Sulfato de ferro (III) - Iron(III) sulfate
Nomes | |
---|---|
Nome IUPAC
Sulfato de ferro (III)
|
|
Outros nomes
Sulfato férrico
Ácido sulfúrico, sal de ferro (3+) (3: 2) |
|
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
|
|
ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.030.054 |
PubChem CID
|
|
Número RTECS | |
UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Propriedades | |
Fe 2 (SO 4 ) 3 | |
Massa molar | 399,88 g / mol (anidro) 489,96 g / mol (penta-hidratado) 562,00 g / mol (nona- hidratado ) |
Aparência | cristais branco-acinzentados |
Densidade | 3,097 g / cm 3 (anidro) 1,898 g / cm 3 (pentahidrato) |
Ponto de fusão | 480 ° C (896 ° F; 753 K) (anidro) 175 ° C (347 ° F) (não hidratado) |
256g / dm 3 (monohidrato, 293K) | |
Solubilidade | moderadamente solúvel em álcool insignificante em acetona , acetato de etila insolúvel em ácido sulfúrico , amônia |
Índice de refração ( n D )
|
1.814 (anidro) 1.552 (não hidratado) |
Perigos | |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
|
500 mg / kg (oral, rato) |
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA): | |
REL (recomendado)
|
TWA 1 mg / m 3 |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
|
Cloreto de ferro (III) Nitrato de ferro (III) |
Compostos relacionados
|
Sulfato de ferro (II) |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
Sulfato de ferro (III) (ou sulfato férrico ), é uma família de compostos inorgânicos com a fórmula Fe 2 (SO 4 ) 3 (H 2 O) n . Uma variedade de hidratos são conhecidos, na verdade são a forma mais comumente encontrada de "sulfato férrico". As soluções são utilizadas no tingimento como mordente e como coagulante para resíduos industriais. Também é usado em banhos de decapagem para alumínio e aço.
Produção
Geralmente, o sulfato férrico é usado como uma solução gerada a partir de resíduos de ferro. A especiação real é vaga, mas suas aplicações não exigem materiais de alta pureza. Como tal, o sulfato de ferro (III) é gerado e tratado como uma solução aquosa. É produzido em larga escala pelo tratamento do ácido sulfúrico, uma solução quente de sulfato ferroso e um agente oxidante . Os agentes oxidantes típicos incluem cloro , ácido nítrico e peróxido de hidrogênio .
- 2 FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 H 2 O
Ocorrências naturais
Os sulfatos de ferro ocorrem como uma variedade de minerais raros e comercialmente sem importância. Mikassaita , uma mistura de sulfato de alumínio e ferro de fórmula química (Fe 3+ , Al 3+ ) 2 (SO 4 ) 3, é o nome da forma mineralógica do sulfato de ferro (III). Esta forma anidra ocorre muito raramente e está relacionada com o carvão. Os hidratos são mais comuns, sendo a coquimbita ( nonaidrato ) provavelmente a mais encontrada entre eles. Paracoquimbite é o outro, raramente encontrado nonaidrato natural. Kornelite (heptahidratado) e quenstedtite (decahidrato) são raramente encontrados. Lausenita (hexa- ou pentahidrato) é uma espécie duvidosa. Todos os hidratos naturais mencionados são instáveis devido ao intemperismo (oxidação aeróbia) de minerais primários contendo Fe (principalmente pirita e marcassita ).