para 1−) por exemplo:

  • Cl - cloreto (1−) ou cloreto
  • S 2− sulfeto (2−)

Alguns elementos têm seu nome latino como raiz, por exemplo

  • prata, Ag, argentide
  • cobre, cobre, cupride
  • ferro, Fe, ferreto
  • estanho, Sn, estaneto

Os ânions poliatômicos do mesmo elemento são nomeados como o nome do elemento precedido por di-, tri-, etc. , por exemplo:

  • O 2 2 - dióxido (2 -) (ou peróxido como um nome aceitável)
  • C 2 2− dicarbeto (2−) (ou acetilida como um nome aceitável)
  • S 2 2− dissulfeto (2−)

ou às vezes como uma alternativa derivada de um nome substitutivo, por exemplo

  • S 2 2− dissulfanediida

Os ânions poliatômicos compostos de diferentes elementos são nomeados de forma substitutiva ou aditiva, as terminações do nome são -ide e -ate, respectivamente, por exemplo:

  • GeH 3 - germanida (substitutivo) ou tri-hidridogermanato (1−) (aditivo)
  • TeH 3 - substitutivo de telanuida onde -uida especifica ânion composto de hidreto adicional ligado ao hidreto original
  • [PF 6 ] - hexafluoro-λ 5 -fosfanuida (substitutivo) ou hexafluoridofosfato (1−) (aditivo)
  • SO 3 2− trioxidosulfato (2−) (aditivo) ou sulfito (nome não sistemático aceitável)

Uma lista completa de nomes alternativos não sistemáticos aceitáveis ​​para cátions e ânions está nas recomendações. Muitos ânions têm nomes derivados de ácidos inorgânicos e esses são tratados posteriormente.

Radicais

A presença de elétrons desemparelhados pode ser indicada por um " · ". Por exemplo:

  • He · + hélio ( · +)
  • N 2 (2 · ) 2+ dinitrogênio (2 · 2+)

Nomenclatura de hidratos e compostos de rede semelhantes

O uso do termo hidrato ainda é aceitável, por exemplo, Na 2 SO 4 · 10H 2 O, sulfato de sódio deca-hidratado. O método recomendado seria denominá-lo sulfato de sódio - água (1/10). Da mesma forma, outros exemplos de compostos de rede são:

  • CaCl 2 · 8NH 3 , cloreto de cálcio - amônia (1/8)
  • 2Na 2 CO 3 · 3H 2 O 2 , carbonato de sódio - peróxido de hidrogênio (2/3)
  • AlCl 3 · 4EtOH, cloreto de alumínio - etanol (1/4)

Especificando proporções usando carga ou estado de oxidação

Como uma alternativa para di-, tri-prefixos, tanto o estado de carga quanto o de oxidação podem ser usados. A carga é recomendada, pois o estado de oxidação pode ser ambíguo e aberto ao debate.

Nomenclatura Substitutiva

Este método de nomenclatura geralmente segue a nomenclatura orgânica estabelecida pela IUPAC. Os hidretos dos elementos do grupo principal (grupos 13-17) recebem nomes de base -ano , por exemplo, borano, BH 3 . Nomes alternativos aceitáveis ​​para alguns dos hidretos originais são água em vez de oxidano e amônia em vez de azano. Nestes casos, o nome de base deve ser usado para derivados substituídos.
Esta seção das recomendações cobre a nomenclatura de compostos contendo anéis e cadeias.

Hidretos de base

BH 3 borano CH 4 metano NH 3 azane
( amônia )
H 2 O oxidano
( água )
HF fluorano
( fluoreto de hidrogênio )
AlH 3 alumano SiH 4 silano PH 3 fosfano
( fosfina )
H 2 S sulfano
( sulfeto de hidrogênio ou sulfeto de dihidrogênio)
HCl clorano
( cloreto de hidrogênio )
GaH 3 gallane GeH 4 alemão AsH 3 arsane
( arsina )
H 2 Se selano
( seleneto de hidrogênio ou seleneto de diidrogênio )
HBr bromane
( brometo de hidrogênio )
InH 3 índio SnH 4 Stannane SbH 3 estibano
( estibina )
H 2 Te telano
( telureto de hidrogênio ou telureto de dihidrogênio)
OI iodano
( iodeto de hidrogênio )
TlH 3 Talano PbH 4 plumbane BiH 3 bismutano
( bismutina )
H 2 Po polano
( polonídeo de hidrogênio ou polonídeo de dihidrogênio)
Chapéu astatano
( hidrogênio astatida )

