Indium - Indium

Índio,  49 In
Indium.jpg
Índio
Pronúncia / n d i ə m / ( NO -dee-əm )
Aparência cinza prateado brilhante
Peso atômico padrão A r, std (In) 114,818 (1)
Índio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Europium Gadolínio Térbio Disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radon
Francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Americium Curium Berquélio Californium Einsteinium Fermium Mendelévio Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seabórgio Bohrium Hassium Meitnerium Darmstádio Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Ga

In

Tl
cádmioíndioestanho
Número atômico ( Z ) 49
Grupo grupo 13 (grupo de boro)
Período período 5
Bloquear   bloco p
Configuração de elétron [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 1
Elétrons por camada 2, 8, 18, 18, 3
Propriedades físicas
Fase em  STP sólido
Ponto de fusão 429,7485  K (156,5985 ° C, 313,8773 ° F)
Ponto de ebulição 2345 K (2072 ° C, 3762 ° F)
Densidade (próximo à  rt ) 7,31 g / cm 3
quando líquido (em  mp ) 7,02 g / cm 3
Ponto Triplo 429,7445 K, ~ 1 kPa
Calor de fusão 3.281  kJ / mol
Calor da vaporização 231,8 kJ / mol
Capacidade de calor molar 26,74 J / (mol · K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 mil 10 k 100 k
em  T  (K) 1196 13: 25h 1485 1690 1962 2340
Propriedades atômicas
Estados de oxidação −5, −2, −1, +1, +2, +3 (um  óxido anfotérico )
Eletro-negatividade Escala de Pauling: 1,78
Energias de ionização
Raio atômico empírico: 167  pm
Raio covalente 142 ± 17h
Raio de Van der Waals 193 pm
Linhas de cores em uma faixa espectral
Linhas espectrais de índio
Outras propriedades
Ocorrência natural primordial
Estrutura de cristal tetragonal de corpo centrado
Estrutura de cristal tetragonal centrada no corpo para índio
Velocidade do som haste fina 1215 m / s (a 20 ° C)
Expansão térmica 32,1 µm / (m⋅K) (a 25 ° C)
Condutividade térmica 81,8 W / (m⋅K)
Resistividade elétrica 83,7 nΩ⋅m (a 20 ° C)
Ordenação magnética diamagnético
Suscetibilidade magnética molar −64,0 × 10 −6  cm 3 / mol (298 K)
Módulo de Young 11 GPa
Dureza de Mohs 1,2
Dureza Brinell 8,8-10,0 MPa
Número CAS 7440-74-6
História
Descoberta Ferdinand Reich e Hieronymous Theodor Richter (1863)
Primeiro isolamento Hieronymous Theodor Richter (1864)
Principais isótopos de índio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
111 dentro syn 2,8 d ε 111 Cd
113 dentro 4,28% estábulo
115 dentro 95,72% 4,41 × 10 14  y β - 115 Sn
Categoria Categoria: Índio
| referências

O índio é um elemento químico com o símbolo  In e número atômico 49. O índio é o metal mais macio que não é um metal alcalino . É um metal branco prateado que se assemelha ao estanho na aparência. É um metal pós-transição que constitui 0,21  partes por milhão da crosta terrestre. O índio tem um ponto de fusão superior ao do sódio e do gálio , mas inferior ao do lítio e do estanho. Quimicamente, o índio é semelhante ao gálio e ao tálio , e é amplamente intermediário entre os dois em termos de suas propriedades. O índio foi descoberto em 1863 por Ferdinand Reich e Hieronymous Theodor Richter por métodos espectroscópicos . Eles o nomearam devido à linha azul índigo em seu espectro. O índio foi isolado no ano seguinte.

O índio é um componente secundário nos minérios de sulfeto de zinco e é produzido como um subproduto do refinamento do zinco . É mais notavelmente usado na indústria de semicondutores , em ligas de metal de baixo ponto de fusão , como soldas , em vedações de alto vácuo de metal macio e na produção de revestimentos condutores transparentes de óxido de índio e estanho (ITO) em vidro. O índio é considerado um elemento de tecnologia crítica .

