Nomenclatura IUPAC de química inorgânica - IUPAC nomenclature of inorganic chemistry

Para a versão atual do Livro Vermelho, consulte a nomenclatura IUPAC de química inorgânica 2005 .

Na nomenclatura química , a nomenclatura IUPAC de química inorgânica é um método sistemático de nomear compostos químicos inorgânicos , conforme recomendado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). É publicado na Nomenclature of Inorganic Chemistry (informalmente chamada de Livro Vermelho). Idealmente, todo composto inorgânico deve ter um nome a partir do qual uma fórmula inequívoca possa ser determinada. Também existe uma nomenclatura IUPAC de química orgânica .

Sistema

Os nomes " cafeína " e " 3,7-di-hidro-1,3,7-trimetil-1H-purina-2,6-diona " significam a mesma substância química. O nome sistemático codifica a estrutura e a composição da molécula de cafeína em alguns detalhes e fornece uma referência inequívoca a esse composto, enquanto o nome "cafeína" apenas o nomeia. Essas vantagens tornam o nome sistemático muito superior ao nome comum quando clareza e precisão absolutas são necessárias. No entanto, para fins de brevidade, até mesmo os químicos profissionais usarão o nome não sistemático quase o tempo todo, porque a cafeína é um produto químico comum bem conhecido com uma estrutura única. Da mesma forma, H 2 O é na maioria das vezes chamado simplesmente de água em Inglês, embora outros nomes químicos existem .

  1. Único átomo de aniões são denominados com um -IDE sufixo: por exemplo, H - representa hidreto .
  2. Compostos com um íon positivo ( cátion ): O nome do composto é simplesmente o nome do cátion (geralmente o mesmo do elemento), seguido pelo ânion. Por exemplo, NaCl é cloreto de sódio e CaF 2 é fluoreto de cálcio .
  3. Os cátions que assumiram mais de uma carga positiva são rotulados com algarismos romanos entre parênteses. Por exemplo, Cu + é cobre (I), Cu 2+ é cobre (II). Uma notação mais antiga e obsoleta é acrescentar -ous ou -ic à raiz do nome latino para nomear íons com uma carga menor ou maior. Sob esta convenção de nomenclatura, Cu + é cúprico e Cu 2+ é cúprico. Para nomear complexos metálicos, consulte a página sobre complexo (química) .
  4. Oxiânions (ânions poliatômicos contendo oxigênio) são nomeados com -ite ou -ato , para uma quantidade maior ou menor de oxigênio, respectivamente. Por exemplo, NÃO-
    2    é nitrito, enquanto NÃO-
    3    é nitrato. Se quatro oxiânions são possíveis, os prefixos hipo e per- são usados: hipoclorito é ClO - , perclorato é ClO-
    4    .
  5. O prefixo bi- é uma forma obsoleta de indicar a presença de um único íon hidrogênio , como em " bicarbonato de sódio " (NaHCO 3 ). O método moderno nomeia especificamente o átomo de hidrogênio . Assim, NaHCO 3 seria pronunciado hidrogenocarbonato de sódio.

Os íons carregados positivamente são chamados de cátions e os íons carregados negativamente são chamados de ânions. O cátion é sempre nomeado primeiro. Os íons podem ser metais, não metais ou íons poliatômicos. Portanto, o nome do metal ou íon poliatômico positivo é seguido pelo nome do não-metal ou íon poliatômico negativo. O íon positivo retém seu nome de elemento, enquanto para um único ânion não metálico a terminação é alterada para -ide .

Exemplo: cloreto de sódio, óxido de potássio ou carbonato de cálcio .

Quando o metal tem mais de uma carga iônica possível ou número de oxidação, o nome torna-se ambíguo . Nestes casos, o número de oxidação (igual à carga) do íon metálico é representado por um algarismo romano entre parênteses imediatamente após o nome do íon metálico. Por exemplo, no fluoreto de urânio (VI), o número de oxidação do urânio é 6. Outro exemplo são os óxidos de ferro. FeO é óxido de ferro (II) e Fe 2 O 3 é óxido de ferro (III).

Um sistema mais antigo usava prefixos e sufixos para indicar o número de oxidação, de acordo com o seguinte esquema:

Estado de oxidação Cátions e ácidos Ânions
O mais baixo hipócrita hipite
  -ous -eu te
  -ic -comi
  per -ic per- -ate
Altíssima hipercal hiperato

Assim, os quatro oxiácidos do cloro são chamados de ácido hipocloroso (HOCl), ácido cloroso (HOClO), ácido clórico (HOClO 2 ) e ácido perclórico (HOClO 3 ), e suas respectivas bases conjugadas são íons hipoclorito , clorito , clorato e perclorato . Este sistema caiu parcialmente em desuso, mas sobrevive nos nomes comuns de muitos compostos químicos : a literatura moderna contém poucas referências a "cloreto férrico" (em vez de chamá-lo de "cloreto de ferro (III)"), mas nomes como "permanganato de potássio "(em vez de" manganato de potássio (VII) ") e" ácido sulfúrico "abundam.

Nomenclatura tradicional

Compostos iônicos simples

Um composto iônico é nomeado por seu cátion seguido por seu ânion. Consulte íon poliatômico para obter uma lista de íons possíveis.