Hidretos com ligação não padrão - convenção lambda

Quando um composto tem ligação não padrão em comparação com o hidreto original, por exemplo PCl 5, a convenção lambda é usada. Por exemplo:

  • PCl 5 pentacloro-λ 5- fosfano
  • SF 6 hexafluoro-λ 6 -sulfano

Hidretos polinucleares

Um prefixo di-, tri- etc. é adicionado ao nome do hidreto original. Exemplos são:

  • HOOH, dioxidano (peróxido de hidrogênio é um nome aceitável)
  • H 2 PPH 2 , difosfano
  • H 3 SiSiH 2 SiH 2 SiH 3 , tetrasilano

Anéis e correntes

As recomendações descrevem três maneiras de atribuir nomes "pais" a hidretos monocíclicos homonucleares (ou seja, anéis únicos que consistem em um elemento):

  • a nomenclatura Hantzsch-Widman (o método preferido para anéis de tamanho 3-10)
  • "nomenclatura de substituição esquelética" - especificando a substituição de átomos de carbono no composto de carbono correspondente com átomos de outro elemento (por exemplo, silício torna-se sila, germânio, germa) e um prefixo multiplicativo tri, tetra, penta etc.) (o método preferido para anéis maiores de 10)
  • adicionando o prefixo ciclo ao nome da cadeia não ramificada e não substituída correspondente

Hidretos de boro

O nome estequiométrico é seguido pelo número de átomos de hidrogênio entre colchetes. Por exemplo, B 2 H 6 , diborano (6). Mais informações estruturais podem ser transmitidas adicionando os prefixos "descritor estrutural" closo -, nido -, arachno -, hypho -, klado -.
Existe um método totalmente sistemático de numerar os átomos nos aglomerados de hidreto de boro e um método para descrever a posição dos átomos de hidrogênio em ponte usando o símbolo μ.

Compostos organometálicos do grupo principal

O uso de nomenclatura substitutiva é recomendado para compostos organometálicos do grupo principal do grupo 13–16. Exemplos são:

  • AlH 2 Me denominado metilalumano
  • BiI 2 Ph denominado diiodo (fenil) bismutano

Para compostos organometálicos dos grupos 1–2, pode-se usar aditivo (indicando um agregado molecular) ou nomenclatura composicional. Exemplos são:

  • [BeEtH] denominado etilidridoberílio ou etanidohidridoberílio
  • [Mg (η 5- C 5 H 5 ) 2 ] denominado bis (η 5 -ciclopentadienil) magnésio, ou bis (η 5 -ciclopentadienido) magnésio
  • Na (CHCH 2 ) eteneto de sódio (nome da composição)

No entanto, a recomendação observa que os projetos de nomenclatura futuros abordarão esses compostos.

Nomenclatura aditiva

Esta denominação foi desenvolvida principalmente para compostos de coordenação, embora possa ser mais amplamente aplicada. Exemplos são:

  • Si (OH) 4 tetrahidroxidosilício (aditivo) ou silanotetrol (substitutivo) (observe que ácido silícico é um nome aceitável - ortossilícico foi descartado).
  • [CoCl (NH 3 ) 5 ] Cl 2 pentaamminecloridocobalto (2+) cloreto

Procedimento recomendado para nomear compostos mononucleares

As recomendações incluem um fluxograma que pode ser resumido muito brevemente:

  • identifique o átomo central,
  • identificar e nomear os ligantes,
  • especificar o modo de coordenação de ligantes, ou seja, usando as convenções kappa e / ou eta
  • sequenciar os ligantes
  • especificar geometria de coordenação, ou seja, símbolo poliédrico, índice de configuração (usando regras CIP e configuração absoluta para compostos opticamente ativos.

Nomes de ligantes

Ligantes aniônicos

Se o nome do ânion termina em -ide, então, como um ligante, seu nome é alterado para terminar em -o. Por exemplo, o ânion cloreto, Cl - torna - se clorido. Esta é uma diferença da nomenclatura do composto orgânico e da nomenclatura substitutiva, onde o cloro é tratado como neutro e se torna cloro, como no PCl 3 , que pode ser denominado tanto de forma substitutiva quanto aditiva de triclorofosfano ou tricloridofósforo, respectivamente.
Da mesma forma, se os nomes dos ânions terminarem em -ite, -ate, os nomes dos ligantes serão -ito, -ato.