O índio não tem função biológica. Seus compostos são tóxicos quando injetados na corrente sanguínea. A maior parte da exposição ocupacional ocorre por meio da ingestão, na qual os compostos de índio não são bem absorvidos, e da inalação, da qual são moderadamente absorvidos.

Propriedades

Fisica

Índio umedecendo a superfície de vidro de um tubo de ensaio

O índio é um metal pós-transição branco prateado , altamente dúctil com um brilho brilhante . É tão macio ( dureza de Mohs 1,2) que, como o sódio, pode ser cortado com uma faca. Ele também deixa uma linha visível no papel. É um membro do grupo 13 na tabela periódica e suas propriedades são principalmente intermediárias entre seus vizinhos verticais gálio e tálio . Como o estanho , um grito agudo é ouvido quando o índio é dobrado - um som crepitante devido à geminação do cristal . Como o gálio, o índio é capaz de molhar o vidro. Como ambos, o índio tem um ponto de fusão baixo , 156,60 ° C (313,88 ° F); superior ao homólogo mais leve, o gálio, mas inferior ao homólogo mais pesado, o tálio, e inferior ao estanho. O ponto de ebulição é 2072 ° C (3762 ° F), superior ao do tálio, mas inferior ao gálio, ao contrário da tendência geral dos pontos de fusão, mas de forma semelhante às tendências de queda nos outros grupos de metal pós-transição por causa da fraqueza da ligação metálica com poucos elétrons deslocalizados.

A densidade do índio, 7,31 g / cm 3 , também é maior do que o gálio, mas menor do que o tálio. Abaixo da temperatura crítica , 3,41  K , o índio se torna um supercondutor . Índio cristaliza no sistema de cristal tetragonal centrado no corpo no grupo espacial I 4 / mmm ( parâmetros de redea  = 325  pm , c  = 495 pm): esta é uma estrutura cúbica centrada na face ligeiramente distorcida , onde cada átomo de índio tem quatro vizinhos a 324 pm de distância e oito vizinhos um pouco mais longe (336 pm). O índio tem maior solubilidade em mercúrio líquido do que qualquer outro metal (mais de 50 por cento em massa de índio a 0 ° C). O índio exibe uma resposta viscoplástica dúctil , considerada independente do tamanho em tensão e compressão. No entanto, ele tem um efeito de tamanho na dobra e indentação, associado a uma escala de comprimento da ordem de 50–100 µm, significativamente grande quando comparado com outros metais.

Químico

O índio tem 49 elétrons, com uma configuração eletrônica de [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 1 . Em compostos, o índio mais comumente doa os três elétrons mais externos para se tornar índio (III), In 3+ . Em alguns casos, o par de elétrons 5s não é doado, resultando em índio (I), In + . A estabilização do estado monovalente é atribuída ao efeito do par inerte , no qual efeitos relativísticos estabilizam o orbital 5s, observado em elementos mais pesados. O tálio ( homólogo mais pesado do índio ) mostra um efeito ainda mais forte, fazendo com que a oxidação do tálio (I) seja mais provável do que do tálio (III), enquanto o gálio (homólogo mais leve do índio) comumente mostra apenas o estado de oxidação +3. Assim, embora o tálio (III) seja um agente oxidante moderadamente forte , o índio (III) não é, e muitos compostos de índio (I) são poderosos agentes redutores . Embora a energia necessária para incluir os elétrons-s na ligação química seja mais baixa para o índio entre os metais do grupo 13, as energias da ligação diminuem no grupo de modo que, pelo índio, a energia liberada na formação de duas ligações adicionais e atingir o estado +3 não é sempre o suficiente para superar a energia necessária para envolver os elétrons 5s. O óxido e hidróxido de índio (I) são mais básicos e o óxido e hidróxido de índio (III) são mais ácidos.

Uma série de potenciais de eletrodo padrão, dependendo da reação em estudo, são relatados para o índio, refletindo a estabilidade diminuída do estado de oxidação +3:

Em 2+ + e - ⇌ In + E 0 = −0,40 V
Em 3+ + e - ⇌ Em 2+ E 0 = −0,49 V
Em 3+ + 2 e - ⇌ In + E 0 = −0,443 V
Em 3+ + 3 e - ⇌ em E 0 = −0,3382 V
Em + + e - ⇌ em E 0 = −0,14 V

Índio metálico não reage com água, mas é oxidado por agentes oxidantes mais fortes, como halogênios, para dar compostos de índio (III). Não forma boreto , siliceto ou carboneto , e o hidreto InH 3 tem, no máximo, existência transitória em soluções etéreas a baixas temperaturas, sendo instável o suficiente para polimerizar espontaneamente sem coordenação. O índio é bastante básico em solução aquosa, apresentando apenas ligeiras características anfotéricas e, ao contrário de seus homólogos mais leves, alumínio e gálio, é insolúvel em soluções aquosas alcalinas.