Para cátions que assumem múltiplas cargas, a carga é escrita usando algarismos romanos entre parênteses imediatamente após o nome do elemento. Por exemplo, Cu (NO 3 ) 2 é nitrato de cobre (II) , porque a carga de dois íons de nitrato ( NO-
3) é 2 × −1 = −2 e, como a carga líquida do composto iônico deve ser zero, o íon Cu tem uma carga 2+. Este composto é, portanto, nitrato de cobre (II). No caso de cátions com estado de oxidação +4, o único formato aceitável para o numeral romano 4 é IV e não IIII.

Os algarismos romanos de fato mostram o número de oxidação , mas em compostos iônicos simples (ou seja, não complexos de metal ), isso sempre será igual à carga iônica no metal. Para uma visão geral simples, consulte [1] ; para obter mais detalhes, consulte as páginas selecionadas das regras IUPAC para nomear compostos inorgânicos .

Lista de nomes de íons comuns

Ânions monoatômicos:

Cl-
 cloreto
S2−
 sulfureto
P3−
 fosforeto

Íons poliatômicos :

NH+
4 amônio
H
3O+
 hidrônio
NÃO-
3 nitrato
NÃO-
2 nitrito
ClO-
 hipoclorito
ClO-
2 clorita
ClO-
3 clorato
ClO-
4 perclorato
TÃO2−
3 sulfito
TÃO2−
4 sulfato
S
2O2-
3 tiossulfato
HSO-
3 sulfito de hidrogênio (ou bissulfito )
HCO-
3 hidrogenocarbonato (ou bicarbonato )
CO2−
3 carbonato
PO3−
4 fosfato
HPO2−
4 fosfato de hidrogênio
H
2PO-
4 fosfato de dihidrogênio
CrO2−
4 cromato
Cr
2O2−
7 dicromato
BO3−
3 borato
AsO3−
4 arseniato
C
2O2−
4 oxalato
CN-
 cianeto
SCN-
 tiocianato
MnO-
4 permanganato

Hidratos

Hidratos são compostos iônicos que absorveram água. Eles são nomeados como o composto iônico seguido por um prefixo numérico e -hidrato . Os prefixos numéricos usados ​​estão listados abaixo (consulte o multiplicador numérico IUPAC ):

  1. mono-
  2. di-
  3. tri
  4. tetra-
  5. tenente-
  6. hexa-
  7. hepta-
  8. octa-
  9. não-
  10. deca-

Por exemplo, CuSO 4 .5H 2 O é "de cobre (II) penta-hidrato de sulfato".

Compostos moleculares

Os compostos moleculares inorgânicos são nomeados com um prefixo (ver lista acima) antes de cada elemento. O elemento mais eletronegativo é escrito por último e com um sufixo -ide . Por exemplo, H 2 O (água) pode ser chamada de monóxido de dihidrogênio . As moléculas orgânicas não seguem esta regra. Além disso, o prefixo mono- não é usado com o primeiro elemento; por exemplo, SO 2 é dióxido de enxofre , não "dióxido de monossulfur". Às vezes, os prefixos são encurtados quando a vogal final do prefixo "entra em conflito" com uma vogal inicial no composto. Isso torna o nome mais fácil de pronunciar; por exemplo, CO é "monóxido de carbono" (em oposição a "monoóxido").

Exceções comuns

Existem várias exceções e casos especiais que violam as regras acima. Às vezes, o prefixo é omitido do átomo inicial: I 2 O 5 é conhecido como pentóxido de iodo , mas deveria ser chamado de pentóxido de di-iodo . N 2 O 3 é chamado de sesquióxido de nitrogênio ( sesqui- significa 1+1 ⁄ 2 ).

O principal óxido de fósforo é denominado pentóxido de fósforo . Na verdade, deveria ser pentóxido de difósforo , mas presume-se que existam dois átomos de fósforo (P 2 O 5 ), pois eles são necessários para equilibrar os números de oxidação dos cinco átomos de oxigênio. No entanto, as pessoas sabem há anos que a forma real da molécula é P 4 O 10 , não P 2 O 5 , embora normalmente não seja chamada de decaóxido de tetrafósforo .

Ao escrever fórmulas, a amônia é NH 3 , embora o nitrogênio seja mais eletronegativo (de acordo com a convenção usada pela IUPAC, conforme detalhado na Tabela VI do livro vermelho). Da mesma forma, o metano é escrito como CH 4 , embora o carbono seja mais eletronegativo ( sistema de Hill ).

Nomenclatura da Química Inorgânica

A capa da edição de 2005 do Livro Vermelho

Nomenclature of Inorganic Chemistry , comumente referida pelos químicos como Red Book , é uma coleção de recomendações sobre a nomenclatura IUPAC, publicada em intervalos irregulares pela IUPAC. A última edição integral foi publicada em 2005, nas versões papel e eletrônica.

Edições publicadas
Ano de lançamento Título Editor ISBN
2005 Recomendações 2005 (Livro Vermelho) Publicação RSC 0-85404-438-8
2001 Recomendações 2000 (Red Book II)
(suplemento) 		Publicação RSC 0-85404-487-6
1990 Recomendações 1990 (Livro Vermelho I) Blackwell 0-632-02494-1
1971 Regras Definitivas 1970   [2] Butterworth 0-408-70168-4
1959 Regras de 1957 Butterworth
1940/1941 Regras de 1940 Revistas científicas

Veja também

Referências

links externos