Ligantes neutros

Ligantes neutros não mudam de nome, com exceção do seguinte:

  • Água, "água"
  • Amônia, "amina"
  • Monóxido de carbono ligado por meio de carbono, "carbonil"
  • Monóxido de nitrogênio ligado via nitrogênio, "nitrosil"

Exemplos de nomes de ligantes

Fórmula nome
Cl - clorido
CN - cianido
H - hidrido
D - ou 2 H - deuterido ou [ 2 H] hidrido
PhCH 2 CH 2 Se - 2-feniletano-1-selenolato
MeCOO - acetato ou etanoato
Me 2 As - dimetilarsanido
MePH - metilfosfanido
MeCONH 2 acetamida (não acetamido)
MeCONH - acetilazanido ou acetilamido (não acetamido)
MeNH 2 metanamina
MeNH - metilazanido, ou metilamido ou metanaminido
MePH 2 metilfosfano
CO carbonil

Sequência e posição de ligantes e átomos centrais

Os ligantes são ordenados alfabeticamente por nome e precedem o nome do átomo central. O número de ligantes coordenados é indicado pelos prefixos di-, tri-, tetra- penta- etc. para ligantes simples ou bis-, tris-, tetrakis-, etc. para ligantes complexos. Por exemplo:

  • Cloreto de [CoCl (NH 3 ) 5 ] Cl 2 pentaamminecloridocobalto (3+) em que a amina (NH 3 ) precede o cloreto. O (s) nome (s) do átomo central vêm após os ligantes. Onde houver mais de um átomo central, ele é precedido por di- tri-, tetra- etc.
  • Os 3 (CO) 12 , dodecacarboniltriosmio

Onde há diferentes átomos centrais, eles são sequenciados usando a lista de eletronegatividade.

  • [ReCo (CO) 9 ] nonacarbonylrheniumcobalt

Ligantes de ponte - uso do símbolo μ

Os ligantes podem conectar dois ou mais centros. O prefixo μ é usado para especificar um ligante de ponte na fórmula e no nome. Por exemplo, a forma dimérica de tricloreto de alumínio :

Alumínio-tricloreto-dímero-3D-balls.png

Al 2 Cl 4 (μ-Cl) 2
di-μ-clorido-tetraclorido-1κ 2 Cl , 2κ 2 Cl -dialumínio

Este exemplo ilustra a ordenação de ligantes em ponte e não em ponte do mesmo tipo. Na fórmula, os ligantes em ponte seguem o sem ponte, enquanto no nome os ligantes em ponte precedem o sem ponte. Observe o uso da convenção kappa para especificar que existem dois cloretos terminais em cada alumínio.

Índice de ponte

Onde houver mais de dois centros interligados, um índice de transição é adicionado como um subscrito. Por exemplo, em acetato de berílio básico, que pode ser visualizado como um arranjo tetraédrico de átomos de Be ligados por 6 íons de acetato formando uma gaiola com um ânion de óxido central, a fórmula e o nome são os seguintes:

[Be 4 4 -O) (μ-O 2 CMe) 6 ]
hexakis (μ-acetato-κ O : κ O ′) -μ 4 -oxido- tetraedro- tetraberílio

O µ 4 descreve a ponte do íon óxido central. (Observe o uso da convenção kappa para descrever a ponte do íon acetato onde ambos os átomos de oxigênio estão envolvidos.) No nome em que um ligante está envolvido em diferentes modos de ponte, a ponte múltipla é listada em ordem decrescente de complexidade, por exemplo, Ponte μ 3 antes da ponte μ 2 .

Kappa, κ, convenção

A convenção kappa é usada para especificar quais átomos de ligante estão se ligando ao átomo central e, em espécies polinucleares, quais átomos, com ou sem ponte, se ligam a qual átomo central. Para ligantes monodentados, não há ambigüidade quanto a qual átomo está formando a ligação ao átomo central. No entanto, quando um ligante tem mais de um átomo que pode se ligar a um átomo central, a convenção kappa é usada para especificar quais átomos em um ligante estão formando uma ligação. O símbolo atômico do elemento está em itálico e precedido por kappa, κ. Esses símbolos são colocados após a porção do nome do ligante que representa o anel, cadeia etc. onde o ligante está localizado. Por exemplo:

  • pentaamminenitrito-κ O -cobalt (III) especifica que o ligante de nitrito está se ligando através do átomo de oxigênio

Onde houver mais de uma ligação formada a partir de um ligante por um elemento particular, um sobrescrito numérico fornece a contagem. Por exemplo:

  • aqua [(etano-1,2-diildinitrilo-κ 2 N , N ') tris (acetato-κ O ) acetato] cobaltato (1-), o ânion cobalto formado com água e edta pentadentado , que se liga por meio de dois átomos de nitrogênio e três átomos de oxigênio. Existem duas ligações de átomos de nitrogênio em edta que são especificadas por -κ 2 N , N '. As três ligações de oxigénio são especificados por tris (acetato-κ O ), onde existe uma ligao por etilo.