Isótopos

O índio tem 39 isótopos conhecidos , variando em número de massa de 97 a 135. Apenas dois isótopos ocorrem naturalmente como nuclídeos primordiais : índio-113, o único isótopo estável , e índio-115, que tem meia-vida de 4,41 × 10 14 anos , quatro ordens de magnitude maior que a idade do Universo e quase 30.000 vezes maior que a do tório natural . A meia-vida de 115 In é muito longa porque o decaimento beta para 115 Sn é proibido para o spin . O índio-115 representa 95,7% de todo o índio. O índio é um dos três elementos conhecidos (os outros sendo telúrio e rênio ) dos quais o isótopo estável é menos abundante na natureza do que os radioisótopos primordiais de vida longa.

O isótopo artificial mais estável é o índio 111 , com meia-vida de aproximadamente 2,8 dias. Todos os outros isótopos têm meia-vida inferior a 5 horas. O índio também tem 47 metaestados, entre os quais o índio-114m1 (meia-vida de cerca de 49,51 dias) é o mais estável, mais estável do que o estado fundamental de qualquer isótopo de índio diferente do primordial. Todos decaem por transição isomérica . Os isótopos de índio mais leves do que 115 In decaem predominantemente através da captura de elétrons ou emissão de pósitrons para formar isótopos de cádmio , enquanto os outros isótopos de índio de 115 In e maiores decaem predominantemente através do decaimento beta-menos para formar isótopos de estanho.

Compostos

Índio (III)

InCl 3 (estrutura ilustrada) é um composto comum de índio.

O óxido de índio (III) , em 2 O 3 , forma-se quando o índio metálico é queimado no ar ou quando o hidróxido ou nitrato é aquecido. Em 2 O 3 adota uma estrutura semelhante à alumina e é anfotérica, capaz de reagir com ácidos e bases. O índio reage com a água para reproduzir o hidróxido de índio (III) solúvel , que também é anfotérico; com álcalis para produzir indatos (III); e com ácidos para produzir sais de índio (III):

In (OH) 3 + 3 HCl → InCl 3 + 3 H 2 O

Os sesquichalcogenídeos análogos ao enxofre , selênio e telúrio também são conhecidos. O índio forma os trihaletos esperados . A cloração, bromação e iodação de Em produto incolor InCl 3 , IBNR 3 , e amarelo InI 3 . Os compostos são ácidos de Lewis , de certa forma semelhantes aos trihaletos de alumínio mais conhecidos. Novamente, como o composto de alumínio relacionado, o InF 3 é polimérico.

A reação direta do índio com os pnictogênios produz os semicondutores III-V cinza ou semimetálicos . Muitos deles se decompõem lentamente no ar úmido, necessitando de armazenamento cuidadoso de compostos semicondutores para evitar o contato com a atmosfera. O nitreto de índio é prontamente atacado por ácidos e álcalis.

Índio (I)

Os compostos de índio (I) não são comuns. O cloreto, o brometo e o iodeto são profundamente coloridos, ao contrário dos trihaletos originais a partir dos quais são preparados. O fluoreto é conhecido apenas como um composto gasoso instável. O pó negro de óxido de índio (I) é produzido quando o óxido de índio (III) se decompõe ao ser aquecido a 700 ° C.

Outros estados de oxidação

Com menos frequência, o índio forma compostos no estado de oxidação +2 e até mesmo em estados de oxidação fracionados. Normalmente, tais materiais apresentam ligação In – In, mais notavelmente nos haletos In 2 X 4 e [In 2 X 6 ] 2− , e vários subchalcogenetos como In 4 Se 3 . Vários outros compostos são conhecidos por combinar índio (I) e índio (III), tais como In I 6 (In III Cl 6 ) Cl 3 , In I 5 (In III Br 4 ) 2 (In III Br 6 ), In I In III Br 4 .

