Sulfeto de ferro (II) - Iron(II) sulfide
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| Nomes | |
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| Outros nomes
Sulfeto de ferro, sulfeto ferroso, sulfeto de ferro preto, protosulfureto de ferro
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.013.881 
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PubChem CID
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| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| FeS | |
| Massa molar | 87,910 g / mol |
| Aparência | Cinza, às vezes em pedaços ou pó |
| Densidade | 4,84 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 1.194 ° C (2.181 ° F; 1.467 K) |
| insignificante (insolúvel) | |
| Solubilidade | reage em ácido |
| + 1074 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Perigos | |
| Riscos principais | Fonte de sulfeto de hidrogênio , pode ser pirofórica |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| variável | |
| Compostos relacionados | |
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Compostos relacionados
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Óxido de ferro (II) Dissulfeto de ferro |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
Ferro (II), sulfureto ou sulfureto ferroso (Br.E. sulfureto ) é uma de uma família de compostos químicos e minerais com o aproximada fórmula Fe S . Os sulfuretos de ferro são frequentemente não estequiométricos com deficiência de ferro . Todos são sólidos pretos e insolúveis em água.
Preparação e estrutura
O FeS pode ser obtido pelo aquecimento de ferro e enxofre :
- Fe + S → FeS
FeS adota a estrutura de arsenieto de níquel , apresentando centros de Fe octaédricos e sítios de sulfeto prismático trigonal.
Reações
O sulfeto de ferro reage com o ácido clorídrico , liberando sulfeto de hidrogênio :
- FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S
- FeS + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 S
No ar úmido, os sulfetos de ferro oxidam em sulfato ferroso hidratado .
Biologia e biogeoquímica
Os sulfetos de ferro ocorrem amplamente na natureza na forma de proteínas ferro-enxofre .
À medida que a matéria orgânica se decompõe em condições de baixo teor de oxigênio (ou hipóxia ), como em pântanos ou zonas mortas de lagos e oceanos, as bactérias redutoras de sulfato reduzem vários sulfatos presentes na água, produzindo sulfeto de hidrogênio . Parte do sulfeto de hidrogênio vai reagir com íons metálicos na água ou sólido para produzir ferro ou sulfetos metálicos, que não são solúveis em água. Esses sulfetos metálicos, como o sulfeto de ferro (II), costumam ser pretos ou marrons, levando à coloração do lodo.
A pirrotita é um produto residual da bactéria Desulfovibrio , uma bactéria redutora de sulfato.
Quando os ovos são cozidos por muito tempo, a superfície da gema pode ficar verde. Essa mudança de cor é devido ao sulfeto de ferro (II), que se forma à medida que o ferro da gema reage com o sulfeto de hidrogênio liberado da clara do ovo pelo calor. Essa reação ocorre mais rapidamente em ovos mais velhos, pois as claras são mais alcalinas.
A presença de sulfeto ferroso como um precipitado preto visível no ágar de ferro peptonado do meio de crescimento pode ser usada para distinguir entre os microrganismos que produzem a enzima que metaboliza a cisteína desulfidrase de cisteína e aqueles que não o fazem. O ágar de ferro peptonado contém o aminoácido cisteína e um indicador químico , o citrato férrico . A degradação da cisteína libera gás sulfeto de hidrogênio que reage com o citrato férrico para produzir sulfeto ferroso.