Em complexos polinucleares, o uso do símbolo kappa é estendido de duas maneiras relacionadas. Em primeiro lugar, para especificar quais átomos de ligação se ligam a qual átomo central e, em segundo lugar, para especificar para um ligante de ponte quais átomos centrais estão envolvidos. Os átomos centrais devem ser identificados, ou seja, atribuindo números a eles. (Isso é tratado formalmente nas recomendações). Para especificar quais átomos de ligação em uma ligação de ligante a qual átomo central, os números do átomo central precedem o símbolo kappa e o sobrescrito numérico especifica o número de ligações e isso é seguido pelo símbolo atômico. Várias ocorrências são separadas por vírgulas.

Exemplos:

di-μ-clorido-tetraclorido-1κ 2 Cl, 2κ 2 Cl-dialumínio, ( tricloreto de alumínio ).
tetraclorido-1κ 2 Cl, 2κ 2 Cl especifica que existem dois ligantes de cloreto em cada átomo de alumínio.
decacarbonyl-1κ 3 C , 2κ 3 C , 3κ 4 C -di-μ-hidrido-1: 2κ 2 H ; 1: 2κ 2 H - triangulo - (3 Ss - Ss ), ( Decacarbonyldihydridotriosmium ).
decacarbonyl-1κ 3 C , 2κ 3 C , 3κ 4 C mostra que existem três grupos carbonilo em dois átomos de ósmio e quatro no terceiro.
di-μ-hidrido-1: 2κ 2 H ; 1: 2κ 2 H especifica que as duas pontes de hidreto entre o átomo de ósmio 1 e o átomo de ósmio 2.

Eta, η, convenção

O uso de η para denotar a hapticidade é sistematizado. O uso de η 1 não é recomendado. Quando a especificação dos átomos envolvidos é ambígua, a posição dos átomos deve ser especificada. Isso é ilustrado pelos exemplos:

  • Cr (η 6 -C 6 H 6 ) 2 , denominado bis (η 6 -benzeno) cromo, pois todos os átomos (contíguos) nos ligantes de benzeno estão envolvidos, sua posição não precisa ser especificada
  • [(1,2,5,6-η) -cicloocta-1,3,5,7-tetraeno] (η 5- ciclopentadienil) cobalto neste apenas dois (nas posições 1 e 5) das quatro ligações duplas estão ligados para o átomo central.

Geometria de coordenação

Para qualquer número de coordenação acima de 2, mais de uma geometria de coordenação é possível. Por exemplo, quatro compostos de coordenação coordenada podem ser tetraédricos, quadrados planos, quadrados piramidais ou em forma de gangorra. O símbolo poliédrico é usado para descrever a geometria. Um índice de configuração é determinado a partir das posições dos ligantes e junto com o símbolo poliédrico é colocado no início do nome. Por exemplo, no complexo ( SP -4-3) - (acetonitrila) diclorido (piridina) platina (II) o ( SP -4-3) no início do nome descreve uma geometria quadrada plana, 4 coordenadas com um índice de configuração de 3 indicando a posição dos ligantes em torno do átomo central. Para obter mais detalhes, consulte o símbolo poliédrico .

Grupos organometálicos 3-12

A nomenclatura de aditivos é geralmente recomendada para compostos organometálicos dos grupos 3-12 (metais de transição e zinco, cádmio e mercúrio).