Compostos organoindium

Os compostos de organoíndio apresentam ligações In – C. A maioria são derivados de In (III), mas o ciclopentadienilíndio (I) é uma exceção. Foi o primeiro composto organoíndio (I) conhecido e é polimérico, consistindo em cadeias em ziguezague de átomos de índio alternados e complexos de ciclopentadienil . Talvez o composto organoíndio mais conhecido seja o trimetilíndio , In (CH 3 ) 3 , usado para preparar certos materiais semicondutores.

História

Em 1863, os químicos alemães Ferdinand Reich e Hieronymous Theodor Richter testavam minérios das minas em torno de Freiberg, Saxônia . Dissolveram os minerais pirita , arsenopirita , galena e esfalerita em ácido clorídrico e cloreto de zinco bruto destilado . Reich, que era daltônico , empregou Richter como assistente para detectar as linhas espectrais coloridas. Sabendo que os minérios daquela região às vezes contêm tálio , eles procuraram as linhas do espectro de emissão do tálio verde. Em vez disso, eles encontraram uma linha azul brilhante. Como essa linha azul não correspondia a nenhum elemento conhecido, eles levantaram a hipótese de que um novo elemento estava presente nos minerais. Eles nomearam o elemento índio, da cor índigo vista em seu espectro, após o latim indicum , que significa 'da Índia'.

Richter passou a isolar o metal em 1864. Um lingote de 0,5 kg (1,1 lb) foi apresentado na Feira Mundial de 1867. Reich e Richter mais tarde se desentenderam quando este último alegou ser o único descobridor.

Ocorrência

quadrados amarelos com setas vermelhas e azuis
O s-process atuando na faixa de prata a antimônio

Índio é criada pela longa duração (até milhares de anos) s-processo (captura de nêutrons lentos) em estrelas de baixa-a-médio de massa (gama de massa entre 0,6 e 10 massas solares ). Quando um átomo de prata-109 captura um nêutron, ele se transmuta em prata-110, que então sofre decaimento beta para se tornar cádmio-110. Capturando mais nêutrons, torna-se cádmio-115, que decai para índio-115 por outro decaimento beta . Isso explica porque o isótopo radioativo é mais abundante do que o estável. O isótopo estável do índio, índio-113, é um dos p-núcleos , cuja origem não é totalmente compreendida; embora o índio-113 seja conhecido por ser feito diretamente nos processos s- e r (captura rápida de nêutrons), e também como filho do cádmio-113 de vida longa, que tem meia-vida de cerca de oito quatrilhões de anos, isso não pode ser responsável por todo o índio-113.

O índio é o 68º elemento mais abundante na crosta terrestre, com aproximadamente 50 ppb . Isso é semelhante à abundância crustal de prata , bismuto e mercúrio . Muito raramente forma seus próprios minerais ou ocorre na forma elementar. Menos de 10 minerais de índio, como roquesita (CuInS 2 ), são conhecidos e nenhum ocorre em concentrações suficientes para extração econômica. Em vez disso, o índio é geralmente um traço constituinte de minerais de minério mais comuns, como esfalerita e calcopirita . Destes, pode ser extraído como subproduto durante a fundição. Embora o enriquecimento de índio nesses depósitos seja alto em relação à abundância crustal, é insuficiente, a preços correntes, para sustentar a extração de índio como produto principal.

Existem diferentes estimativas das quantidades de índio contidas nos minérios de outros metais. No entanto, essas quantidades não podem ser extraídas sem a mineração dos materiais hospedeiros (consulte Produção e disponibilidade). Assim, a disponibilidade de índio é fundamentalmente determinada pela taxa de extração desses minérios, e não por sua quantidade absoluta. Esse é um aspecto frequentemente esquecido no debate atual, por exemplo, pelo grupo Graedel em Yale em suas avaliações de criticidade, explicando os tempos de esgotamento paradoxalmente baixos que alguns estudos citam.

