Isótopos de alumínio - Isotopes of aluminium
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Peso atômico padrão A r, padrão (Al) | 26,981 5384 (3) | ||||||||||||||||||||||||||
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Alumínio ou alumínio ( 13 Al) tem 22 isótopos conhecidos de 22 Al a 43 Al e 4 isômeros conhecidos . Apenas 27 Al ( isótopo estável ) e 26 Al ( isótopo radioativo , t 1/2 =7,2 × 10 5 y ) ocorrem naturalmente, no entanto, 27 Al compreende quase todo o alumínio natural. Com exceção do 26 Al, todos os radioisótopos têm meia-vida inferior a 7 minutos, a maioria inferior a um segundo. O peso atômico padrão é26,981 5385 (7) . 26 Al é produzido a partir do argônio na atmosfera por fragmentação causada por prótons de raios cósmicos . Os isótopos de alumínio encontraram aplicação prática na datação de sedimentos marinhos , nódulos de manganês , gelo glacial, quartzo em exposições de rochas e meteoritos . A proporção de 26 Al para 10 Be tem sido usada para estudar o papel do transporte , deposição e armazenamento de sedimentos , bem como tempos de soterramento e erosão, em escalas de tempo de 10 5 a 10 6 anos. 26 Al também desempenhou um papel significativo no estudo de meteoritos.
Lista de isótopos
Nuclídeo |
Z | N |
Massa isotópica ( Da ) |
Meia-vida |
Modo de decaimento |
Isótopo filha |
Giro e paridade |
Abundância natural (fração molar) | |||||||||||
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Energia de excitação | Proporção normal | Faixa de variação | |||||||||||||||||
22 Al | 13 | 9 | 22.01954 (43) # | 91,1 (5) ms | β + , p (55%) | 21 Na | (4) + | ||||||||||||
β + (43,862%) | 22 mg | ||||||||||||||||||
β + , 2p (1,1%) | 20 Ne | ||||||||||||||||||
β + , α (0,038%) | 18 Ne | ||||||||||||||||||
23 Al | 13 | 10 | 23,0072444 (4) | 470 (30) ms | β + (99,54%) | 23 mg | 5/2 + | ||||||||||||
β + , p (0,46%) | 22 Na | ||||||||||||||||||
24 Al | 13 | 11 | 23,99994754 (25) | 2.053 (4) s | β + (99,9634%) | 24 mg | 4+ | ||||||||||||
β + , α (0,035%) | 20 Ne | ||||||||||||||||||
β + , p (0,0016%) | 23 Na | ||||||||||||||||||
24m Al | 425,8 (1) keV | 130 (3) ms | TI (82,5%) | 24 Al | 1+ | ||||||||||||||
β + (17,5%) | 24 mg | ||||||||||||||||||
β + , α (0,028%) | 20 Ne | ||||||||||||||||||
25 Al | 13 | 12 | 24.99042831 (7) | 7,183 (12) s | β + | 25 mg | 5/2 + | ||||||||||||
26 Al | 13 | 13 | 25,98689186 (7) | 7,17 (24) × 10 5 anos | β + (85%) | 26 mg | 5+ | Vestígio | |||||||||||
ε (15%) | |||||||||||||||||||
26m Al | 228,306 (13) keV | 6,3460 (8) s | β + | 26 mg | 0+ | ||||||||||||||
27 Al | 13 | 14 | 26,98153841 (5) | Estábulo | 5/2 + | 1,0000 | |||||||||||||
28 Al | 13 | 15 | 27,98191009 (8) | 2,245 (5) min | β - | 28 Si | 3+ | ||||||||||||
29 Al | 13 | 16 | 28.9804532 (4) | 6,56 (6) min | β - | 29 Si | 5/2 + | ||||||||||||
30 Al | 13 | 17 | 29,982968 (3) | 3,62 (6) s | β - | 30 Si | 3+ | ||||||||||||
31 Al | 13 | 18 | 30,9839498 (24) | 644 (25) ms | β - (98,4%) | 31 Si | 5/2 (+) | ||||||||||||
β - , n (1,6%) | 30 Si | ||||||||||||||||||
32 Al | 13 | 19 | 31,988084 (8) | 33,0 (2) ms | β - (99,3%) | 32 Si | 1+ | ||||||||||||