Metalocenos

Na sequência do ferroceno - o primeiro composto sanduíche com um átomo de Fe central coordenado a dois anéis ciclopentadienil paralelos - nomes para compostos com estruturas semelhantes, como osmoceno e vanadoceno, são de uso comum. A recomendação é que o oceno com terminação de nome deve ser restrito a compostos onde há moléculas discretas de bis (η 5 -ciclopentadienil) metal (e análogos substituídos no anel), onde os anéis de ciclopentadienil são essencialmente paralelos e o metal está no bloco d. A terminologia NÃO se aplica a compostos dos elementos do bloco s ou p, como Ba (C 5 H 5 ) 2 ou Sn (C 5 H 5 ) 2 .
Exemplos de compostos que atendem aos critérios são:

Exemplos de compostos que não devem ser nomeados como metalocenos são:

  • C 10 H 10 Ti
  • [Ti (η 5- C 5 H 5 ) 2 Cl 2 ] é apropriadamente denominado dicloridobis (η 5 -ciclopentadienil) titânio NÃO dicloreto de titanoceno

Compostos de cluster polinuclear

Ligações metal-metal

Em compostos polinucleares com ligações metal-metal, eles são mostrados após o nome do elemento como segue: (3 Os - Os ) em Decacarbonildiidridotriosmio . Um par de colchetes contém uma contagem das ligações formadas (se maior que 1), seguido pelos símbolos atômicos do elemento em itálico separados por um "travessão".

Geometria do cluster polinuclear

As geometrias dos clusters polinucleares podem variar em complexidade. Um descritor, por exemplo, tetraedro ou o descritor CEP, por exemplo, Td - (13) -Δ 4 - closo ] pode ser usado. isso é determinado pela complexidade do cluster. Alguns exemplos são mostrados abaixo de descritores e equivalentes de CEP. (Os descritores do CEP são nomeados em homenagem a Casey, Evans e Powell que descreveram o sistema.

número de átomos descritor Descritor CEP
3 triangulo
4 quadro
4 tetraedro [ Td - (13) -Δ 4 - Closo ]
5 [ D 3h - (131) -A 6 - closo ]
6 octaedro [ O H - (141) -Δ 8 - Closo ]
6 triprismo
8 antiprismo
8 dodecaedro [ D 2d - (2222) -A 6 - closo ]
12 icosaedro [ I h - (1551) -Δ 20 - Closo ]

Exemplos:

decacarbonildimanganês Mn2 (CO) 10.png bis (pentacarbonilmanganês) ( Mn - Mn )

dodecacarboniltetraródio Rh4 (CO) 12.png tri-μ-carbonil-1: 2κ 2 C ; 1: 3κ 2 C ; 2: 3κ 2 C -nonacarbonil- 1κ 2 C , 2κ 2 C , 3κ 2 C , 4κ 3 C - [ T d - (13) -Δ 4 - Closo ] -tetrarhodium (6 Rh - Rh )
ou tri-μ-carbonil-1: 2κ 2 C ; 1: 3κ 2 C ; 2: 3κ 2 C -nonacarbonyl- 1κ 2 C , 2κ 2 C , 3κ 2 C , 4κ 3 C -tetraedro-tetraródio (6 Rh - Rh )

Ácidos inorgânicos

Nomes de hidrogênio

As recomendações incluem uma descrição dos nomes de hidrogênio para ácidos. Os exemplos a seguir ilustram o método:

  • HNO
    3
    hidrogênio (nitrato)
  • H
    2
    ENTÃO
    4
    dihidrogênio (sulfato)
  • HSO -
    4
    hidrogênio (sulfato)
    (2−)
  • H
    2
    S dihidrogênio (sulfeto)

Observe que a diferença do método de nomenclatura composicional (sulfeto de hidrogênio), pois na nomeação de hidrogênio, NÃO há espaço entre os componentes eletropositivos e eletronegativos.
Este método não fornece informações estruturais sobre a posição dos hidrogênios (átomos de hidrogênio). Se esta informação for transmitida, então o nome do aditivo deve ser usado (veja a lista abaixo para exemplos).

Lista de nomes aceitáveis

As recomendações fornecem uma lista completa de nomes aceitáveis ​​para ácidos comuns e ânions relacionados. Uma seleção desta lista é mostrada abaixo.

rubrica
nome de ácido aceitável ânions relacionados - nomes aceitáveis
e nomes aditivos
ácido bórico , [B (OH)
3
]
dihidrogenborato, [BO (OH)
2
] -

dihidroxidooxidoborato (1—)
hidrogenborato, [BO
2
(OH)] 2
-

hidroxidodioxidoborato (2—)
borato, [BO
3
] 3
-

trioxidoborato (3—)
ácido carbônico , [CO (OH)
2
]
hidrogenocarbonato, [CO
2
(OH)] -

hidroxidodioxidocarbonato (1−)
carbonato, [CO
3
] 2
-

trioxidocarbonato (2−)
ácido clórico , [ClO
2
(OH)]