Produção e disponibilidade

Tendência de produção mundial

O índio é produzido exclusivamente como subproduto durante o processamento dos minérios de outros metais. Sua principal fonte de material são os minérios de zinco sulfídico, onde é hospedado principalmente pela esfalerita. Provavelmente, pequenas quantidades também são extraídas de minérios de cobre sulfídico. Durante o processo de extração eletrolítica de torragem-lixiviação da fundição de zinco , o índio se acumula nos resíduos ricos em ferro. Destes, ele pode ser extraído de diferentes maneiras. Também pode ser recuperado diretamente das soluções de processo. A purificação posterior é feita por eletrólise . O processo exato varia de acordo com o modo de operação da fundição.

Seu status de subproduto significa que a produção de índio é restringida pela quantidade de minérios sulfídicos de zinco (e cobre) extraídos a cada ano. Portanto, sua disponibilidade precisa ser discutida em termos de potencial de oferta. O potencial de oferta de um subproduto é definido como a quantidade que é economicamente extraível de seus materiais hospedeiros por ano nas atuais condições de mercado (ou seja, tecnologia e preço). As reservas e recursos não são relevantes para os subprodutos, uma vez que não podem ser extraídos independentemente dos principais. Estimativas recentes colocam o potencial de fornecimento de índio em um mínimo de 1.300 t / ano de minérios sulfídicos de zinco e 20 t / ano de minérios de cobre sulfídico. Esses números são significativamente maiores do que a produção atual (655 t em 2016). Assim, grandes aumentos futuros na produção de subprodutos de índio serão possíveis sem aumentos significativos nos custos de produção ou no preço. O preço médio do índio em 2016 foi de US $ 240 / kg, ante US $ 705 / kg em 2014.

A China é um produtor líder de índio (290 toneladas em 2016), seguida pela Coreia do Sul (195 t), Japão (70 t) e Canadá (65 t). A refinaria da Teck Resources em Trail, British Columbia , é um grande produtor de índio de fonte única, com uma produção de 32,5 toneladas em 2005, 41,8 toneladas em 2004 e 36,1 toneladas em 2003.

O principal consumo de índio em todo o mundo é a produção de LCD . A demanda aumentou rapidamente do final dos anos 1990 a 2010 com a popularidade dos monitores de computador LCD e aparelhos de televisão, que agora respondem por 50% do consumo de índio. O aumento da eficiência de fabricação e da reciclagem (especialmente no Japão) mantém um equilíbrio entre a demanda e a oferta. De acordo com o PNUMA , a taxa de reciclagem de fim de vida do índio é inferior a 1%.

Formulários

Uma imagem ampliada de uma tela LCD exibindo pixels RGB. Os transistores individuais são vistos como pontos brancos na parte inferior.

Em 1924, descobriu-se que o índio tinha uma propriedade valiosa de estabilizar metais não ferrosos , e isso se tornou o primeiro uso significativo para o elemento. A primeira aplicação em larga escala para o índio foi o revestimento de rolamentos em motores de aeronaves de alto desempenho durante a Segunda Guerra Mundial , para proteger contra danos e corrosão ; este não é mais um uso principal do elemento. Novos usos foram encontrados em ligas fusíveis , soldas e eletrônicos . Na década de 1950, minúsculas contas de índio foram usadas para os emissores e coletores de transistores de junção de liga PNP . Em meados e no final da década de 1980, o desenvolvimento de semicondutores de fosfeto de índio e filmes finos de óxido de estanho e índio para telas de cristal líquido (LCD) despertou muito interesse. Em 1992, a aplicação de filme fino se tornou o maior uso final.

O óxido de índio (III) e o óxido de índio e estanho (ITO) são usados ​​como um revestimento condutor transparente em substratos de vidro em painéis eletroluminescentes . O óxido de índio e estanho é usado como filtro de luz em lâmpadas de vapor de sódio de baixa pressão . A radiação infravermelha é refletida de volta para a lâmpada, o que aumenta a temperatura dentro do tubo e melhora o desempenho da lâmpada.