β - , n (0,7%) | 31 Si | ||||||||||||||||||
32m Al | 955,7 (4) keV | 200 (20) ns | ISTO | 32 Al | (4+) | ||||||||||||||
33 Al | 13 | 20 | 32.990878 (8) | 41,7 (2) ms | β - (91,5%) | 33 Si | 5/2 + | ||||||||||||
β - , n (8,5%) | 32 Si | ||||||||||||||||||
34 Al | 13 | 21 | 33.996779 (3) | 56,3 (5) ms | β - (74%) | 34 Si | (4−) | ||||||||||||
β - , n (26%) | 33 Si | ||||||||||||||||||
34m Al | 550 (100) # keV | 26 (1) ms | β - (70%) | 34 Si | (1+) | ||||||||||||||
β - , n (30%) | 33 Si | ||||||||||||||||||
35 Al | 13 | 22 | 34.999760 (8) | 37,2 (8) ms | β - (62%) | 35 Si | 5/2 + # | ||||||||||||
β - , n (38%) | 34 Si | ||||||||||||||||||
36 Al | 13 | 23 | 36,00639 (16) | 90 (40) ms | β - (70%) | 36 Si | |||||||||||||
β - , n (30%) | 35 Si | ||||||||||||||||||
37 Al | 13 | 24 | 37,01053 (19) | 11,5 (4) ms | β - (71%) | 37 Si | 5/2 + # | ||||||||||||
β - , n (29%) | 36 Si | ||||||||||||||||||
38 Al | 13 | 25 | 38,0174 (4) | 9,0 (7) ms | β - | 38 Si | |||||||||||||
39 Al | 13 | 26 | 39,02217 (43) # | 7,6 (16) ms | β - , n (90%) | 38 Si | 5/2 + # | ||||||||||||
β - (10%) | 39 Si | ||||||||||||||||||
40 Al | 13 | 27 | 40.02962 (43) # | 10 # ms [> 260 ns] | β - | 40 Si | |||||||||||||
41 Al | 13 | 28 | 41,03588 (54) # | 2 # ms [> 260 ns] | β - | 41 Si | 5/2 + # | ||||||||||||
42 Al | 13 | 29 | 42,04305 (64) # | 1 # ms [> 170 ns] | β - | 42 Si | |||||||||||||
43 Al | 13 | 30 | 43.05048 (86) # | 1 # ms [> 170 ns] | β - | 43 Si | |||||||||||||
Este cabeçalho e rodapé da tabela: |
- ^ m Al - isômero nuclear Excited.
- ^ () - A incerteza (1 σ ) é dada de forma concisa entre parênteses após os últimos dígitos correspondentes.
- ^ # - Massa atômica marcada com #: valor e incerteza derivados não de dados puramente experimentais, mas pelo menos parcialmente de tendências da superfície de massa (TMS).
-
^
Modos de decadência:
ISTO: Transição isomérica - ^ Símbolo em negrito como filha - o produto filha é estável.
- ^ () valor de rotação - Indica rotação com argumentos de atribuição fracos.
- ^ a b # - Os valores marcados com # não são derivados puramente de dados experimentais, mas pelo menos parcialmente de tendências de nuclídeos vizinhos (TNN).
- ^ Usado emeventos de radiodação noinício da história do Sistema Solar e em meteoritos
- ^ cosmogênico
Alumínio-26
Alumínio-26 cosmogênico foi aplicado pela primeira vez em estudos da Lua e meteoritos. Fragmentos de meteoritos, após a partida de seus corpos pais, são expostos a intenso bombardeio de raios cósmicos durante sua viagem pelo espaço, causando uma produção substancial de 26 Al. Depois de cair na Terra, a blindagem atmosférica protege os fragmentos de meteorito da produção adicional de 26 Al, e sua decomposição pode então ser usada para determinar a idade terrestre do meteorito. A pesquisa do meteorito também mostrou que o 26 Al era relativamente abundante na época da formação de nosso sistema planetário. A maioria dos meteoríticos acredita que a energia liberada pela decomposição do 26 Al foi responsável pelo derretimento e diferenciação de alguns asteróides após sua formação há 4,55 bilhões de anos.