hidroxidodioxidoclorina
clorato, [ClO
3
] -

trioxidoclorato (1−)
ácido cloroso , [ClO (OH)]
hidroxidooxidoclorina
clorita, [ClO
2
] -

dioxidoclorato (1−)
ácido nítrico , [NO
2
(OH)]

hidroxidodioxidonitrogênio
nitrato, [NO -
3
]

trioxidonitrato (1−)
ácido nitroso , [NO (OH)]
hidroxidooxidonitrogênio
nitrito, [NO
2
] -

dioxidonitrato (1−)
ácido perclórico , [ClO
3
(OH)]

hidroxidotrioxidoclorina
perclorato, [ClO
4
] -

tetraoxidoclorato (1−)
ácido fosfórico , [PO (OH)
3
]

trihidroxidooxidofósforo
dihidrogenofosfato, [PO
2
(OH)
2
] -

dihidroxidodioxidofosfato (1−)
hidrogenofosfato, [PO
3
(OH)] 2
-

hidroxidotrioxidofosfato (2−)
fosfato, [PO
4
] 3
-

tetraoxidofosfato (3—)
ácido fosfônico , [PHO (OH)
2
]

hidridodihidroxidooxidofósforo
hidrogenofosfonato, [PHO
2
(OH)] -

hidridohidroxidodioxidofosfato (1−)
fosfonato, [PHO
3
] 2
-

hidridotrioxidofosfato (2−)
ácido fosforoso, H
3
PO
3

trihidroxidofósforo
dihidrogenofosfito [PO (OH)
2
] -
dihidroxidooxidofosfato (1−))
hidrogenofosfito, [PO
2
(OH)] 2
-
hidroxidodioxidofosfato (2−)
fosfito, [PO
3
] 3
-

tri-oxidofosfato (3−)
ácido sulfúrico, [SO
2
(OH)
2
]

dihidroxidodioxidosulfur
hidrogenossulfato, [SO
3
(OH)] -

hidroxidotrioxidosulfato (1−)
sulfato, [SO
4
] 2
-

tetraoxidosulfato (2−)

Sólidos

As fases estequiométricas são denominadas composicionalmente. As fases não estequiométricas são mais difíceis. Sempre que possível, fórmulas devem ser usadas, mas, quando necessário, nomes como os seguintes podem ser usados:

  • sulfeto de ferro (II) (deficiente em ferro)
  • dicarbeto de molibdênio (excesso de carbono)

Nomes minerais

Geralmente, os nomes dos minerais não devem ser usados ​​para especificar a composição química. No entanto, um nome de mineral pode ser usado para especificar o tipo de estrutura em uma fórmula, por exemplo

  • BaTiO
    3
    (tipo perovskite)

Fórmulas aproximadas e composição variável

Uma notação simples pode ser usada onde poucas informações sobre o mecanismo de variabilidade estão disponíveis ou não precisam ser transmitidas:

  • ~ FeS (cerca ou aproximadamente)

Onde houver uma faixa contínua de composição, isso pode ser escrito, por exemplo, K (Br, Cl) para uma mistura de KBr e KCl e (Li
2
, Mg) Cl
2
para uma mistura de LiCl e MgCl
2
. A recomendação é usar o seguinte método generalizado, por exemplo

  • Cu
    x
    Ni
    1-x
    para (Cu, Ni)
  • KBr
    x
    Cl
    1-x
    para K (Br, Cl)

Observe que as vagas de cátions em CoO podem ser descritas por CoO
1-x

Notação de defeitos pontuais (Kröger – Vink)

Defeitos pontuais, simetria do local e ocupação do local podem ser descritos usando a notação Kröger-Vink , observe que a preferência da IUPAC é que as vagas sejam especificadas por V em vez de V (o elemento vanádio).

Nomenclatura de fase

Para especificar a forma de cristal de um composto ou elemento, o símbolo de Pearson pode ser usado. O uso de Strukturbericht (por exemplo, A1 etc) ou letras gregas não é aceitável. O símbolo de Pearson pode ser seguido pelo grupo espacial e a fórmula do protótipo. Exemplos são:

  • carbono (c F 8) , diamante
  • RuAl (C P2 2, Pm3m) ( tipo CsCl )

Polimorfismo

Recomenda-se que polimorfos sejam identificados (por exemplo, para ZnS onde as duas formas zincblende (cúbica) e wurtzita (hexagonal)), como ZnS ( c ) e ZnS ( h ), respectivamente.

Notas e referências