O índio tem muitas aplicações relacionadas a semicondutores . Alguns compostos de índio, como antimoneto de índio e fosfeto de índio , são semicondutores com propriedades úteis: um precursor é geralmente trimetilíndio (TMI), que também é usado como dopante semicondutor em semicondutores compostos II-VI . InAs e InSb são usados ​​para transistores de baixa temperatura e InP para transistores de alta temperatura. Os semicondutores compostos InGaN e InGaP são usados ​​em diodos emissores de luz (LEDs) e diodos de laser. O índio é usado na energia fotovoltaica como o seleneto de cobre, índio e gálio semicondutor (CIGS), também chamado de células solares CIGS , um tipo de célula solar de película fina de segunda geração . O índio é usado em transistores de junção bipolar PNP com germânio : quando soldado a baixa temperatura, o índio não pressiona o germânio.

Fio de índio dúctil
Um vídeo sobre o pulmão do índio , uma doença causada pela exposição ao índio

O fio de índio é usado como vedação a vácuo e condutor térmico em aplicações de criogenia e ultra-alto vácuo , em aplicações de fabricação como juntas que deformam para preencher lacunas. Devido à sua grande plasticidade e adesão aos metais, as folhas de índio são algumas vezes usadas para soldagem a frio em circuitos de micro - ondas e juntas de guia de ondas , onde a soldagem direta é complicada. O índio é um ingrediente da liga de gálio-índio-estanho galinstan , que é líquida à temperatura ambiente e substitui o mercúrio em alguns termômetros . Outras ligas de índio com bismuto , cádmio , chumbo e estanho , que têm pontos de fusão mais altos, mas ainda baixos (entre 50 e 100 ° C), são usadas em sistemas de extinção de incêndios e reguladores de calor.

O índio é um dos muitos substitutos do mercúrio nas baterias alcalinas para evitar que o zinco corroa e libere gás hidrogênio . O índio é adicionado a algumas ligas de amálgama dentária para diminuir a tensão superficial do mercúrio e permitir menos mercúrio e fácil amálgama.

A seção transversal de alta captura de nêutrons do índio para nêutrons térmicos o torna adequado para uso em hastes de controle para reatores nucleares , normalmente em uma liga de 80% de prata , 15% de índio e 5% de cádmio . Na engenharia nuclear, as reações (n, n ') de 113 In e 115 In são usadas para determinar as magnitudes dos fluxos de nêutrons.

Em 2009, o Professor Mas Subramanian e associados na Oregon State University descobriu que o índio pode ser combinado com ítrio e manganês , para formar um intensamente azul , não-tóxica, inerte, resistente ao desvanecimento pigmento , azul YInMn , o primeiro novo pigmento azul inorgico descoberto em 200 anos.

Papel biológico e precauções

Índio
Perigos
Pictogramas GHS GHS07: Nocivo
Palavra-sinal GHS Aviso
H302 , H312 , H332 , H315 , H319 , H335
P261 , P280 , P305 + 351 + 338
NFPA 704 (diamante de fogo)
2
0
0

O índio não tem função metabólica em nenhum organismo. De maneira semelhante aos sais de alumínio, os íons de índio (III) podem ser tóxicos para os rins quando administrados por injeção. O óxido de índio e estanho e o fosfeto de índio prejudicam os sistemas pulmonar e imunológico, predominantemente por meio do índio iônico, embora o óxido de índio hidratado seja mais de quarenta vezes mais tóxico quando injetado, medido pela quantidade de índio introduzida. Índio-111 radioativo (em quantidades muito pequenas em uma base química) é usado em testes de medicina nuclear , como um radiotraçador para acompanhar o movimento de proteínas marcadas e glóbulos brancos no corpo. Os compostos de índio geralmente não são absorvidos na ingestão e são apenas moderadamente absorvidos na inalação; eles tendem a ser armazenados temporariamente nos músculos , pele e ossos antes de serem excretados, e a meia-vida biológica do índio é de cerca de duas semanas em humanos.

As pessoas podem ser expostas ao índio no local de trabalho por inalação, ingestão, contato com a pele e contato com os olhos. O pulmão de índio é uma doença pulmonar caracterizada por proteinose alveolar pulmonar e fibrose pulmonar, descrita pela primeira vez por pesquisadores japoneses em 2003. Em 2010, 10 casos haviam sido descritos, embora mais de 100 trabalhadores de índio tivessem documentado anormalidades respiratórias. O Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional estabeleceu um limite de exposição recomendado (REL) de 0,1 mg / m 3 para um dia de trabalho de oito horas.

Veja também

Referências

Fontes

links externos